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第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
专题2 学业水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分.考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题.共45分)一、选择题(每小题3分.共45分)1．在冶金工业上.常用电解法得到钠、镁、铝等金属.其原因是( ) A ．这些金属很活泼 B ．都是轻金属 C ．这些金属化合物熔点低 D ．成本低答案 A解析 Na 、Mg 、Al 都是较活泼的金属.一般还原剂很难将其从化合物中还原出来。
2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法中错误的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2中氯的化合价为＋4价C ．在反应中H 2C 2O 4是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移 答案 D 解析1 mol KClO 3参加反应转移1 mol e －。
3．在Na 2O 2与CO 2的反应中.氧化剂与还原剂的质量比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．8∶53 答案 A解析 Na 2O 2与CO 2的反应中.氧化剂与还原剂均为Na 2O 2.氧元素化合价升高和降低的数目相等.故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
根据上述流程图.请回答：(1)①加入的试剂和有关的离子方程式：____________________________________________________________。
(2)写出③④⑤的化学方程式：____________________________________________________________、 ____________________________________________________________、 ____________________________________________________________。
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
第一课时实验安全与基本规范物质的分离提纯必备知识基础练知识点一实验安全与基本规范1。
下列危险化学品标志对应正确的是()A．红磷B．高锰酸钾C．氢氧化钠D．氧气2．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心3．（多选)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热知识点二物质的分离提纯4。
下列关于过滤操作的说法中,错误的是()A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去,并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁5．（多选)在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是(）A．在蒸馏烧瓶中盛约错误!体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集6．下列实验所选装置不合理的是（)A．浓缩硝酸钾溶液B．粗盐的提纯C．从碘水中分离出I2D．分离汽油和水关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”,描述的实验方法是（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取2．如图所示的实验操作中正确的是（)A. B.C. D.3．实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是(）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
专题2 学业水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( ) A ．这些金属很活泼 B ．都是轻金属 C ．这些金属化合物熔点低 D ．成本低答案 A解析 Na 、Mg 、Al 都是较活泼的金属，一般还原剂很难将其从化合物中还原出来。
2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法中错误的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2中氯的化合价为＋4价C ．在反应中H 2C 2O 4是还原剂D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移 答案 D 解析1 mol KClO 3参加反应转移1 mol e －。
3．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．8∶53 答案 A解析 Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na 2O 2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
4．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )①滴加硝酸银溶液 ②加水溶解 ③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加氢氧化钠溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾试纸检验 A ．⑥⑦①⑤ B ．⑥⑧ C ．④②③①⑤ D ．②①⑤答案 C解析 要证明氯酸钾中含氯元素，需先将氯元素转化为Cl －后再检验。
5．(双选)现有三瓶无色溶液，它们分别是KCl 、KBr 和KI 溶液，可以选用做鉴别试剂的是( )A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、四氯化碳C ．淀粉碘化钾溶液D ．硝酸银溶液、稀硝酸答案 BD解析 将氯水加入KCl 溶液中，再加入CCl 4，无明显变化；将氯水加入KBr 溶液中，再加入CCl 4，溶液分层，下层为橙红色；将氯水加入KI 溶液中，再加CCl 4，溶液分层，下层为紫红色。
第2课时物质的量A组1.水作为生命之源,越来越受到关注。
一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法中正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有=2.8×10-3 mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-31.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为-mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。
答案:C2.下列叙述中错误的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.2 mol N2O和2 mol NO2所含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1。
答案:A3.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 g·mol-1B.85 g·mol-1C.55D.55 g·mol-1解析:利用质量守恒定律:15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)==55 g·mol-1。
答案:D4.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+数约为()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1解析:Na2SO4~2Na+,Na+的物质的量为1 mol,含Na+数约为6.02×1023。
