苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案

氯气的生产原理教案【教学理念】本节课的内容是《氯气的生产原理》。

在教学过程中，遵循“教为主导，学为主体”的教学理念，，用实验或视频以及知识间的联系来完成本节课的学习，学生将对本节课充满兴趣，积极性也会提高，达到教学的目的。

【教材分析】本节课选自苏教版化学1专题2第一单元第一课时。

主要介绍氯气的工业制备方法和实验室制备方法，与金属、非金属的反应以及氯水的性质。

教材以新课程标准为依据，遵循学生的认知规律，培养学生热爱科学的情感为前提，通过对氯气性质的实验探究，使学生掌握典型非金属卤素单质——氯气的性质，了解认识物质的基本方法，同时培养学生科学严谨的实验态度。

此外，教材注重从工业生产实际出发，体现化学在生产生活中的广泛应用。

而且，本节课内容的学习，既对前面内容的学习有所承续，同时为后面卤族元素性质的分析打下基础，因此具有承前启后的作用。

【学情分析】高一年级的学生逻辑思维和抽象思维的能力都较弱，若一节课以讲授的形式将知识讲解给学生听，效率必定不高，学生的积极性也无法调动起来。

但是高一的学生也有他们那个群体的特点，好奇心比较强，喜欢做实验等，因此，教师要抓住这些有利因素，通过实验来引导学生，让学生在发现问题——提出问题——分析问题——解决问题的过程中获得学习的乐趣。

【教学目标】1.知识与技能：1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

2.掌握氯气的实验室制发和工业制备方法2.过程与方法：1.通过观察、分析实验现象，增强发现问题、解决问题的能力2通过对氯气实验室制法的探究，培养学生收集和处理信息的能力，以及自主合作和探究的能力3. 情感态度与价值观：1.通过实验探究，学生初步了解化学实验的一些基本技能，知道化学实验是研究、分析化学物质的重要途径2.培养严谨的科学思维和实事求是的实验态度【教学重点】氯气的实验室制法【教学难点】氯气实验室制法各部分的作用【教学方法】讲授法、实验法、讨论法、观察法【教学用具】仪器：圆底烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃弯管橡皮管试剂：浓Hcl，MnCl、食盐水【课型】新授课【教学课时】1课时【教学过程】环节一：视频欣赏，导入新课PPT：观看海洋的图片和海洋中的生物的视频教师：大家看了视屏和图片后有什么体会学生：大海很美丽学生：我们要爱护海洋坏境学生；海洋中含有丰富的资源，我们要充分利用。

苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。

因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。

最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。

同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。

在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。

通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。

通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。

因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。

本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。

环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

苏教版化学必修1专题2第1单元（第1课时）《氯气的生产原理》教学设计一、教学设计思路“教育即生活”是美国著名教育家杜威的教育思想中最为重要的一个命题，它强调教育离不开生活，教育是为了生活而存在的。

本节课的内容从与我们生活紧密相关的“海水”出发，充分体现了将化学教育与生活实际紧密联系的关系，符合STS教学模式。

在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，利用海水中富含的化学物质能获得活泼的非金属卤素单质。

这既是高中化学学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出贡献的重要内容。

因此，本节课以遵循学生的认知规律、培养学生热爱自然资源和科学情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出从海水中提取氯化钠和工业电解饱和食盐水制取氯气的原理和方法，以创设问题情境→发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→实施探究方案→总结归纳形成结论的思路来组织教学。

“作为教师，教学的目的不仅仅是使学生掌握知识，更重要的是教会学生学习的方法，使学生由‘学会’变为‘会学’”。

所以在介绍电解饱和食盐水制氯气的方法时，采取循循诱导，由学生自己设计实验方案、观察现象，并最终自己得出结论的方法，教师只是作为点拨者和启发者，教会学生探索规律的方法。

本节课注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会这一学习目标。

并通过让学生自主查找有关氯化钠的获取和使用资料信息提高学生阅读和信息提取能力，通过小组讨论搜集到的资料进行汇总，以小组为单位做汇报的过程，提高学生资料的检索、汇总能力和表达水平，培养团队合作能力。

二、学习任务分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；②以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

