第三章晶体结构与性质
第二节分子晶体与原子晶体（第1课时）
【学习目标】
1.说出分子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及哪些物质是典型的分
子晶体。
2.以冰和干冰为典型例子描述分子晶体的结构与性质的关系，解释氢键对冰晶
体结构和和物理性质的影响。
【预学能掌握的内容】
【自主学习】
一．分子晶体
1．定义：________________________________
2.构成微粒________________
3.粒子间的作用力：____________________
4. 较典型的分子晶体有：①②_______ 单质
③氧化物④⑤
此外，还有少数盐是分子晶体，如
5.分子晶体的物理性质：熔沸点较____、易升华、硬度____。固态和熔融状态
下都。
6.分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？
一般说来，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越
____，物质的熔沸点也越____。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不
完全符合，如：NH
3
，H
2
O和HF的沸点就出现反常,因
为这些分子间存在____键。
7.分子晶体的结构特征：
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子晶体的结构特征
为。如：C60、干冰、I2、O2。
如右图所示，每个CO2分子周围有个紧邻的
CO2分子。
（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征。如：冰
中每个水分子周围只有个紧邻的水分子，这一
排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大
的空隙。
【预学中的疑难问题】
【合作探究】
1.大多数分子晶体的结构特征
（1）大多数分子晶体采用堆积
（2）若用一个小黑点代表一个分子，试画出大多数分子晶体的晶胞图
(3)干冰晶体
①二氧化碳分子在晶胞中处于什么位置？
②一个干冰晶胞中含有几个分子？
③每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？
④干冰晶体中CO
2
分子的排列方向有几种
④干冰和冰，那种晶体密度大？试从晶体结构特征解释。
2.分子晶体的判断方法
（1）由组成晶体的微粒及微粒间作用力判断
（2）由物质类别判断
大多数非金属单质和大多数共价化合物是分子晶体
记住：金刚石晶体硅晶体硼SiO2SiC BN B4C3等不是分子晶体[思考1]下列物质固态时必是分子晶体的是（）
A酸性氧化物 B 非金属单质 C 碱性氧化物 D 含氧酸
（3）由物质性质判断
[思考2]根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm-3
1.下图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种( ) A．2 B．5 C．8 D．
14
2.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）
A．NH
3
、HD、C
10
H
8
B．PCl
3
、CO
2
、H
2
SO
4
C．SO
2
、SiO
2
、P
2
O
5
D．CCl
4
、Na
2
S、H
2
O
2
3.（双选）干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）
A.分子内共价键
B.分子间作用力
C.分子间距离
D.分子间的氢键
4.冰醋酸固体中不存在的作用力是（）
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
5. SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是() A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4
6.下列晶体中的分子不采用密堆积的是（）
A．碘晶体 B.C
60
D.HF晶体 D.干冰晶体
