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选修4 第四章《电化学基础》教材分析与教学建议广州市执信中学化学科林玩花一、教材分析1、地位和作用（1）本章是高中化学基本理论知识体系中的一个重要内容，也是学生所学高中知识的难点之一。
有关电化学知识考点是高考考查的必考点、热点。
（2）本章在必修2教材“化学能与电能” 内容的基础上进一步拓宽和加深，并对氧化还原反应、离子反应等知识进行巩固和强化。
此外，“化学能与电能的相互转化”是选修4第一章“化学反应与能量”学习的延续。
（3）通过对原电池、电解池、金属腐蚀和防护原理和实验的探究，培养学生的实验技能和应用所学知识分析、解决实际问题的能力，体会到理论联系实际的意义。
（4）本章知识在了解和掌握了原电池、电解池工作原理的基础上，通过对碱性锌锰干电池（一次电池）、铅蓄电池（二次电池）、燃料电池、电镀、金属精炼的分析，体会电化学知识与生产、生活、国防等工业的密切联系以及对人类社会发展和进步的重要作用。
2、知识结构本章的知识结构为：二．课程标准、考试说明对本章的要求三、课时分配建议（教参建议课时：6节）第一节原电池（含原电池的设计） 2课时第二节化学电源【一、二次电池、燃料电池】 2课时第三节电解池 2课时第四节金属的电化学腐蚀与防护 1课时复习 1课时测验、评讲 2课时合共10课时。
四、本章的教学目标：（1）知识与技能：①在氧化还原的知识基础上，进一步理解原电池、电解池的反应原理与它们的装置。
能够根据电极材料、氧化还原反应原理写出电极反应式。
②了解原电池、电解池的工作原理在实际的一些应用。
③了解金属腐蚀的原理与种类，认识金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的方法。
（2）过程与方法：①在运用氧化还原反应原理来分析原电池、电解池及各类化学电源工作原理的过程中，通过对电子、离子流动方向的分析，加深对微粒观的理解。
体会到如何在自己原有的知识与能力基础上，继续自主学习，认识到知识的延续性、发展性。
②通过在不同原电池的工作原理、原电池与电解池、化学腐蚀与电化学腐蚀、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较学习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工③经历对原电池、电解池的实验装置的改进，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，体会用理论知识解决实际问题的意义。
选修4教学工作计划一、教学目标1. 知识目标在学习选修4课程的过程中，学生将掌握一定的单词、短语和语法知识，学会运用所学知识进行交际，并能够用英语进行简单的口头表达和书面表达。
2. 能力目标通过本学期的学习，学生能够在语言运用、语言表达和语言理解方面有一定的提高，能够用简单的英语进行交际和表达自己的想法。
3. 情感态度目标在学习选修4课程的过程中，学生将了解到不同的文化和风俗，增加对外语的兴趣和热爱，培养敢于开口说英语，积极参与课堂讨论的勇气和信心。
二、教学内容《选修4》是高中阶段英语教材中的一部分，主要涵盖了四个单元内容：Unit 1 Films and film eventsUnit 2 Growing painsUnit 3 TravelUnit 4 Exploring the sea在这四个单元中，学生将接触到有关电影、成长、旅行和海洋的相关词汇、语法和话题，通过学习可以拓展学生的词汇量和语法知识，提高学生的口语表达能力和阅读理解能力。
三、教学重难点教学重点：教学内容的重点主要是学生的词汇量和语法知识的扩展，以及口语表达和书面表达能力的提高。
通过教学，使学生在语言学习的过程中能够达到较为明确的目标。
教学难点：教学内容中的难点主要是学生对于有关电影、成长、旅行和海洋的话题的理解和表达能力的提高。
这些话题需要学生具备一定的语言表达和理解能力，因此，在教学中需要引导学生积极参与，并提供足够的练习机会。
四、教学方法1. 听力训练通过听力训练，让学生在真实的语境中接触到英语，培养学生的听力及理解能力。
2. 口语表达通过组织小组活动、角色扮演等方式，让学生在实际情境中进行口语表达，提高学生的口语表达能力和交际能力。
3. 阅读理解通过多种形式的阅读材料，帮助学生提高对所学内容的理解能力和阅读速度，拓展学生的词汇量和语法知识。
4. 书面表达通过布置写作任务，让学生在实际情境中进行书面表达，提高学生的作文写作能力。
人教版选修4-4全套教案.doc高中数学选修4-4全套教案第一讲坐标系一平面直角坐标系课题：1、平面直角坐标系教学目的：1.回顾在平面直角坐标系中刻画点的位置的方法\2.体会坐标系的作用3.通过观察、探索、发现的创造性过程，培养创新意识。
教学重点：体会直角坐标系的作用教学难点：能够建立适当的直角坐标系,解决数学问题教学过程：一、复习引入：情境1：为了确保宇宙飞船在预定的轨道上运行，并在按计划完成科学考察任务后，安全、准确的返回地球，从火箭升空的时刻开始，需要随时测定飞船在空中的位置机器运动的轨迹。
情境2：运动会的开幕式上常常有大型团体操的表演，其中不断变化的背景图案是由看台上座位排列整齐的人群不断翻动手中的一本画布构成的。
要出现正确的背景图案，需要缺点不同的画布所在的位置。
问题1：如何刻画一个几何图形的位置？问题2：如何创建坐标系？二、学生活动学生回顾刻画一个几何图形的位置，需要设定一个参照系1、数轴它使直线上任一点P都可以由惟一的实数x确定2、平面直角坐标系在平面上，当取定两条互相垂直的直线的交点为原点，并确定了度量单位和这两条直线的方向，就建立了平面直角坐标系。
它使平面上任一点P都可以由惟一的实数对（x,y）确定3、空间直角坐标系在空间中，选择两两垂直且交于一点的三条直线，当取定这三条直线的交点为原点，并确定了度量单位和这三条直线方向，就建立了空间直角坐标系。
它使空间上任一点P 都可以由惟一的实数对（x,y,z）确定三、讲解新课：1、建立坐标系是为了确定点的位置，因此，在所建的坐标系中应满足：任意一点都有确定的坐标与其对应；反之，依据一个点的坐标就能确定这个点的位置2、确定点的位置就是求出这个点在设定的坐标系中的坐标四、数学运用例1 选择适当的平面直角坐标系，表示边长为1的正六边形的顶点。
