当前位置：文档之家 › 氮氧化物的产生及转化(公开课)

氮氧化物的产生及转化(公开课)

  • 格式：ppt
  • 大小：2.60 MB
  • 文档页数：28

下载文档原格式

  / 28

合集下载

氮氧化物的产生及转化课件优秀课件

氮氧化物的产生及转化课件优秀课件
氮氧化物的产生及转化课件
第二单元
生产生活中的含氮化合物
空气中氮气的体积分数78%，氧气的体积分 数22%，还有少量的CO2及稀有气体。氮气 是空气的主要成分，氮元素是组成蛋白质的
必需元素，是生命的重要组成元素。但空气
中氮元素的化学性质稳定，只有少数豆科植 物能够直接吸收转化加以利用。直到1919
列说法中正确的是 A．NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂
( C)
B．此反应不是氧化还原反应
C．NO2 既是氧化剂又是还原剂
D．每当有 1 mol NO2 参加反应转移 2 mol 电子
9．用仪器 A、B、C 和胶管组成装置收集 NO 气体并测定产 物 NO 气体的体积(①仪器 A 气密性已经检查；②除水外 不能选用其他试剂)。
（2）化学性质
＋2
得2×2e－
0
＋4 －2
2NO 22N2O 失2×2e－
（3）用途： 在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血栓塞等。
2．二氧化氮（NO2）
（1）物理性质： 常温下为红棕色、有刺激性气味的气体， 与水反应。在大气中达到一定浓度时有毒。
（2）化学性质
得1×2e－
N2O2 放电2NO
N23M点 g 燃 M3N g2
2。氮的氧化物的化学性质：
2NO O22N2O
3N 2O H 2O 2H3 N NO O
4N 2 O O 22H 2O4H3NNO 2O5
4N3 O O 22H 2O4H3NO
造成光化学烟雾的有害气体主要是 A．二氧化碳、碳氢化合物 B．一氧化氮和二氧化氮 C．二氧化硫 D．氟氯烃
＋4
＋5
＋2
3N 2H O 2 O 2H 3 N NO O

氮氧化合物的产生及转化课件

氮氧化合物的产生及转化课件
详细描述
一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，是氮氧化物中最简单的一种。它在常温下以气体形式存在，但在低温下可 以液化。一氧化氮具有自由基的性质，在空气中容易被氧化成二氧化氮。
二氧化氮
总结词
红棕色有毒气体
详细描述
二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，有刺激性气味。它是由一氧化氮在空气中被氧化形成的。二氧化 氮对水有较大的亲和力，会形成硝酸和亚硝酸，具有强腐蚀性和毒性。
土壤污染
氮氧化物会通过大气沉降、 雨水冲刷等方式进入土壤， 造成土壤污染。
土壤生态失衡
氮氧化物的存在会影响土 壤微生物的活性，导致土 壤生态失衡，影响植物的 生长和发育。
PART 04
氮氧化合物的转化与处理
自然转化
01
自然转化是指氮氧化物在自然环境中通过化学反应转化为 其他物质的过程。
02
自然转化过程通常需要较长时间，且转化效率较低，但在某些特 定条件下，如土壤、水体等，自然转化可以起到一定的净化作用。
2023 WORK SUMMARY
氮氧化合物的产生及 转化课件
REPORTING
• 氮氧化合物的产生
CATALOGUE
PART 01
氮氧化合物的产生
自然源产生
自然源产生的氮氧化物主要来自土壤中氮肥的分解、闪电、火
01
山爆发等自然现象。
02
土壤中的微生物可以将有机氮转化为氨，再氧化成硝酸盐，这
个过程中会产生氮氧化物。
政策建议与措施
01
制定严格的氮氧化物排放标准
根据不同行业和地区的特点，制定合理的排放标准，限制氮氧化物的排
放。
02
推广清洁能源和低碳技术
鼓励使用清洁能源和低碳技术，减少化石燃料的消耗，从源头上减少氮

高一化学氮氧化物的产生及转化省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

高一化学氮氧化物的产生及转化省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
=4:1，恰好完全反应。无气体剩下。
V(NO2):V(O2) <4:1，O2过量，剩下气体为O2。 >4:1，NO2过量,剩下气体为NO？。
同理①×2+②×3得： NO与O2？
NO和NO2体积比为
A．2:1
B．2:7 C．7:2
A D．9:7
解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V
3 15 mL
1
3-1=2
（45-35）=10 mL
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2
第9页
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中反应是什么？
2、与活泼金属反应
点燃
N2 + 3Mg === Mg3N2
第5页
小结: -3
N
Mg3N2
NH3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N2
NO
NO2
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
点燃
N2+3Mg==Mg3N2
放电
N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨过程中氮元素发生改变

