初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。

初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、全部的弱酸根离子和- 2- 2-OH都不可以在酸性溶液中存在（如CO3、 SO3、）- + + 2 2+ 3+ 2+、Zn 2+ 、2、全部的与 OH生成积淀的金属离子和H都不在碱性溶液中共存(NH4、Ca 、Mg 、 AL 、 Mn Fe2+、Fe3+、 Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱- + - - 2- - +（ OH）、强酸（ H ）共存。

如 HCO3 +OH=CO3 +H2O、HCO3 +H=CO2↑+H2 O4、全部有颜色的离子都不可以在无色的溶液中存在（2+ 、3+、2+ _ Fe 、 Fe Cu 、 MnO4 )5、全部的离子对之间都不可以共存(Ba2+2- 2+ 2-等）4 3与 SO 、 Ca 与 CO【典型带路】例 1. 某溶液能与镁反响生成氢气，则以下各组物质在该溶液中能大批存在的是（）2 43 3A． KCl 、 NaCl、 Na SO B． NaCl、NaNO、 AgNOC． Na2CO3、 NaCl、Na2SO4 D． HCl、NaCl、 Na2SO4例 2. 现有甲、乙两种溶液，共含有+ + + 2+ －、 Cl－－2－，且两8 种离子，分别为 H 、Ag 、K 、 Ba 、OH 、NO3 和 CO3种溶液里所含的离子各不同样。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性” 、“碱性”或“中性” ），那么乙溶液里含有的 4 种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、积淀法:使混淆物中的杂质与适合试剂反响，生成积淀，而后经过过滤而除掉NaCl(Na 2CO3）4、气化法 : 将混淆物中的杂质与适合试剂反响变为气体而除掉NaCl( Na CO）2 35、置换法 : 将混淆物中的杂质与适当试剂经过发生置换反响而除掉Cu(Fe)6、汲取法 : 两种以上混淆气体中的杂质被某种溶剂或溶液汲取，而要提纯的气体不可以被汲取时，可用此方法 CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采纳高温焚烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除掉杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型带路】例 1.（05·云南玉溪）下表中除杂所采纳的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例 2. （ 05 广东省汕头市）（12 分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤以下：（1）将粗盐研细，加水使其充足溶解，而后过滤获得滤液。

初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别↓鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。

鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。

↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。

2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。

3.回答时先现象，后结论。

↓物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。

若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。

若能，则不能共存，反之，则能共存。

如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。

如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。

二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。

↓物理方法过滤，结晶。

↓化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。

〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。

〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〕高温3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。

〔如CaO（CaCO3）CaCO3Na2SO4+CO2↑+H2O〕4.置换法：将杂质通过置换反应除去。

〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。

在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。

物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。

例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。

硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。

量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。

这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。

量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。

物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。

这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。

蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。

该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。

例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。

在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。

此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。

萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。

该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。

例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。

茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。

物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。

在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。

填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。

【离子共存问题】
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如果离子之间生成沉淀、气体、水，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3) H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

【除杂】
除杂时应注意：原则：不增，不减，易分离
○1不能引入新杂质○2选用的试剂只能和杂质起反应○3与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离出来。

【物质鉴别】
【一剂鉴别】水：1、溶解性 2、颜色 3、放（吸）热反应
例题.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是
A、固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B、气体：氢气、氧气、二氧化碳
C、固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D、液体：汽油、水、浓硫酸
【无剂鉴别】
特征现象法：从物理性质（看颜色、闻气味、挥发性）找突破口，用已鉴别出的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出；两两混合。

专题二物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存物质的检验与鉴别一、物质的检验1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。

2．一般方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。

(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。

3．物理方法(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质——Cu：红(或紫红)色；Fe2O3：红(或红棕)色。

②沉淀——Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。

③溶液——Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。

(2)常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。

4．化学方法(1)常见气体的检验续表1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。

2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。

(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。

3．物质鉴别的形式(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。

(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。

(3)无试剂鉴别：利用物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。

【例】(2019湘西)下列鉴别或区分物质的方法不正确．．．的是( D ) A ．用肥皂水鉴别硬水和软水 B ．用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C ．用食醋鉴别纯碱和食盐D ．通过观察颜色区分黄铜和黄金[对应练习]1．(2019梧州)下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( D ) A ．Ba(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、HCl B ．NaOH 、FeCl 3、MgSO 4、KOH C ．Ca(OH)2、KCl 、Na 2SO 4、NaNO 3 D ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH2．(2019临沂)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。

