中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存除杂(共20张ppt)【优秀课件】
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
的加入，溶液的碱性减弱，当酸和碱恰好完全反应时，
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
12
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
10
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
20
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
10
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
中考化学复习资料 专题二 酸、碱、盐的检验、分离与除杂课件
题型1
酸碱盐的检验
【例 1】欲鉴别某溶液是否含有酸，下列方法不．正．确．的是 ( B)
A．测定 pH：pH<7 B．加无色酚酞试液：变红 C．加入锌粒：有气泡产生 D．紫色石蕊试纸：变红 点拨：无色酚酞试液遇酸不变色，无法检验酸。
题型2
酸碱盐的分离与提纯
【例 2】(2009 年广东湛江)除去下列物质中的杂质(括号内为
如硫酸钠溶液检验的化学方程式为 Na2SO4＋Ba(NO3)2 ___________B_a_S_O__4↓_＋__2_N__a_N_O_3_______。
(3)盐酸盐(Cl－)：取少量待测液，加 硝酸银 溶液，有 __白__色__沉__淀__产生，再滴加 稀硝酸 ，沉淀不溶解。
如氯化钾溶液检验的化学方程式为 AgNO3＋KCl ___A_g_C__l↓_＋__K__N_O__3 ____。
化学 第二部分 •1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月1日星期二2022/3/12022/3/12022/3/1
•2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善 于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/12022/3/12022/3/13/1/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/12022/3/1March 1, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/12022/3/12022/3/12022/3/1
2．化学方法
(1)化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4，反应方程式 为 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O 。
中考化学复习课件：酸碱盐之除杂专题复习(共17张PPT)
MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最 后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、 过量的
酸碱盐之 除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂 酸性 浓硫酸 中性 无水氯化钙
可干燥的 气体 酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰 碱石灰
碱性和中 性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤 如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最 后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、 过量的
酸碱盐之 除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂 酸性 浓硫酸 中性 无水氯化钙
可干燥的 气体 酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰 碱石灰
碱性和中 性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤 如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－
中考化学总复习主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件
SO42-
CO32-
离子名称
检验方法 取少量试剂滴加可溶 性碱，加热，把湿润 的红色石蕊试纸放在 试管口 观察颜色
实验现象 产生有刺激性 气味的气体， 红色石蕊试纸 变蓝 溶液呈蓝色
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
观察颜色
观察颜色
溶液呈黄色
溶液呈浅绿色
离子名称 Ag+
检验方法
实验现象
有白色沉淀生 取少量溶液滴加少量 成且沉淀不溶 NaCl溶液和稀HNO3 解 取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生 Na2SO4溶液和稀 成且沉淀不溶 HNO3 解
第一部分 考点研究
模块五 科学探究
主题二十 物质的检验、
鉴别、共存和除杂
考点梳理
考点一
一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解 性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断， 得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同 现象，如沉淀、气体、变色等进行判断。
物质的检验与鉴别
二、方法
1. 物理方法
（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+ 的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和 白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。
（3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（4）溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固 体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶
液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液
温度升高。 【特别提醒】CaO溶于水时与水发生反应，也会 放热，但是该方法是化学法。
2. 化学方法
（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
初中化学酸碱盐复习课件
3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O
？大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋
壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的 试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水 中，可观察到什么现象？
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。
2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置 3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用
后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用
试管的使用：
1 加热时，液体不能超过试管容器的1/3 2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热 3加热时试管口不可对准人，需用试管夹 4 加热液体时，试管跟桌面成45◦角 5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜 6 用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 7 1/3处操作
减：一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。
盐： 金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。
一、 酸的共性(通性)：
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸
？ 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧 化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
D. Al(NO3)3
判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
？大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋
壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的 试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水 中，可观察到什么现象？
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。
2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置 3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用
后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用
试管的使用：
1 加热时，液体不能超过试管容器的1/3 2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热 3加热时试管口不可对准人，需用试管夹 4 加热液体时，试管跟桌面成45◦角 5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜 6 用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 7 1/3处操作
减：一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。
盐： 金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。
一、 酸的共性(通性)：
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸
？ 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧 化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
D. Al(NO3)3
判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
九年级化学《酸碱盐》复习课件-PPT
22
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 23
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 13
学会归纳1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。
24
写一写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学
方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
25
4
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
5
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
大家有疑问的，可以询问和交流
9
使紫色石蕊试液变蓝
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 23
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 13
学会归纳1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。
24
写一写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学
方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
25
4
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
5
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
大家有疑问的，可以询问和交流
9
使紫色石蕊试液变蓝
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
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酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
中考化学第二轮专题复习课件：专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂(共58页)
13.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 14.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
1.(202X省实验二模)在含有大量H＋、Cl－、SO
24
的溶液中，还可能大量存
在的是( D )
A. Ba2＋
B. OH－
C.
