第二节 电解质

〖第2章第2节电解质〗之小船创作
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

高一必修一第2章元素与物质世界第二节电解质学案五莲县叩官中学刘兆月2009、10、13一、学习目标㈠知识与技能⒈了解电解质、非电解质的概念。

⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。

⒊了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。

㈡过程与方法通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

㈢情感、态度与价值观⒈通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。

⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、学习重点电解质、电离三、学习难点电解质与非电解质的区别四、学习过程【情景引入】在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分。

这是为什么呢？（阅读教材身边的化学电解质与细胞活动）【讲述】不同的分类依据得到不同的分类结果。

电解质研究对象是：化合物；分类的依据是“导电性”。

【问题1】物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。

你知道生活中最常见的导体是哪一类物质吗？【问题2】金属为什么能导电？导体能导电的内在原因是什么呢？【小组讨论】【探讨】酸、碱、盐的导电性【实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应【思考】溶液中是否存在自由移动的离子【推理】【实验】演示物质导电实验【分析】为什么氯化钠固体不导电，而溶于水后却能导电了呢？【结论】【应用】如何判断熔融的氯化钠是否导电，判断依据是？【观察】课本图2-2-5 熔融的氯化钠导电【说明】Na C l 晶体在熔融状态下离解成可自由移动的离子，这个过程是电离的过程。

什么是电离呢？【板书】电离：【探究】①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结果是什么？【讲授】物质在发生化学反应时，可以用化学方程式表示，那么，酸、碱、盐在水溶液中或熔融时发生电离该如何表示呢？【板书】电离方程式：【示例】Na C l = Na+ + C l-KNO3= K++ NO3-Na OH=Na+ + OH-【练习】写出盐酸、硝酸和硫酸的电离方程式【板书】酸的定义：【练习】写出氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的电离方程式：【板书】碱的定义【练习】判断下面的电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-B aC l 2= B a+ + 2Cl-NH4 C l = NH4+ + C l-【板书】盐的定义：【小结】溶液的导电性可用下式表示：【板书】电解质与非电解质1、 电解质定义：2、 非电解质定义【概念探究】判断下列说法是否正确①铜能导电，铜是电解质。

第二章第二节电解质1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

第二节电解质学案2008年10月8日1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题4、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质5、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件6、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式1、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式2、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写离子方程式一、电解质及其电离1、电解质及非电解质电解质：。

如非电解质：。

如电解质、非电解质比较：练习：已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体请用序号回答（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）上述状态下可导电的是（4）上述状态下的电解质不能导电的是注意：1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。

2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

如铜、铝、石墨等。

4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

5.化合物是否是电解质与溶解性无关。

如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。

6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。

如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3●H2O是电解质。

2、电解质的电离电离：。

酸：。

碱：。

盐：。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸（2）硝酸（3）氢氧化钾（4）氢氧化钡（5）硫酸钾（6）氯化钡（7）NaHSO4注意：1.电离的条件：溶解于水或受热熔化。

鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第二节电解质自学预习学案 (第二课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1、理解离子反应的实质，2、掌握离子方程式的书写方法。

自学重难点：电离方程式的书写。

自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题1、离子反应的实质，2、离子方程式的书写方法。

2、新课预习：1、离子反应：在溶液中有参加的反应为离子反应。

电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。

离子反应可用离子方程式表示。

2、离子方程式（1）定义：用的离子符号表示离子反应的式子。

（2)书写：有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。

方法一：从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：①、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。

规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离，写成离子形式，其它反应物写化学式。

②、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。

故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、OH-结合为H2O(弱电解质) ，并用化学式表示这些物质③、综合①、②写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。

同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋2H2O方法二（重点掌握）:根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例①、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②、改写化学方程式：易溶的强电解质写离子符号，其它写化学式，上述反应改写为：2Na+＋CO32-＋2H +＋2Cl-＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑、把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。

第二节电解质（第二课时）（教案）
鲁科版高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案
{教学目标}
知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。

2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。

3、掌握一些简单离子方程式的书写。

过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。

情感态度与价值观：
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。

{教学重点与难点}：离子方程式的书写
教学过程。