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(教师参考)高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件2 苏教版必修1

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苏教版高中化学必修一课件2.1.1氯气的生产原理和性质

苏教版高中化学必修一课件2.1.1氯气的生产原理和性质

3.选择Cl2收集方法的依据是什么？还可以如何收集？
提示：选择气体的收集方法主要依据气体的密度和水溶性。
Cl2的密度比空气大，可溶于水，而在饱和食盐水中溶解度 很小，故可用向上排空气法或排饱和食盐水的方法收集。 4.如何验证氯气是否收集满了？ 提示：①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察
【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，在该反 应中氯元素的化合价由-1价变成0价；(2)在KMnO4跟浓盐酸 反应中，氯元素的化合价也由-1价变成0价，所以属于氧化 还原反应；(3)氯化氢和氧气是反应物，氯气和水是生成物， 然后再配平即得相应的化学方程式，在该反应中氯元素的 化合价也是由-1价变成0价。
提示:不一定相同，某些变价的金属与盐酸和氯气反应时生成 的氯化物可能会不同，如Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，2Fe+3Cl2
点燃 2FeCl ==== 3，而与不变价的金属生成的物质则是相同的。
(2)氯气的化学性质非常活泼，能与铁直接化合，为什么液氯 可以储存于钢瓶中？
提示:氯气与其他物质的反应是有条件的，常温下，干燥的氯
A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液D.水
【规范解答】选B、D。当B打开时，干燥的Cl2直接进入C试管， 干燥的红色布条不褪色；当关闭B时，干燥的Cl2先进入D瓶后 再进入C试管，干燥的红色布条褪色，说明 D中的溶液不与Cl2 反应，还可以提供水，使其成为潮湿的Cl2,对照选项逐一分 析，符合题目要求的是B、D项。
到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试
纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证 明已集满。③根据瓶内气体的颜色判断是否收集满。

苏教版高中化学必修1 2.1.1 氯气的生产原理

苏教版高中化学必修1 2.1.1 氯气的生产原理

通电
阳极 产物
阴极产物
Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为
“氯碱工业”。
吴蕴初(1891—1953)，化工专家，著 名的化工实业家，我国氯碱工业的创始 人， 1930年创建我国最早的氯碱工厂 ——上海天原电化厂，日产烧碱2t。 30年代天原电化厂 电解车间
A．①和②
B．只有②
C．②和③
D．②③和④
氯气的生产原理
当堂巩固 第 23 页
2.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向 留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考 虑盐酸的挥发） A．等于0.3摩 C．大于0.3摩，小于0.6摩 （C ） B．小于0.3摩 D．以上结论都不正确
析出粗盐
氯气的生产原理
NaCl的用途 生活中： 调味品 医学上： 0.9％的“生理食盐水”
生活实际 第8 页
工业上：以NaCl为原料制取 Cl2、 NaOH、Na2CO3和盐酸等
1833年，法拉第 发现电解食盐水 能产生Cl2、NaOH
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法
学习新知 第9 页
1.模拟装置 2.现象与结论
△
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的水蒸气
2.除杂的先后顺序是什么？
氯气的生产原理
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) 2.实验装置
归纳整理 第 20 页
△
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
气体制备装置的一般流程

苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)

苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)
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归纳小结
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
原原理料:：MMnnOO22+和4H浓C盐l(酸浓)△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置: 制气 净化 收集 尾气处理
教学课后分作析业
Teaching Analysis
作业：预习氯气的性质
教学课时分安析排
Teaching Analysis
H2 和 NaOH 溶液，D 项不正确。
答案：D
随堂练习
2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，
下列试剂最适合的是
()
A．饱和的石灰水
B．饱和的食盐水
C．自来水
烧碱溶液
解析：虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢
氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶
液更好，A 项错误、D 项正确；饱和食盐水中氯离子浓度
教学内容
5．吸收装置 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进 行，通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。 6．验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验 Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸 变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红 后褪色，则可证明 Cl2 已收集满。
随堂练习
1．下列有关说法错误的是
()
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为 2KCl＋
通电 2H2O=====2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成 解析：电解饱和食盐水时，石墨棒上产生 Cl2，铁棒上产生

苏教版化学必修一2.1.1氯气的生产原理 课件(共21张PPT)