C
O
23
D. Na＋
2.(202X苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、Ca2＋、Cl－
B. Ba2＋、SO42- 、Cl－
C. NH4+、H＋、OH－
D.
H＋、Na＋、CO
23
3.(202X襄阳)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含 溶质的猜测，合理的是( D ) A. H2SO4 NaOH NaCl B. KNO3 NaCl CuSO4 C. AgNO3 NaCl HCl D. H2SO4 Na2SO4 KNO3
4.稀盐酸和硫酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 5.稀硫酸和氢氧化钠溶液 _2N__a_O_H__＋__H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ 6.稀硫酸和氯化钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 7.稀硫酸和碳酸钾溶液 _K_2_C_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=__K_2_S_O__4＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_ 8.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
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有颜色 不溶于酸 溶于酸
几种特征离子的检验
1．CO32-离子的检验
①滴加稀HCl，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
2．SO42-离子的检验
①滴加Ba(NO3)2，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3，现象：沉淀不溶解。
3．Cl-的检验
①滴加AgNO3，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3 ，现象：沉淀不溶解。
中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存 除杂（ 共20张 ppt） 【优秀肇庆）下列各组物质分别加入足量
的水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3
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复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
不共存离子对
蓝色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
消耗 NaOH
酸：HCl
盐：BaCl2 检验除(N中NN去aa的a2N2OCC杂OHaOO3变质)3H质
生成 NaCl
碱：Ba(OH)2
将固体加水溶解；滴加适量Ba(OH)2溶液，至刚好没
有白色沉淀生成为止；将白色沉淀过滤，蒸发结晶。
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物质或离子鉴别题
（2013·日照市）下表用甲试剂鉴别乙中的两 种化肥，难以实现的是 （D）
甲
乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3 B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3 D NaCl
九年级化学
---------检验 鉴别 共存 除杂
酸、碱、盐的相互关系
氧化物
金属
复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
蓝色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
物质或离子共存题
1、（2013•苏州）下列各组离子能在指定溶液
中大量共存的一组是（ C ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
H+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- OH-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- NH4+
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常见的不能共存的离子对：
Mg2+ Cu2+ Fe3+
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
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物质或离子鉴别题
红褐色 沉淀
白色沉白淀色沉淀
黄色溶液
【练习1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴
别：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤ KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺
序是:
④①②③⑤
④FeCl3 ①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ⑤KCl
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Ba2+—SO42-
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联系实际
实验室王老师整理药品时发现几瓶放置已久的氢氧 化钠固体，你有什么方法能够帮助王老师鉴别
NaOH是否变质？
变质原因： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
Cu2+
Fe3+ Ba2+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Mg2+
OH-
OH-
SO42Cl-
CO32CO32CO32OH-
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4．NH4+离子的检验
①滴加NaOH溶液，现象：有刺激性气味气体产生； ②通过湿润的红色石蕊试纸，现象：变蓝。
5．H +的检验
①指示剂 ② 金属 金属氧化物 不溶性碱 碳酸盐等
4．OH4-离子的检验
①指示剂 ②可溶性铜镁铁盐溶液
中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存 除杂（ 共20张 ppt） 【优秀 课件】
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除杂原则：
①不增，即不引入新的杂质； ②不减，即不减少被提纯的物质； ③简单易分，被提纯的物质与其他物质易分离
中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存 除杂（ 共20张 ppt） 【优秀 课件】
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CO2：
气 碳酸盐+酸
新盐+ H2O+CO2
碳酸氢盐 +酸
体
新盐+H2O+CO2
NH3：
铵盐+碱
新盐+ NH3 +H2O
不共存离子对
CO32-—H+
HCO3-—H+
水
NH4+—OH-
酸 +碱 盐+H2O
H+—OH-
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鉴别：NaOH（Na2CO3）
滴加稀盐酸
若有气泡产生
取 样
滴加Ba(OH)2溶液 若有白色沉淀生成
滴加BaCl2溶液
则 NaOH 已变质
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经过实验鉴定NaOH已经变质，请利用我们学过的知 识帮助王老师除去其中已变质的杂质Na2CO3？