2012高一化学暑假作业氮氧化物的产生及转化(无答案).

内容1 氮氧化物的产生及转化片段1 单元引言氮是生命的基础，人体内输送氧气的血红素和植物体内催化光合作用的叶绿素中都含有氮，氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色。

空气中含量最多的是气体是氮气。

如何利用氮气为人类服务，科学家苦苦探索了几百年。

1919年，德国化学家哈伯（1868~1934）在简陋德实验室中首次用氮气和氢气合成了氨，奠定了答规模工业合成化肥的基础。

化学对人类文明的伟大贡献之一便和氮气紧紧地连在了一起。

但是，含氮化合物也对人类生活带来了一些负面影响，如氮氧化物导致空气污染，水体中含氮化合物过多引起水污染等。

片段2 氮氧化物的产生及转化[引言]氮元素是植物生长的必需元素之一。

充足地氮使植物枝叶茂盛，叶片增大，光合作用增强，从而使农作物地产量和产品的质量得以提高。

大部分氮元素以游离态存在于空气中，一般情况下，仅有少数植物能将游离态地氮转化为可吸收的化合物态的氮。

俗话说“雷雨发庄稼”，那么，在电闪雷鸣的条件下，游离态地氮是如何转变为化合态的氮的呢？片段3 氮的氧化物[引言]氮的正化合价有：+1、+2、+3、+4、+5，对应的氧化物有：N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5，其中比较重要的是NO和NO2。

片段4 氮氧化物对环境的污染和防止[介绍]氮氧化物对环境的污染1．氮氧化物主要是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2），NO和NO2都是对人体有害的气体，它们的毒性都很大，能由呼吸道侵入人体肺部，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，引起支气管炎、肺炎、肺气肿等疾病。

2．硝酸型酸雨3．光化学烟雾汽车尾气含有大量的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物。

在强烈的太阳紫外线照射下，NO2还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧（O3），臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾【以臭氧为主的醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物】。

人们将参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的新的烟雾（气体和颗粒物）污染现象，叫做光化学烟雾。

第二单元 生活生产中的含氮化合物1 氮氧化物的产生及转化【学习目标】1、掌握氮气的主要化学性质及反应发生的条件2、了解NO 和NO 2的物理性质，掌握NO 和NO 2相互转化的化学方程式3、掌握氮氧化物的有关计算【知识回顾】1． 在我们的生活、学习中，你已经知道了哪些含氮的物质？2． 氮原子核外的电子是如何排布的？从氮原子的结构，你认为氮元素应有什么性质？3． 说说对氮气的印象。

【实验探究】如右图：在玻管两端的电极连接高压感应器，接通电源，你看到的现象是___________________________________________，你估计生成物可能是什么？为什么？_______________________；停止通电，将一条用水润湿的蓝色石蕊试纸伸入管中，看到石蕊试纸变红，最可能的原因是________________________________。

【知识体系】1．氮元素是一种典型的非金属元素，但N 2分子中，两个N 原子的结合力特别强，反应中不容易拆开，因而N 2在一般情况下体现出“惰性”，只是在放电或高温条件下才会与一些物质发生化学反应，例如，高温条件下N 2与Mg 的反应：N 2＋3Mg Mg 3N 2。

2．氮、氧混合气体在电弧的作用下化合生成＋2价的氮的氧化物，反应的化学方程式是__________________________，生成的NO 是一种______、______的有毒气体，____溶于水，常温时很容易与O 2反应生成________，反应方程式是________________________。

3．NO 2是一种____ __、______ 的有毒气体，它______（填“是”或“不是”）HNO 3的酸酐，理由是___________。

若将NO 2通入水中，则有HNO 3生成，从化合价的变化看，还必然有___价态的氮的化合物生成，试写出NO 2溶于水时发生反应的化学方程式_________________。

1 氮氧化物的产生及转化学习目标：1．了解氮氧化物的产生和对环境的污染。

2．把握氮气、一氧化氮、二氮化氮的要紧性质。

3．了解硝酸型酸雨的形成，了解光化学烟雾的形成。

4．增强学生对环境爱惜的意识，形成与大自然友好相处的情感。

学习重点：N2、NO、NO2的化学性质及对环境的阻碍学习难点：氮氧化物的转化教学进程：一、氮气（N2）1．物理性质：_____色_____味、_______溶于水的气体，密度比空气______。