氯气的生产原理教学设计一、学习目标1.了解海水中存在的主要物质及元素,了解海水晒盐的过程、原理及方法。

2.了解工业和实验室制取氯气的方法及原理。

二、教学重点及难点氯气的工业生产原理及实验室制取原理。

三、设计思路本课作为第二专题的第一节内容，首先从海水中存在的主要元素引入,简介介绍氯、溴、碘三种元素及结构上的相似性，然后以从海水中获得化学资源为主线,重点介绍工业制取氯气和实验室制取的方法和原理,并介绍相关装置。

四、教学过程［引入]我们居住的地球是一个淡蓝色的星球,地球表面积的71%为海水所覆盖，并且在海水中还有丰富的化学资源，其中含有的化学元素有80多种。

我们来了解一下海水中主要元素的含量。

(见PPT)其中含量最丰富的是氯元素,另外还要提到两种元素，一种是溴元素,地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中，因此溴被称为海洋元素;另外一种是碘元素，碘在海洋中的含量也非常丰富。

氯、溴、碘三种元素它们的最外层都有7个电子,这三种物质在化学性质上具有相似性，而且这三种物质都可以从海水中获得，氯、溴、碘及化合物是本单元的学习内容。

海水中含量最丰富的是氯化物，主要是氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化钙这四种。

含量最高的是氯化钠,一千克水中就约含有27.2克氯化钠。

设问:要海水中获得氯化钠的方法是什么？回答：将海水引入盐田后，利用阳光和风力将水分蒸发得到粗盐，粗盐经提纯后得到氯化钠。

设问：氯化钠有哪些用途呢？回答:调味料、工业制取氯气等（见PPT）[推进］工业上如何以氯化钠为原料制取氯气？回答:电解饱和食盐水。

电解饱和食盐水实验的演示,检验阴阳极电极上产生的气体及其他物质,回顾检验氢气的方法和介绍检验氯气的化学方法（氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝），用酚酞检验阴极有碱性物质生成。

思考:电解饱和食盐水的方程式书写.电解饱和食盐水后产生了氯气，同时也产生了氢氧化钠，工业上以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业"。

2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案苏教版必修1【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。

2.能够说出海水中含量较多的元素。

3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。

【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。

海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。

向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。

:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。

海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。

１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。

氯气的生产原理生化学院化学101 施程浩10240132一、前期分析：本次课选自苏教版必修一第二专题第一单元第一课时，教材编排以新课程标准为依据，遵循学生的认识规律，紧扣上节内容，起到承上启下的作用。

第一专题学习的实验方案设计，为探究氯气的性质奠定了基础。

本课时是学生对必修化学的核心知识（主要是元素及其化合物知识）学习的开始，同时氯气是学生需要系统学习的第一种化学物质，为本专题其它内容以及“专题3 从矿物到基础材料”、“专题4 硫、氮和可持续发展”等内容的深入学习提供了方法。

教学重点：氯气的工业生产的原理以实验现象，氯气的实验室制备原理以及装置、流程教育难点：氯气的实验室制备二、教学目标：【知识与技能】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。

掌握电解饱和食盐水的实验的操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。

【过程与方法】通过分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

通过思考，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

【情感态度与价值观】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，养成与大自然友好相处的情感。

通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。

三、教学准备：课件、PPT、作业本四、教学过程设计：【问题引入】同学们，你们见过浩瀚的大海吗？美丽壮阔的大海中蕴藏着哪些资源呢？【图片展示】大海的图片【学生活动】根据已有的知识和课前的预习作出回答【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用，。

利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质氯气。

【趣味阅读】氯气的“功”与“过”。

（投影展示）【设 疑】氯气在生产生活实际中有着重要的应用，工业上用什么原料、采用什么方法制取大量氯气呢？【引 导】工业生产中为了提高经济效益原料选用要廉价、易取。

第一单元《氯、溴、碘及其化合物》——氯气的生产原理（第三课时）【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?３．氯气的实验室制法【主干知识】一．氯气的生产原理１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿。

２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

３．电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。

与电源负极相连的电极上产生＿＿气。

问题： （１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？ （２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。

（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。

【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。

如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。

试分析：从a 进入的液体是 ，从b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。

【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A.消耗大量的电能B.产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C.食盐不易获取D.生产过程中若处理不当易造成环境污染 二．氯气的实验室制法1． 原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。

