鲁科版高中化学选修六课件物质结构与性质全书教学建议.pptx

Na Mg Al Si P S Cl Ar 496 738 577 786 1012 999 1256 1520
（1）以第三周期 元素为例，分析同 周期元素第一电离 能有何变化趋势？ 为什么？该周期第 一电离能最大和最 小的各是哪种元素？
（2）该变化趋势 中，你发现反常现 象了吗？可能的原 因是什么？
离子键
• 建议1.在必修课程中离子键和离子化合物等知 识的基础上，分析实例，帮助学生认识元素电 负性差值较大的原子间通常形成离子键，理解 离子键的形成过程，知道离子键的本质和特征， 探究结构与物理性质的关系，要求能书写常见 离子化合物的电子式。
离子键
形成的离子晶体越稳定；（离子 键越强）熔点越高；硬度越大。
建议结合实例让学生了解电子跃迁在生活、生产 和科学研究中的一些简单应用。
第二节 原子结构与元素周期表
学习目标：
了解原子结构的构造原理，知 道原子核外电子的能级分布，能 用电子排布式表示常见元素（1～ 36号）原子核外电子的排布。
具体学习目标：
（1）原子轨道[能量高低顺序(n,l)、形状(n,l,m)、 伸展方向和表示形式] （2）不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、 数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数 （3）多电子原子中核外电子分层排布遵循的规律 （能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则） （4）电子排布式 （5）元素原子外围电子排布的特征与元素周期表分 区 （6）轨道表示式 （7）会利用原子核外电子排布规律推断元素
• （8）元素电负性大小与主族元素的金属性和非金属 性的关系
•建议1.教学中注意《化学2》中的元素周期律等有关知识的衔 接和迁移（如主族元素原子半径和元素化合价的变化规律）， 帮助学生认识元素电离能、电负性。
建议2.引导学生利用有关图表讨论同一周期、同一主 族元素第一电离能和电负性的变化规律，并分析其与 核外电子排布的关系，解释元素主要化合价等性质的 周期性变化。
建议3强调电离能定义：
气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能 量。符号：I；单位： kJ·mol-1。
意义：衡量气态原子或离子失电子的难易程度。
应用：从定量的角度来解释元素原子核外电子排 布周期性变化对元素电离能
建议4着重培养学生读图、读表和分析数据的 能力，并能根据图表信息解释有关化学问题。
Na Mg Al Si P S Cl Ar 496 738 577 786 1012 999 1256 1520
• （1）元素电离能
• （2）同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律
• （3）元素电离能和原子核外电子排布的关系
• （4）应用元素电离能说明原子或离子失去电子难易， 解释某些元素的主要化合价
• （5）元素电负性
• （6）同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律
• （7）元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的 关系
键长、键角，并使学生初步学会运用键能、键长、键角分析一些
简单分子的空间构型，说明一些简单分子的某些性质（如反应热、
分子的稳定性等）。
第二节 共价键与分子的空间构型
学习目标 ：
• 1.了解共价键的类型（σ键、π键；极性键、非极性 键），认识一些典型分子的空间构型。
• 2.了解杂化轨道概念的基本思想，并能用杂化轨道知 识解释认识一些典型分子中共价键的成因及立体构型。
建议1.利用典型的原子核外电子的排布特点，帮助学生理 解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。要求学生 能用电子排布式表示1~36号元素原子核外电子的排布。 特别注意：Cr、Cu，最外层电子为1和2的元素
能级交错：
1s2s2p3s3p4s3d 书写顺序：
1s2s2p3s3p3d4s 失电子顺序：
分子 构型
E
H2O NH3
CH4
角形 三角锥形 正四面
体
E
H
OE
NH
CH
HH
HH
HH
• 建议4.引导学生查阅N2、CO的有 关数据，通过比较，认识等电子物 质具有相似的结构与性质，了解等 电子原理及其应用。
• 如：C2-、 N2、CO 、O2+
等电子体原理
具有相同的通式——ABm，而且价电子总数和原子数目 相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电 子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体 结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键 角为180或90等特定的角度。
建议课时：2课时
建议1.教学中注意指导学生书写常见物质（如H2、N2、Cl2、HCl、 CH4、H2O、NH3、NaOH、NH4Cl、Na2O2等）的电子式。 常见物质的结构式： N2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2、C6H6 、 CH3OH 、 CH3CH2OH 、HCHO 建议2.充分运用动画、多媒体和实物模型等教学手段，帮助学生 建立共价键模型；联系原子的核外电子排布和元素的电负性等知 识，帮助学生理解共价键的成因、本质和特征，认识σ键和π键的 形成条件，分析一些简单分子（如N2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、 C2H2、C6H6等）中存在的σ键和π键。 N2、CO 建议3.借助一些简单分子（如H2O、NH3）的某些性质理解键能、
• 3.能判断一些简单的双原子分子和多原子分子的极性。
• 4. 知道分子的空间构型与分子的极性密切相关。