2．化学性质：氮分子为____原子分子，结构_______，决定了氮气化学性质_____活泼。

（1）与氧气反映（2）与镁反映（3）与氢气反映3．用途：合成氨、制硝酸、作爱惜气、作填充气等。

*4．氮的固定：态氮转变成态氮，分自然固氮和人工固氮。

二、氮氧化物的产生及转化1．空气中氮氧化物的来源：2．“雷雨发庄稼”道理：3．硝酸型酸雨的形成[阅读与试探]一、光化学烟雾是如何形成的？有何危害？书P97二、氮氧化物对环境的污染、危害及防治方法有哪些？三、NO、NO2的性质比较：NO NO2色、态、味（常温）溶解性毒性相互转化注：①氮的氧化物是大气污染气体，经常使用___________吸收。

②氮的氧化物除NO和NO2外，还有________、________、________、_______等。

③NO2在必然条件下能与________彼此转化[试探]：一、以下气体由于能结合血红蛋白而引发中毒的是（）A、NO2B、NOC、SO2D、CO二、区别NO2和Br2蒸气的方式例一、工业废气中氮氧化物是要紧的大气污染源之一。

已知2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。

现有a mol NO2和bmol NO的混合气，假设用足量的NaOH溶液将其完全吸收．．．．，那么混合气中两种气体的物质的量必需知足的关系是: ( )=b/3 B.2a=b ≥b <b四、氮的氧化物的有关计算（1）NO2与NO（或N2等）的混合气体溶于水例2、标准状况下，将一支充满NO2气体的试管倒扣在盛满水的试管里，充分反映后，水上升至试管整体积的几分之几？最后形成溶液的物质的量浓度是？练：一支盛满NO2和NO混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽里，充分反映后，假设水上升至1/4处，那么原混合气体中NO2和NO的体积比为？（2）NO2和O2的混合气体溶于水例3、将容积为50mL的量筒充满NO2和O2的混合气体，量筒倒置于盛满水的水槽里，一段时刻后，量筒内气体体积为15mL。

氮氧化物的产生及转化习题一、选择题1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。

这些污染物是（）A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。

下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）A．光化学烟雾具有氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体5.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是( )A、用氢氧化钠溶液B、用湿润的淀粉碘化钾试纸C、用硝酸银溶液D、用蒸馏水6.起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7.在NO2与水的反应中，水( )A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂8.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2二、填空题9.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：①②③10.NO分子因污染空气而臭名昭著。

第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化1.发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后,产生的大量高温气体从尾部喷出,该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体,其原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2解析:NO遇空气生成NO2,NO2是红棕色气体。

答案:B2.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤解析:除去N2中的少量O2:通过灼热的铜网,A项错误;除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,B项错误;除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量KOH溶液,D项错误。

答案:C3.下列说法正确的是()A.所有的酸都有其对应的酸酐B.酸酐都与水反应生成酸C.酸酐不一定都是氧化物D.氧化物都是酸酐解析:A项,无氧酸(HCl、H2S)无酸酐;B项,SiO2是H2SiO3的酸酐,但与水不反应;C项正确;D项,如CO是不成盐氧化物,不是酸酐。

答案:C4.最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。

病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是()A.NO是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C.常温常压下,NO不能与空气中的O2直接化合D.NO易溶于水,不能用排水法收集答案:B5.实验室收集NO、NO2两种气体()A.均可用排水法B.均可用向上排气法C.NO用向上排气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排气法答案:D6.将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1解析:将试管倒立于水中,只有NO2和H2O反应,生成的NO与不反应的N2为剩余气体。

氮氧化物的产生及转化【学习目标】1.掌握NO和NO的重要性质；2.了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。

3.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。

4.通过比较NO和NO的性质学会类比的科学方法。

5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。

【重点及难点】重点：NO、NO的化学性质及对环境的影响。

难点：NO与H2O的反应。

【自主学习】1.空气中含量最多的气体是什么？2.组成蛋白质的主要元素是什么？3.植物生长必需的营养元素有哪些？【课堂导学】一、氮氧化物的产生及转化（一）氮元素的重要性1.2.（二）氮的固定（固氮）1.定义:2.分类:【观察讨论】农谚说“雷雨发庄稼”，为什么呢?【动动手】实验1:将一装满二氧化氮的试管倒置于水槽中，一段时间后，观察试管中液面的情况及气体颜色的变化。

