2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析

高一化学必修I第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。

【最新整理，下载后即可编辑】物质的分类及转化【教学目标】一、【知识目标】1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

二﹑【过程与方】1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。

2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力三﹑【情感态度与价值观】树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点与难点】物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律【教学方法】启发讨论、分析讲解【课时安排】1课时物质的分类及转化【教学过程】【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。

我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？【板书】一、物质的分类（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。

（大家交流讨论）空气、乙醇(C 2H 5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水（讨论并归纳）第一种分类结果混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。

（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。

【板书】 混合物 非均匀混合物物质 均匀混合物纯净物 单质 非金属单质金属单质化合物 有机化合物无机化合物 氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐。

第三课时 硫和含硫化合物的相互转化1．如何实现下列不同或相同价态硫元素的转化？ 试写一例符合条件的化学方程式：提示：(1)S 0→S ＋4；(2)S ＋4→S ＋6；(3)S ＋6→S ＋4；(4)S ＋4→S ＋4；(5)S ＋4→S ＋6(1)S ＋O 2=====点燃SO 2；(2)2SO 2＋O 22SO 3；(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； (4)SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ； (5)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。

2．实验室怎样检验SO 2－4？提示：向待测液中滴加稀盐酸使溶液酸化，再向其中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明SO 2－4的存在。

[新知探究]探究1 硫在自然界中的存在形式探究2 填写下列空白，体会硫单质的性质 (1)物理性质：(2)化学性质：③与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。

[必记结论]1．硫的化学性质归纳2．常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分(1)硫铁矿(黄铁矿)：FeS 2，(2)黄铜矿：CuFeS 2，(3)石膏：CuSO 4·2H 2O ，(4)芒硝：Na 2SO 4·10H 2O ，(5)重晶石BaSO 4，(6)蓝矾CuSO 4·5H 2O ，(7)绿矾FeSO 4·7H 2O 。

[成功体验]1．(好题共享·选自鲁科版教材P 93·T 1)下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫。

[新知探究]探究1 确定下列物质中硫元素的化合价，并填入表中空白处。

探究2 含硫化合物相互转化的两种形式 (1)写出下列转化反应的化学方程式：①2SO 2＋O 22SO 3；②2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； ③2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

第一课时金属钠的性质与应用．以铁为例，回顾金属有哪些主要的化学性质？写出有关反应的化学方程式。

提示：①在中燃烧：＋))；②与稀反应：＋＋↑；③与溶液反应：＋＋。

在上述三个化学反应中，铁失去电子，化合价升高，显示还原性。

．回顾金属活动性顺序表，认识金属的活动性。

提示：()[新知探究]探究画出原子结构示意图，并预测其性质。

()钠原子结构示意图为()钠原子结构和性质的关系：容易失去最外层的个电子，表现强还原性。

探究填写表中空白，认识钠的物理性质。

颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低探究认识钠的化学性质。

()钠与水的反应：实验操作钠浮在水面上；熔成闪亮的小球；在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后实验现象消失；溶液由无色变为红色钠的密度比水的小，熔点比较低，与水剧烈反应放出热量，反应方程式为：实验结论＋＋↑()钠与氧气反应：①常温下：将一块金属钠用小刀切开，断面呈光亮的银白色，片刻后断面变暗，反应方程式为：＋。

②加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体，反应方程式为：＋。

()钠与熔融的金属卤化物反应：钠与反应的化学方程式为：＋＋。

探究金属钠的用途和制备。

()用途：①冶炼金属，如：钛、锆等。

②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。

③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。

()制备：电解熔融，反应方程式为：＋↑。

[必记结论]金属钠与各类溶液的反应()金属钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是与＋作用。

因为酸可以产生大量的＋，钠就直接与酸作用，当与酸反应完后才与水反应。

如钠与盐酸反应的化学方程式为＋＋↑。

()钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的反应。

()钠与盐溶液反应，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属。

例如：钠与溶液反应：＋＋↑，＋()↓＋，总反应化学方程式：＋＋＋()↓＋↑。

[成功体验]．(好题共享·选自人教版教材·)下列关于钠的叙述中，不正确是的()．钠燃烧时发出黄色的火焰．钠燃烧时生成氧化钠．钠有很强的还原性．钠原子的最外层只有一个电子解析：选燃烧生成。

第三课时 硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。

提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。

提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。

提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。

4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究]探究1 硝酸的物理性质 纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。

探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性： 电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为： 4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。

②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。

③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。

④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

⑤能与许多还原性化合物反应：如SO 2、Na 2SO 3、KI 、FeCl 2等。

(4)硝酸的用途： 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

[必记结论](1)浓、稀HNO 3的氧化性表现在NO －3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO 2、NO 、NH ＋4等。

苏教版高一化学必修1全册教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

尝试按不同的方法对物质进行分类。

5．知道胶体是一种常见的分散系。

6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。

初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。

通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。

物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。

所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。

在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。

苏教版化学必修1教案普通高中课程标准实验教科书必修化学1（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。