曲线C 的方程为（ ）A ．2225361x y += B.2291001x y +=C ．2210241x y += D.22281259x y += 3、在平面直角坐标系中，求下列方程所对应的图形经过伸缩变换⎪⎩⎪⎨⎧='='yy xx 3121后的图形。
第四章电化学基础第三节电解池第二课时——电解原理的应用长沙市第一中学张亚文核心素养通过电解饱和食盐水、电镀、铜的电解精炼的学习，培养学生将化学成果应用于生活的意识和社会责任感。
基本说明1、教学内容所属模块：选修4《化学反应原理》2、年级：高中二年级3、所用教材：人教版4、所属章节：第四章第三节教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如氯碱工业、电镀、电解、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“电解原理”知识后的自然延伸与实际应用的有机结合，它有助于学生系统学习电化学知识，并学会用理论知识来解释在生产生活、科研中的实际应用原理，为将来进行科研工作打好基础。
学情分析选修4《化学反应原理》第四章第一、二节和第三节第一课时中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电源正负极、电解池的阴阳极，溶液中离子放电顺序的关系、正确书写电极反应式和基本的电解原理分析的能力。
因此，在本节课中，可利用已有的电解池原理知识来理解常见的生产生活中电解原理应用相关知识，例如电解饱和食盐水、电镀、铜的精炼、电冶金等工业生产，有助于学生将理论知识与实际生活相结合，达到理论联系实际的目的，激发学习兴趣。
本节内容是高考大纲中的必考热点内容，电化学知识既可以综合学科内的知识，如化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等，也可以涉及学科间知识的运用，如物理学中的有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算等，还可以与生产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保）、新科技及新技术（新型电池）等问题相联系，是不可忽视的知识点．关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一,已成高考的必考题.其考查的内容有:原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式等。
如2015年高考全国新课标卷I第11题，考察内容为微生物电池的总反应式，以及质子交换膜的问题；如2015天津高考卷第4题考查内容为阳离子膜知识；如2015年北京高考第27题第（4）问考查电解海水以及阳离子膜的作用等。
等效平衡的教学化学平衡是中学化学重要的理论知识，是溶解平衡、电离平衡等所有平衡的基础，对工业、农业生产有着重要的指导作用；但是，某些化学平衡题，如果仅用影响平衡的三个条件来解，难度较大、很难得出正确结论，若能掌握等效平衡这一重要思维方法，问题就容易解决了。
等效平衡是化学平衡一章的重点、难点之一，有许多学生对这类题感到困惑而无从下手，那么如何突破这个难点呢？下面就我在教学中的做法和大家商讨：一、等效平衡的定义影响平衡条件相同的平衡互为等效平衡。
（这里强调的是影响平衡条件，不影响平衡条件可以不同,如：催化剂、等体反应中的压强等）二、等效平衡的标志1、对应物质含量（质量分数、物质的量分数、气体体积分数等）均相等。
2、对应物质的浓度均相等（等体反应中对应物质浓度比相等）。
三、建立等效平衡的方法1、等温、等容条件下每次所投物质的物质的量相当。
相当是指：按化学方程式中化学计量数比，换算成已知项中（或某一边物质）所投物质时，其物质的量完全相同（常采用一边倒的方式换算）。
例一、在等温、等容条件下：进行2SO2+O22SO3反应，若初始投入2molSO2和1molO2，达平衡时SO3为amol/L,在相同条件下，若初始时按下列各组物质的量投料，达到新平衡时SO3的浓度各是多少？⑴起始时只投入2mol SO3⑵起始时投入1mol SO2、0.5 molO2和1mol SO3分析：2SO2+O22SO3已知项（mol）： 2 1 0｛(1): 0 0 2(将2molSO3换算成SO2和O2)所以⑴ 平衡时SO 3为amol/L 分析：所以⑵平衡时SO 3也为amol/L思考与交流：若初始加入的SO 2、O 2和SO 3分别为a 、b 、cmol 时，当a 、b 、c 满足什么关系时与已知项等效。
练习1：在固定容积的容器中，加入1molA 和2molB ，发生如下反应：A(g)+2B(g)3C (g)+2D(g),达平衡时，C 的浓度为Cmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Cmol/L 的是。
选修4 第四章《电化学基础》教材解读与教学建议一、教材分析1、地位和作用（1）本章是高中化学基本理论知识体系中的一个重要内容，也是学生所学高中知识的难点之一。
有关电化学知识考点是高考考查的必考点、热点。
（2）本章在必修2教材“化学能与电能” 内容的基础上进一步拓宽和加深，并对氧化还原反应、离子反应等知识进行巩固和强化。
（3）本章知识在了解和掌握了原电池、电解池工作原理的基础上，通过对碱性锌锰干电池（一次电池）、铅蓄电池（二次电池）、燃料电池、电镀、金属精炼的分析，体会电化学知识与生产、生活、国防等工业的密切联系以及对人类社会发展和进步的重要作用。
其中涉及的“化学能与电能的相互转化”是选修4第一章“化学反应与能量”学习的延续。
（4）通过对金属腐蚀和防护原理和实验的探究，培养学生的实验技能和应用所学知识分析、解决实际问题的能力（理论联系实际）。
2、课程价值⑴知识构建功能(基本知识与基本能力)从课程标准可见本章的任务是让学生⑴体验化学能与电能的相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