知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。

2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。

发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。

发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。

发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。

在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。

铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。

- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。

2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。

碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。

- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。

二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。

在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。

- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。

- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。

- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。

1、物质共存问题物质能否共存，主要取决于物质之间能否发生反应；特别是在溶液当中，若反应，则无法共存。

若不反应，则可以共存。

注意，这里的反应或者不反应，主要是看有没有新物质生成，而不是看有没有反应现象。

例如在溶液中，H+和OH—可以反应生成水，水是无色透明的液体，一般在溶液中现象不是很明显，但是有了新物质水生成，因此，H+和OH—不能在溶液中共存。

相反，若物质反应，并且反应现象明显，则这两种物质绝对不能共存。

例如：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3，在此反应中，有白色的沉淀AgCl生成，因此，AgNO3和HCl不能在同一溶液中共存。

物质无法共存的条件如下：1、符合复分解条件的（即有水或气体或沉淀生成的反应），物质无法共存。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3HCl+NaOH====NaCl+ H2O；HNO3+NaOH====NaNO3+ H2O2、发生在溶液中的置换反应：如Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑; Fe+CuSO4==== Fe SO4+Cu3、其他反应这里就不再例举了，以上反应是初中阶段最常见的物质共存问题2、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。

例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

一、共存问题1.能在pH为1的溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的一组物质是（）A. FeCl3.CuSO4.NaCIB. BaCI2.Na2SO4.NaOHC. CaCl2.Na2CO3.NaNO3D. K2SO4.NaNO3.NH4Cl2、下列各组物质, 能在PH=1.5的溶液中大量共存, 且形成无色溶液的是: （）A. NaCl BaCl2 Na2SO4B. Na2CO3 NaCl Na2SO4C. CuSO4 NaCl NaNO3D. Na2SO4 HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A.K2SO..Ba(OH)..KClB.Cu(NO3)..NaC..KNO3C.Na2CO..KNO.. NH4C...... ...D.MgSO... NaNO..KCl4.能在水中大量共存的一组离子是（）A. NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B. H＋、Na＋、NO3－、CO32－C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. K＋、Ag＋、NO3－、C1－5.下列溶液无色, 在pH=1时能大量共存的是（）A. CuSO4 NaCl KNO3B. NaOH NaCl NaNO3C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D. K2SO4 AgNO3 NaCl6.分别将下列各组物质同时加到足量的水中, 能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO. NaC. H2SO......B. CaCO..NaO..Na2SO.C. BaCl..NaNO. CuSO.....D. AgNO..Na2SO4. NaCl1、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaNO3.Na2CO3.NaClB.Ca(OH)2.K2CO3.NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3.HClD、BaCl2.Na2SO4、NaOH2、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC、Na2CO3.K2SO4.HClD、H2SO4.NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存, 且形成无色溶液的是（）A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4.FeCl3.NaNO3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3.K2SO4、HNO34.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC.Na2CO3.K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C.Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD.ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl6.在鉴定某无色溶液时, 四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论, 其中可能正确的是（）A.Na2CO3.NaCl、HClB.NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3.NaCl、HNO3D、H2SO4.NaNO3.FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存, 且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C、Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中, 能得到无色透明溶液的是（）A.HNO3.KOH、FeCl3B.K2SO4.KCl、HClC.AgNO3.HCl、KCl D、Na2CO3.KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中, 能大量共存的是（）A.FeCl3.NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2.NaNO3.Na2CO3D、KNO3.H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子, 在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.Ba2+、NO━3B.Ca2+、H+、NO━3.Cl━C.Mg2+、K+、NO━3.Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━411、下列各组离子中, 能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.OH━、Ba2+B.K+、Mg2+、NO━3.OH━C、Na+、H+、NO━3.CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4二、除杂质问题鉴别, 则该试剂可用（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. 石蕊试液D. 酚酞试液2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸, 最简便的方法是分别滴入（）A. 碳酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 紫色石蕊试液D. 无色酚酞试液3．若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来, 应选用（）A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硝酸D. 稀盐酸4. 可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）A. 硝酸银溶液B. 酚酞试液C. pH试纸D. 氯化钡溶液5．只用一种试剂就可鉴别H2SO4.NaOH和Ca(OH)2三种溶液, 这种试剂是（）A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液6．只用一种试剂区别Na2SO4.KOH、AgNO3三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. FeCl3 B. 盐酸 C. BaCl2 D. Cu(NO3)27．只用一种试剂区别Ba(NO3)2.NaCl、KOH三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. 碳酸钠溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 硫酸铜溶液8. 两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入( )A. AgNO3溶液B. 石蕊试液C. BaCl2溶液D. 酚酞试液9. 以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是( )A. NaOH、H2SO4.NaClB. Ba(OH)2.H2SO4.HClC. Ca(OH)2.HCl、KNO3D. NaOH、H2SO4、KOH10．实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液, 可使用的方法是（）A. 加入盐酸B. 加入碳酸钠溶液C. 滴入酚酞试液D. 通入二氧化碳气体11．下列各组溶液中, 只用酚酞试液和通入稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A. KNO3.NaCl、NaOH B. NaOH、KOH、HClC. H2SO4.HCl、NaOHD. NaOH、H2SO4.NaCl12．下列各组物质的溶液, 只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）A. Na2SO4.AgNO3.HNO3B. Na2CO3.CuSO4.NaClC. Na2CO3.Na2SO4、HClD. KNO3.AgNO3.HNO313. 只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（）A. BaCl2.NaOH、MgCl2B. KOH、HCl、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba(OH)2D. NaOH、HCl、NaCl考点2 不用外加试剂的物质鉴别1. 有四种失去标签的溶液, 它们的溶质分别是: ①Ba(NO3)2②AgNO3③NaCl④CuCl2, 不用其它试剂就可以将它们加以鉴别, 则鉴别出来的先后顺序可能是（）A. ④②③①B. ①③②④C. ④①②③D. ②③①④2．不用其它试剂, 用最简捷的方法鉴别下列五种溶液: ①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl, 则正确的鉴别顺序为（）A. ②④③①⑤B. ③②④①⑤C. ①③②④⑤D. ③①②④⑤3．下列各组溶液, 不另选用其它试剂就可以鉴别的是（）A. CuSO4.NaOH、MgCl2B. Na2CO3.BaCl2.Ca(OH)2C. Ba(NO3)2.Na2CO3、HNO3D. NaOH、H2SO4、KOH4．下列各组物质的溶液, 不另加试剂就能鉴别的是（）A. HCl、H2SO4.Na2CO3.BaCl2B. Na2SO4.K2CO3.KNO3.BaCl2C. NaCl、MgCl2.NaOH、CuSO4D. NaCl、AgNO3、CaCl2.NaNO35．下列各组物质的溶液, 根据观察到的现象, 不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区别开来的是（）A. H2SO4.Na2SO4.Ca(NO3)2.Na2CO3B. K2SO4.BaCl2.KNO3.Na2CO3C. H2SO4、NaCl、Ba(NO3)2.Ba(OH)2D. FeCl3、NaCl、NaNO3、AgNO36．下列各组物质的溶液, 不另加试剂, 就能鉴别的组别是（）A. NaOH、Na2SO4.BaCl2.Na2CO3B. NaOH、CuSO4.KNO3.HClC. NaOH、CuSO4、BaCl2.NaClD. Na2CO3、NaCl、BaCl2.KCl1．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开来, 这种试剂是（）A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质, 利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。

