内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第二节 化学计量在实验中的应用》测试题

高一化学化学计量在实验中的应用试题1.下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g·mol－1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】选B。

摩尔是物质的量的单位，每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒；使用摩尔时基本微粒应予指明。

A：1mol O原子的质量为16g；He原子含有2个电子，故0.5mol He约含有6.02×1023个电子，正确；C：2H只表示2个氢原子；D：每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒，约6.02×1023个。

2.下列物质中含原子数最多的是（）A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022个H2O【答案】B【解析】选B。

依据公式nM=m、N/NA =n可计算出各选项所含原子数分别为0.4NA、0.6NA、0.2NA 、0.15NA。

3.某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。

求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？【答案】6:3:2；50.2g。

【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量依次为a、b、c，则：（1）23a：24b：27c=23:12:9，解得：a：b：c=6:3:2；（2）设三者的物质的量分别为6x：3x：2x，则氯原子的物质的量为：18x=1，得x="1/18" mol；则混合物的质量为：58.5/3 + 95/6 +133.5/18=50.2g。

4.下列说法正确的是（）A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g【答案】B【解析】A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。

人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题一、选择题（Ⅰ）物质的量、摩尔质量的概念1. 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2.下列叙述中不正确的是A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×10244.下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol N2的质量是14 g5.下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol氢中含有2 mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×10236.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子7. 1 mol硫酸和1 mol磷酸的下列物理量不可能相同的是A．质量B．分子总数C．氢原子总数D．氧原子总数8. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．1 mol氢气含有的原子数为2N A B．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C．1 mol 氧气中含有的分子数为2N A D．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 9. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为A．135 g B．135 g·mol－1C．64 g D．64 g·mol－110. 1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.a28mol－1B．a mol－1C．28a mol－1 D.a14mol－111. 16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为A．16 g·mol－1B．32 g C．32 g·mol－1D．64 g·mol－112.铅笔芯的主要成分是石墨。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二节《化学计量在实验中的应用》质量检测试题( 时间 40 分钟，满分 100 分 )一、单项选择题 ( 本题包括 13 小题，每题4 分，共 52 分 )1．影响必然数量气体体积大小的主要因素是 (D )A ．气体分子的摩尔质量 B．微粒自己的大小 C ．微粒的质量D．微粒间的平均距离2．以下哪一种物质所含原子数与 0.2 mol H 3PO 4 所含原子数相等 ( A )A ． 0.4 mol H 2O 2B ． 0.2 mol H 2SO 4C ． 0.8 mol NaClD ． 0.3 mol HNO 33 ．以下各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C )A ． 0.3 mol O 2 和 0.3 mol H 2O B． 0.1 mol H 2SO 4 和 3.6 g H 2O C ． 0.1 mol MgSO 4· 7H O 和 0.1 mol C 12 H 22O 11( 蔗糖 )D23． 6.02 × 10 个 CO 与 0.1 mol224KMnO2( D )4．相等物质的量的 CO 和 CO 的以下比较中正确的选项是①所含的分子数量之比为 1︰ 1②所含的 O 原子数量之比为 1︰ 2③所含的原子总数量之比为 2︰ 3 ④所含的 C 原子数量之比为1︰ 1⑤所含的电子数量之比为 7︰ 11A ．①②B．②③ C．④⑤ D ．①②③④⑤【剖析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和 CO2的分子数量也相同，则①正确。

又因CO和CO2分子中的O 原子数分别为 1 和2，则物质的量相同的CO和 CO2，所含的O原子数量之比为1︰2，②正确。

CO 和CO2的分子中原子总数之比为2︰3，所以，③也正确。

物质的量相同的CO和CO2， C 原子数量之比也是 1︰1，选项④也正确。

CO和CO2分子中电子总数分别为14 和 22，即物质的量相同的CO和 CO2电子总数之比为 14︰22＝7︰ 11，选项⑤也正确。

高一化学化学计量在实验中的应用试题1.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是【答案】B【解析】A中不能实现，胶头滴管要深入液面以下才可以。

