1.1.1 物质的分类第2课时

高中化学（人教版）化学①（必修）
第二章第一节物质的分类教学设计
(第2课时)
教学目标
1、知识技能：初步了解分散系概念，初步理解胶体的概念，鉴别及净化方法，了解胶体制取方法。

理解胶体的一些重要性质和作用。

2、水平培养：通过丁尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察水平、动手水平，通过对实验现象的分析，培养学生的思维水平、自学水平。

3、科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。

4、科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点。

5、科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较、逻辑推理等方法。

重点、难点
重点：胶体的相关概念；胶体的性质；学生实验水平、思维水平、自学水平的培养。

难点：制备胶体实验
教具准备：氯化钠溶液、植物油、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、淀粉、硝酸银溶液、碘水、半透膜；直流电源、U形管、烧杯、试管、过滤装置；电教平台。

《物质的分类及转化》教案核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析酸碱性的本质证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法科学探究与创新意识：掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。

过重点难点酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。

教学过程一、导入新课【教师】上节课我们学习了物质的分类。

自然界的物质可分为混合物和纯净物。

纯净物又可根据元素的数量可分为单质和化合物。

单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。

【投影】【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。

二、讲授新课（一）酸、碱、盐的性质【教师】有句成语，物以类聚，人以群分。

有句俗话，不是一家人不进一家门。

同类物质就是一家人，具有许多共性。

因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质，举一反三。

例如SO2和CO2同为酸性氧化物，可根据CO2的性质，推测SO2具有的性质【板书】1、酸性氧化物的性质【投影】①与水反应SO2＋H2O===H2SO3；②与碱性氧化物反应SO2＋Na2O===Na2SO3；③与碱性反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

【互动】推断碱性氧化物CaO的主要化学性质，并举反应实例【提示】CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物对应【教师】同类物质之所以同类，是因为具有一些相同的性质，如盐酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。

【板书】2.酸的通性【投影】①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。

【互动】根据酸的主要化学性质，举些反应实例【投影】酸的分类【教师】同样，碱类物质也具有一些通性 【板书】3.碱的通性【投影】①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

A B．C．D．问题2：氧化物、含氧化合物与化合物的区别和联系？知识精讲：判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物；练习4：（2016•某某）下列几种常见的物质中，属于氧化物的是（）A．生石灰B．海水C．高锰酸钾D．酒精问题3：酸、碱、盐有哪些区别和联系？物质酸碱盐概电离时电离时生电离时引导学生分析讨论氧化物、含氧化合物、化合物之间的区别和联系。

强调判断一种物质是氧化物的方法。

【方法指导】氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。

生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，不属于氧化物；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；酒精是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

【答案】A教师引导学生复习回顾常见的酸、碱、盐，并书写常见的酸碱盐的化学式，从化学式中得出酸、碱、盐的概念，以及酸碱盐的相同点和不同点。

知能应用例1：（2016•某某模拟）现有①四氧化三铁②空气③铁粉④氯酸钾⑤液态氧⑥冰⑦氯化钾⑧海水等物质，其中属于混合物的有（填序号，下同），属于纯净物的有，属于化合物的有，属于单质的有，属于氧化物的有．例2：（2016•某某）掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的思路导析：解决本题的关键是掌握纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念以及它们之间的区别和联系。

①四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；③铁粉是由一种元素组成，属于单质；④氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；⑤液态氧是由氧元素一种元素组成，属于单质；⑥冰是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑦氯化钾由两种元素组成，属于化合物；⑧海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物。

【答案】②⑧；①③④⑤⑥⑦；①④⑥⑦；③⑤；①⑥．主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等．（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是．选项氢氧化钠水A 混合物纯净水B 碱氧化物C 有机物无机物（2）生产肥皂的主要反应原理：C57H114O4+3NaOH3C14H35O2Na+X，则X的化学式为．达标测试作业设计教后反思。