目标与素养：１．了解氯气的工业制法，掌握氯气的实验室制法。

（科学探究与创新意识）２．了解氯元素的存在、氯气的物理性质，掌握氯气得化学性质。

（宏观辨识与微观探析）３．了解氯水的主要性质及应用。

（宏观辨识与微观探析）一、氯气的生产原理１．海水中的化学物质（１）元素种类：80多种。

（２）氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

（３）溴元素：被称为“海洋元素”，原因是地球上99%以上的溴蕴藏在海水中。

（４）碘元素：含量丰富，达8×１0１0 t。

２．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

（１）氯气的制备原理：反应的化学方程式为２NaCl＋２H２O错误!２NaOH＋H２↑＋Cl２↑。

（２）实验室电解饱和食盐水１实验装置２实验操作Ａ．接通电源，观察食盐水发生的变化。

通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。

２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。

Ｂ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。

Ｃ．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。

３实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性U形管右端溶液不显碱性４实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H２、Cl２、NaOH溶液。

３．氯气的实验室制法（１）反应原理：MnO２＋４HCl（浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O。

（２）实验装置１A装置为气体发生装置，作用是制备气体。

２B装置为收集装置，作用是收集气体。

３C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl２。

１．含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。

氯气的生产原理教案氯气的生产原理(第1课时)一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的根本原理和方法.2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作.3．了解阳离子交换膜法电解食盐水.（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题.2．以探究活动为主线,不断发现问题,运用分组实验、讨论交流等学习方法,再对学习素材进行比较分析与归纳概括,使学生从中不断获取新知. （三）情感态度与价值观：1．通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法,形成化学实验操作的根本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径.2．通过学习,认识到海水是人类珍贵的自然资源,培养与大自然友好相处的情感.3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用,感受化学对改善个人生活和促进社会开展的积极作用.4．培养学生关注与化学有关的社会问题,主动参与社会决策的意识.二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件.②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识.②帮助学生建立学习型小组,培养学生合作学习的能力和动手实验的能力.四、教学过程：这样的电解条件下,哪种阴离子容易失去电子?哪种阳离子容易得到电子?并发生怎样的反响?在上述反响中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区里OH-的浓度有何变化?【小结】电解氯化钠溶液时,与电源正极相连的电极上产生氯气,与电源负极相连的电极上产生氢气,在溶液中生成氢氧化钠.指导学生写出该反响的化学方程式. 从阴极获得电子被复原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.阴极反响(铁棒)：2H++2e-=H2↑(复原反响) (3 )阴极区里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.【学生练习】2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑ +2NaOH分析能力、归纳总结能力.在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反响,如NaOH溶液和Cl2能反响生成NaClO ,H2和Cl2混合遇火能发生(爆|炸) .工业上如果要得到大量的氯气该怎么办呢? 学生阅读教材讨论确定方案引导学生积极动脑,活泼思维能力.【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理【介绍】(1 )阳离子交换膜具有很好的选择性,它只允许阳离子通过,而阻止阴离子通过问题的提出、解答,并通过多媒通电带.课堂检测【多媒体展示】随堂检测题独立完成及时反响知识的理解及运用结束课题课堂小结整理笔记稳固学到的知识五、板书设计：第|一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水实验现象结论(1 ) 两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成(2 ) 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰,有轻微的爆鸣声有氢气生成(3 ) 黄绿色、刺激性气味的气体产生,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成(4 ) 铁棒周围颜色变红有碱性物质生成电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用通电③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理(第2课时)一、教学目标：(一)知识与技能：1．掌握实验室制备氯气的原料和原理.2．掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等.3．从氧化复原反响角度分析反响原理.(二)过程与方法：1．通过引导学生观察、分析演示实验的现象,培养学生的观察、分析问题的能力.2．通过小组讨论,表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法. (三)情感态度与价值观：1．培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度及探究精神,并培养学生形成通过实验来研究物质及其变化的科学方法.2．通过分析反响原理,培养学生理论与实践相结合的能力.二、重点、难点：1．实验室制备氯气的原理2．氯气的发生、收集、净化装置三、课前准备：教师：1.自制多媒体课件.2.实验仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等实验试剂：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和食盐水等学生：1.复习氯气的工业生产原理,稳固知识.2.查阅资料,认识氯气的发现过程,并了解实验室制备氯气的方法.四、教学过程：氯气的实验室制法：反响原理及实验装置制法引导学生观察实验,思考和总结氯气的实验室制法的原理、氯气的收集方法、尾气的吸收及整个实验装置.【提问】①实验室制备氯气用到哪些主要仪器?②反响原料是什么?③反响原理是如何的?④为什么实验室制取氯气与制O2、制H2的实验装置不同,和什么因素有关?⑤可以用什么方法收集气体?⑥观看氯气的毒性的影片,实验室如何处理尾气?⑦制得的氯气中含有什么杂质?如何除去?【多媒体展示】总结氯气的发生装置、收集装置、净化除杂装置,并同制备氢气、氧气的发生和收集装置进行比较.【讨论答复】①主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等②反响原料：浓盐酸(液体)与二氧化锰(固体)③反响原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④发生装置：固体与液体加热制气体⑤收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法⑥尾气吸收：氢氧化钠溶液2NaOH +Cl2=NaCl+NaClO+H2O⑦除杂枯燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气,气体先通入饱和食盐水中,除去氯化氢；再通入验,培养学生的观察能力、分析能力、思维能力和总结表达能力,并逐渐提高学生的设计实验的综合能力.通过比较不同的实验装置,培养学生逐渐形成知识网络,温故而知新.式.【问题】从氧化复原反响角度判断两个反响的氧化剂、复原剂、电子转移的方向和数目. KClO3+6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑ +3H2O【思考得出结论】法,并加强对氧化复原反响的理解.归纳总结本节课主要内容：氯气的实验室制备的原理及装置等. 思考并记忆,整理笔记稳固所学的知识,逐渐形成知识网络.课堂检测【多媒体展示】随堂检测题独立完成掌握根底知识,并进行拓展强化练习.五、板书设计：(二)氯气的实验室制法：1、主要仪器：2、反响原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O7、除杂枯燥：饱和食盐水：除HCl浓硫酸：除水蒸气。