苏教版化学必修一2.1.1氯气的生产原理 课件(共21张PPT)
2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O
KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
练一练
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制
取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收 集到的气体能使_湿__润_的__淀__粉__碘_化__钾__试__纸__变蓝色，
作用：①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸；②能避免Cl2 和NaOH溶液反应而影响烧碱的质量。
氯的发现
1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸 与软锰矿混合在一起加热，意外发现 生成了一种黄绿色气体。他发现这种 气体的水溶液略显酸性，并且还能使 花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能 与金属物质发生化学反应。
现象： a管内溶液使酚酞变红 结论： a管有碱性物质（NaOH）生成
根据上述现象和结论，你能写出电解氯化钠溶液 的化学方程式。
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜
性质：阳离子交换膜具有很好的选择性， 它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和 气体通过，即只允许Na+、H+通过，而 Cl-、OH-和气体则不能通过。
MnCl2+2H2O+Cl2↑
气体净化装置
可以用碱石灰 干燥吗？
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水 (无水CaCl2)
浓硫酸
收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 NaOH溶液（2NaOH＋Cl2 = NaCl＋NaClO＋H2O）
除HCl 除H2O 发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气吸收
日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.

高一化学苏教版必修1课件：2.1.1 氯气的生产原理及其性质

高一化学苏教版必修1课件：2.1.1 氯气的生产原理及其性质

解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度
2为019/9/2
。
16
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
2019/9/2
11
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
讨论探究
1.在教材中所示的电解饱和食盐水装置中,各电极上得到的产物
有哪些?如何检验?
探究提示:(1)连接电源正极的电极:观察到产生的气体为黄绿色,
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口,试纸变蓝证明生成Cl2(发生
反应Cl2+2KI
2.氯气的实验室制法 实验室通常用浓盐酸和MnO2反应制备氯气。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明:实验室制氯气 (1)实验用品:二氧化锰和浓盐酸。 (2)实验原理:二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成 氯气。
2019/9/2
14
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
探究提示:用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,氯气中混有HCl和 H2O(g)等杂质,除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气;除去氯气 中的H2O(g)可用浓硫酸洗气或用CaCl2干燥。
2019/9/2
13
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
1.工业制氯气
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
A.FeCl2
B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3,不会生成FeCl2。
答案:A
2019/9/2

苏教版化学必修一2.1.1 从海水中获得的化学物质-氯气的生产原理 课件(共18张PPT)

苏教版化学必修一2.1.1 从海水中获得的化学物质-氯气的生产原理 课件(共18张PPT)
Cl2能用排水法收集吗？
(5) 如何检验Cl2已收集满？ 湿润的淀粉碘化钾试纸
（白色变蓝色）
(6) Cl2 有毒，能排放到空气中吗？ 为什么用NaOH吸收，而不用石灰水？
讨论：制得的Cl2中含有哪些杂 质？怎样才能得到纯净的Cl2？
饱和食盐水作用 除HCl； 浓H2SO4作用 除去水蒸气；
NaOH溶液作用
谢谢合作
O2
电源正、负两
极相连的铂丝
叫什么极吗？
<<电解饱和食盐水>>
思考 :(1)电解饱和食盐水与电解水比较：
溶质不同，现象会相同吗?溶液中存在哪些
粒子？直流电源铁石棒墨KI
淀
酚粉
酞试
饱和食盐水
纸
NaOH 溶液
思考 ：
(1) 铁棒和石墨分别叫什么极?通电后两 极有何现象？
(2) 两极气体的颜色怎样、体积相同吗？ 怎样检验？
结论： 有氢气生成 现象： 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 右管 结论： 有氯气生成
问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液 中大量存在的溶质微粒是什么？
Na+、OH-
〖实验〗关闭电源，用注射器从两端抽取少量反应液，分别 注入滴加1—2滴酚酞溶液的试管中，观察现象。
现象： 左管内溶液使酚酞变红
1、Cl2的发现——实验室制法 (1)原料？ 浓盐酸和MnO2 (2)需要什么反应条件？ (3)反应原理？变价元素？
MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3) 实验装置：
思考：制备Cl2的装 置分哪几部分？分别
起什么作用？
发生
收集 尾气吸收
装置
装置