4.2.1氮氧化物的产生及转化课件2

4.2.1氮氧化物的产生及转化课件2

3 15 mL
1
3-1=2
（45-35）=10 mL
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
43
y+ 3y/4 =（10-3）=7mL
y
3y/4
y=4mL V(O2)=6mL
2、如何集除去NO中NO2 ？
混合气通过水洗
学生看书p97了解氮氧化物的危害及控制方法
1、形成酸雨 2、造成光化学烟雾 3、破坏臭氧层
4．氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法
（1）人工固氮：N2 + H2— （2）自然固氮： N2 + O2—
植物固氮：
5、用途：
(1)是合成氨、制硝酸的重要原料
(2)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮 食、罐头、水果
(3)医学上，用液氮作冷冻剂
练习：将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体
中，NO和NO2的体积比为
A．2:1
B．2:7 C．7:2
A D．9:7
解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

氮氧化物的产生及转化PPT课件

氮氧化物的产生及转化PPT课件

答案 ②③④正确。
8/2/2024
55
三、氨的制法
1、工业制法N2
+
3H2
高温高压 催化剂
2NH3
（人工固氮）
8/2/2024
56
三、氨的制法
2、实验室制法：
①药品： 铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
②原理： 2NH4Cl +Ca(OH)2 ③装置：
CaCl2+2NH3 +2H2O
与实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
不反应
4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
8/2/2024
17
例6 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 6mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后， 试管内气体体积剩余多少毫升？
8/2/2024
18
例7 、在一定温度和压强下，装有6mlO2和 30mlNO2混合气的试管倒立于水中，充分反应 后，试管内气体体积剩余多少毫升？
A．N2、NO2、Br2 C．NO2、NO、O2
B．NO2、NO、N2 D．N2、O2、Br2
A
8/2/2024
33
8/2/2024
C
34
8/2/2024
35
18 ∶7 或 43 ∶7
8/2/2024
36
氨气和铵盐
8/2/2024
37
一、氨的物理性质：
_无__色_刺__激__性___气味，比空气轻。_极_易___溶
H＋＋OH-=H2O
8/2/2024
50
5、氨水的多重性 ①刺激性（存在NH3） ②挥发性（NH3易挥发） ③不稳定性 可用加热浓氨水制氨气 ④弱碱性

氮氧化物的产生及转化PPT课件 苏教版

氮氧化物的产生及转化PPT课件 苏教版

思维拓展 1．引起酸雨的主要物质是什么？
答： 主要是由 SO2 和氮氧化物(NO、 NO2)引起的。
2．造成光化学烟雾的物质主要是什么？
答：主要由氮氧化物、氟氯代烃造成光化学烟雾。
随堂训练
1．可用来鉴别溴蒸气和二氧化氮的是 ③硝酸银溶液 ④少量蒸馏水 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 溴蒸气与二氧化氮均为红棕色、 有刺激性气味的 ( D ) ①湿润的淀粉碘化钾试纸 ②湿润的蓝色石蕊试纸
解析
3 体积 NO2 气体依次通过①NaHCO3 饱和溶液， 发生
的反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑
3体积 1体积
NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋CO2↑＋H2O
2体积
得 2 体积 CO2,1 体积 NO，通过②浓 H2SO4 干燥，通过 ③Na2O2 装置后，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 ，再通
－15 mL＝35 mL。
1 O2 的体积为 35 mL× ＝7 mL， NO2 的体积为 50 mL－7 mL 5 ＝43 mL 即 NO2 与 O2 的体积比为 43∶7。
答案
18 ∶7
43 ∶7
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1体积
过水时发生的反应： 4NO＋ 3O2 ＋2H2O===4HNO3
1体积 0.75体积
剩余 O2 0.25 体积，最后收集 0.25 体积 O2。
答案
D
8．把 CO2 和 NO 组成的混合气体 80 mL，缓缓通过足量的 Na2O2，气体的体积缩小到原混合气体的 1/2，则 CO2 与 NO 的体积比不可能为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．5∶2 ( B )

氮氧化物的产生及转化(公开课)