《氯气的生产原理》教案一、教学目标1.知识与技能（1）了解海水晒盐的过程、原理与方法；（2）了解从海水中提取氯气的基本原理和方法；（3）掌握电解饱和食盐水的实验操作；（4）了解实验室制取氯气的基本原理。

2.过程与方法（1）从丰富多彩的自然资源引出氯化钠及氯气；（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题；（3）通过观察、思考、分析、归纳等方法了解氯气的生产原理及装置的选择依据和使用注意事项。

3.情感态度与价值观（1）创设探究问题的情景，活跃学生思维，激发学习兴趣；（2）使学生认识化学与人类生产、生活的紧密联系；（3）通过学习，认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重难点1.重点：氯气的工业生产原理及实验室制取原理。

2.难点：工业生产氯气的产物分析及记忆。

三、教学方法问题驱动法，实验探究法。

四、教学用品U形管，小试管，石墨电极，直流电源，铁架台，导线，分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，导管若干，集气瓶；饱和食盐水，淀粉碘化钾试纸，酚酞试剂，火柴若干；实物投影仪，多媒体白板。

五、教学内容备主要考虑方便、快捷、操作简便等因素。

那么，实验室是如何制备氯气的呢？这就要从氯气的发现史谈起了。

（学生阅读教材41化学史话）【问题四】根据反应物的状态和反应条件，如何选择实验装置？【投影】【分析】应选择固液加热型发生装置，浓盐酸用分液漏斗添加，加热圆底烧瓶需要垫石棉网。

收集装置中，导管长进短出，氯气有毒，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。

【问题五】收集到的氯气是否纯净干燥？如何干燥？（学生讨论）【启发、分析】发生装置出来的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气可以用浓硫酸除去；利用氯化氢易溶于水而氯气微溶于水难溶于饱和食盐水，得出可以用饱和食盐水除氯化氢气体。

【投影】白板组装实验装置【问题六】除杂时有无先后顺序区别？（学生讨论）【分析】先除HCl再除水蒸气。

【小结】六、教学小结与反思本节课内容为第二专题第一课时，主要让学生了解了海水资源的丰富，知道如何利用丰富的海水资源来提取重要的化学物质，学习了工业上通过电解饱和食盐水的方法来生产氯气的原理，以及实验室制取氯气的原理。