⑴通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑶能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
⑵能力培养功能(注重过程与方法)本章教材设计了很多探究活动，通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。
⑶实践操作功能(培养学生动手，探究问题的能力)根据课程标准的实验探究方面的要求：电能与化学能的相互转化。
调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。
查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。
这些都是对学生探究能力、实践能力和创新能力的培养过程。
⑷心理教育功能(体验、感知、感悟与理解)通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活实际相联系的内容，增强学生的学习兴趣。
高中新课程选修4-4学习指导关于选修4-4专题：坐标系与参数方程的教学研究一、学习本课程已有的相关知识准备初中：笛卡尔直角坐标系一次函数二次函数的图像和性质等高中必修2 解析几何的基础高中必修4平面向量高中必修 4 基本初等函数（Ⅱ）（三角函数）二、对本课程标准的理解坐标系是解析几何的基础。
在坐标系中，可以用有序实数组确定点的位置，进而用方程刻画几何图形。
为便于用代数的方法刻画几何图形或描述自然现象，需要建立不同的坐标系。
极坐标系、柱坐标系、球坐标系等是与直角坐标系不同的坐标系，对于有些几何图形，选用这些坐标系可以使建立的方程更加简单。
参数方程是以参变量为中介来表示曲线上点的坐标的方程，是曲线在同一坐标系下的又一种表示形式。
某些曲线用参数方程表示比用普通方程表示更方便。
学习参数方程有助于学生进一步体会解决问题中数学方法的灵活多变。
本专题是解析几何初步、平面向量、三角函数等内容的综合应用和进一步深化。
极坐标系和参数方程是本专题的重点内容，对于柱坐标系、球坐标系等只作简单了解。
通过对本专题的学习，学生将掌握极坐标和参数方程的基本概念，了解曲线的多种表现形式，体会从实际问题中抽象出数学问题的过程，培养探究数学问题的兴趣和能力，体会数学在实际中的应用价值，提高应用意识和实践能力。
三课程标准的内容与要求1. 坐标系（1）回顾在平面直角坐标系中刻画点的位置的方法，体会坐标系的作用。
（2）通过具体例子，了解在平面直角坐标系伸缩变换作用下平面图形的变化情况。
（3）能在极坐标系中用极坐标刻画点的位置，体会在极坐标系和平面直角坐标系中刻画点的位置的区别，能进行极坐标和直角坐标的互化。
（4）能在极坐标系中给出简单图形（如过极点的直线、过极点或圆心在极点的圆）的方程。
通过比较这些图形在极坐标系和平面直角坐标系中的方程，体会在用方程刻画平面图形时选择适当坐标系的意义。
（5）借助具体实例（如圆形体育场看台的座位、地球的经纬度等）了解在柱坐标系、球坐标系中刻画空间中点的位置的方法，并与空间直角坐标系中刻画点的位置的方法相比较，体会它们的区别。
课题研究-人教版选修3-4教案简介教案是课程教学的重要组成部分，在教学过程中有着重要的作用。
本篇文档将介绍人教版选修3-4教案的编写和应用。
人教版选修3-4教案的编写1.教学目标教学目标是课程编写的核心，是教师教学计划和教学过程的基础。
在编写教案时，需要确定本节课的主要教学目标，并根据目标进行教学内容和知识点的选择和排列。
以人教版选修3-4教案为例，其教学目标可以包括：“学会使用文献资料；掌握论文的写作方法和步骤；能够运用所学知识写出符合要求的论文。
”2.教学内容及知识点在明确教学目标的基础上，来选择本节课的教学内容和知识点。
人教版选修3-4的教学内容包括文献资料的查找、论文的写作方法和步骤等内容，可以根据目标进行教学知识点的选择和排列。
3.教学方法及手段在编写教案时，需要考虑课堂教学所需的教学方法和手段。
人教版选修3-4的教学方法和手段可以包括讲授、示范和练习等方式。
4.教学步骤教学步骤是教学过程的具体流程，教师需要在教案中精细设计和安排，合理分配各步骤所需的时间和任务。
人教版选修3-4的教学步骤可以包括：前置学习、讲授、练习等步骤。
人教版选修3-4教案的应用1.规范课堂教学过程编写好的教案可以帮助教师在课堂上规范教学过程和教学流程，使得教学过程有条不紊，提高教学效果。
2.提供教学参考资料教案中包含了丰富的知识点和课堂实例，可以为教师提供丰富的教学参考资料。
3.便于评估教学效果教案中设立的教学目标、教学步骤、知识点和练习题等可以为教学效果的评估提供科学的依据和数据支持。
结论总体来说，编写好的教案是教学成功的重要保证。
本文简要介绍了人教版选修3-4教案的编写和应用，希望可以为广大教师和学生提供参考和帮助。
第三章水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修4《化学反应原理》的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。
本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。
酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。
在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。
全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
从整体上看，本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。
教材内容框架如下：二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学（或科学）、高中阶段必修课程化学1、化学2模块中相关的元素化合物知识，以及本模块中主题2中化学平衡方面的理论知识。
1．物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论（特别是化学平衡理论）分析物质的行为。
