第三章晶体结构与性质全章教案

晶体结构与性质章末整合热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一四种晶体的基本类型与性质专题二物质熔点高低的规律比较判断晶体熔点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔点高低的因素。

1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。

金属晶体的熔点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。

2．同种类型晶体：构成晶体粒子间的作用力大，则熔点高，反之则低。

(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔点就越高。

例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。

(2)分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高。

如I2>Br2>Cl2>F2。

②其他方面相同时，分子的极性越大，熔点越高。

③同分异构体之间一般支链越多，熔点越低。

④若分子间有氢键，晶体熔点较高。

(3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔点越高。

例如：金刚石>碳化硅＞晶体硅。

(4)金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔点越高。

例如：Al>Mg>Na 。

第三章 晶体结构与性质专题三 晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式及晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意：①当晶胞为正六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。

②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。

(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A(a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1个晶胞所含基本粒子数，M 表示摩尔质量)。

分子晶体与共价晶体【教学目标】1.借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.能从范德华力、氢键的角度分析、理解分子晶体的物理性质。

3.学会比较晶体的熔、沸点。

【教学重难点】分子晶体、共价键的结构特点与性质之间的关系【教学过程】1。

新课导入[模型展示]碘晶胞示意图［学生回答］观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：晶胞中只有分子.晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子以共价键相结合。

[过渡]像碘晶体,只含有分子的晶体称为分子晶体.除了分子晶体外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。

2.新课讲授1。

分子晶体［获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体.粒子间的相互作用力:分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子之间以共价键结合。

[学生活动]观察某些分子晶体的熔点,分析分子晶体熔点的特点：分子晶体熔点低。

［讲解］分子晶体熔、沸点低，硬度小，易升华,不导电。

[设疑］哪些晶体属于分子晶体？[回答］(1)所有的非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等；(2)部分非金属单质，如卤素（X2）、氧气(O2)、硫(S8）、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60（C60)、稀有气体等；（3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2等（4）几乎所有的酸;(5)绝大多数有机物。

［强调］分子晶体在熔化时,只破坏分子间作用力而不破坏化学键。

［讲解］只有范德华力，无分子间氢键，每个分子周围有12个紧邻的分子,晶体这样的结构特征称为分子密堆积，如C60、干冰、I2、O2等。

有分子间氢键但不具有分子密堆积特征，如HF、冰、NH3等。

[展示]干冰、冰、C60的晶胞结构。

［设疑]在分子密堆积中，为什么每个分子周围紧邻12个分子? [回答］以干冰晶胞为例，以上面中心分子为中心,相邻分子有其面顶角的4个分子、侧面中心的4个分子、与其面相邻的晶胞的侧面中心的4个分子，即12个分子。

［思考讨论]为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小?[回答]冰中水分子之间的相互作用力除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的.由于氢键具有一定的方向性,每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样的规律再与其他的水分子结合。

高中化学选修三晶体结构与性质全套教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。

2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。

教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。

又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。

[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。

[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。

[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[投影]晶体与非晶体的本质差异[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。

[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。

例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。

[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。

[投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。

2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质复习教案人教版选修3教学目标1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。

2.掌握有关晶体的简单计算。

教学重点1.四种晶体类型的基本知识及应用；2.有关晶体的简单计算。

教学难点提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。

教学过程【引入】在这一章里我们学习了五种不同类型的晶体，这节课我们对这些晶体的性质来进行比较和总结。

【板书】单元复习一、晶体结构及粒子间相互作用【师】由离子化合物形成的晶体一定是离子晶体；由共价化合物构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体；由金属单质构成的晶体一般是金属晶体（Hg除外）；由非金属单质构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体。

【板书】二、晶体熔沸点的比较1．相同条件下不同状态固态 > 液态 > 气态2．不同晶型多数情况：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体3．相同晶型⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小⑶金属晶体：金属键强弱——金属离子半径和离子所带电荷数⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数【例1】下列物质的熔沸点记低顺序正确的是（ B ）A．金刚石 > 晶体硅 > 二氧化硅 > 碳化硅 B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CF4 C．MgO > H2 > O2 > N2 D．金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠【例2】下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是（ C ）A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs【板书】三、典型晶体结构1.干冰、金刚石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨2.有关晶胞的计算【板书】四、判断晶体类型的方法【师】主要根据各类晶体物理性质的差异：熔沸点、导电性、机械性能、硬度等。

第三章晶体结构与性质◇考纲解读：一、考点（考查内容）1、构成分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；2、原子晶体、离子晶体、分子晶体熔、沸点的高低比较；3、晶胞中实际拥有微粒的求算；4、几种常见金属晶体的堆积模型。

二、考纲要求1、了解晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质之间的关系；2、知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的物理性质，能列举金属晶体的基本堆积模型；3、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

三、考查角度在选择题中主要考查晶体类型、四种晶体的区别等，在综合题中考查晶体的结构特点以及有关离子晶体晶胞中微粒数的计算。

第一节晶体的常识一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体的区别：【注意】：（1）、晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的不一定是晶体。

