化学实验基本操作背诵提纲

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(3篇)篇一：基本实验操作与技能一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽拿取固体药品，避免用手直接接触。

（2）拿取液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。

2. 装填仪器（1）将仪器按照实验要求摆放整齐。

（2）将试管、烧杯等容器放在实验台上，注意不要倒置。

3. 加热操作（1）使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。

（2）用试管夹加热试管时，试管底部不能触及灯芯，试管口不能对着人。

4. 冷却操作（1）将加热后的试管放在石棉网上自然冷却。

（2）不要将加热后的试管放入冷水中，以免炸裂。

二、实验基本技能1. 分离混合物（1）过滤：利用滤纸和漏斗，将不溶于液体的固体与液体分离。

（2）蒸发：利用加热的方法，使溶液中的溶剂蒸发，得到固体溶质。

2. 物质的制备（1）加热分解：如加热高锰酸钾制取氧气。

（2）置换反应：如锌与稀硫酸反应制取氢气。

篇二：经典实验操作一、氧气的制备与性质实验1. 制备氧气（1）加热高锰酸钾：将高锰酸钾放入试管中，加热至分解，产生氧气。

（2）过氧化氢分解：在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解生成氧气。

2. 氧气的性质（1）助燃性：用带火星的木条检验氧气，木条复燃。

（2）氧化性：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。

二、氢气的制备与性质实验1. 制备氢气（1）锌与稀硫酸反应：将锌粒放入稀硫酸中，生成氢气。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应：将铝片放入氢氧化钠溶液中，生成氢气。

2. 氢气的性质（1）可燃性：氢气与氧气混合，点燃后产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：氢气与氧化铜反应，生成铜和水。

篇三：综合实验操作一、酸碱盐的性质实验1. 酸的性质（1）与活泼金属反应：如锌与稀盐酸反应，生成氢气。

（2）与碱反应：如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。

2. 碱的性质（1）与盐反应：如氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

（2）与非金属氧化物反应：如氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。

过滤、蒸发及so ：—的检验一、过滤和蒸发1. 过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。

(1) 主要仪器： 曲1、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(2) 在进行过滤操作时应注意的问题：① 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;② 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘;液体的液面略低于滤纸的边缘;③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层 滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。

2. 蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。

蒸发可得品体，蒸发也用于浓缩溶液。

(1) 主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。

(2) 在进行蒸发操作时应注意的问题：① 在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热造成液滴飞溅; ② 加热到蒸发皿中剩余少量邂时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③ 热的蒸发皿应用阳祸钳取下，不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。

如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。

二、粗盐的提纯@NaOH 溶液一BaCb 溶液-Na 2CO3溶液〜盐酸;③BaCl 2溶液一Na?CO3溶液^NaOH 溶液一盐酸。

3. 沉淀的洗涤① 洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。

② 洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸镭水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净 为止(洗涤2〜3次)。

③ 沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。

④ 若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。

三、SO 厂的检验(1) 向未知液中加入适量的盐酸(排除Ag\ CO 芥、SOf 的干扰); (2) 若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3) 向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入E 空溶液，观察是否有白色沉淀生成,若产生白色沉淀,则可证明未 知液含1. 除去粗盐中可溶性杂质的原理2. 加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

一、常见物质的颜色：高锰酸钾紫黑色（或暗红色）固体；红磷暗红色固体；氯酸钾、氯化钾、五氧化二磷白色固体；铁粉、二氧化锰、四氧化三铁黑色固体；硫粉黄色固体；铁丝、镁带银白色固体；水、过氧化氢溶液无色液体；二氧化硫无色有刺激性气味的气体；二氧化碳、氧气、氢气无色气体。

二、化学实验基本操作可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；垫石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗。

(一)、实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标）1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品（特别是气体）的气味（用手轻轻搧动，使少量气体飘入鼻中）③不得尝任何药品的味道。

2、注意节约药品。

如果没有说明用量，液体取用1-2ml，固体只需盖满试管底部。

3、用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②不能随意丢弃③不能拿出实验室④要放入指定的容器内。

不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂硼酸溶液(二)、药品的取用1、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。

①滴加液体时，胶头滴管悬空垂直放在容器口上方，不能伸入容器中，不能接触容器壁②取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶头；③吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互反应变质；④瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

2、把液体药品倾倒到试管中①瓶塞倒放在桌上②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

3、用量筒量取液体仪器：量筒、胶头滴管选择量筒容积尽量小，但要在量程以内①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平4、固体的称量仪器：托盘天平(能称准到0.1克），药匙①左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