例如，本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常5．掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。
选修四(三、四章）大朗校区曾喜英第三章、水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离强、弱电解质比较1．电解质的强、弱与其溶解度无关。
难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是弱电解质。
2．CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。
例：现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是________________________________________________________________________；(3)属于非电解质的是________________________________________________________________________；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________________________________________________________________________；(5)能导电的是________________________________________________________________________。
【答案】(1)①②⑧⑩(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨强弱电解质判断的一般思路(1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解质也不是非电解质。
(2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电解质，部分电离的为弱电解质。
(3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
弱电解质的电离1．弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的问题。
2．条件改变时，电离平衡会发生移动，但电离平衡常数(K)不一定改变，只有当温度改变时，K才改变。
例：已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【答案】BD本题易错选C，错误认为加入CH3COOH后平衡正移，c(H＋)增大，而使比值增大；也易漏选D。
错误的认为加水稀释，离子浓度都减小。
第二节水的电离和溶液的酸碱性影响水电离平衡的因素及水的离子积常数1．水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋) c(OH－) K w 升高温度向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属向右移动减小增大不变2.水的离子积常数理解K w应注意的几个问题如下：(1)表达式的推出水的电离平衡常数：K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。
从实验可知，在25 ℃时1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为一常数，K电离也为一常数。
所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用K w 表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝K w。
(2)影响因素K w随温度的变化而变化，温度升高，K w增大；温度降低，K w减小。
(3)适用范围K w不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH －)。
此时，水溶液中水的离子积常数不变。
(4)表达式的应用K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。
但是一般情况下有：酸溶液中K w＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。
碱溶液中K w＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。
1．K w不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H＋)水＝c(OH－)水。
2．25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝K w这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。
例：25 ℃时，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变【答案】 B本题易错选A，没考虑水的电离平衡逆移，是因为加NH3·H2O提供了OH－；也易不选B，错误认为c(H＋)增大，K w增大。
溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系1．区别(1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H＋或OH－的能力。
(2)酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。
强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。