《氯气的生产原理》一、学习任务分析1、《课程标准》以及《学科指导意见》对本课教学内容的要求（1）、认识海水是人类的宝贵资源，了解大海中的化学资源；（2）、了解工业电解饱和食盐水获取氯气的原理和方法；（3）、理解实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的原理；（4）、知道氯气的尾气处理，注重环保。

2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）、本课内容的组成本节探究性学习主要包括3部分内容：海水中化学资源的简单认识、工业电解饱和食盐水制取氯气和实验室法制取氯气。

在海洋资源的认识中，重点要求学生掌握卤素在海水中的存在与重要性；在工业制取中，着重引导学生通过类比水的电解，了解电解产物与检验方法；在实验室制法中，引导学生不断完善制取装置，从本质上认识氯气的制取原理。

最后还要提醒学生处理尾气，培养环保意识。

（2）、模块学习中的地位和作用首先，在第一章的学习中，学生已经掌握了一些基本实验操作方法，已具有一定的探究精神。

对于气体的制取与收集，学生在初中已具有一定的认知基础，这些都对本节课程学习提供了基础。

氯是一种重要的非金属元素，是苏教版化学必修一中第一个学习的元素。

因此本节的学习有一定的指导意义，及时培养学生从本质看化学的精神和探究能力。

同时本节课从工业和实验室两个角度去制取氯气，让学生体会两者间的区别与联系，体会现实与理论的差异。

3、教学重点：实验室制取氯气4、教学难点：对实验装置的探究，尤其是电解装置二、学习者分析1、分析学生已有的认知水平和能力基础在中学学生已经学习了多种气体的制取，同时在第一章的学习中，学生已经掌握了一些基本实验操作方法，已具有一定的探究精神。

本节是实验性质的学习课程，学生拥有相当的热情，这也为本节课的开展提供了基础。

2、分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）、学生分析能力不足，对电解产物分析不够全面。

（2）、知识迁移能力不足、发散思维能力还有待提高，无法顺利将实验结果以及现象进行系统分析。

氯气的生产原理教案【篇一：《氯气的生产原理》教学设计--陈奕杰】苏教版化学必修1专题2第1单元《氯气的生产原理》教学设计徐闻县第一中学符胜南一．教学内容分析《氯气的生产原理》本节内容对应高中新课程苏教版《化学1》专题2的第一单元氯、溴、碘及其化合物。

在教材编排体系中，氯、溴、碘及其化合物安排在“丰富多彩的化学物质”、“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后。

是学生在初中化学学习的基础上，进一步学习化学学科研究的基本方法----实验法。

笔本节课以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，通过对电解饱和食盐水探究实验，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用。

二．学生学习情况分析高一学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能，但动手能力较差，对实验操作、实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。

本节课以学生自学、查找整理食盐工业生产和用途,创设问题情景，充分利用实验探究来突破难点。

三．设计思想本节课的重、难点是氯气的实验室制法，针对本节课的重、难点，采用历史故事引入，激发学生学习化学的兴趣，充分利用化学是实验科学这一特点，引导学生设计在实验室用哪些仪器和药品来制取氯气，同时思考，制取气体的一套完整装置主要应包括哪几个环节？须注意哪些问题？同时学会分析实验室制取气体的基本步骤：选择原料实现反应原理，能够总结根据原料的状态和反应条件选择实验室制气装置，还需要考虑在实验过程中可能产生的杂质，思考应怎样进行净化、干燥；最后考虑气体的收集。

使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。

通过对实验室制取氯气的方法、原理的思考，培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题。

培养学生严谨的治学态度，培养客观分析问题的良好的实验习惯，为性质实验方案的设计作好准备。

《氯气的生产原理》教学设计一．设计思路《氯气的生产原理》是学生第一次系统的学习元素，学生对电解饱和食盐水制取氯气的原理不是很清楚，因此在这里我主要通过“提出问题——思考问题——讨论问题——设计问题——解决问题”的模式来加深学生理解氯气的生产原理，从而也使学生在对化学产生兴趣的同时培养学生的观察能力、分析能力、探究能力以及创新精神。

再以化学史话引出氯的发现，以提问的方式来了解实验室氯气的制备装置以及每部分的作用，了解化学的历史。

二．教材分析《氯气的生产原理》是苏教版化学必修一专题2第一单元《氯、溴、碘及其化合物》中的内容，它是学生第一次系统的学习元素及其化合物，本节内容元素的学习方法为后面其它元素奠定了基础，而且这里涉及到海水中有着丰富多彩的元素，可以培养学生与大自然友好相处的情怀。