高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件2 苏教版必修1

高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件2 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
2019/9/2
1
自主学习
• 一、海水中的化学资源
• 1氯．化氯镁化物氯：化主钙要氯为化_氯钠__化__钾_____，其
次是
海洋元素
• ________ 、 _________ 和 _________ 等 。
•2 ． 溴 元 素 ： 被 称 为 “_____________”。
• 3．碘元 2019/9/2 素：总量可达到8×1010 t。 2
• 二、氯气的生产原理
• 1．氯气的工业生产 饱和食盐水 • (1)氯碱工业：以电解
_____________为基础制取氯气等
产品2N的aC工l＋业2H。2O
通电
=====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
• (2)反应原理：
• ________________________________ ______
_2_01_9/9_/2 _______装置三部分组成。
4
问题探究
• 1．在电解饱和食盐水时，两极上 分别产生什么气体，其体积比是多 少？
• 【提示】 在电解饱和食盐水时，
2019/9/2
与电源正极相连的一极(阳极)生5成
• 2．实验室用MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件是怎样的？
• 【提示】 MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件：①盐酸是浓的，一般 为12 mol·L－1,1.19 g·mL－1。②
加2019热/9/2 ，常温下MnO2与浓盐酸几
6
自主体验
1．氯碱工业中，能透过阳离子交换膜的是(
)
A．Cl－
B．Na＋
C．OH－

苏教版化学必修一2.1.1 从海水中获得的化学物质-氯气的生产原理 课件(共13张PPT)

苏教版化学必修一2.1.1 从海水中获得的化学物质-氯气的生产原理 课件(共13张PPT)

思考：化学家舍勒在实验室
里利用哪个反应得到了氯气?
反应原理:
MnO2+4HCl(浓)== 该反应 （ 是M、n否C）l氧2化+还C原l2反↑+应。2H2O
氧化剂 还原剂
，氧化产物 还原产物
生成 1mol Cl2转移电子数 个
【讨论】（1）实验室制备氯 气时，如果二氧化锰的量足 够多，盐酸能否反应完全？
（4）收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水法
（5）尾气处理： 用氢氧化钠溶液吸收
同学们再见！
（2）若用含有4molHCl的浓盐 酸与1mol的MnO2加热反应， 能否制得1molCl2？
实验探究
根据氯气的制取原理，我们应 该选用什么样的装置来制取并 收集氯气呢？ （提示：从药品的状态、反应 条件、气体的密度、溶解性考 虑）
实验探究
这样制得的氯气是否纯净，若含 有杂质气体会是什么气体？又 如何将这些气体除去？
氯、溴、碘及其化合物
氯气的实验室制法
1、掌握实验室制取氯气 的反应原理 2、学会分析实验室制取 氯气的装置 【重、难点】分析实验 室制取氯气的装置
瑞典化学家舍勒,在1774年 把软锰矿与浓盐酸混合加热 时，产生黄绿色的气体，气 体强烈的刺激味使舍勒感到 极为难受，但他确信自己制 得了一种新气体后又感到由 衷的快乐. 1810年化学家戴维经过大 量的实验研究后，将该气体 命名为氯气。
总结提升：初高中常见的气体发生装置
固固加热
块固和液体（不加热）
固液加热
向上排空气法收集气体
排水法收集气体
氯气的实验室制法：
（1）实验原理
添加图片
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件 苏教版必修1

高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件 苏教版必修1
第二十三页，共31页。
(1)装置(zhuāngzhì)中有五处错误，请指出： ①________________________________________________， ②________________________________________________， ③________________________________________________， ④_______________________________________________， ⑤________________________________________________。
第七页，共31页。
二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水
(1)产物石 铁墨 棒棒 与电 与源 电源负
正 极相连——产生 氯气(l；ǜ qì) 极相连——产生 氢气(和qīnɡNaqOì)H
。
(2)反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
三、氯气(lǜ qì)的实验室制法
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
第八页，共31页。
2．实验(shíyàn)装置
(1)A装置(zh气uā体ng(qzìhtǐì))发为生
是
气收体集。
装制置备(zhuāngzhì)，作用
收集
(2)B装置(zhu尾ān气g处zh理ì)为
装置(zh吸uā收n多gz余hCì)，l2 作用是
[答案] D
第十八页，共31页。
1. 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 2．实验装置 (1)一套完整的气体制备装置包括四部分：气体发生 装置―→气体净化装置―→气体收集装置―→尾气处理 装置。