C中产生气体立即点燃会爆炸。

D中浓硫酸的稀释要把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，而且还要搅拌；故选B。

【考点】实验安全实验操作点评：此题要求学生熟悉掌握基本的实验安全知识，同时要能够熟悉课本中的基本实验。

2.下列属于化学变化的是A．火药爆炸B．汽油挥发C．冰熔化成水D．水银受热膨胀【答案】A【解析】火药爆炸是生成了新物质，且放出大量的热菜产生的，是化学变化其他都是物理变化，美誉生成新物质。

故选A3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+ Ca2+ SO42— CO32—B．Na+Cu2+SO42—OH—C．Na+H+Cl—SO42—D．Na+H+Cl—CO32—【答案】C【解析】A Ca2+、 CO32—不能共存B Cu2+、OH—不能共存C 能共存D H+、CO32—不能共存故选C4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A．2Na2O2+ 2CO22Na2CO3+ O2B．Na2O2+ MnO2= Na2MnO4C．5Na2O2+ 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD．2Na2O2+ 2H2SO4= 2Na2SO4+2H2O + O2↑【答案】B【解析】A 即是氧化剂，也是还原剂B 只表现强氧化性C 只表现还原性D即是氧化剂，也是还原剂选B5.有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：(a)2X–＋Z2® 2Z–＋X2，(b)2Z–＋Y2® 2Y–＋Z2。

若某种非金属的阴离子W–能与Z2发生反应：2W–＋Z2® 2Z–＋W2，下列关于它们的叙述中不正确的是A．氧化性Y2>Z2>X2B．W2的还原性比Z2弱C．W2与Y–能发生反应D．W2与Y–不能发生反应【答案】BC【解析】A、正确；氧化性由(a) >Z2>X2由(b) Y2>Z2;B、不正确，W–还原性强于Z―；C、不正确，D、正确。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章第二节化学计量在实验中的应用时间：45分钟满分：100分选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给3分，选错一个该小题不给分。

共8小题，每小题7分，计56分。

）1、下列对“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol2、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A、AB3B、AB2C、A3BD、A2B33、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是( )A、30mL0.2mol/LKCl溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液D、100mL0.25mol/LNaCl溶液4、1gO2和1gO3中( )A、所含分子数相同B、所含分子数不同C、所含原子数相同D、1gO3中所含分子数较多5、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②6、用10 mL的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶17、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

（人教版必修1）第二节《化学计量在实验中的应用》过关训练试题(时间40分钟满分100分)一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1．下列说法中正确的是()A．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒B．水的摩尔质量是18 gC．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D．相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3【答案】D【解析】本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。

“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子才是正确的。

B项原因在于概念掌握不准确，摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g。

C项原因在于知识掌握不牢固，导致理解有误。

摩尔质量与相对分子质量的关系是摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量2．下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。

A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。

B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。

另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。

C.在标准状况下水不是气态，1 mol 水的体积远远小于22.4 L。

D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。

3.下列说法正确的是( )A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD.2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g·mol-1【答案】C【解析】未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氢原子，A错误；B项单位应为g·mol-1，B错误；1 mol O2的质量即为32 g，含有的氧原子数为2N A，C正确；2N A个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g·mol-1，D错误。

高一化学计量在实验中的应用复习题(含答案和解释)化学是重要的基础科学之一，查字典化学网为大家推荐了高一化学计量在实验中的应用复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题1.(2021试题调研)下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有6.021023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【解析】每摩尔物质含有6.021023个微粒，这里的微粒并不一定是分子，A选项错误;1 mol氧的说法错误，B选项错误;2H只能表示2个氢原子，D选项错误。

【答案】 C2.对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是()A.Cl2B.H2C.O2D.CO【解析】等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。

【答案】 B3.(2021经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.8 mol NaClD.0.3 mol HNO3【解析】因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2mol8=1.6 mol，选项A中：0.4 mol4=1.6 mol;B中：0.2 mol7=1.4 mol;C中：0.8 mol2=1.6 mol;D中：0.3 mol5=1.5 mol。

但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。

【答案】 A4.(双选)下列说法中正确的是()A.6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1 mol氧含6.021023个O2分子C.1 mol CaCl2里含3 mol离子D.1 mol H+中含有的H+数为NA【解析】 A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.021023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是mol-1而不是个。

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积》测试题１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度5．2 mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等你得到的结论（和同学进行交流后再从不同角度完善自己的结论）：________________________________________________________________________。