初中化学实验基本操作知识点归纳1. 实验室准备在进行化学实验时，首先需要检查实验器材和试剂，保证其完整无损、干净、无异味。

同时，还需要仔细阅读实验步骤和安全措施，了解实验的基本原理和预期结果。

2. 量取试剂量取试剂时，应该遵循精度的原则，使用正确的量具和称量器材，严格控制量取误差。

有机溶剂和化学试剂的量取要避免直接用手接触，应使用玻璃滴管或称量瓶等器材，使量取精度更高。

3. 溶液制备在制备溶液时，需要严格控制试剂的比例与配比，合理选择溶液的浓度，确保加入适当量的试剂和溶剂，以达到所需的浓度和体积。

为了确保配比精确，应使用称量瓶和移液管等器材。

4. 搅拌、振荡和加热在某些实验中需要进行搅拌、振荡和加热，以促进反应的进行和达到所需的温度、浓度等条件。

对于液体试剂，可以使用恒温搅拌器、磁力搅拌器等设备进行搅拌，对于固体试剂，可以使用研钵和研钉等器材进行研磨。

在加热试剂时，一定要注意安全，使用加热器和恒温器等设备，严禁使用明火。

5. 过滤和分离在实验中，需要对试剂进行过滤和分离操作，以分离不同成分或去除杂质。

对于固体试剂，可以使用滤纸、活性炭等材料进行过滤，对于液体试剂，可以使用滤膜、氧化铝质净水器等设备进行过滤分离。

6. 实验结果处理实验结果处理是实验的最后一步，需要对实验结果进行分析和处理，得出实验结论和预期结果。

在处理实验数据时，应注意记录实验数据和仪器读数的精度，避免误差的出现，还需要对实验结果进行统计和比较，检查所得结果的真实性。

7. 安全措施在进行化学实验时，应注意安全问题，使用化学品需要佩戴个人防护装备，实验操作需要按照安全操作程序进行，严格遵守实验室安全规范，防止化学品泄漏、爆炸等意外事故的发生。

同时，还需要做好实验室卫生和环境的保护，避免对身体和环境造成无法弥补的损害。

初中化学实验基本操作1、知道化学实验对化学学习的重要性；学习基本的实验技能，养成良好的实验习惯，注意实验安全事项。

知道试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常用仪器名称和用途。

能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能正确操作。

化学实验基本操作（一）药品的取用药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。

实验室药品取用原则：①实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（应用手在容器口扇动的方法闻味）；不能尝任何药品的味道。

②取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

1. 固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器：镊子或药匙步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

2. 液体药品的取用①取少量液体时，一般用胶头滴管吸取。

注意：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶部位在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染操作口诀：捏胶头，赶空气，伸瓶中，放手吸，取滴管，悬空上。

不横倒，不触壁，专管专用，不吸他液。

②取用较多量液体时，可以直接倾倒。

方法是：1、瓶塞，倒放在桌面上（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；2、倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；3、试剂瓶口紧挨着试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；4、倾倒结束，将试剂瓶口在试管口蹭一下，（防药液流下腐蚀标签）；5、取用后，及时塞好瓶塞（防止液体的挥发或污染），将试剂瓶标签朝外放回原处。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握【推荐】一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽取用粉末状固体药品；（2）用镊子取用块状固体药品；（3）取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。

2. 药品的存放（1）液体药品：细口瓶，盖紧瓶塞；（2）固体药品：广口瓶，盖紧瓶塞。

3. 仪器的洗涤（1）玻璃仪器：刷子、水、试管架；（2）胶头滴管：洗耳球、吸水、挤压排气；（3）量筒：不能作为反应容器，只能用于量取液体。

4. 仪器的连接（1）玻璃管与胶皮管的连接：左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，用水湿润，旋转插入；（2）玻璃管与玻璃管的连接：用水湿润，轻轻转动插入。

5. 检查装置气密性（1）连接装置；（2）将导管一端浸入水中；（3）用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出。

6. 加热（1）试管：倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3；（2）蒸发皿：直接加热，用玻璃棒搅拌；（3）烧杯、烧瓶：间接加热，垫石棉网。

