当前位置：文档之家 › 气体摩尔体积—人教版高中化学必修第一册习题PPT优质课件(共22张)

气体摩尔体积—人教版高中化学必修第一册习题PPT优质课件(共22张)

  • 格式：ppt
  • 大小：3.02 MB
  • 文档页数：23

下载文档原格式

  / 23

合集下载

《人教版高中化学必修一第二节气体摩尔体积说课稿》共PPT课件

《人教版高中化学必修一第二节气体摩尔体积说课稿》共PPT课件
微粒数相 同的物质，为 何体积不同？ 影响体积的因 素有哪些？
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
1
2
3
4
探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
离
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
教学 目标
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
教法 及学 法
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
教学 过程
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
小结
总结内容重点内容 设置稍有难度习题练习 完善思维导图 思考物质的量与液体之间的关系 完成习题练习
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
板书 设计
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT

《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件

《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件

《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要

气体摩尔体积课件人教版高中化学必修第一册

气体摩尔体积课件人教版高中化学必修第一册

4、气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol
人教版必修第一册
V V（m 相同）
结论：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同 的分子数（物质的量） 阿伏加德罗定律
气体摩尔体积 一、摩尔体积： 单位物质的量的物质所具有的体积 二、影响物质摩尔体积的因素：
三、气体摩尔体积：
同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积 1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何 气体一定具有相同的分子数（物质的量）
显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积， 所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔 体积的主要因素就是粒子间距
气体的粒子间 距受什么物理 量的影响？ 温度和压强
气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的 因素就是粒子大小
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的 因素就是粒子大小
铁和铜的摩尔体积为什么不一样？
这是因为铁原子和铜原子的大小不一样
人教版必修第一册
第二章·海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量
气体摩尔体积
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到
该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个 计算物质的量的公式
n N NA
n m M
应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？

气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
粒子数（微观）： 1个
同时扩大NA倍： NA
物质的量：
1mol
CO2
32g
1个
44g
1个
NA
NA
1mol
1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
请你思考！
化学方程式中，气体的体积之比与其计量数之比是否相等？
谢谢观看
2.在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 C、101 kPa下的气体摩尔体
积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积，
3.气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。
在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？
氧气
氢气
相等
在相同的温度和压强下，相同体积
的任何气体都含有相同数目的粒子。
03
阿伏加德罗定
律及其推论
阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的粒子。
推论：（1） 同温同压时(T 、P一定时)
V1
n1
N1
= － = －
－
V2
粒子大小不同
影响气体体积主要因素
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于
①粒子的数目
②粒子之间的距离
影响气体体积大小的因素
温度
压强
升高温度，平均距离增大；
增大压强，平均距离减小；
降低温度，平均距离减小。
减小压强，平均距离增大。
实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是

1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt

1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt

高中化学人教版必修一课件：1.2.2气体摩尔体积 (共21张PPT)

高中化学人教版必修一课件：1.2.2气体摩尔体积 (共21张PPT)

= 1.5 mol
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
（3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是
3.01x1023
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
常温下（0oC、101kPa）Vm ？ 22.4 L/mol
标准状况下，1mol 任何气体的体积 都约是22.4L 。
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
全错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
0.998 1.83
18.00 18.06 98.00 53.55
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
决定
1.微粒的大小
固体、液体体积
决定
2.微粒间的距离
气体体积
受温度和压强影响
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体 积也就一定。
一定条件下，1mol 气体的体积为多少？
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol 公式：Vm= ——Vn 标准状况下（0oC、101kPa），Vm=22.4 L/mol

高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)


❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？

课件高一化学_人教版必修 气体摩尔体积PPT课件_优秀版


1、定律：同温同压，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体摩尔体积
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
(2)1molCO2占有的体积为22.
符号：Vm
常用单位：L/mol m3/mol
03×105Pa时的体积比22.
②同温同压，质量(g)
1、影响物质体积大小的三个因素
P不变，T升高，V 增大
分子间平均距离增大
问题导学
探究 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
讨论
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 O2 CO2 N2
气体 气体 气体 气体
0.0893 1.429 1.965
1.25
2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
习题导学
4、下列说法正确的是（D）
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
②结论：1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。
1知m识o一l 质、A量物(g质) 体积在的影标响因准素 状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L
分子之间的平均距离为4nm 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？
1、影响物质体积大小的三个因素
化学 · 必修 1 ③决定气体体积大小的主要因素
知识一、物质体积的影响因素
3、阿伏加德罗定律推论
1、影响物质体积大小的三个因素 01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22. (2)1molCO2占有的体积为22.
气体摩尔体积
48LCO2 的物质的量(
)
01×105Pa下的体积