“鉴定（鉴别）”、“除杂”、“离子共存”专题“鉴定（鉴别）”1. H＋、OH－、Cl-、CO32-、SO42-、NH4+的鉴定(1)酸或酸性(H＋)①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液) 溶液变红色②取样，滴到pH 试纸上，pH小于7③取样，滴到铁(或其他活动金属)上，有气泡生成④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上，有气泡生成。

⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量的该样品，固体溶解，溶液呈蓝色。

(2)碱或碱性(OH－）①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞，溶液变蓝或红色。

②取样，滴到pH 试纸上pH大于7。

③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液，产生蓝色沉淀。

（3）碳酸根离子（CO32）-加入稀盐酸，产生一种的气体，通入澄清石灰水中，变浑浊，证明有碳酸根离子（4）氯离子（Cl-）：先加AgNO3 溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成沉淀不溶解，（5）硫酸根离子（SO42-）：先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成沉淀不溶解（不能用氯化钡溶液）（6）铵根离子（NH4+）：与碱溶液共热产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

2．常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的氯化钙(或氯化钡)溶液，检验并完全除去Na2CO3；再加入酚酞溶液(或硫酸铜等)，检验NaOH。

(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH 的检验有干扰)。

(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的稀硝酸，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的硝酸钡(溶液)，检验并完全除去Na2SO4；最后加入硝酸银(溶液)，检3．物质检验和鉴别时的一些注意事项(1)先取样，后操作；先现象，后结论。

(2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。

如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。