.2《酸和碱的中和反应(1)》教材全解ppt课件

的加入,红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。 根据质量守恒定律也可以说明玻璃片上的白色物质不是氢氧化钠,而 是反应生成的新物质——氯化钠。
二、中和反应在实际中的应用
［展示材料］ 材料1．改变土壤的酸碱性。根据土壤 情况，可以利用中和反应，在土壤中加 入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱
了?
方案1:取一支试管,往试管里倒入5 mL NaOH溶液,滴入 几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液, 至溶液颜色由红色变为无色。 【现象】方案1:溶液由无色变为红色,最后又由红色变为无色。
方案2:取一支试管,往试管里倒入5 mL NaOH溶液,滴入
几滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液, 至溶液颜色由蓝色变为紫色。
现象:溶液由无色变为蓝色,最后又由蓝色变为紫色。
方案3:取一支试管,往试管里倒入5 mL稀盐酸,滴入几 滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入NaOH溶液,不断振荡溶 液,至溶液颜色由红色变为紫色。 现象:溶液由无色变为红色,最后又由红色变为紫色。
【学生练习】 书写化学方程式: (1)Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 (2)Fe(OH)3+HCl CuSO4+2H2O
壤,是熟石灰与土壤中的酸反应,是酸和碱生成盐和水的反应,利 用了中和反应原理;蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒,是蚊虫
分泌的蚁酸与碱的反应,利用了中和反应原理;用生石灰做干燥
剂,是生石灰与水反应生成氢氧化钙,不是酸与碱之间生成盐和 水的反应,没有运用中和反应原理。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第1课时 一、中和反应 1．反应实质： H+ +OH- == H2O。 2．盐的定义：由金属离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物。 3. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤 2.处理工厂废水，解决环境污染问题 Ca(OH)2 + H2SO4 ═CaSO4 +2H2O 3.用于医药 Al(OH)3 + 3HCl═ AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl ═ MgCl2 + 2H2O
一、教材作业
【必做题】
教材第65页练习与应用的5题。 【选做题】
教材第65页练习与应用的1(3)题。
二、课后作业
“白酒”变“红酒”,“红酒”变“白酒”。
“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧 化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加 入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸
发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，
溶液变为无色。
一、中和反应
思路一
活动与探究： 操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴 入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅 拌 （2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃 片上，置于酒精灯上加热 现象和分析 溶液由红色逐渐变为无方程式： NaOH + HCl == NaCl +H2O
例 其他的酸和碱也能发生类似的反应。 1.氢氧化钙和 盐酸反应 2.氢氧化钠和 2NaOH +H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
硫酸反应
碳,不属于中和反应;B.该反应是酸与碱生成盐和水的反应,属
于中和反应;C.该反应的反应物是碱和非金属氧化物,不属于 中和反应;D.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质
和另一种化合物的反应,属于置换反应。
3.(2014· 佛山中考)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶 液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示,图中所加试剂①②③分 别是 ( C )
性，利于植物生长。例如，近年来由于
空气污染造成酸雨，导致一些地方的土 壤变成酸性，不利于作物的生长，于是 人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和 酸性。 材料2．处理工厂的废水 。 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的 处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中 和处理。
1.改良酸性土壤 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥， 或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将 适量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性土壤。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO+H2O==Ca(OH)2 用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替。 如果土壤显碱性呢？
A． B． C． D．
稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
解析:由第二个烧杯中液体变为红色可知,试剂①为稀NaOH溶液,试剂②为 酚酞溶液;加入试剂③后溶液变为无色,证明碱被消耗掉了,故可判断试剂③ 是稀盐酸,酸与碱发生了中和反应 。
实验3:将无色酚酞溶液滴入盐酸中,再慢慢滴入氢氧化钠溶液;
实验4:将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,再慢慢滴入盐酸。 【总结】 用无色酚酞溶液作指示剂,现象便于观察。
【实验探究2】 在烧杯中先加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几
滴无色酚酞溶液,再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,边滴边用玻璃 棒不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,停止加入盐酸。
课题2
酸和碱的中和反应
第 课时
2015年04月08日15:20 荆楚网：6日，黄冈市蕲春县彭思镇因连 日降雨，一家磷化公司围墙倒塌，砸断5000吨硫酸罐阀门，导致 罐内700余吨硫酸泄漏。所幸硫酸泄入应急处理池内，未造成人 员伤亡。当地采取石灰中和硫酸的办法，预计3天内可处置完毕。 提出问题：熟石灰起了什么作用？酸和碱之间会不会发生反应？
NaCl+H2O。
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O 2FeCl3+3H2O不是中和反应。
Fe2O3+6HCl
1.(2014·昆明中考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入
稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是 (
A.红色
)
C
蓝色
无色
B.蓝色
红色
红色
C.红色
D.无色
解析:无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;氢氧化钠 溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化 钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,溶液 由红色变为无色;至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色。故溶 液颜色的变化是红色无色 。
也可用Mg(OH)2中和胃酸
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O
服用某些含有碱性的药物,以中
和过多的胃酸。
涂一些含有碱性物质减轻痛痒, 如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌 的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的 物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等 涂抹患处，它们与蚁酸发生中和 反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛 痒；如不小心被黄蜂刺到，由于 黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上 涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛 痒。
【讨论】
在实验过程中,溶液为什么先变红?当滴加适量盐酸后,溶液由红色
变成无色时,说明了什么?为何要逐滴滴加稀盐酸? 氢氧化钠溶液是碱性溶液,它能使酚酞试液变红；加入盐酸后,溶液变为无色, 说明原溶液中的氢氧化钠不存在了,变成了其他物质;说明氢氧化钠溶液可以与稀 盐酸反应；逐滴滴加稀盐酸,能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化,并能控制氢氧 化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应。
2.处理工厂废水 硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质， 用熟石灰进行中和处理。 化学方程式：
Ca(OH)2+H2SO4== CaSO4+2H2O
印染厂的废水呈碱性， 可加入硫酸进行中和。
3.用于医药 胃酸的主要成分是 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝能中和胃酸 盐酸 氢氧化铝
化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl== NaCl+H2O
【实验探究3】 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,加 热,使水分蒸发,观察有什么现象。 【学生】 【讨论】 【分析】 现象:玻璃片上出现白色物质。 蒸发后玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?为什么? 氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸
4.(2015·郴州中考)下列没有运用中和反应原理的是
A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒 D.用生石灰做干燥剂
( D )
解析:氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水,是酸和碱
生成盐和水的反应,利用了中和反应原理;用熟石灰改良酸性土
【拓展延伸】
酸、碱、盐的比较: 酸
氢离子和酸根离子
碱
氢氧根离子和金属 阳离子（或NH4+）
盐
酸根离子和金 属阳离子 （或NH4+）
构成
组成
一定有氢元素
一定氢、氧元素
1.中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水(H2O)。
2.酸+碱→盐+水。例如HCl+NaOH
有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如
上述三个反应的特点：
三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫
酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把
这类化合物叫做盐,我们把这类化学反应叫做中和反应。
【归纳并板书】 盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物 酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
思路二 【演示实验】 在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀 HCl溶液,振荡。 【设疑】 我们可以用什么方法证明这个反应是否发生