答案：１.AC．２．D． 3．B． 4．B． 5．A．6．1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量；在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体的体积在数值上基本相等，而不同固体或液体的体积在数值上大不相同；当温度为0℃、压强为101 kPa的条件下，1 mol的不同气体的体积为22.4 L；且其他条件不变时，气体的体积与压强成反比，与温度（单位：K）成正比，等等。

【高一】高一化学化学计量在实验中的应用测试题（附答案） (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、1．以下观点中，不恰当的就是( )a．1ol任何物质都含有6.02×1023个原子b．0.012kg12c约所含6.02×1023个碳原子c．阿伏加德罗常数的“集体”就是1old．采用摩尔这一单位时必须阐明微粒的名称解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故a选项是错误的；0.012kg12c所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1olc原子数，b正确；1ol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以c正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，d正确。

答案：a2．下列说法正确的是( )a．1ol氢约所含6.02×1023个微粒b．1olh2o中含有的氢原子数为2nac．钠的摩尔质量等同于它的相对原子质量d．1ol硫酸的质量等于98g/ol解析：答疑本题的关键就是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌控。

选项内容分析[结论a没表示“1ol氢”的具体内容微粒就是什么错误b1olh2o中含2olh，即2na个氢原子正确c钠的摩尔质量只是在数值上等同于钠的相对原子质量，而单位相同错误d1ol硫酸的质量应为98g错误答案：b3．下列有关阿伏加德罗常数为(na)的说法错误的是( )a．32go2含有的原子数目为nab．0.5olh2o含有的原子数目为1.5nac．1olh2o所含的h2o分子数目为nad．0.5na个氯气分子的物质的量是0.5ol解析：32go2为1ol，氧原子数为2na，a错误；0.5olh2o中原子数为0.5×3×na，b恰当；1olh2o中所含h2o分子数为na，c恰当；0.5na个cl2分子的物质的量为0.5ol，d恰当。

答案：a4．未知a克n2所含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )a.b28ab.a28bc.28bad.28ab解析：根据公式n＝＝nna，则有a28＝bna，所以na＝28ba，选c。

2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（）A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此种研究方法主要利用的是比较法，故选D。

【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N AC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【分析】A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、标况下四氯化碳为液体。

【解答】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，和产物无关，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于N A个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

安陆一中高一化学化学计量在实验中的应用测试题（1）可能用到的原子量:Co :59 Na:23 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Ne:20班级：_____________ 姓名：____________ 分数：_____________ 一、选择题（每个题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．下列说法中，正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C中所含碳原子数相同C．物质的量是用来表示物质所含微粒多少的物理量，也就是物质的数量D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10232．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有2mol氢和1mol氧C．同温同压下，3LC3H8和3LCO2质量相等D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol3．下列有关阿伏加德罗常数为(N A)的说法错误的是()A．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AB．1 mol Na2O2含有的离子数目为3N AC．常温常压下，28g由CO和N2的混合气体所含的原子数为2N AD．标准状况下，2.24LSO3所含原子数为0.4N A4．下列叙述中，正确的是()A．不同外界条件下，等物质的量的CO和H2所含的分子数不一定相等B．25℃101KPa时44gN2O中含有3N A个原子C．2g H2一定比64gO2体积小D．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L5．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是()A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)B．它是4 mol HC．它与16 g CH4所含的H的数目相同D．它与2N A个H2SO4所含的H的数目相同6．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。