同时本单元内容也经常是会考以及高考的热点，因此可以说起到了举足轻重的作用。

三．教学目标1.知识与技能目标：（1）掌握氯气的生产原理；（2）知道“氯碱工业”，（3）了解实验室制备氯气的装置。

2.过程与方法目标：（1）通过学生自己设计实验自主实验培养学生的观察能力、分析能力、探究能力以及创新精神。

3.情感态度价值观：（1）通过学习海水是人类宝贵的淡水资源，培养与大自然友好相处的情怀；（2）通过学生之间的合作交流，培养学生的合作精神。

四．学情分析高一学生处于个性张扬时期，他们在日常生活中已经知道一些含氯的产品，但是对物质结构的认识还不够，因此教师要抓住学生的好奇心，积极引导学生认真分析、科学实验、归纳总结，多创机会让学生参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法。

五．教学重、难点重点：氯气的生产原理难点: 氯气的生产原理(注：根据以上三维目标和课程标准建议，我把本届可得内容定为氯气的生产原理，而学生需要通过问题设计实验掌握氯气的生产原理，这对高一学生有一定的难度，因此我把此也定为教学难点)六．教学方法为了使以上的重难点得以更好的突破，本节课主要采用“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主题作用相结合，教师引导提出问题，学生思考设计实验，最终解决问题，促进学生的自主学习，激发学生的学习兴趣。

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理一、教学设计思路“氯气的生产原理”可以通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。

通过恰当的方法,创设问题情景,让学生在情景中发现并提出问题,是在教学设计时首先应解决好的。

在创设问题情景时,教师应充分利用当地的教学资源和网上素材。

在创设的情景中,学生能提出如下问题:(1)每立方千米的海水中含氯化钠4×107 t,氯气又是重要的化工原料,人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?(2)工厂以氯化钠为原料生产氯气,还能得到什么产品?(3)氯气有哪些性质?在氯气生产中应注意哪些问题?(4)氯气是重要的化工原料,人类应用氯气能生产哪些产品?在教学设计中,要注意把转变学生的学习方式放在首位。

充分发挥学生学习的自主性和积极性,要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径,了解氯气的生产原理、性质和应用,培养学生获得知识和解决问题的能力。

培养学生的问题意识,是高中化学教学的重要目标之一。

教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

如通过电解饱和食盐水的实验探究引导学生提出下列问题:(1)电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同吗?(2)与电源正极相连的电极产生什么气体?与电源负极相连的电极产生什么气体?(3)为什么滴有酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红?能否用化学方程式表示其反应?二、教学设计片断氯气的生产原理教师活动学生活动请同学们观看关于“浩瀚的大海”“海水晒盐”“氯气的用途”的图片或录像。

学生观看图片、录像片段,知道海水中存在着大量的氯化钠,氯气在生产、生活实际中有着重要的应用,进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”问题。

请同学们观看氯碱工厂生产氯气的流程图或录像,或交流讨论参观氯碱工厂的收获,及在网上查阅到的氯碱工厂的生产原理。

第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标定位：1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。

2.能记住氯气的生产原理。

知识点一海水中的化学资源【活动设计】1．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和__________。

3．地球上99%以上的____蕴藏在大海中，海水中____的总储量高达1×1014t，____被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的____元素。

据估计，海水中____的总量可达8×1010t。

4．拓展延伸(1)海水中所含元素的分类①常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。

海水中共含____________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

②微量元素：每升海水中的含量低于________的元素，海水中含有______等微量元素。

(2)海水中的几种元素的主要用途①食盐：常用________，对人体的______________和__________有重要作用，也是__________的原料。

②锂：______________的重要材料之一，也是制造______________和__________的原料。

③碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。

④铀：可作为________。

【学以致用】1．下列说法不正确的是( )A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A．碘元素 B．铁元素C．钠元素 D．钾元素知识点二氯气的生产原理【活动设计】1．氯碱工业：以____________为基础制取氯气等产品的工业。

第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。

关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。

3、氯气的制取。

本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。

2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。

【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。

2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。

4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。