2021年高中化学 2.1.1氯气的生产原理课时训练 苏教版必修1

第一单元《氯、溴、碘及其化合物》——氯气的生产原理（第三课时）【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?３．氯气的实验室制法【主干知识】一．氯气的生产原理１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿。

２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

３．电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。

与电源负极相连的电极上产生＿＿气。

问题： （１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？ （２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。

（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。

【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。

如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。

试分析：从a 进入的液体是 ，从b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。

【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A.消耗大量的电能B.产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C.食盐不易获取D.生产过程中若处理不当易造成环境污染 二．氯气的实验室制法1． 原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。

2.1.1 课时作业[对点训练]学问点1氯气的工业制取1．下图为教科书中电解饱和食盐水的试验装置。

据此，下列叙述不正确的是()A．装置中，a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极区域有NaOH生成【解析】由教科书中的相关试验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；依据题中试验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸取，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；依据教科书中的演示试验，在两极滴入酚酞，只有铁棒四周溶液变红色，而石墨棒四周不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。

【答案】 D2．电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是()A．H2和NaOH B．HCl和HClOC．NaClO和NaCl D．Ca(ClO)2和CaCl2【答案】 A3．(双选)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除了NaCl外，也隐藏丰富的溴元素和碘元素D．从海水中可以得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可制备NaOH【解析】A项，海水中的钾元素为化合态，必需经过化学变化才能得到钾单质，B项，海水晒盐只发生物理变化。

【答案】CD4．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na＋物质的量减小【解析】依据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。

脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na＋)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。

【答案】 A学问点2氯气的试验室制法5．试验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中试验室最常用的是()A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑B．16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑C．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑【解析】试验室最常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。

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课时跟踪检测（十) 氯气的生产原理及其性质１．下列说法正确的是( ）A.海水中蕴含的元素有1０0多种,是一个巨大的宝藏Ｂ．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠,其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾Ｄ.海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素解析：选C 海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水,海水中的碘元素和溴元素浓度都不高,但由于海水量很大，所以其总质量很大。

２.除去Cl２中混有的少量ＨCl气体，可将气体通入（)A.饱和NａHCO3溶液B．烧碱溶液Ｃ．饱和氯化钠溶液 D．澄清石灰水解析:选C HCl气体溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。

3.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ )Ａ.液氯ﻩ B.新制氯水C.CaＣl2溶液D.次氯酸溶液解析:选B A中的液氯指的是液态单质氯,不含氯离子;B中氯水是氯气的水溶液,含有H２O、HClO、Cl2和Ｈ+、Cｌ－、ＣlO-、OＨ－;C中的氯化钙溶液不含氯分子；Ｄ中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。

４．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（)①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③Ｂ．①②③⑥Ｃ．③⑥ﻩＤ．③④⑥解析:选C 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。

专题 2从海水中获取的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第 1 课时氯气的生产原理及其性质1.大海是一个巨大的宝藏,期望着人们的开发和利用。

以下物质不经过化学变化就能从海水中获取的是()A. 单质溴C.烧碱B. 单质镁D.食盐分析 :海水经过日晒蒸发直接获取食盐。

答案 :D2.以下图为电解饱和食盐水的实验装置。

据此,以下表达不正确的选项是()A. 装置中 ,a 管能产生氢气B.b 管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D. 在石墨棒电极地区有NaOH产物分析 :由教科书中的有关实验可知 ,a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声依据题中实验装置可知 ,b 管导出的气体可用 NaOH 溶液汲取 ,则,则该气体为氢气 ,A 正确 ;b 管中导出的气体应为氯气 ,B正确 ;由氯碱工业的定义可知,C正确 ;依据教科书中的演示实验,在两极滴入酚酞,只有铁棒邻近溶液变红色,而石墨棒邻近不变红,说明 NaOH 不在石墨棒电极地区,D 不正确。