4、选用下列物质填空（填序号） 选用下列物质填空（填序号） ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ③ 会破坏臭氧层的物质是＿＿＿＿＿ ⑴会破坏臭氧层的物质是＿＿＿＿＿ ③ 导致光化学烟雾的物质是＿＿＿＿ ⑵导致光化学烟雾的物质是＿＿＿＿ ②③ 造成酸雨的物质是＿＿＿＿＿＿＿ ⑶造成酸雨的物质是＿＿＿＿＿＿＿ 5、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在 盛有NO和 NO 盛有水的水槽中，过一段时间后， 盛有水的水槽中，过一段时间后，量 筒内的气体体积减小为原来的一半。 筒内的气体体积减小为原来的一半。 则原混合气体中NO NO和 则原混合气体中NO和NO2的体积比是 B B． C． D． A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
思考：如何收集 气体？ 思考：如何收集NO、 NO2气体？ 、
【阅读理解】课本P97 阅读理解】课本 1.氮氧化物有什么益处？ 氮氧化物有什么益处？ 氮氧化物有什么益处 少量的NO可以促进血管扩张 ⑴少量的 可以促进血管扩张 少量的NO可以增强免疫能力等 ⑵少量的 可以增强免疫能力等 ⑶制取硝酸等 2.氮氧化物对环境有哪些危害？ 氮氧化物对环境有哪些危害？ 氮氧化物对环境有哪些危害 环 境 ⑴硝酸 酸 污 ⑵ 化 染 ⑶ 氧 3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取 氮氧化物的来源主要有哪些？ 氮氧化物的来源主要有哪些 哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。 对环境的污染。 哪些措施防止和减少
课堂小结】 【课堂小结】
一、氮氧化物的产生及转化 N2 NO NO2 NH3 二、氮氧化物的性质 2NO+ O2 == 2NO2 3NO2+ H2O == 2HNO3 +NO 三、环境污染与防治 1.硝酸型酸雨 1.硝酸型酸雨 2.光化学烟雾 2.光化学烟雾 3.臭氧层破坏 3.臭氧层破坏 HNO3

苏教版高中化学必修一4.2.1 氮氧化物的产生和转化 课件 (共22张PPT)

氮氧化物有哪些危害？
1.形成硝酸型酸雨 2.光化学烟雾 3.臭氧层空洞
三、氮氧化物的危害与防治
1.氮氧化物的危害
⑴硝酸型酸雨 ⑵光化学烟雾 ⑶臭氧层空洞
2．氮氧化物对环境污染的防治
（1）来源： 氮氧化物主要来源于化石燃料的 燃烧，汽车尾气、工厂废气的排 放，其中，汽车尾气是城市大气 中氮氧化物的主要来源之一。
氮氧化物的产生及转化
学习目标：
１．掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。 ２．认识氮氧化物的用途及对大气的污染，知 道硝酸型酸雨的形成过程和防治方法。 ３.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学 方法。 4. 通过比较一氧化氮和二氧化氮的性质学会 类比的科学方法。 5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成 与大自然友好相处的情感。
实验2：小心地取出试管，并敞口放置，观察颜 色的变化，并思考为什么？
气体由无色又变为红棕色
实验3：向试管中滴加几滴紫色石蕊，观察溶液 颜色的变化。说明什么？
溶液由无色变为红色，说明有酸性物质生成
（三）雷雨过程中氮元素的转化
闪
N2 与
电
O2
O2 NO
矿 物 NO2 H2O HNO3 质
硝酸盐
二、氮氧化物的性质
①开发使用洁净能源； （2）防治：②对工厂排放的废气进行处理
③对汽车尾车概念车R1e
溴蒸汽和二氧化氮均为红棕色气 体，如何区分？
1.加水，溶液为无色的是二氧化氮 2.通入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生 成的为溴蒸汽。
小结：
一、氮氧化物的产生及转化
NH3 N2 NO NO2
二、一氧化氮和二氧化氮
HNO3
2NO O2 2NO2
3NO2 H2O 2HNO3 NO
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