如：玻璃、塑料等相关制品不是晶体；（2）、同一物质可以是晶体，也可以是非晶体。

如晶体SiO 2和非晶体SiO 2 。

2、获得晶体的三条途径： （1）、熔融态物质凝固；（2）、气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）； （3）、溶质从溶液中析出。

二、晶胞1、定义：为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。

这种描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。

2、晶胞（的特点）与晶体的关系： （1）、晶胞是描述晶体结构的基本单元； （2）、数量巨大的晶胞―无隙并置‖构成晶体；晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位。

晶胞并置起来，则得到晶体。

晶胞的代表性体现在以下两个方面：一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称元素（对称轴、对称面和对称中心）。

一般说来，晶胞都是平行六面体。

整块晶体可以看成是无数晶胞―无隙并置‖而成。

【说明】：―无隙‖，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；―并置‖，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。

2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。

教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。

又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。

[投影]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。

[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。

[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[投影][板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。

[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。

例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。

[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。

[投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。

[设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？[板书]：2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。

第三节金属晶体【教学目标】：1、知识技能目标：⑴了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式，⑵掌握金属晶体四种堆积模型的结构特点2 、过程方法目标：⑴通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等⑵通过制作模型训练学生的动手能力和空间想象能力。

3、情感态度价值观：以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度【重点和难点】：1、教学重点：金属晶体的4种根本堆积模型2、教学难点：金属晶体的4种根本堆积模型【教学方法】：1、科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比拟2、多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式3、师生探究模式和生生探究模式【思考】：1、原子晶体和金属晶体的性质差异有哪些？2、为何原子晶体和金属晶体的微粒间作用都是化学键，但物理性质会有很大的差异？第二课时金属晶体的堆积方式一、有关原子堆积模型的重要概念：1、_____________________：假设金属原子为等径实心刚性〔直径恒定〕圆球。

假设相邻金属圆球之间是相切的关系。

2、_____________：微粒间的作用力使微粒尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间。

3、_____________：空间被晶格质点占据的百分数，用来表示紧密堆积的程度。

公式：4、_____________：在紧密堆积中，一个原子或离子周围距离最近且相等的原子或离子数目。

二、金属原子在平面上〔即二维空间〕的堆积模型学生活动〔摆一摆、画一画〕：1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式？2、这些不同的排列方式有什么特点？三、金属原子在三维空间的堆积模型1、由非密置层在三维空间的堆积方式学生活动〔摆一摆、画一画〕：⑴将非密置层一层一层的在三维空间堆积起来，使相邻层的球紧密接触，有几种方式？⑵这些不同的排列方式有什么特点？⑶画出这些堆积方式的模型。

【练习】：1、1、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是〔〕A、金属原子的价电子数极少B、金属晶体中存在自由移动的电子C、金属原子的原子半径较大D、金属键不具有方向性和饱和性2、金属原子在二维空间里的放置有如以下图所示的两种方式，以下说法中正确的是〔〕A、〔a〕为非密置层，配位数为6B、〔b〕为密置层，配位数为4C、〔a〕在三维空间里堆积可得体心立方堆积D、〔b〕在三维空间里堆积可得简单立方堆积3、如图甲、乙所示为二维平面晶体示意图。

第三章晶体结构与性质本章说明一、教学目标1. 了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系。

2. 知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；能列举金属晶体的基本堆积模型——简单立方堆积、钾型、镁型和铜型。

3. 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解离子晶体的特征；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4. 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。

5. 在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体结构的基本方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立思考的能力；养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

二、内容分析1. 地位与功能本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。

本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念，然后分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征与性质差异。

通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。

2. 内容的选择与呈现本章依据“物质结构与性质”模块的“主题2化学键与物质的性质”内容标准中的第1、2、7、8、9条，以及“主题3 分子间作用力与物质的性质”内容标准中的第4条的要求进行内容的选取，同时注意与已有知识的衔接。

根据构成晶体的粒子及粒子间的作用力或化学键类型的不同，可把晶体简单地分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。

不管哪种类型的晶体，它们都具有一些共性，我们把这些共性的内容作为本章的第一节“晶体的常识”。

在第一节里，首先让学生知道固体有晶体和非晶体之分，然后陈述了晶体和非晶体间的本质差异，并通过图片和实验进一步了解晶体外形。

选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计东莞市第一中学刘国强一、本章教材体现的课标内容1、主题：第一节晶体的常识了解晶胞的概念，会计算晶胞中原子占有个数，并由此推导出晶体的化学式。

2、主题：第二节分子晶体与原子晶体知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3、主题：第三节金属晶体知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

能列举金属晶体的基本堆积模型。

知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。

4、主题：第四节离子晶体能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。

原子晶体、金属晶体的区别。

了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

二、本章教材整体分析（一）教材地位本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高；本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力，熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例，对四大晶体做了阐述；同时，本单元结合数学立体几何知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，去形象、直观地认识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美，去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。

“本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。

”“通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。

”（二）内容体系本单元知识内容分为两大部分，第一节简单介绍晶体的常识，区别晶体与非晶体，认识什么是晶胞：第二部分分为三节内容，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。