苏教版高中化学必修一课件2-1-1氯气的生产原理.pptx

苏教版高中化学必修一课件2-1-1氯气的生产原理.pptx
大量用于工业生产，用氯化钠溶液制取氯气。
一、氯气的生产原理
H2 阴极 阳极 Cl2
NaOH
瑞典化学家舍勒----氯气的发现者
二、氯气的实验室制法 [交流与讨论]图示氯气制备装置可分为几个部分？ 各部分所起的作用分别是什么？
①发生装置②收净集化 ③尾收气集吸④收尾气吸收
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专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物
2-1-1氯气的生产原理
浩瀚的大海

海水晒盐
[资料]氯化钠的用途： 氯化钠，俗名“食盐” ，是我们日常生活
中的必需调味品。 在医疗上，为维持人体体液（血液、组织液
等）正常的渗透压，需要体液保持一定量的氯化 钠，为此，医学上便配成浓度为0.9%的“生理盐 水”作为给病人输液时的点滴液。

苏教版高中化学必修一课件同课异构课件2：2.1.1氯气的生产原理

苏教版高中化学必修一课件同课异构课件2：2.1.1氯气的生产原理

要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
பைடு நூலகம்
1．a试管中收集到的气体，其检验方法是： 用大拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精
灯火焰，松开大拇指，若听到尖锐的爆鸣声，
说明该气体为氢气。 2．b处导管口：将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口，若试纸变蓝，
说明此处气体为氯气。
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
氯气的制备 气体的制备及性质实验，要求在掌握制备原理 的基础上，注意气体的净化、除杂和尾气处理 及性质实验的设计，要综合考虑各方面因素。 考查方式主要有仪器的连接、现象的描述、仪 器的作用、实验的设计等。
2H2O==通=电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，其中在阳极发生的反应
是：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生的反应是：2H2O＋2e－ ===H2↑＋2OH－。对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶 液中会溶有少量的 Cl2，滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋ 2KI===2KCl＋I2，溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大 量的 OH－，滴入酚酞试液后，酚酞试液变红色，C 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。
高中化学课件
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专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
自主体验
1．氯碱工业中，能透过阳离子交换膜的是(
)
A．Cl－
B．Na＋
C．OH－D．Cl2 解析：选B。阳离子交换膜只允许阳离子通过，
而阴离子和分子不能通过。
课堂互动讲练
要点二 氯气的实验室制法
【答案】