判断中正确的是
AB
A． 肯定有SO2 和NO
B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2
D． 肯定只有NO
4、选用下列物质填空（填序号） ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ⑴会破坏臭氧层的物质是＿＿＿③＿＿ ⑵导致光化学烟雾的物质是＿＿③＿＿ ⑶造成酸雨的物质是＿＿＿＿②＿③＿＿
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【阅读理解】课本P97 1.氮氧化物有什么益处？
⑴少量的NO可以促进血管扩张
⑵少量的NO可以增强免疫能力等
⑶制取硝酸等
2.氮氧化物对环境有哪些危害？
环 ⑴硝酸型酸雨
境 污
⑵光化学烟雾
染 ⑶臭氧层破坏
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取
汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2 等）是城市主要污染源之一，治理的办法 之一是在汽车排气管装上催化转化器，使 NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态 循环的无毒气体，请用相应的化学方程式 来表示：
催化剂
2CO+2NO = 2CO2+N2
4CO+2NO2 = 4CO2+N2
【课堂小结】
一、氮氧化物的产生及转化
5、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在 盛有水的水槽中，过一段时间后，量 筒内的气体体积减小为原来的一半。 则原混合气体中NO和NO2的体积比是 B A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
科学探究
例中，1、最把后盛剩有余60什m么L气N体O2，气体体积的为试多管少倒？立水
科学探究
例烧瓶2、，在将标烧准瓶状倒况置下于，水一中个，充瓶满内N液O面2气逐体渐的上干升燥。 当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散） 1 mol/L 。
哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
3.氮氧化物的来源主要有哪些？人们采取 哪些措施防止和减少NOx对环境的污染。
1.汽车尾气
来 源
2.硝酸工厂、氮肥厂、
金属的冶炼厂的废气
治 置
措 施
3.工业废气处理
酸雨的危害
.
洛杉矶光化学烟雾
3O2 NO2 2O3
NO2与Br2蒸汽的鉴别：
谢谢您的光临指导！
２．在生产、科研领域有广泛应用
血红蛋白中 含有氮元素
氮是农作物生 长的必需元素
一些含氮化合 物可作为航天
飞机的燃料
雷 雨 发 庄 稼
【观察思考】
氮气与过量氧气在放电条件下的反应
【观察思考】
接通电源后，瓶内气体颜色有什么变化？ 为什么？
【实验探究】
1.现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛有一 定量水的烧杯中，一段时间后，观察试管 内的液面有什么变化？气体颜色有何变化？
22.4
科学探究
例N内O32液、：面在V逐标N渐O准=上1状：升况1。)的下当干，液燥一面烧个不瓶充再，满上将N升O烧2后和瓶，N倒烧O置的瓶于混内水合溶中气液，体的瓶(物V
质的量浓度为（假设溶液不扩散） 1
。
mol/L
22.4
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
43 4x/3 x
4x/3+ x = （10-3）=7mL x=3mL V(NO)=7mL
（2）若剩余气体为O2,则NO完全反应，设NO的体积为y
4NO
y4
+ 3O2
33y/4
+
2H2O
=y4+H3Ny/O4 3=（10-3）=7mL
y=4mL V(O2)=6mL
例4、 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中
注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上 升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？
根据 刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况 下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2
解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x
2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原
反应的是
AC
A．SO2溶解于水 C．CO2溶解于水
B．NO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
3、某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。 现将此混合气体通过品红溶液后，品红
溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很
快变为红棕色。对于原混合气体成分的
【归纳整理】二、氮氧化物的性质
物理性质
化 H2O
学 O2
性 质
O2和 H2O
NO
无色无味有毒 气体微溶于水
NO2
红棕色刺激性 气味有毒气体
不反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2 不反应
①
②
思考：如何收集NO、 NO2气体？
2NO+O2=2NO2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
NH3
N2 NO NO2 HNO3
二、氮氧化物的性质
2NO+ O2 == 2NO2 3NO2+ H2O == 2HNO3 +NO
三、环境污染与防治
1.硝酸型酸雨
2.光化学烟雾
3.臭氧层破坏
【目标检测】
1. 常温常压下，下列气体不能共存的是 D
A．SO2与O2 C．O2与N2
B．NO2与NO D．NO与O2
2. 取出试管并用橡皮塞塞紧试管口，有什么 现象？
3.向烧杯内滴加紫色石蕊试液，有什么现象？
一、氮氧化物的产生及转化
雷雨过程中氮元素发生的变化 矿
N2 与
O2
闪 电 ①
NO
O2 ②
NO2
H2O ③
HNO3
物 质
硝酸盐
请完成上述转化过程中属于离子反应的
离子方程式；标出③的电子转移的方向
与数目，并指出氧化剂与还原剂。
专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
【问题思考】
1、组成蛋白质的主要元素是什么？
2、植物生长必需的营养元素有哪些？ 植物吸收的是游离态氮还是化合态 氮？
3、人类历史上谁最先合成了氨？ 有何重大意义？
N2
NH3
化肥 德国化学家哈伯
（1868—1934）
氮元素的重要作用
１．是生命物质的重要组成元素
①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。
V(NO2):V(O2)
<4:1，O2过量，剩余气体为O2。
>4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。
NO与O2？ 同理①×2+②×3得：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
臭 氧 层 破 坏
O3 NO O2
【思考讨论】 [常见的环境污染的成因及危害]
(1)酸雨 提示：形成原因主要是由SO2和氮氧化物溶于水造成的，能使 土壤酸化，腐蚀建筑物等。
(2)光化学烟雾 提示：主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的，危害人体健康， 影响植物生长。
(3)臭氧空洞 提示：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的，使地球上 的生物受太阳紫外线的伤害加剧。