高一化学必修1第一章第二节测试题化学计量在实验中的应用一、单选题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．是表示物质多少的单位B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位D．是国际单位制中七个基本物理量之一3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4．2 mol氯气含（）A．2个氯分子B．1.204×1024个氯原子C．2 mol氯原子 D．4 mol氯原子5．下列说法中正确的是（）A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g·mol-16．下列说法中正确的是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等7．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同 D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量8．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol 9．下列关于物理量的说法正确的是（）A．0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子数目为1mol B．SO42-的摩尔质量是 98 g·mol-1 C．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L D．阿伏加德罗常数等于6.02×1023 mol－1 10.下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N A D．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数不等12．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2 C．CO D．O213.以下物质中所含分子数最多的是（）A．4℃时，36 mL H2O B．常温常压下，28g N2C．含原子总数为15N A的CH4 D．标准状况下，89.6L He14．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，则该元素的相对原子质量为( )A．2 B．4 C．40 D．3015．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤16．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( )A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol17.下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1mol任何气体，体积均为22.4LC．0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD．0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为2.24L18. 对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+ 的物质的量浓度为1mol/L B．该溶液中含有溶质Na2SO4 的质量为142g C．将1molNa2SO4 固体溶于1L 水配得该溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2LD．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液20．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol21.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol SO2的质量为64g／mol B．10g H2和10g O2含有相同的分子数C．2.3g钠离子所含电子数为N A D．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N A 22．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1二、填空题23.（1）1molH2O中含有_______个水分子，________个氢原子即____mol氢原子，_____mol氧原子。

高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案work Information Technology Company.2020YEAR必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题1234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( ) A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33：设N为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。

AA．1L溶液中含有0.3N A个K+离子C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/LD．2mol/L5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/LC．0.5 mol/L D．0.6 mol/L6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ( )A．150mL1 mol/L NaCl溶液 B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL1 mol/L AlCl3溶液7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶29：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( ) A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A．213g B．284g C．400g D．426g12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶113：下列说法中不正确的是 ( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023gD．3molOH-的质量为51g14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )A．3mol/L B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN218：若以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1N A个电子 B．18g水所含电子数为N AC．32g氧气所含原子数为2N A D．11.2LN2所含原子数为N A19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )①4℃时144mL水②34g氨气③标准状况下224L氢气④1.1mol硫酸A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL 1 mol/L氯化钠 B．75mL 2 mol/L氯化铵C．150mL 3 mol/L氯化钾 D．75mL 1 mol/L氯化铁二：填充题1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__，把天平调整好。

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第二节化学计量在实验中的应用》测试题一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

1．将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L2．下列溶液中，氯离子浓度最大的是 ( )A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液3．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液4．将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，恢复到原温，则( )A．该溶液溶质的质量分数变大 B．该溶液溶质的物质的量浓度不变C．溶质的溶解度减小 D．溶液中有氯化钠晶体析出5．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为____________mol。

（2）该气体所含原子总数为_________ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_______________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不与水反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

6．用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个方案：甲方案：Cu CuSO4, Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O乙方案：Cu CuO CuSO4你认为比较合理的是 __________，理由是 _______________________ 。

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《化学实验基本方法2》测试题A卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化1． C2．下列关于酒精灯的操作正确的是（）A．向酒精灯内添满酒精B．为方便向燃着的酒精灯中添加酒精C．用嘴吹灭酒精灯D．绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯2．D3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．B4．假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是（）A．迅速打开门窗 B．摸黑关闭气阀C．打开电灯观察险情 D．唤醒家人或邻居帮助4．C解析：电打开电灯产生的电火花易引起燃气的爆炸。

故选C。

5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．D6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）6．A7．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热7．D8．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管放回原瓶D．滴瓶上的滴管一般是专用的，不要用此滴管取其它试剂8．A9．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下9．C10．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1g10．C11．以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁11．B12．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，直接放在实验台上12．A13．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热13．D14．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节《化学计量在实验中的应用》过关检测试题(时间40分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)1．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( B)A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO2．下列叙述正确的是( C)A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．下列说法中正确的是( D)A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol CaCl2里含离子总数为2×6.02×1023个 D．1 mol H＋中含有的H＋数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( D)A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N AD．17 g氨气中含有的电子数为10 N A5．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( A)A ．64B ．32C ．96D ．124【解析】 该题考查的是n 、N 之间的关系。

n ＝N N A ＝6.02×10226.02×1023＝0.1 mol ，M ＝m n ＝6.4 g 0.1 mol＝64 g/mol 。

6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( A )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等7．现有CO 和CO 2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则CO 与CO 2的分子数之比为( C )A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰1D ．3︰2【解析】 CO 和CO 2所含的氧原子的物质的量均为1 mol ，则CO 的物质的量为1 mol ，CO 2的物质的量为0.5 mol ，分子数与物质的量成正比，则CO 与CO 2的分子数之比为1︰0.5＝2︰1，选C 。