• 5. 知道分子的许多性质与分子的对称性有关（不要求 判断分子的对称面或对称轴）。
• 6.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应 用”。 建议课时：4课时
建议1.使用模型、多媒体等直观教具进行教学，让学生动手组建分子球棍模型， 认识一些典型分子（如N2、H2O、CO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6等）的 空间构型；培养学生的观察能力和空间想象能力。
•建议2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常 能形成离子，认识离子键的特征——没有方向性和 饱和性，根据离子化合物的结构特征解释其物理性 质。
SO321
空间构型与分子的极性
SO42- NO2+
0
0
（2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的数值称为
价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的
价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布
在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。
n +m 2
3
4
模型 直线形 平面三角形 正四面体
（3） 得出了VSEPR的理想模型后，需根据 AXn写出分子的立体构型，要略去VSEPR理想 模型中的孤对电子对。例如，
（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心 原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心 原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V 型(或角型、折线型) 。
（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数 32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立 体结构；
同周期过 渡元素的 第一电离 能有着怎 样的变化 趋势？
电负性：利用图、表、数据说明
第二章 化学键与分子间作用力 第一节共价键模型 第二节共价键与分子空间构型 第三节离子键、配位键与金属键 第四节分子间作用力与物质性质
主要内容结构
化
分子
学
结构
键
与
分
子
间
分子
作
性质

用
力
共价键
σ键和π键 键参数
键能 键长
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总价电 子数26，中心原子有4个s-轨道(3个s-键和1对占据s-轨道的 孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电子的) 分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式，没有 p-pp键或p-p大键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大 键。
（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2， 价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上 没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为 180。
（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通 式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中 心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架。
4s3d3p3s2p2s1s
建议2. 区分基态原子的核外电子排布式、价电子（外层电 子、外围电子）排布式和轨道表示式的含义，并能正确书 写。
帮助学生归纳未成对电子数分别 为6、5、4、3、2的元素 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状 态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡 利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”
第四单元 物质构 成的奥秘 •原子的构成 • 核外电子排布
化学2 中结构知识
第一章 物质结 构 元素周期律 •元素周期律 •元素周期表 •化学键
第一章 原子结构 第一节 原子结构模型 第二节 原子结构与元素周期表 第三节 原子结构与元素的性质
内容结构
原子 结构
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
第三节离子键、配位键与金属键
学习目标 ：
• 1.理解离子键的实质，并能结合具体实例说 明离子键的形成过程。能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质。
• 2.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能 根据有关理论判断简单分子或离子的构型， 能说明简单配合物的成键情况。
• 3. 知道金属键的涵义，能用金属键理论解 释金属的一些物理性质。
建议2价层电子对互斥模型
（1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原 子的分子或离子的组成,式中A表示中心原
子，X表示配位原子，n 表示配位原子的个 数，E表示中心原子上的孤对电子，m是电
子对数。