答案:B5.下列叙述中正确的是()A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16 gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD.1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子解析:质量的单位为“g”,摩尔质量的单位为“g·mol-1”,A、B选项错误;3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol,质量为32 g,C项正确;物质不一定都由分子构成,D项错误。
苏教版高中化学练习必修1专题2 从海水中获得的化学物质一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91.8g B．184g C．181.8g D．183.6g2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O23．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。
A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-7．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C a2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CO23-+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O8. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容《氧化还原反应》说课稿各位教员，下午好！我说课的内容是〝氧化恢复反响〞的第一课时,我将从以下几个方面展开我的说课：一说教材〝氧化恢复反响〞是苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容。
这局部外容在中学阶段的基础实际知识中占有极端重要的位置，是整个高中化学教学重点之一，同时也是日常生活、工农业消费和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反响。
先生只要掌握好氧化恢复反响的基本概念，才干在后续的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及电化学的学习中了解反响的实质。
二说学情先生初入高中，学习兴味较浓、参与课堂的积极性也很高，同时曾经初步掌握了四大基本反响类型及其特点、罕见元素的化合价、局部原子〔H、O、Ne、Na、Mg、Cl等〕结构表示图、部分别子的构成进程以及化合价等相关知识，但是思想方法和思想才干有所完善。
三说教学目的：(1)知识与技艺a 经过方程式的对比，看法到化学反响分类的新规范，树立氧化恢复反响的概念并学会用化合价升降及电子转移的观念来了解氧化恢复反响。
b 了解四大基本反响与氧化恢复的关系，看法到氧化恢复分类更为实质。
(2)进程与方法a经过火析反响中电子的转移，初步了解变化守恒思想b经过对概念的实质和特征的学习，培育从微观角度了解概念的才干。
(3)情感态度与价值观a了解电子得失、氧化恢复的相互依存、相互统一的关系，体会统一一致等思想在自然迷信中的存在。
b经过对概念看法的进程，体会知识开展的不时新陈代谢，培育先生开展观念、迷信的态度。
c经过氧化恢复在消费生活中的运用，体会化学对社会开展的重要作用。
四说重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观念了解氧化恢复反响。
难点：了解氧化恢复反响的实质。
五说教法1 效果教学法：〝效果教学法〞为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法；2 探求法：在效果处置的进程中逐渐引导先生深化探求氧化恢复反响的新知识；六说学法自主学习、协作学习、探求学习七、说教学进程环节一朴素的氧化恢复观【PPT展现】图片图一我国早在春秋早期就末尾用矿石冶炼铁、发现铁的生锈现象，但并不明白冶炼铁和生锈的原理图二从得氧失氧的角度，物质得氧的反响叫氧化反响,失掉氧的反响是恢复反响。
氧化还原反应练习1．钢铁生锈过程发生如下反应：姓名班级①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
则下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－能使湿润的淀粉碘化钾试C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3纸变蓝3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
则下列叙述中，正确的是A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 4．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是A．FeI2的物质的量浓度约为1 mol/LB．完全反应时转移电子0.2 molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I －D．反应后，溶液中大量存在的离子有：Na＋、H＋、SO2－4和Fe3＋5．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质A组1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。
答案:D2.右图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此,下列叙述不正确的是()A.a管导出的是氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教材中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教材中的演示实验,在两极附近的溶液中滴入酚酞溶液,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近溶液不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域生成,D不正确。
答案:D3.当有大量Cl2逸散到周围空间,你认为以下措施中合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④B.①②⑤⑥C.①③⑤D.①②④⑤⑥解析:Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能地切断泄漏源。
Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要往高处跑;Cl2遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。
答案:B4.下列说法中正确的是()A.Cl2和Cl-都有毒B.Cl2用于自来水、游泳池杀菌消毒C.氯气液化和氯气溶于水都只发生了物理变化D.氯气、氨气、天然气都容易液化解析:Cl2有毒,Cl-无毒;氯气液化只发生物理变化,Cl2溶于水发生了化学反应;Cl2、NH3易液化,CH4难液化。
答案:B5.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是()A.电解产物为Cl2和NaB.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色D.用排水集气法可以收集到较纯净的H2解析:电解NaCl水溶液的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极产生了难溶于水的无色气体(H2),可用排水法收集;阴极生成的NaOH使溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红。
A项错误,电解熔融的NaCl(无水时)才得到Cl2和Na:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(这是钠的工业制法)。