苏教版高中化学必修一211 氯气的生产原理 课件 共17张

苏教版高中化学必修一211 氯气的生产原理 课件 共17张
医学：配成浓度为０．９％的“生理食盐 公水路”上的积雪也可以用氯化钠来消除。 工业：电解饱和食盐水制取氯气
二、氯气的工业生产原理
2NaCl ＋2H2O 通电 2NaOH ＋H2↑＋Cl2 ↑
实验现象与结论
现象：
电 解
1.两极均产生气泡a管收集 的气体靠近火焰，有轻
饱 和
微爆鸣声
食
盐
水 2.b管有黄绿色、刺激
常见气体的实验室制法
发生装置 →净化装置 →收集装置 →尾气吸收装置
含量/g
30 25 20
地球上99% 的溴蕴藏在
27.2
大海中,被称为“海洋元
素”
15
10
5.11
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
2
MgCl2
22
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
调查与研究
蒸发，结晶
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
海水晒盐
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
专题二
从海水中获得的化学物质
死 海 世 界 上 最 咸 的 海 含 盐 量
30
%, 人 浮 于 水 面 不 下 沉
21世纪，向海洋进军！
此类区域 是陆地 ；
占29％
此类区域 是海洋 ,占
71％
调查与研究
海洋资源
全世界每年从海洋中 提取淡水２０多亿吨 食盐５０００万吨 镁及氧化镁２６０多万吨 溴２０万吨，总产值达６亿多美元
实 性气味的气体产生，淀
验 粉碘化钾溶液变蓝
3.a管周围的液体颜色变红
结论：
有H 2生成
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下例列1 装置中能验证氯化钠溶液 (含酚酞)电解产物的装置是
(电极均为石墨)( )
【思路点拨】 本题是电解氯化钠溶液实验 的综合题，以考查学生对电解原理的灵活运 用以及电解氯化钠溶液产物的检验。只有认 真做好了电解氯化钠溶液的实验，明白了实 验装置中的每一个细节及操作，明白了实验 现象与结论的关系，才能完成该题。
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气， 主要操作步骤为：
①将圆底烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度 确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；
③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液 漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导 气管。
【解析】 首先根据电子的流向来确定外加 直流电源的正、负极。再由实验室电解食盐 水的原理知，所有装置的左边产生氢气，则 该电极与电源的负极相连，且此电极周围显 红色，因为有NaOH生成。
用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃 爆鸣实验以检验H2的存在。右边产生Cl2， 可使碘化钾淀粉溶液变蓝，则该电极与电源 正极相连。由电学知识可知，电子流出的一 极为负极(即与左边相连的一极)，电子流入 的一极为正极(即与右边相连的一极)。
(2)写出在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气 体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 的作用：
①饱和食盐水的作用：
_______________________________________ _________________________________；
②浓硫酸的作用： _____________________________________；
【提示】 MnO2与盐酸反应制Cl2的条件： ①盐酸是浓的，一般为12 mol·L－1,1.19 g·mL－1。②加热，常温下MnO2与浓盐酸几 乎不反应。
自主体验
1．氯碱工业中，能透过阳离子交换膜的是(
)ห้องสมุดไป่ตู้
A．Cl－
B．Na＋
C．OH－
D．Cl2
解析：选B。阳离子交换膜只允许阳离子通过
，而阴离子和分子不能通过。
③氢氧化钠溶液的作用： _____________________________________。
解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸 与二氧化锰在加热的条件下制取的，不能用 稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，与二氧化锰 不反应；制得的氯气中混有HCl和水蒸气， 应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气 瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装 置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重 ，应用向上排空气法收集。
答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②用稀盐酸错误，应用浓盐酸 ③没有用酒 精灯，应用酒精灯加热
④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气 瓶位置颠倒，应更换位置 ⑤盛饱和食盐水 的洗气瓶中进气导管未插入溶液中，出气导 管不应插入溶液中
(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯 气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气，防止污 染环境
1．a试管中收集到的气体，其检验方法是： 用大拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精 灯火焰，松开大拇指，若听到尖锐的爆鸣声， 说明该气体为氢气。 2．b处导管口：将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口，若试纸变蓝， 说明此处气体为氯气。
3．实验完毕后，向U形管两端液体中分别滴 加酚酞试液，结果靠近a处的一端液体变红 色，说明此处有碱生成。
该实验最好的操作顺序是( )
A．②③④①⑤
B．②①③⑤④
C．②①⑤④③
D．②①③④⑤
解析：选B。仪器的组装一般按由下到上、从 左到右的顺序，制备气体的装置在实验前必
须先检查气密性。
3．某同学设计了实验室制取纯净干燥Cl2的装 置如下：
(1)装置中有五处错误，请指出并改正： ①_________________________________， ②__________________________________， ③___________________________________， ④ __________________________________， ⑤_______________________________.
分组成。
问题探究
1．在电解饱和食盐水时，两极上分别产生什 么气体，其体积比是多少？
【提示】 在电解饱和食盐水时，与电源正极 相连的一极(阳极)生成黄绿色的Cl2，与电源 负极相连的一极(阴极)得到H2；由反应方程 式知，在两极上得到气体的体积比为1∶1。
2．实验室用MnO2与盐酸反应制Cl2的条件是 怎样的？
2．氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
_____________________________________。 (2置)教、材_P__41_所__示收__制集装取置氯、气__装__置_尾_由_气____处____理装__置__三发_装部生
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
自主学习
一、海水中的化学资源 1．氯化物：主要为_____氯__化__钠_，其次是 ____氯__化__镁、____氯__化__钙_和_____氯__化__钾等。 2．溴元素：被称为“______海__洋__元__素_”。 3．碘元素：总量可达到8×1010 t。
课堂互动讲练
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
1．a试管中收集到的气体，其检验方法是： 用大拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精
灯火焰，松开大拇指，若听到尖锐的爆鸣声，
说明该气体为氢气。
2．b处导管口：将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口，若试纸变蓝，
说明此处气体为氯气。
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
二、氯气的生产原理
1．氯气的工业生产 (1)氯碱工业：以电解_______饱__和__食__盐为水基础制
取氯气等产品的工业。
(2)反应原理： _______2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_=通_=电=_=__2_N_a_O__H_＋__H__2_↑__＋_ Cl2↑。
(3)电解装置和现象