铝及其重要化合物教案
[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
复习目标
1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。
2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。
3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
知识梳理：
一铝
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：
第三周期ⅢA族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
3、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具
有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：
铝的化学性质板书：
问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?
问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算
(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？
(5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
( )
A ．5.4 g
B ．3.6 g
C ．2.7 g
D ．1.8 g
归纳总结：
铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e －
Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2)
V NaOH (H 2)
＝1∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2)
V NaOH (H 2)＝
1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤
V HCl (H 2)
V NaOH (H 2)
≤1
1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。
二 铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量
的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑
②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬
浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △
电解
2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3＋2H 2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3 具有两性的原因：H +
+AlO 2—
+H 2O
Al(OH)3
Al 3+ + 3OH —
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
例题1．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )
①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 3 ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al A ．全部
B ．只有①③④⑤
C ．只有③④⑤
D ．只有②③④⑤
归纳总结：两性物质：两性物质指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，
包括Al 2O 3、ZnO 、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等。多元弱酸的酸式盐(如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等)及弱碱弱酸盐(如CH 3COONH 4、NH 4HS 等)也既能与强酸反应又能与强碱反应，但不能将它们称为两性物质。
三 Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2之间转化关系的应用
写出上述转化的离子方程式：
问题4.试设计制备Al(OH)3的途径。
②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O