答案 :D3.当不慎有大批Cl 2扩散到四周空间时,处在环境中的人们能够用浸有必定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒 ,该物质最适合采纳的是 ()A.NaOHB.NaClC.NaHCO 3D.NH 3·H2O分析 :NaOH 有强腐化性 ;NH 3·H2O 对呼吸道有很强的刺激作用;NaCl 不可以与 Cl 2反响 ,因此A 、B 、D 选项错误 ;NaHCO 3无腐化性 ,汲取 Cl2,因氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,都能与 NaHCO 3反响 ,汲取氯气的能力强且快。

答案 :C4.将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中,当天光照耀一段时间后,试管中气体颜色变为淡黄绿色,此时试管中的气体是()A. 只有 O2B. 只有 Cl 2C.O2、 Cl 2D.没法判断分析 :Cl 2溶于水 ,有部分要生成次氯酸,次氯酸见光分解生成O2,但题目中有一个现象的描绘要注意 ,即“试管中气体颜色变为淡黄绿色”,说明还有Cl 2存在。

1．(对应考点一)电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U 形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是( )A ．碳酸镁B ．硫酸钡C ．氢氧化镁D ．碳酸钡解析：电解食盐水生成NaOH ，而未精制的食盐中含有Mg 2＋，所以沉淀为Mg(OH)2。

答案：C2．(对应考点一)下列有关说法错误的是( )A ．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B ．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为：2KCl ＋2H 2O=====通电2KOH ＋Cl 2↑＋H 2↑C ．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D ．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的解析：由于海水中含有较多的盐类，因此不能作为生活用水，人类和很多其他生物的生长都需要淡水，而地球上的淡水资源很有限，而且能利用的淡水还有不少已被污染，因此节约用水对人类和其他生物的生存有非常重要的意义。

答案：D3．(对应考点二)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO 2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH 溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤解析：一般实验步骤为：先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装药品，最后开始实验。

答案：D4．(对应考点二)除去Cl 2中混有的少量HCl 气体，可将气体通入( )A ．饱和NaHCO 3溶液B ．烧碱溶液C ．饱和氯化钠溶液D ．澄清石灰水解析：HCl 气体溶于饱和食盐水，而Cl 2在饱和食盐水中的溶解度较小。

答案：C5．(实验题)(2019·全国高考)下图是实验室中用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B 、C 、D 的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。

第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标定位：1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。

2.能记住氯气的生产原理。

知识点一海水中的化学资源【活动设计】1．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和__________。

3．地球上99%以上的____蕴藏在大海中，海水中____的总储量高达1×1014t，____被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的____元素。

据估计，海水中____的总量可达8×1010t。

4．拓展延伸(1)海水中所含元素的分类①常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。

海水中共含____________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

②微量元素：每升海水中的含量低于________的元素，海水中含有______等微量元素。

(2)海水中的几种元素的主要用途①食盐：常用________，对人体的______________和__________有重要作用，也是__________的原料。

②锂：______________的重要材料之一，也是制造______________和__________的原料。

③碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。

④铀：可作为________。

【学以致用】1．下列说法不正确的是( )A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A．碘元素 B．铁元素C．钠元素 D．钾元素知识点二氯气的生产原理【活动设计】1．氯碱工业：以____________为基础制取氯气等产品的工业。

氯气的生产原理一、选择题1．海水中质量分数最高的元素是( )A．氢元素 B．氧元素 C．镁元素 D．氯元素答案 B解析海水中最主要的成分是H2O。

2．海水中含量最高的化合物是水，其次是( )A．氯化钠 B．氯化镁 C．氯化钙 D．氯化钾答案 A3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案 D解析海水经日晒风吹可得食盐，经蒸馏可得淡水。

4．实验室制氯气和氧气，二氧化锰的作用分别是( )A．氧化剂和催化剂B．催化剂和还原剂C．均为催化剂D．氧化剂和还原剂答案 A5．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导气管。

该实验最好的操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤答案 C解析仪器的组装一般按由下到上、从左到右的顺序，制备气体的装置在实验前必须先检查气密性。

6．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量( )A．等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g答案 A解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x。

4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4 mol 71 g0.2 mol xx ＝3.55 g 。