第2课时气体摩尔体积发展目标体系构建1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。

2．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。

一、影响物质体积大小的因素在相同条件下，微粒数相同的不同固态物质或液态物质的体积是否相同？[提示]不相同。

因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。

二、气体摩尔体积气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？[提示]不是。

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

[知识延伸] 阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。

2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。

3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？[提示]相同。

在同温、同压下，同体积的不同气体具有相同的微粒数。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。

)(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。

(×)(2)当温度和压强一定时，1 mol气体的体积均为22.4 L。

(×)(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

(×)(4)当温度和压强一定时，相同物质的量的气体的体积相同。

(√)2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N AB [常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含原子数不是1.5N A ；48 g O 3的物质的量为1 mol ，所含氧原子数为3N A ；标准状况下，H 2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H 2的物质的量为1 mol ，所含氢原子数为2N A 。

课时1 物质的分类课标解读内容要求学业要求1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.同类物质具有相似的性质。

3.认识胶体是一种常见的分散系。

1.能依据物质类别列举某种元素的典型代表物。

2.能从物质的类别预测物质的性质和变化。

3.能举例说明胶体的重要特征。

学习任务一根据物质的组成和性质分类1.在初中我们就接触过金刚石、石墨和C60,它们都是由碳元素组成的。

它们是同种物质吗?它们属于单质还是化合物?答案不是同一种物质,它们属于单质。

2.在日常生活和学习实践中,我们已接触过许多物质,如:①空气、②二氧化碳、③铁、④食盐水、⑤臭氧(O3)、⑥石灰水、⑦纯碱、⑧硫酸、⑨氧化铁、⑩苛性钠等。

按照这些物质的类别用序号填表:混合物单质氧化物酸碱盐①④⑥③⑤②⑨⑧⑩⑦1.根据物质的组成分类(1)根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物单质化合物含义由同种元素组成的纯净物由两种或两种以上元素组成的纯净物形成方式由①同一种元素形成的几种性质不同的②单质,叫做这种元素的同素异形体不同的元素可以按照一定的规律,以不同的方式进行组合,形成化合物实例金刚石、③石墨和④C60;O2和⑤O3等H2O、HCl、NaCl、CaCl2等(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法Ⅰ.碳酸钠的交叉分类分类标准所属类别组成的阳离子⑥钠盐组成的阴离子⑦碳酸盐溶解性⑧可溶性盐Ⅱ.在不同的物质和其所属的类别之间进行连线。

2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等大多数非金属氧化物(某些金属氧化物,属类大多数金属氧化物(Al2O3、Na2O2例外) 如Mn2O7)判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。

1.氧气和臭氧的混合气体属于纯净物( ✕)2.Ca(OH)2既属于碱又属于化合物、纯净物( √)3.胆矾(CuSO4·5H2O)是混合物( ✕)4.硝酸钾既属于钾盐,又属于硝酸盐( √)5.所有非金属氧化物都是酸性氧化物( ✕)在某食品的包装盒内,小高同学发现有一个装有白色颗粒状固体A的小包装袋,上面写着“石灰干燥剂”。

第一章化学研究的天地1.1物质的分类第2课时分散系1．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。

下列说法正确的是A．该制备方法属于物理方法B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小【答案】C【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；选C。

2．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象B．胶体的分散质和分散剂可以利用滤纸分离C．胶体一定是混合物D．胶体可能带正电，也可能带负电【答案】C【解析】A．溶液和胶体的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，胶体粒子能通过滤纸，则使用滤纸不可以将胶体的分散质与分散剂分离，B错误；C．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，C正确；D．胶体不带电，胶粒由于吸附阴阳离子可能带电，D错误；故选C。

3．下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是A．三者均属于纯净物B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体【答案】D【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；【详解】A．三者均属于混合物，A错误；B．三者的本质区别是分散质直径大小，B错误；C．胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸，C错误；D．制取()3Fe OH红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；D正确；故选D。

1.1.1物质的分类与转化教案高一化学教学案-第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化教学目标：1．知识技能目标：能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。

2. 能力方法目标：掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，3．情感态度目标：并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义，培养学生敢于质疑、勤于探索、善于提出问题并解决问题的科学习惯。

教学重、难点：学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。

教学过程：一、导入新课[教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。

[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。

化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。

[展示]新分子和新材料的飞速增长[过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。

那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？[板书] 物质的分类与转化二、推进新课教学环节一：物质的分类[板书]一、物质的分类[交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。