2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。

认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。

3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。

认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。

二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。

三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。

四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。

这就是为什么要送巧克力了。

再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。

化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。

这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。

这就是化学家眼中的物质世界。

他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。

对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。

第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。

2．掌握氯气的实验室制法。

3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。

4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。

,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。

2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

4．氯水的成分——“三分子、四离子”。

“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。

(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。

(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。

b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。

c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。

d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。

第一节氧化复原反响●教学目标．在复习四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法。

各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥〞分析氧化复原反响。

．使学生了解氧化剂和复原剂。

．在理解电子得失、氧化和复原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。

●教学难点●课时安排共课时●教学方法●教学过程［引入］初中所学许多化学反响，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种根本反响类型，请用四种根本反响类型写出生成２的四个化学方程式。

［板书］第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响一、化学反响类型．根本反响类型反响类型举例表示式化合反响高温分解反响高温↑置换反响高温↑复分解反响↓［讨论］以上反响类型的分类依据是什么?［小结］依据反响物和生成物的类别及种类来区分。

［思考］＋高温点燃＋、＋＋两反响属何种根本反响类型?［小结］不属于根本反响类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反响，不能反映所有化学反响的本质。

高温［过渡］那么＋＋反响属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)［板书］.氧化复原反响［讨论］完成以下表格［板书］反响类型 得失氧情况举例氧化反响物质得到氧的反响 点燃↓复原反响物质失去氧的反响△↓△［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反响中失氧发生了复原反响，那么此反响是否属氧化复原反响?［小结］在以上反响中发生了氧化反响，所以从整体上看，上述反响属于氧化复原反响。

得氧?［设问］在＋反响中，对于镁来说，的反响是氧化反响，那么有复原反响存在吗 点燃得氧［小结］氧化复原反响同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。

因此是氧化反 点燃应的说法是片面的。

点燃［设问］究竟如何理解反响中的复原反响 ?点燃点燃点燃［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反响是否属于氧化复原反响 ? ［阅读］阅读课本有关反响类型的内容。

物质的分类及转化【教学目标】一、【知识目标】1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

二﹑【过程与方】1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。

2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力三﹑【情感态度与价值观】树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点与难点】物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律【教学方法】启发讨论、分析讲解【课时安排】1课时物质的分类及转化【教学过程】【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让xx顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。

我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？【板书】一、物质的分类（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。

（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水（讨论并归纳）第一种分类结果混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。

（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。

【板书】混合物非均匀混合物物质均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐。

第一节有机化合物的分类［课标要求］1．了解有机化合物常见的分类方法及类别。

2．认识常见官能团及其结构。

3．了解有机物的类别与官能团的关系及其代表物质。

4．体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作用。

,1。

有机化合物常见有两种分类方法，一种是按碳骨架分类，另一种是按官能团分类。

2．有机物的常见官能团：（1)烃中的官能团：和—C≡C-；（2）烃的衍生物中的官能团：—X、—OH、—NO2、-CHO、3．有机物分类的记忆口诀双键为烯三键为炔，单键相连便是烷；脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。

羟基、羧基连烃基，称作醇类及羧酸；羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺。

按碳的骨架分类1．有机化合物按碳的骨架分类2．有机化合物分类的三点注意事项（1)脂环化合物是指不含苯环的碳环化合物，如、等；芳香化合物是指含有一个或多个苯环的化合物，如等。

(2)芳香化合物除含碳、氢元素外，还可含有氧、氮等元素；而芳香烃只含碳、氢两种元素。

（3）芳香烃的侧链可以是任意烃基，而苯的同系物中，苯环的侧链只能是烷基。

1．按碳的骨架分类，下列说法正确的是( ）A．CH3CH2CH(CH3)2属于链状化合物解析：选A 有机物按照碳的骨架分为链状化合物和环状化合物,环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物。

A项为链状化合物;B项是环状化合物,但不是芳香化合物;C项是芳香化合物而不属于脂环化合物，D项为脂环化合物，不属于芳香化合物。

2．将下列有机物与物质的类别用短线连接起来。

解析：②③分子结构中含有苯环，属于芳香化合物；为链状化合物；为脂环化合物。

答案：①-A ②③—C ④—B3．观察下列有机物，并按碳的骨架把它们分类，完成填空:（1)属于链状化合物的是______________________________________________ __；（2）属于脂环化合物的是______________________________________________ __；(3)属于芳香化合物的是_____________________________________________.解析:按碳的骨架分类，只要观察结构中碳原子连接方式是否成环，是否有苯环结构，即可进行分类，其中①②③④⑤⑦的化合物结构中无环状结构，属于链状化合物，其他为环状化合物，其中⑥⑨⑩含有苯环,属于芳香化合物，⑧结构中无苯环，属于脂环化合物.答案:（1）①②③④⑤⑦(2)⑧(3）⑥⑨⑩错误!1．烃和烃的衍生物(1）烃：只含有碳、氢两种元素的有机化合物叫做烃。