二、常见实验操作1. 制取氧气（1）过氧化氢分解：过氧化氢溶液、二氧化锰；（2）高锰酸钾分解：高锰酸钾、二氧化锰；（3）氯酸钾分解：氯酸钾、二氧化锰。

2. 制取二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。

3. 制取氢气锌与稀硫酸反应。

4. 氢气还原氧化铜（1）氢气通入氧化铜中；（2）加热；（3）观察氧化铜颜色变化。

5. 检验氧气带火星的木条复燃。

6. 检验二氧化碳澄清的石灰水变浑浊。

7. 检验氢气点燃，产生淡蓝色火焰。

三、实验现象与结论1. 燃烧（1）物质燃烧需要氧气；（2）不同物质燃烧产生的火焰颜色不同。

2. 酸碱反应（1）酸与碱反应生成盐和水；（2）酸碱指示剂可判断反应进行程度。

3. 氧化与还原（1）氧化：物质与氧气反应，氧化剂得到电子；（2）还原：物质失去电子，还原剂得到电子。

4. 置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

5. 分解反应一种物质反应生成两种或两种以上物质。

一、过滤仪器：铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯步骤及操作方法：（1）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。

（3）怎么证明沉淀洗涤干净？（4）过滤后所得的滤液仍然浑浊，原因可能是什么？（5）过滤操作中一贴，两低，三靠是什么？答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

（2）沿玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，重复操作数次。

（3）取最后一次洗涤液少许，滴加沉淀剂（氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液、硫酸根用硝酸酸化的硝酸钡等）振荡，若无沉淀，说明已经洗涤干净（4）滤纸破损；过滤时液体高于滤纸边缘等（5）一贴：滤纸紧贴漏斗；两低：滤纸边沿低于漏斗边沿，液体低于滤纸。

三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，烧杯紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

二、蒸馏仪器：铁架台、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（接液管）、锥形瓶、碎瓷片．．．步骤及操作注意事项：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片防止暴沸三、蒸发结晶仪器：铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；干燥。

如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

注意：①不断搅拌；②最后用余热加热；③加热时蒸发皿中液体不超过容积2/3加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热烘干。

四、灼烧（结晶水测定）仪器：研钵、托盘天平、药匙、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、干燥器步骤：（四秤、两热两冷、一算）①称量坩埚质量②称量坩埚及晶体③加热至白④冷却称量⑤再加热⑥冷却再称量（至两次称量质量差不超过0.1克，其目的：保证晶体完全失去结晶水。

化学实验基本操作背诵提纲1、仪器的洗涤（1）酸、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗（滴定实验中锥形瓶仅用蒸馏水洗）。

（2）特殊污物的洗涤：做过银镜实验的试管：稀HNO3，加热油污（油脂）：用热碱液洗涤做过碘升华的烧杯：用酒精洗涤2、物质的溶解（1）液体的溶解：①浓H2SO4的稀释：将浓硫酸缓慢地加入水中，并不断的搅拌。

②浓硝酸与浓硫酸的混合，酒精与浓硫酸的混合的操作与浓硫酸的稀释相似，原则是：将密度大的液体加入密度小的液体。

③制乙酸乙酯实验中反应物的混合：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸。

（2）气体的溶解：NH3、HCl的溶解必须防倒吸。

（学海导航P5有典型防倒吸装置）。

3、试纸的使用试纸有：石蕊试纸（红或蓝色）、PH试纸、KI－淀粉试纸等。

（1）检验气体：须先润湿，粘在玻璃棒一端，并使其接近管口。

（2）用PH试纸测溶液的PH：试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，再与比色卡比色。

切不可先润湿。

4、物质的加热（1）加热方式：直接加热，隔石棉网加热，水浴加热（2）可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚（3）不可加热的仪器：量筒、容量瓶5、药品的存放（1）固体：用广口瓶；液体：用细口瓶。

（2）瓶塞：酸溶液用玻璃塞，碱溶液用橡胶塞。

（3）见光分解的物质：用棕色试剂瓶（如：氯水、硝酸、AgNO3溶液）（4）金属钠、钾保存在煤油中，白磷（P4）保存在水中，锂密封在石蜡中。

6、药品的取用（1）固体：粉末用药匙或纸槽取定量的用托盘天平称量（2）液体：少量的用胶头滴管，多量的直接倾倒（瓶塞须倒立），定量用量筒或滴定管量取。

7、装置气密性检查：端口须水封（或用止水夹夹住或关闭活塞）方法有：微热法、液差法（形成一段稳定的水柱），气压差法（看分液漏斗中液体能否顺利流下）8、安全问题（1）防爆炸：①易燃气体须验纯；②用CO、H2还原Fe2O3、CuO等，应先通CO或H2将装置内空气排尽后再加热，实验结束后，先灭酒精灯，继续通气体至固体冷却。

中考化学实验操作步骤知识点归纳今天小编为同学们带来的是关于备考2020年中考化学的实验基本操作步骤的重点知识整理，希望可以帮助同学们更好地备考化学，拿到有个更好的成绩，下面就让我们一起来学习一下吧。

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。

实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。

盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。

称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。

吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。