初中离子共存、检验、除杂

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。

2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。

发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。

发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。

发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。

第次课共次课授课内容：初中化学离子共存和分离除杂C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体12、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是（ D ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤13、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ BC ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热14、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ A ）A H2气体（HCl气体）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液（Na2CO3）加入稀硫酸至不再产生气泡C CO气体（CO2气体）通过灼热的Fe2O3D H2SO4溶液（HCl）加入AgNO3溶液，过滤课后作业1、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（A）A、HNO3、NaCl、K2SO4B、KCl、NaOH、CuSO4C、BaCl2、NaOH、H2SO4D、FeCl3、Na2SO4、KCl2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A、FeCl2、Na2SO4、HClB、NaOH、NaCl、HNO3C、MgSO4、NaNO3、KOHD、Na2CO3、KNO3、HCl3、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（B）A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3B、HCl(过量)、Mg SO4、KOHC、HCl(过量)、KOH、Cu SO4D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO34、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( C )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+5、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( CD )。

【离子共存问题】
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如果离子之间生成沉淀、气体、水，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3) H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

【除杂】
除杂时应注意：原则：不增，不减，易分离
○1不能引入新杂质○2选用的试剂只能和杂质起反应○3与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离出来。

【物质鉴别】
【一剂鉴别】水：1、溶解性 2、颜色 3、放（吸）热反应
例题.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是
A、固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B、气体：氢气、氧气、二氧化碳
C、固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D、液体：汽油、水、浓硫酸
【无剂鉴别】
特征现象法：从物理性质（看颜色、闻气味、挥发性）找突破口，用已鉴别出的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出；两两混合。

专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。

2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。

(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。

(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。

(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。

初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。

每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。

下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。

你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。

请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。

2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。

你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。

请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。

3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。

发现产生了一个蓝色的沉淀。

为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。

请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。

4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。

你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。

请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。

总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。

通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。

希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。

在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。

铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。

- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。

2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。

碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。

- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。

二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。

在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。

- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。

- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。

- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。

初中化学常有实验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴识、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。

三要领： ①依据物理性质或化学性质的差别； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。

除杂质思路剖析方法 ：（1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。

（3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除掉。

（4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。

（5）汲取法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要求符合，才能正确解题。

2. 混淆物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混淆物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混淆物。

424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分别。

如：NaCl 和 KNO 3 的混淆物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。

如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。

可将混淆物先溶于水， 加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。

COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时， 要差别除杂质与分别物质 的不一样点是：除杂质时只需求把杂质除掉、 保存原物质即可； 而混淆物分别是几种物质用必定的方法分开，原混淆物中各成分都一定保存。