7．(双选)在实验时，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是( )A ．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B ．在用系列实验装置制取Cl 2和检验Cl 2的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C ．用加热KMnO 4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D ．由石灰石制CO 2气体时，应用NaOH 溶液吸收其尾气答案 BD解析 B 中Cl 2在水中溶解度较小，吸收不充分，应用NaOH 溶液吸收；D 中CO 2为无毒气体，不必进行尾气吸收。

2021年高中化学 2.1.1氯气的生产原理优化作业苏教版必修11.下列不属于氯碱工业的有关产品的是( )A.烧碱B.盐酸C.液氯D.CO2解析:以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

烧碱、氯气、氢气为直接产品,盐酸、液氯为再加工产品。

答案:D2.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是( )A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用一张白纸放到集气瓶后,观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验解析:该实验中不能用长颈漏斗,氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。

答案:B3.某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作:①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2。

其中正确的操作顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤解析:实验室制取气体的一般步骤:①检查气密性;②先加固体药品,后加液体药品;③加热发生反应;④收集气体;⑤尾气处理。

答案:D4.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:稀盐酸与MnO2不反应。

答案:B5.为防止污染空气,吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是( )A.浓硫酸B.澄清石灰水C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸收,因为Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。

答案:D6.在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,选用的药品及顺序正确的是( )A.水、碱石灰(CaO+NaOH)B.饱和食盐水、浓硫酸C.无水CaCl2、饱和食盐水D.饱和食盐水、碱石灰解析:HCl气体用饱和食盐水除去,水蒸气用浓硫酸除去。

【创新方案】2021年高中化学氯气的生产原理每课一练苏教版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．以下关于实验室用MnO2制取Cl2的表达不．正确的选项是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反映C．用向下排空气法搜集Cl2D．多余氯气经常使用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必需缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法搜集；Cl2极易与碱反映：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

答案：C2．实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，以下说法正确的选项是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．可用一张白纸放到集气瓶后，观看氯气是不是搜集满C．用饱和食盐水吸扫尾气D．为了便于学生观看氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验解析：该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸扫尾气，C不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D 不正确。

答案：B3．实验室用以下两种方式制取氯气：①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反映；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反映。

假设不考虑HCl的挥发，那么反映后所得氯气的物质的量( )A．方式①例如式②多B．方式②例如式①多C．两种方式一样多D．无法比较解析：第一，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度慢慢变小后将再也不反映产生Cl2，第二，依照反映方程式知，参加反映的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，因此含4 mol HCl 的浓盐酸不可能全数反映，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反映生成1 mol Cl2，因此②比①多。

答案：B4．关于氯气制取方式的说法中，不．正确的选项是( )A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方式制取氯气的同时取得烧碱C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确；B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时 氯气的生产原理1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )A ．氮B ．硫C ．溴D ．氯2．关于电解NaCl 水溶液的说法正确的是( ) ①电解产物为Cl 2和Na②电解过程中，能产生黄绿色气体③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 ④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④3．试验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气的量( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较 4．试验室制取HCl 气体的反应原理为：NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△NaHSO 4＋HCl ↑。

则试验室制取下列各组气体时，所用气体的发生装置与HCl 气体相同的是( )A ．H 2B ．CO 2C ．Cl 2D ．O 25．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )A ．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的碳棒上方布满黄绿色气体B ．工业上制取氯气的同时得到烧碱C ．试验室制法和工业制法的原理是相同的D ．试验室制取氯气时最好大火加热使温度快速上升6．电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上得到的气态物质是( ) A ．氯气 B ．氢气 C ．烧碱 D ．氯化氢7．下列物质：①无水CaCl 2；②碱石灰；③浓H 2SO 4；④P 2O 5，可以用来干燥Cl 2的是( ) A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．①②③④8．试验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO 2，除去MnO 2可用的试剂是( ) A ．蒸馏水 B ．KOH 溶液 C ．稀盐酸 D ．热的浓盐酸9．检验HCl 气体中是否混有Cl 2，可接受的方法为( ) A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条 C ．将气体通入硝酸银溶液 D ．用潮湿的淀粉碘化钾试纸10．试验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。