实验2:小心地取出试管，并敞口放置，观察颜色的变化，并思考为什么?实验3:向试管中滴加紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。

（三）雷雨过程中氮元素的转化三、氮氧化物的污染及防治1. 氮氧化物的来源2.氮氧化物的污染3.防治【议一议】溴蒸汽和二氧化氮均为红棕色气体，如何区分?【比一比】二、氮氧化物的性质氮氧化物有哪些益处? 【阅读思考】 2. 氮氧化物有哪些危害?【当堂训练】1 .下列气体不会造成大气污染的是2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到， NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关 于NO 的说.法错误的是A . NO 是具有刺激性的红棕色气体B.NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒C. NO 在人体的血管 系统内具有传送信号的功能3.下列气体中。

不能用直接排空气法收集的是 .8. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 3. 美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。

因此X 物质被誉为“生物信使分子”。

氮氧化物的转化1. 引言氮氧化物（NOx）是一类重要的环境污染物，包括氮一氧化物（NO）和二氧化氮（NO2）。

它们主要来源于工业生产、交通运输和能源消耗等过程中的燃烧反应。

高浓度的NOx会对大气环境和人类健康造成严重威胁，因此探索有效的NOx转化技术具有重要意义。

2. NOx的生成与特性NOx主要由空气中的氮和氧在高温条件下发生反应而生成。

燃料中的硫和金属杂质也会促进NOx生成。

NOx具有以下特性： - NO是无色无味的一氧化氮，对大气层臭化作用较小； - NO2是红棕色可吸入颗粒物，对人体健康有害； - NO和NO2都是强温室气体，对全球变暖起到重要作用。

3. NOx转化技术为了减少大气中的NOx浓度，人们开发了多种有效的NOx转化技术。

下面介绍几种常见的技术：3.1. 选择性催化还原（SCR）SCR是一种将氨或尿素作为还原剂，通过催化剂将NOx转化为氮气和水的技术。

主要步骤包括： 1. NOx与NH3在催化剂表面发生反应，生成N2和H2O； 2. 催化剂的选择对SCR反应效果有重要影响； 3. SCR技术需要适当的温度范围和氨浓度才能发挥最佳效果。

3.2. 非选择性催化还原（SNCR）SNCR是一种通过添加还原剂在高温条件下直接将NOx转化为N2和H2O的技术。

主要步骤包括： 1. 还原剂与NOx在高温下混合，形成还原区域； 2. 还原区域中的反应使NOx转化为N2和H2O； 3. SNCR技术适用于高温燃烧设备，如锅炉和窑炉。

3.3. 非催化还原（SNR）SNR是一种通过高温条件下将NOx直接还原为N2和O2的技术。

主要步骤包括： 1. 在高温条件下，NO与CO或HC等碳基物质发生反应； 2. 反应生成N2和O2； 3. SNR技术适用于燃煤电厂等高温燃烧过程。

3.4. 氮氧化物吸附剂（NOx Adsorber）NOx Adsorber是一种通过吸附剂将NOx捕获并在适当条件下再释放的技术。

氮氧化物的产生及转化高一（）班姓名学号【夯实基础】( )1．导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应( )2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1( ) 3．了为除去混入NO中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和烧碱溶液D．浓硫酸( ) 4．下列不可用于鉴别NO2气体和Br2蒸气的试剂是A．淀粉KI溶液B．AgNO3溶液C．水D．四氯化碳( )5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

可消除CO与该氮的氧化物的污染，若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5( )6．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2，NO2在上述过程中的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物( )7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2( )8．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为A．1/14 mol/L B．4/5 mol/L C．1/28 mol/L D．1/42 mol/L( )9．现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是（两个答案）A．4.8 mL B．4 mL C．2.4 mL D．1.2 mL( )10．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3和h4，其中高度关系A．h2>h3>h1>h4B．h3>h2>h1>h4 C．h1=h2=h3=h4D．h1>h2>h3>h4( )11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是A．NO与NO2的混合气体B．O2与NO21∶1的混合气体C．N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体( )12．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①Na2HCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置(假设每一步反应都是充分的)，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)A．1体积NO B．1体积NO2和0.5 体积O2C．2体积O2D．0.25 体积O2 ( )13．某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2。