答案:A6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中气体颜色变成淡黄绿色,此时试管中的气体是()A.只有O2B.只有Cl2C.O2、Cl2D.无法判断解析:Cl2溶于水,有部分要生成次氯酸,次氯酸见光分解生成O2,但题目中有一个现象的描述要注意,即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”,说明还有Cl2存在。
答案:C7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说明正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅱ图中:生成棕黄色的烟D.Ⅲ图中:a中有色布条褪色,b中不褪色解析:稀盐酸与MnO2不反应,A不正确;无水CuCl2不为蓝色,形成的是棕黄色的烟,B不正确,C正确;a中有色布条不褪色,b中褪色,D不正确。
答案:C8.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是()A.金属锌与稀硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B.金属锌与稀硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D.二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制取H2解析:据反应原理选取相应的装置:二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气,均需要加热,而制取H2和CO2的反应不需要加热。
答案:A9.某学生设计了如图所示的实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误,请指出:①,②,③,④,⑤。
(2)在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:①饱和食盐水的作用:;②浓硫酸的作用:;③氢氧化钠溶液的作用:。
解析:从实验原理上来说,氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取得到的,不能用稀盐酸,因稀盐酸与二氧化锰不反应;制得的氯气中混有HCl和水蒸气,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装置;以避免对环境的污染;因氯气的密度比空气大,应用向上排空气法收集。
答案:(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗②不能用稀盐酸,应用浓盐酸③没有用酒精灯,应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒,应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面以下,出气导管不应插入液面以下(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的H2O③吸收氯气,防止其污染空气10.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):A、B、D。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件):A+H2O:;A+NaOH:;D→A:。
解析:据题意可知A为氯气,则B为次氯酸,D为盐酸,C为氯化钠,E为次氯酸钠。
答案:(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B组1.人体缺钠会感到头晕、乏力,长期缺钠易患心脏病,并可以导致低钠综合征。
在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明,30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中,你认为不足取的是()A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%,这纯属巧合C.人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕答案:B2.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种:①AgNO3溶液②NaOH溶液③水经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析:甲中气体和溶液都为无色,说明不存在氯气,加NaOH溶液会出现甲中的现象;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,加AgNO3溶液有白色沉淀生成;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,加水有丙中的现象出现。
答案:B3.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 14.6 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气的物质的量是()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:对于①,n(HCl)=0.4 mol,若0.4 mol HCl完全反应,产生n(Cl2)=0.1 mol。
实际上,二氧化锰只能与浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸浓度下降,反应会停止,即0.4 mol HCl不可能完全反应,产生的n(Cl2)<0.1 mol;对于②,0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应时,由于浓盐酸足量,可将0.1 mol MnO2全部反应,产生0.1 mol Cl2。
答案:B4.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验后锥形瓶中清液,进行如下实验:(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。
回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用,说明该清液中含有(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,说明该清液中含有(填离子符号);清液加热后产生浑浊是因为生成了(写化学式)。
(2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用溶液。
(3)在反应物的量相同情况下,该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。
选用集气装置(填“A”或“B”)可收集到更多的气体。
经实验,该学生最终选用集气装置B 进行下一步实验。
其选择装置B的原因是。
(4)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:。
解析:(1)含氯化合物中只有次氯酸有极强的漂白作用,所以清液滴在有色布条上有极强的漂白作用,说明该清液中含有HClO;滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀,可能是Ca2+或Ba2+,该实验室是饱和氯水与大理石的反应,所以只能是Ca2+;受热分解的是碳酸氢盐,清液加热后产生浑浊是Ca(HCO3)2在分解,所以清液加热后产生浑浊是因为生成了碳酸钙。
(2)初步推断实验二产生的气体为CO2,所以洗气装置内的洗涤液一般用饱和碳酸氢钠溶液。
(3)B装置操作较为方便。
若选用A装置将导管移出试管时,会造成大量气体逸出且操作也不方便。
(4)综上分析,可写出上述实验反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。
答案:(1)HClO Ca2+CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A B装置操作较为方便。
若选用A装置将导管移出试管时,会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3+2Cl2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。
