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第三节《化学平衡(3)》课件

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第3节 化学平衡PPT课件

第3节 化学平衡PPT课件

开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速 率和逆反应速率的大小不再变化
2021/2/23
化学平衡
3
二、化学平衡状态
1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反 应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。
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化学平衡
14
三、影响化学平衡移动的条件
1、化学平衡移动：化学反应体系的平衡状态通 过改变反应条件而发生的变化，简称平衡移动。
研究对象：已建立平衡状态的体系
2、实质：正、逆反应速率变化程度不同， 导致 v正 ≠ v逆
3、影响化学平衡的因素
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化学平衡
15
（1）浓度
【实验2-6】
(2)t1以后：v(正)=v(逆) （处于平衡状态）
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化学平衡
feature
5
2. 化学平衡状态的特征
（1）逆：在可逆反应中 （2）等：v（正）= v（逆）（同一物质） （3）定：各组分的浓度保持不变，含量一定 （4）动：动态平衡（正逆反应仍在进行） （5）变：条件改变，原平衡破坏，在新的条
在恒温下已达到平衡状态的是（ C ）
A.反应容器的压强不随时间而变化
B. A气体和B气体的生成速率相等
C. A、B、C三种气体的生成速率相等
D. 反应混合气体的密度不随时间而变化
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化学平衡

2. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ AC ）

第三节化学平衡3(压强对化学平衡的影响)

第三节化学平衡3(压强对化学平衡的影响)

2、分析下列两个可逆反应达到平衡 后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(g) 2HI
②CO2 + C(s)
反应 增大压强 ① 不移动 ② 向逆反应方向移动
2CO
减小压强
不移动
向正反应方向移动
3、对于反应2NO2(气)
N2O4(气)，
试比较以下三种状态下的压强关系： （1）改变压强前混和气体压强P1；改变压强 后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和 气体压强P3； P2 ＞ P3 ＞ P1 加压：_____________ P1 ＞ P3 ＞ P2 减压：_____________ （2）加压后达新平衡，与原平衡相比，总物 质的量增大还是减小？平均分子量呢？
（2）原因分析： 2NO2(g)
原平衡
气体体积减少 气体体积增大
N2O4(g)
新平衡
V(减)=V(增)
移动方向 体减
增大压强 V(减) > V(增)
V`(减)=V`(增)
减小压强 V(减) < V(增)
体增
V`(减)=V`(增)
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
V(增)＝V(减) V(减)
V`(增)＝V`(减)
使化学平衡向着 的方向移动。
问题思考： 在其他条件不变时，改变压强， 化学平衡是否都会发生移动？ 用H2、I2(g)和HI混合气体代替上述NO2 和N2O4的混合气体进行上述实验。结果平衡 没有发生移动。
（1）结论：对于前后有气体体积变化的 平衡，在其他条件不变时，增大压强，平衡 向 方向移动；减小压强，平衡向 方向移动。
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa
NH3/%

高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4

高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4

SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%

人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析

人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
的关系如图，下列有关叙述正确的是 A
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度

《化学平衡》课件

《化学平衡》课件

[课前练习]
在固定体积的的密闭容器中发生反应： (红棕色）2NO2 2NO（无色）+ O2 该反应达到平衡的标志是： （1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时 生成2nmolO2 （ ）
强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质，各组 成成分的含量不变为表面现象； （2）动与静：正反应和逆反应不断进行， 而各组分的含量保持不变； （3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，
外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。
[课前练习]
• 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达 到平衡的标志是（A ） ①C生成的速率与C分解的速率相等； ②单位时间内生成mmolA，同时生成3mmolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的分子数之比为1:3:2； ⑤单位时间内生成3mmolB，同时生成2mmolC; ⑥容器内的总压强不随时间变化 A、 ①③⑤⑥ B、 ①②③⑤⑥ C、①⑤ D、全部
直接的
混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间 的改变而改变；(x+y≠z 即反应前后系数不等) 各物质的浓度不随时间的改变而改变； 间接的 各物质的物质的量不随时间的改变而改变； 各气体的体积不随时间的改变而改变； 反应体系的颜色、温度不再变化。
※VA· 耗是指A物质的消耗速率,VB· 生是指B物质的生成速率。
2、化学平衡的特征
①逆——可逆反应
②动——动态平衡，反应没有停止 ③等——V正 ＝V逆 V正 ＝V逆≠0

