鲁教版九年级化学溶液复习

第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。

（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。

4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。

氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。

5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。

2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。

3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。

如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

第三单元溶液第一部分知识梳理一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

第三单元 溶液基础检测1．溶液：________或_________物质分散到_________物质里，形成的________的、________的混合物．．．。

2．特征：①________、②________。

溶质：________________ 3．组成 溶剂：________________（_____是常用的溶剂，_______、______也可以作溶剂），例如：碘酒中溶质是______，溶剂是________。

4．溶解时的吸热和放热现象⑴物质在溶解时，常常会使溶液的________发生变化，即溶解时会出现______现象和______现象。

43245．乳化现象，洗涤剂洗油污属于 。

6．溶液的分类或加入溶质不饱和溶液（适用于大多数固体．．） 、蒸发溶剂或________) 降温结晶（适用于溶解度________________的物质）7．结晶方法 ________（适用于溶解度受温度影响不大的物质）升温结晶（适用于溶解度________________的物质）①固体物质溶解度四要素：一定温度、________、________、以克为单位。

②固体溶解度影响因素①内因：_______________②外因：_______________8．溶解度 ③气体溶解度：随温度________而________，随压强________而________。

________，结晶方法：________④溶解度曲线及意义 平缓型，例如________，结晶方法：________下降型，例如________，结晶方法：________①溶质的质量分数=%100)()g ( g 溶液质量溶质质量（适用于所有溶液） 9．溶质质量分数 ②m 溶液= _______+_______（溶液浓稀的表示方法） ③饱和溶液：溶质的质量分数= ______________（只适用于饱和溶液）④溶液稀释前后，_______的质量不变。

初三化学水和溶液 复习一. 本周教学内容： 第二单元 水和溶液（复习） ［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。

2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。

3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。

4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。

5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 ［知识要点］（一）水分子的运动 1. 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

2. 水的天然循环。

3. 水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质 （二）水的组成 1. 电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ③化学方程式通电22222H OH O ↑+↑④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−−⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。

⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。

②化学方程式：点燃22222H O H O +③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

第三单元溶液复习第一节物质在水中的溶解知识点一概念_____________________________________________________溶质________________________________________________ 组成溶剂________________________________________________ 溶液_________性：是指溶液中各部分均匀一致，性质相同。

特征__________性：是指外界条件不变化时，将溶液长期放置，不会出现沉降或分层现象。

练习：下列物质中属于溶液的是（）○1白醋○2面粉加入水中振荡后的液体○3泥水○4冰溶于水中○5豆油滴入水中振荡后的液体○6澄清的海水○7液态氧⑧啤酒⑼花生油滴入汽油中振荡知识点二：溶质、溶剂的判定（1）固体、气体溶于液体时，___________是溶质，________是溶剂。

例如：碘酒_____是溶质______是溶剂。

两种液体相互溶解时，通常把量多叫______，量少的叫______。

若溶液中有水，不论水的量多少，通常把水叫做________。

（2）溶液的命名：若A为溶质，B 为溶剂，则称为__________。

碘酒全名叫碘的酒精溶液。

如果水做溶剂，往往省去不写出或不读出，例如：硫酸的水溶液常称为______________。

练习:1.将下列溶液中溶质、溶剂的名称，填在相应的空格内。

2. 请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的实例：___________溶液不是无色的(2)均一、稳定的液体都是溶液实例：________是液体，但不是溶液(3)溶液中的溶质一定是固体实例：_________可做溶质，但不是固3．请你帮助小田理清下列关系：（用一定、不一定填空）⑴溶液_____是混合物，但溶液_____是无色的。

⑵溶液中______含有溶质，但溶质_____是一种，并且溶质_____是固体知识点三：电离：许多物质像氯化钠一样，溶解在水中时能产生____________的离子，这个过程叫做电离。