2．联系(1)强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)酸性强的溶液不一定是强酸溶液。
(3)酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。
例如：c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1 L时，醋酸溶液中和能力更强。
(4)中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同。
例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的盐酸，均可提供0.1 mol的H ＋。
3．溶液pH的测定方法(1)酸碱指示剂这种方法只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围(pH) 3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0(2)pH试纸法：可以粗略测定溶液的pH。
其使用方法如下：测量时，将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH。
测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则，非中性溶液的pH测定值将比实际pH大(酸)或小(碱)。
用广泛pH试纸测溶液的pH时，pH只能读整数。
(3)pH计：精确测定溶液的pH时使用pH计(也叫酸度计)，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
判断溶液酸碱性1．若用c(H＋)与c(OH－)相对大小，无外界条件限制。
2．若用c(H＋)的数值与10－7mol/L作比较或用pH与7作比较，必须是常温(或25 ℃)。
例下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液本题易错选A，认为pH＝7就是中性而忽略了温度；也易错选C，没有考虑酸与碱可能是不同元的。
pH 的计算及溶液稀释pH 的变化pH 的计算及溶液稀释pH 的变化1．单一溶液pH 的计算(1)强酸溶液：据其物质的量浓度计算出c (H ＋)，再通过pH ＝－lg c (H ＋)求pH 。
(2)强碱溶液：据其物质的量浓度计算出c (OH －)，再利用K w 转化为c (H ＋)求pH 。
2．强酸强碱溶液混合后pH 的计算 溶液类型相关计算 两种强酸混合⎭⎬⎫强酸c 1：c 1(H ＋)强酸c 2：c 2(H ＋)→c (H ＋)混＝ 两种强碱混合⎭⎬⎫强碱c 1：c 1(OH －)强碱c 2：c 2(OH －)→c (OH －)混＝ 强酸强碱混合恰好完全反应显中性pH ＝7 酸过量先求c (H ＋)混＝ 碱过量先求c (OH －)混＝3.稀释后溶液pH 的变化规律 (1)对于强酸溶液(pH ＝a )每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位，即pH ＝a ＋n (a ＋n <7)。
(2)对于强碱溶液(pH ＝b )每稀释10n 倍，pH 减小n 个单位，即pH ＝b －n (b －n >7)。
(3)对于弱酸溶液(pH ＝a )每稀释10n 倍，pH 的范围是：a <pH<a ＋n (即对于pH 相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH 变化的程度大)。
(4)对于弱碱溶液(pH ＝b )每稀释10n 倍，pH 的范围是：b －n <pH<b (即对于pH 相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱pH 变化的程度大)。
例1.求下列溶液的pH ：(1)某H 2SO 4溶液的浓度是0.005 mol·L －1，①此溶液的pH 为________。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH 为________。
③再继续稀释104倍，pH 为________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________。
(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
求溶液pH的方法先判断溶液的酸碱性酸性→c(H＋)→pH＝－lg c(H＋)碱性→c(OH－)→c(H＋)＝K wc(OH－)→pH＝－lg c(H＋)酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
V标准大，则c待测偏大；反之，偏小。
1．上述中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。
若把位置反放，则出现的误差相反。
2．滴定管与量筒因最小刻度的位置相反，故仰视、俯视读数时出现的误差相反。
例、在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡，使滴定结果________；(4)滴定前平视，滴定终点时俯视，使滴定结果________________________________________________________________________；(5)滴定前仰视，滴定终点时平视，使滴定结果________________________________________________________________________；(6)过早估计终点，使滴定结果________；(7)过晚估计终点，使滴定结果________；(8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________；(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________；(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果________。