新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件


知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个

最新人教版高中化学必修一1.2.2《气体摩尔体积》优质课件.ppt


一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一、决定物质体积大小的因素
1 .影 响 物质体积大小的因素
2 .阿 伏 加德罗定律 同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
答 案 :A
探究一
探究二
对气体摩尔体积的理解 问题导引
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
标准状况时的气体摩尔体积示意图
1.气体摩尔体积的适用对象是气体,是否必须为纯净气体? 提示不 一定。可以是纯净气体,也可以是混合气体。
体 积 不同。
答 案 :B
一二
二、气体摩尔体积
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
练一练 2
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
L。
(2)忽 视 研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。 (3)将 1 mol 气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为 L,后 者单位为 L·mol-1。
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

答案
解析
2．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( ) A．指单位物质的量的气体所占的体积 B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1 C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响
答案 C 解析 A项，即为气体摩尔体积的概念。B项，给出的是气体摩尔体积 的常用单位。C项，应为标准状况下。D项，气体摩尔体积受温度和压强的 影响。
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
6．标准状况下，0.5 mol O2的体积是( ) A．0.5 L B．12.25 L C．11.2 L D．22.4 L 答案 C 解析 V＝n·Vm＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
答案
解析
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
7．某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的
摩尔质量为( )
A．18.4
B．18.4 g·mol－1
C．46
答案 B
解析 A项，前提是在标准状况下。B项，同温同压下，相同体积的气 体具有相同的分子数。C项，该气体不一定处于标准状况下。D项，没有指 出气体所处的条件，无法计算气体的体积。
答案
解析
4．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的 混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )
5．下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比 D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案 D 解析 A项，气体的体积之比等于物质的量之比。B项，气体的物质的 量之比等于分子数之比，也等于体积之比。C项，气体的摩尔质量之比等于 密度之比。D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比。
第二课时 气体摩尔体积
1．决定气体的体积的主要因素有( ) ①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④ 气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 答案 B
解析 由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小 可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间 的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。
g×32 8g
g·mol－
1
＝46
g·mol－1。
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
答案
解析
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
9．下列两种气体的分子数一定不相等的是( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和C2H4 C．等温、等压、等体积的O2和N2 D．常温常压下，等质量的NO和CO
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
答案
解析
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
正确地理解阿伏加德罗定律 (1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或 固体。 (2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三 “同”成立，则另一“同”就必定成立。
答案 D
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
答案
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
解析
A项，二者的摩尔质量均为28
g·mol－1，由n＝
m M
可知，质量相
①质量 ②密度 ③分子总数 ④原子总数 A．①② B．②④ C．③④ D．①③
答案 C
解析 同温同压下，两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因 HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，但质量、密度不一定 相同。
答案
解析
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
8．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同， 则气体A的相对分子质量为( )
A．46 B．28 C．44 D．64
答案 A
解析
11.5 g＝ MA 32
8g g·mol－
1，
M(A)＝11.5
D．46 g·mol－1
答案 D
解析
n＝
4.48 L 22.4 L·mol－
1＝0.2
mol，M＝0.92.2mgol＝46
g·mol－
1。
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)
答案
解析
(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液 体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1。
(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·mol－1。
3．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D．2 mol CO2的体积约为44.8 L
气体摩尔质量的计算方法
(1)定义式法：M＝mn 。 (2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ标＝22.4 g·L－1)。
L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是
(3)气体相对密度法：M＝M1D相对即
M M1
＝
ρ ρ1
＝
D相对，其中D相对又叫相对密
度。
气体摩尔体积—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共2 2张)