将你的分类结果与同学交流讨论。

[归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。

[板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。

2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。

对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。

化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。

[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：\[提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。

[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。

新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。

在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。

学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。

同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。

教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。

变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。

实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。

教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。

被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。

第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。

2．学会分散系的分类方法及类型。

3．认识胶体及其性质。

4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。

[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。

二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。

多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。

(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。

(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。

三、分散系及其分类1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

(2)组成错误!(3)分类错误!2．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。

()(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。

()(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。

()(4)CuSO4·5H2O属于混合物。

()(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体()(6)胶体都是均匀透明的液体()(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀()(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体()(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。

1.1.1 物质的分类本节教学内容是苏教版必修1专题1《物质的分类及讲计量》第一单元《物质及其反应的分类》第一课时。

本课时的知识与初中化学知识进行了合理衔接，引导学生以化学的眼光，从微观的角度去认识物质的多样性并对物质形成分类归纳。

该课时知识在初中化学学习的基础上进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，为后续的学习准备重要的基础。

1.宏观辨识与微观探析：能通过观察和分析，辨识物质的形态等宏观现象。

.2.证据推理与模型认知：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度〔尤其是物质的组成和性质角度〕对常见物质进行分类。

3.科学探究与创新意识：培养学生积极探索新知的能力，形成科学严谨的研究态度和创新思想。

从物质的组成和性质对物质进行分类多媒体课件；学生预习教材内容引入：在自然界中，100多种元素形成了丰富多彩的物质世界，而且人工合成的物质种类也在不断增加。

面对数以千万计、形态各异的物质，为了研究方便，化学家们需要按一定的标准对物质进行分类，以便研究各类物质共性和特性。

板书：一、物质的分类提问：初中学习过的盐酸、硫酸、硝酸是怎样进行分类的？对于复杂的事物可以从不同角度进行分类，有哪些分类标准呢？对物质进行分类对化学研究又有什么样的价值呢？学生活动：学生阅读教材第3、4页内容。

PPT展示并学生交流讨论：对以下物质进行分类，并说明你的分类依据：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘〔I2)、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化铁。

学生回答过度：从你们刚才的回答来看，分类的依据很多，而且同一种物质依据不同时，也可以分到不同类别里。

通过分类，使得这些看似不相关的物质有序化，条理化，同时也找到了这些物质的相似性和不同点。

讲解：分类是指按照种类、等级或性质分别归类。

进行分类时，人们往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归内一类，继而按类研究，以提高研究的效率。

分类能使众多复杂的事物高度有序化，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。

苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。

二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。

三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。

第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化教学设计
杨宇
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
C→CO2→H2CO3→CaCO3
【总结】
金属单质碱性氧化物碱
盐
非金属单质酸性氧化物酸
盐
【拓展】以钠元素和硫元素为例完成下图的转化关系。

三、物质间转化的应用
1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。

①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应
②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应
③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应
2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可此图是物质转化规律的集中体现，也是重要的工具，可用于深入理解物质类别与各类物质之间转化的关系，也可用于设计物质转化的路径。

第一节 物质的分类转化第2课时 物质的转化◆ 教学目标1．以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

2．体会物质转化的应用价值。

◆ 教学重难点1．酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质。

2．物质转化的规律。

◆ 教学过程一、导入新课上节课我们学习了物质的分类。

物质可以分为混合物和纯净物。

纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。

单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐。

【展示图片】【过渡】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。

物质混合物 纯净物单质非金属单质化合物有机化合物无机化合物 氧化物 酸 碱 盐金属单质物质的分类物质的性质物质之间的转化关系人类生活和生产所需要的新物质二、讲授新课教学环节一：酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相似的性质。

例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐都各具有相似的化学性质。

【展示图片】下面我们一起来回顾初中所学的酸、碱、盐这三类物质的主要化学性质。

知识点一酸的主要化学性质知识点二碱的主要化学性质知识点三盐的主要化学性质【思考与讨论】①为什么不同的酸（碱、盐）具有相似的化学性质？答：因为它们在组成上具有相似性。

不同的酸溶液中都含氢离子，不同的碱溶液中都含氢氧根离子。

不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。

②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。

【例题】“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：____________。