相同质量物质反应消耗或生成物质多少的比较 (1)

[基础巩固]1．下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析：选D。

D中表现HNO3的酸性。

2．化学反应SO2＋H2O＋HNO3―→H2SO4＋NO配平后，还原剂的化学计量数为() A．1 B．2C．3 D．4解析：选C。

S化合价上升2，N化合价降低3，依据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。

3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．两者反应速率完全相同B．消耗硝酸物质的量前者多，后者少C．反应生成的气体完全相同D．两者都不属于氧化还原反应解析：选B。

(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。

4.从绿色化学的理念动身，下列试验不宜用如图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。

绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、试验设计合理，A不符合。

5．下列叙述正确的是()A．用浓HNO3与Cu反应制备NOB．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，则Al与浓硝酸不反应C．浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观看到红棕色气体，则HNO3分解成了NO2解析：选C。

浓硝酸与铜发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此可用于制备NO2气体，A项错；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的爱护膜，阻挡内层金属与酸的反应，钝化发生了化学变化，B项错；HNO3不稳定分解生成的NO2溶于溶液中，而使溶液显黄色，C项正确；Fe(NO3)2溶液与H2SO4会发生如下反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2，而并非硝酸分解的结果，D项错。

一、选择题1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22H POB．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2OD．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO43．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铁生锈B．食物的腐败C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．木炭的燃烧4．下列离子方程式正确的是A．CaCO3溶于稀盐酸中：23CO-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓C．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+24SO-=BaSO4↓5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．Ca2+、Na+、SO2-4、HCO-3B．K+、Fe2+、SO2-4、MnO4-C．Ba2+、K+、Cl-、Cu2+D．Na+、Ba2+、Cl-、NO-3 6．下列关于物质分类的说法正确的是①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥S O-+O2+xOH-7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2223S O-+2H2O，下列说法正确的是=Fe3O4+246A．x=2S O-都是还原剂B．Fe2+、223C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1molFe3O4则转移电子的物质的量为3mol8．现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4 +8H2O 下列说法正确的是A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂之比为22:3C．每生成1 molNO气体，转移3 mol电子D．反应中HNO3只作氧化剂10．某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验：①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气昧的气体生成；②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。

化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点化学反应平衡是什么意思对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态 (equilibrium) 时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。

化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。

因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。

反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。

例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。

其平衡遵循化学平衡常数。

平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。

因为反应速率之比等于方程式的系数比。

所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。

条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。

(因为全是气体，所以气体的总质量m 不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。

一、选择题1．探究酸性KMnO 4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④3．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。

2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。

下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变5．已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2分解分两步基元反应：H 2O 2+I - →H 2O+IO - 慢 H 2O 2+IO - → H 2O+O 2+I - 快；下列有关该反应的说法正确的是 A ．v (H 2O 2)=v (H 2O)=v (O 2) B ．IO -是该反应的中间产物 C ．反应活化能为98 kJ·mol -1 D ．反应速率由IO -浓度决定6．5.6 g 铁粉与100 mL 1mol/L 的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH 溶液 ②改用200mL 0.5mol/L 的盐酸 ③加NaCl 溶液 ④CuSO 4固体 ⑤加CH 3COONa 固体 ⑥加NH 4Cl 固体 A ．②③⑤B ．②⑤⑥C ．①②⑥D ．①②⑤7．pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn 反应，若最终Zn 完全溶解且得到的H 2的质量相等。

考点一化学反应速率及其影响因素［考试标准］知识条目必考要求加试要求1。

化学反应速率及简单计算a b2。

影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用a b3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c(一）化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3．规律同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

(二）影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质.2．外因（其他条件不变,只改变一个条件）3．理论解释——有效碰撞理论(加试)（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。

（注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×）(2）化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)（3）由v＝错误!计算平均速率,用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)（4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同,但表示的意义相同（√)（5）其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高,反应速率增大（×)（6）两试管各加入5 mL 0。

1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0。

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。

2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。

一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)特征2．化学平衡状态的建立2NH3在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2高温、高压催化剂如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐减小，v正逐渐减小，而c(NH3)逐渐增大，v逆逐渐增大，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。

如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐减小，v逆逐渐减小，而c(N2)、c(H2)逐渐增大，v正逐渐增大，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。

通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。

3．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。

4．化学平衡状态的特征(1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应()(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行()(4)只有可逆反应才存在平衡状态()(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()(6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×1．(2020·成都高二月考)可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中答案D解析18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。

考点六十三等效平衡聚焦与凝萃1．掌握等效平衡的含义以及判断依据；2．掌握利用等效平衡解题的分析方法。

解读与打通常规考点等效平衡1．定义：相同条件下(定温、定容或定温、定压)，同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。

2．标志：我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

3．原理：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。

4．判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

5．分类：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：以mA(g) + nB(g)pC(s) + qD(g)为例（1）恒温恒容条件下的等效平衡：①极值等量：对反应前后气体分子数改变的可逆反应（m+n≠q），只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②全等效平衡：在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。

③极值等比：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。