《化学平衡》完美ppt人教

《化学平衡》完美ppt人教

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)k的表达式为：
K=
C(H2O). C(CO) C(H2). C(CO2)
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
课后作业:
在2L的容器中充入 △
CO(g)+H2O(g)
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？ 主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？
3、影响化学平衡状态的因素有哪些？
二、影响化学平衡的因素 （一）化学平衡的移动 归纳：化学平衡的研究对象是可——逆—反——应—，化学平衡是有 条件限制的—动——态—平衡，只有在—条—件——一—定———时才能保持 平衡。
因素
增大反应物浓度
Fe（SCN）3
减小反应物浓度
步 骤 滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀，血红色变浅
平衡移 动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 增大 ＞ v'逆
v正首先 v逆随后 且v '逆
减小 减小 ＞ v'正
一、化学平衡常数：
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达 到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应
的化学平衡常数，简称平衡常数。 符号：K

化学平衡经典完整ppt课件

化学平衡经典完整ppt课件

①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
正向移动，CO浓度增大 不移动，CO浓度不变 逆向移动，CO浓度减小
结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减
小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。
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27
思考与交流
(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 速率随时间的变化关系图。
2NH3
v—t图
v v正 v’正 = v’逆
v逆
0
t1
t
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5
二、化学平衡
1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定
的程度时，v正 = v逆，反应物和生成物的浓度不再 发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡
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6
2、化学平衡的特征： 逆、等、动、定、变 ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 ⑵动： v正>0; v逆 >0
2NH3(g)，
①t0时反应从哪方开始？
②t1、t2分别改变的 条件及平衡移动的方向？
t0
t1
t2
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28
2、压强对化学平衡的影响
思考3：对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ①密闭容器中，加2molSO2，1molO2，画出达到平衡时 的v-t图 ②平衡后的某个时刻t1，缩小容器的体积(即增大压强)， 此时v正、v逆如何变？为什么？
（1）体系中各组分的浓度不变√ （2）当m+n不等于p时，体系总压强不变√
（3）当m+n等于p时，体系总压强不变 （4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和
深浅不变√
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于平衡向逆反应方向移动
。
[分析] 2NO2(气)
【结论】 (红棕色)
N2O4(气)
(无色)
在其它条件不变的情况下, 增大压强，
会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移
动；减小压强，会使化学平衡向着气体体
积增大的方向移动。
【注意】 对于反应前后气体总体积相等的反应，
改变压强对平衡无影响； ①压强对化学平衡影响的分析解释：
（2）压强对化学平衡的影响
实验探究：
A.加压： 混和气体颜色先深后浅（但比原来的深）
B.减压: 混和气体颜色先浅后深（但比原来的浅）
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变 深是由于 NO2浓度增大 ，后又逐渐变浅是由
于 平衡向正反应方向移动 ；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变
浅是于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是
t 时间
增大压强
t 时间
减小压强
【练习】
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
正向移动
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动
CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 答：①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改
变其浓度，故不能改变速率，即V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
②压增大强的对方化向学移平动衡；的影响（图像）
aA(g)+bB(g)
cC(g)
压强对气体体积缩小方向的速率影响程度更大
【思考】
反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，若a + b= c，画
出可逆反应达平衡后增大（或减小）压强时的速
率与时间图9;逆
V
V正
V逆
V'正 = V'逆
A. m + n > p
B. A 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加
分析：
体积减半（压强加倍），浓度加倍， 即瞬间各组分的浓度均为原来的2倍，而 达平衡时物质C的浓度为原来的1.8倍， 说明平衡逆向移动，C项错，且逆方向为 体积缩小的方向，故 m + n ﹤ p，A项 错；B项的转化率减小， B项正确；C的 体积分数（即物质的量分数）减小,D项 错。
A：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度都增 大，因而正逆反应速率均增大，但体积缩小方向增
大的快, 即 V(体积缩小)> V(体积增大) ， 故平衡向气体体 积缩小的方向移动；
B：减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度都减 小，因而正逆反应速率均减少，但体积缩小方向减
小
的快，即V(体积缩小)< V(体积增大) ，故平衡向气体体积
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
不移动
【思考】对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没
有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
（速率同等程度增大，但仍然相等，故平衡不移动。）
2.一定量的混合气体在密闭容器中发生 反应：m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2，重新达到平衡时，C的浓度 为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （）
第三节 化学平衡
（第 三 课时）
目标要求：
1.理解压强对化学平衡的影响； 2.会分析可逆反应达平衡及压强改变时速
率随时间变化的图像；
【复习】
增大反应物（或减小生成物）的浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物（或 增大生成物）的浓度，平衡向逆反应方向 移动；
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)
答案： B
【讨论完成】
对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三 种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强
为P1；改变压强后瞬时混合气体压强为P2；改变
压强达新平衡后混和气体压强为P3；
加压：
；
减压：
。
答案：
P2 ＞ P3 ＞ P1
； P1 ＞ P3 ＞ P2
作业：
课本32页第6、7题