高中化学苏教版必修1教案教学目标：1. 了解化学的基本概念和定义；2. 掌握化学元素、化合物、混合物的概念及区别；3. 理解化学方程式的表示方法及其基本规则。

教学重点：1. 化学的基本概念和定义；2. 化学元素、化合物、混合物的区别；3. 化学方程式的表示方法及基本规则。

教学难点：1. 理解化学反应方程式的表示方法；2. 化学元素与化合物的区别；3. 混合物的分类及特点。

教学准备：教材：《高中化学必修1》，苏教版教具：黑板、彩色粉笔、投影仪、实验器材教学过程：一、导入（5分钟）1. 宣布本节课的教学内容和学习目标；2. 让学生回顾上一节课学习的内容，引出化学的基本概念。

二、讲解（15分钟）1. 介绍化学的基本概念和定义；2. 讲解化学元素、化合物、混合物的概念及区别；3. 解释化学方程式的表示方法及其基本规则。

三、实验（20分钟）1. 进行化学实验，让学生通过实验观察化学反应的过程和现象；2. 引导学生总结实验结果，学习化学方程式的表示方法。

四、讨论与练习（15分钟）1. 分组讨论化学元素与化合物的区别；2. 给学生布置练习题目，巩固所学知识。

五、小结与拓展（5分钟）1. 总结本节课的重点内容；2. 引导学生拓展思考，了解化学在日常生活中的应用。

六、作业布置（5分钟）1. 布置课后作业，巩固所学知识；2. 提醒学生按时完成作业，并复习已学知识。

教学反思：通过本节课的教学，学生对化学的基本概念有了初步理解，掌握了化学元素、化合物和混合物的区别，了解了化学方程式的表示方法。

教师应及时对学生的学习情况进行评估，发现问题及时纠正，保证教学效果的提高。

第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时 物质的分类与转化【学考报告】知识内容 必考 加试 1.物质的分类2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系3.根据化合价变化判断氧化还原反应4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系bb b bb c b b一、物质的分类方法世界上的物质丰富多彩，为了简明有序地掌握其性质和变化规律，常用分类方法进行研究。

1.物质的分类方法(1)化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。

例如：根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。

再如：根据物质的组成和性质特点对物质进行分类。

物质Ａ⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎨⎧单质化合物(2)根据物质的性质分类；氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。

①酸性氧化物(如CO 2、SO 2等)：与碱反应生成盐和水的氧化物。

②碱性氧化物(如MgO 、CaO)：与酸反应生成盐和水的氧化物。

2．物质分类的意义对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。

有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律。

【思考探究】1．只含一种元素的物质一定是纯净物吗？提示由同种分子构成的物质一定是纯净物；只含一种元素的物质可能是纯净物(如Cl2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。

2．金属氧化物是否都是碱性氧化物？非金属氧化物是否都是酸性氧化物？提示金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如Na2O2就不是碱性氧化物，Al2O3也不是碱性氧化物，它属于两性氧化物；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO、NO就不是酸性氧化物。

【例1】下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是()A．醋酸、乙醇、氯化钠B．硝酸、烧碱、纯碱C．碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾D．盐酸、熟石灰、苛性钠解析A、醋酸是由氢离子和醋酸根离子组成的化合物，属于酸；乙醇是有机物，不属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故A错误；B、硝酸是由氢离子和硝酸根离子组成的化合物，属于酸；烧碱即NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；纯碱即碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C、碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D、盐酸是HCl 和水的混合物；熟石灰即氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；苛性钠即NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故D错误。

第一课时物质的分离与提纯1.除去粗盐中的泥沙可采用怎样的实验方法？提示：可采用溶解、过滤、蒸发、结晶等实验方法。

2．蒸发结晶操作中应注意哪些问题？提示：①蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。

[新知探究]探究1认识过滤操作(1)过滤是除去溶液里混有不溶性杂质方法。

(2)过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。

(3)主要步骤：①制过滤器；②固定烧杯和过滤器；③过滤操作。

探究2冷却结晶的实验原理及典型实例(1)实验原理：固体混合物中的两种组分都可溶于水，但溶解度随温度变化有较大差异。

(2)实例：提纯含少量KCl的KNO3：配成较高温度下的浓溶液，再冷却结晶、过滤，即得KNO3晶体。

[必记结论]1．过滤操作中“一贴、二低、三靠”(1)“一贴”：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴在漏斗的内壁上。

用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。

(2)“二低”：滤纸的高度略低于漏斗边缘，倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘3～5 mm，防止滤液从滤纸与器壁间渗出。

(3)“三靠”：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要使玻璃棒的一端和滤纸的三层部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。

这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。

玻璃棒起引流的作用。

2．两种结晶方法(1)蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。

蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。

(2)降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。

先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。

[成功体验]1．(好题共享·人教版教材P10·T3改编)下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．除去KNO3固体中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷却结晶法D．蒸发结晶时，应等水分完全蒸干时再停止加热解析：选D蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。