九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义(新版)新人教版

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。

②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。

③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。

3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。

可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。

但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。

②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。

③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。

碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。

4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。

5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。

工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。

常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。

2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。

2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

观察现象。

【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。

【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。

【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。

【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。

如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。

①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性　溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。

酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。

酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。

2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。

（2）pH=7的溶液呈中性。

（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。

3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。

此方法只能粗略测出pH的整数值。

4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。

粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。

（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。

第十单元酸和碱1.通过对所学知识的回顾,加深对酸、碱概念的理解,并能灵活运用所学知识解决实际问题.通过几种常见酸和碱的主要性质和用途,进一步领会物质的性质和用途间的关系,巩固酸、碱的化学性质,加深对某些反应的认识.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能应用于鉴别一些典型物质的溶液.1.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项,并掌握有关事故的急救与处理常识.2.知道酸和碱之间发生中和反应,并领会中和反应的实质,培养分析能力、逻辑推理能力.1.了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反应在实际中的应用,培养学习化学的兴趣.2.了解酸碱度在实际中的意义,进一步认识我们生活的环境,增强环保意识,提高生活质量.【重点】酸与碱的通性的对比与掌握.【难点】构建酸、碱性质的知识网络,使知识系统化.专题一酸和碱的性质1.酸、碱的物理性质、特性和用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发(2)浓硫酸的特性:①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化.②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂.③强烈的腐蚀性.④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气.(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中.(4)长期敞口放置的影响:溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性(5)酸的用途:①盐酸用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化.②硫酸用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.浓硫酸可干燥氧气、氢气和二氧化碳等气体,不能干燥氨气.注意:盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.(6)氢氧化钠和氢氧化钙:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热),易潮解白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体可作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料注意:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解.碱有腐蚀性,使用时应十分小心.不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.2.酸、碱的化学性质酸的化学性质碱的化学性质酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色能与多种活泼金属反应,生成氢气.如,Fe+2HCl FeC l2+H2↑能与某些金属氧化物反应,生成盐和水(复分解反应).如,用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl3 H2O+2FeCl3(溶液呈能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+CO 2 CaCO3↓+H2O.黄色)酸与碱反应,生成盐和水(中和反应).如:NaOH+HCl Na Cl+H2O 能与酸反应,生成盐和水.如:Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O注意:(1)Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在.但由于Ca(OH)2微溶于水,故不适合用于除去大量的二氧化碳气体.(2)NaOH与CO2反应时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在.但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体.(3)NaOH和CO2、盐酸反应时,由于无明显反应现象,因此无法肯定反应是否发生,所以需要借助简单的实验(如加酸碱指示剂等),通过明显的现象来判断反应是否发生.【专题分析】酸和碱在历年的中考中都占有较大比例,而且难度较大,在以往的中考中,侧重于对酸、碱性质的考核,这部分内容的命题贴近生活,更注重实用性.常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等形式考查,其题型多,变化大,难度也偏大,如鉴别、除杂等也是常见的酸、碱、盐知识中的典型代表题型,解推断题应使具备的知识全面,各物质和反应间的联系也要了然于心.(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变.(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存.(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有(填化学符号).〔解析〕(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存;(3)非金属氧化物、酸和碱反应均生成盐和水;(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-.〔答案〕(1)红色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;密封(3)酸(4)OH-(南京中考)实验室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到.(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉.(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)〔解析〕(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生炭化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑;(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉.〔答案〕(1)小木棍变成黑色(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热(3)解:设生成氢气的质量为x,Zn+H2SO 4ZnSO4+H2↑98 249 g×20%=9.8 g x=,x=0.2 g.答:最多生成氢气的质量为0.2 g.[解题策略] 本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法及根据化学方程式的计算,浓硫酸的稀释可以简要记忆为“酸入水中”,依据化学方程式结合题干提供的数据进行计算时要把硫酸溶液的质量换算为溶质的质量.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图所示的四组实验方案.(1)在C组实验中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+2NaOH;其中能达到实验目的的是.(2)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色.(3)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.(4)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白:实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置①若有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成,溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀,溶液呈红色(5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是.〔解析〕(1)C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应,该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应,但是CO2和氢氧化钠反应没有现象,和氢氧化钙反应生成白色沉淀,所以能够达到实验目的的为C和D;(2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为CaCO3;(3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为NaOH;(4)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;(5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钙.〔答案〕(1)C、D (2)CaCO3(3)NaOH (4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物[解题策略] 由氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反应,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应,但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象,而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀.专题二溶液的酸碱度和中和反应1.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂(简称:指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质.常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液.也可将指示剂用滤纸浸泡,制成试纸.常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸.(2)变色规律:石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色.酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色.(3)使用方法:取少量该溶液,滴入几滴指示剂,根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性.注意:①酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液.②酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色,但能使酸碱指示剂显示不同颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如,碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红,只能说其溶液显碱性,而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液(因为纯碱属于盐类).2.溶液的酸碱度表示法——pH(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间.pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性.pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强.(2)测定pH的方法是使用pH试纸.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.(3)pH的应用.①化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行.②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长.③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况.④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况.注意:试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被测溶液,这会导致测量不准确,若该溶液为酸性溶液,则pH 偏高,若该溶液为碱性溶液,则pH偏低.用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH 是整数而不能是小数.3.中和反应(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应.(2)实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水.(3)应用:①医疗:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(含盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性),可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后可涂上些呈碱性的物质(如氨水、肥皂).②土壤改良:根据土壤情况,可以利用中和反应改良,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性,则加含酸性物质的农家肥中和.③溶液酸碱性的调节:可加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性.④污水处理:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理.例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.(4)中和反应与复分解反应的关系:中和反应是复分解反应的一部分,复分解反应包含中和反应.【专题分析】以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息,考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用.酸碱指示剂的考查常和pH相结合,多数是选择题,也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别、中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解决实际问题.以选择题的形式考查溶液的pH及应用等.以填空题、实验探究题的形式考查中和反应的实质.(大庆中考)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同,结合此图回答下列问题:(1)稀盐酸中阳离子的符号是;(2)反应①中石蕊溶液变为色;(3)反应⑤的化学方程式为.〔解析〕(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子,其离子符号为:H+;(2)稀盐酸显酸性,遇石蕊溶液显红色;(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水.〔答案〕(1)H+(2)红(3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O[解题策略] 酸具备五大通性:与酸碱指示剂反应;一般与活泼金属反应生成氢气和盐;与金属氧化物反应生成盐和水;与碱反应生成盐和水;与某些盐反应生成新酸和新盐.(长春中考)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:(1)根据实验一回答:①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是;②该实验通过稀盐酸与反应的现象,验证了酸与碱能发生反应.(2)实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制相同.(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的.A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO3)2〔解析〕(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;据加入酸以后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色,推测酸与碱发生了化学反应.(2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同,水和稀盐酸的温度、体积相同,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同.(3)在碱中加入过量的酸后,溶液显酸性,再加入酚酞后溶液仍为无色,说明碱已经不存在了,进而证明了酸与碱确实发生了反应.〔答案〕(1)①产生蓝色沉淀②氢氧化铜(2)氢氧化钙粉末的质量(3)A[解题策略] 记忆酸碱指示剂的颜色变化可采用口诀法记忆:石蕊,酸红碱蓝;酚酞,酸无碱红.。

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。

【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。

2. 学习自制酸碱指示剂的方法。

3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。

4. 学会在实验中同学间的相互交流。

【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。

41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。

【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。

43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。

【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。

【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。