高一化学晶体的结构与性质
【教材及学情分析】
本课是第三章的最后一课时，安排在两种化学键的学习之后，学完了离子晶体和共价化合物的概念。

学生在之前的学习中已经掌握了离子键、共价键的概念，知道了离子晶体的判断方法与特点。

在此基础上进行拓展和延伸，学习分子晶体和原子晶体的结构与性质，并最终能总结三种晶体的结构与性质特点，具有一定的思考性，但属于能力范围之内。

【教学目标】
知识与能力：
1.知道各晶体性质特点和差异。

2.学会判断晶体种类
过程与方法：
1.感受化学模型方法在物质结构研究中的作用；
2.感受从个别到一般的思维方法。

情感态度价值观：了解物质宏观性质和微观结构的联系，体验“结构决定性质”的观念。

【教学重点】各晶体结构特点以及性质特点。

【教学难点】各晶体的结构特点。

【板书设计】
四、晶体的结构与性质
1、晶体：具有规则的几何外形和固定熔沸点的固体。

2、几种不同类型的晶体
（1）离子晶体：通过离子键结合的晶体
（2）分子晶体：通过分子间作用力结合而成的晶体。

分子间作用力：分子间存在的微弱的相互作用。

3、原子晶体：原子间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体。

【教学过程】。

第一节 晶体的常识[明确学习目标] 1.了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的结构与性质上的差异。

2.掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。

学生自主学习一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异2．获得晶体的途径3．晶体的特性二、晶胞1．概念：描述晶体结构的□01基本单元。

2．结构：晶胞一般都是□02平行六面体，整块晶体是由无数晶胞“□03无隙并置”而成。

(1)无隙：相邻晶胞之间没有□04任何间隙。

(2)并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。

3．金属铜的晶胞结构在铜的晶胞结构中，铜原子不全属于该晶胞，按均摊原则，金属铜的一个晶胞的原子数＝8×18＋6×12＝4。

1．晶体有规则的几何外形，那么有规则的几何外形的固体都是晶体吗？提示：由于晶体中的微粒在三维空间里呈周期性有序排列，因而晶体有规则的几何外形，而某些固体物质本身没有规则的几何外形，但是可以加工出规则的几何外形，因此，不能单从外观上判断固体物质是否为晶体。

2．晶胞是否全是平行六面体？提示：不是。

习惯采用的晶胞是平行六面体，但晶胞还有其他的形状，如有的晶胞呈六棱柱形。

3．由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？ 提示：不是。

只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。

课堂互动探究一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的结构特征和性质特征2．区分晶体和非晶体的方法(1)直接测定固体物质有无固定的熔点。

(2)看固体的物理性质是否表现出各向异性。

(3)最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验。

[即时练]1．下列物质中属于晶体的是( )A ．橡胶B ．玻璃C ．食盐D ．塑料 答案 C解析 固体有晶体和非晶体之分，晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的具有规则几何外形的固体，如食盐等都是晶体；非晶体中内部粒子的排列则相对无序，如玻璃、橡胶、塑料等都是非晶体。

2．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )A ．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B ．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C ．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D ．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性答案 B解析 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发呈现规则的几何外形的性质。

第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计一、教学目标1、知识与技能（1 ）知道获得晶体的几种途径（2）理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别（3）初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法2、过程与方法（1 ）收集生活素材，结合已有知识和生活经验对晶体与非晶体进行分类（2）学生通过观察、实验等方法获取信息（3）学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工3、情感态度与价值观（1 ）培养学生科学探究的方法（2）培养学生的动手能力、观察能力、自主学习的能力，保持对生活中化学的好奇心和探知欲，增强学生学习化学的兴趣。

b5E2RGbC二、教学重点1、晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别2、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法三、教学难点1、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法四、教学用品课前学生收集的各种固体物质、玛瑙耳坠和水晶项链、蜂巢、晶胞实物模型、乒乓球、铁架台、酒精灯、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体等p1EanqFD五、教学过程1.新课导入：［教师］上课前，我已经请同学们收集了一些身边的固体物质，大家都带来了吗？（学生：带来了）你们都带来了哪些固体呢？（学生七嘴八舌，并展示各自的固体）DXDiTa9E ［教师］同学们带来的固体物质可真是琳琅满目啊！但是，我们每个人可能只带了几样，想知道别人收集了哪些固体物质吗？（学生：想）下面我们请前后四个同学组成一个小组，然后互相交流一下收集的各种固体物质，并讨论如何将这些固体物质进行分类呢？RTCrpUDG ［分组讨论］互相交流各自所带的物品，并分类（教师进行巡视）［教师］：请这组同学将你们带来的固体和交流的结果汇报一下。

［学生汇报］：（我们讨论后觉得将粗盐、明矾、樟脑丸分为一类；塑料、玻璃片、橡胶分为另一类。

教师追问：你们为什么会这样分呢？生：根据这些有规则的几何外形，而另一些没有。

）5PCzVD7H［教师总结］这组同学收集的物品很丰富，并通过组内讨论确定了分类依据，然后进行了恰当的分类。