湖北省枣阳市白水高级中学学高二化学月月考试题讲解

2024届湖北省枣阳市白水高级中学高二化学第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF 与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是A．该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极3、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC．12C与14C D．C70和C604、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离B．分子微粒大小C．分子数目的多少D．分子式量的大小5、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-6、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)="10" c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍COOH电离达到平衡的标志是3.在醋酸溶液中，CH3A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CHCOO－)34.如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CHCOOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

AB3COO－)大小关系是区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)5.下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol6.25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b7.25℃时，将不同浓度的二元弱酸H 2A 和NaOH 溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH 如下表：下列判断不正确的是 A ．X ＜0.1B ．HA -的电离程度大于水解程度C ．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A 2－)/c(HA －)变大D ．实验②所得溶液：c(Na ＋)=c(A 2－)＋c(HA －)＋c(H 2A) 8.下列各式中，表示水解反应的是A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ﹣ B ．CO 32﹣+H 2OHCO 3﹣+OH ﹣C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3﹣+H 2OH 3O ++CO 32﹣9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．3.0 L 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中缓慢通入CO 2至溶液增重8.8 g 时，溶液中：c(Na ＋)>c(CO 32—)>c(HCO 3—)>c(OH －)>c(H ＋)[B ．常温下，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH ＝7：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(Cl －)＞c(CH 3COOH)>c(H ＋)＝c(OH －)C ．常温下，pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c(SO 32—)－c(H 2SO 3)＝9.9×10－7 mol·L －1D ．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝2c(HCO 3—)＋2c(H 2CO 3)＋2c(CO 32—) 10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A ．0.1 mol/L 的HCOOH 溶液中：c(HCOO ﹣)+c(OH ﹣)=c(H +)B ．1 L 0.1 mol/L 的CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42﹣)＞c(NH 4+)＞c(Cu 2+)＞c(H +)＞c (OH ﹣)C ．0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3﹣)+2c(CO 32﹣)+c(OH ﹣) D ．常温时将pH=3的醋酸和pH="l" 1的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞711.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp (CaSO 4)B ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C ．已知25℃时，K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2O 的平衡常数K=4.0×10-4D ．已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl 2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg 2+)为1.8×10-5molˑL -112.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3而后用盐酸去除。

湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高二年级3月月考化学试题时间：90分钟 分值100分第I 卷（选择题共54分）一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是3．根据下列反应所画图象错误的是4．下表中评价合理的是NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热： NH4++错误，OH－NH3↑+ H2O5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④ B．②⑥ C．②⑤ D．①③⑤6．下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥7．下列反应不属于可逆反应的是A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。

湖北省枣阳市白水高级中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.57．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】B【解析】试题分析：A. 六水氯化钙没有吸水性，因此不可用作食品干燥剂，错误；B．葡萄糖注射液中的溶质葡萄糖分子的直径小于1nm，属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，正确；C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量添加食品添加剂，若加入适当，可以提高其营养价值，若过量会对人产生危害，错误；D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物，PM2.5会导致人体产生呼吸系统的危害，与肺癌等疾病的发生相关，错误。

考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。

8．N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】C【解析】试题分析：A. 常温常压下，22.4 L的氧气的物质的量小于1mol，因此其中含氧原子数小于2N A，错误；B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子SO42-的物质的量是1mol，由于1个SO42-带有2个单位的负电荷，所以1mol SO42-所带电荷数为2N A，错误；C．乙烯和环丙烷分子式通式是C n H2n，最简式是CH2，式量是14，乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有最简式的物质的量是2mol，因此含有的氢原子的个数为4N A，正确；D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A，错误。

湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高二年级五月月考化学试题考试时间2016.5.15 满分100一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共20小题，每小题2.5分，共50分）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A.SO2和N x O y都属于酸性氧化物B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应C.重金属离子可导致蛋白质变性D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③B.①④C.②④D.②③4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol —OH中含有10 N A个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3 COO—C．28g晶体硅中含有共价键数目为2N A个D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：则甲不可能．．．是（）A．Al2O3B．SiO2C．NH4Cl D．CO27.下列说法中,正确的是( )A.某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2B.向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）(ⅰ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol(ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/molA.ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态B.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定C.1 mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g )，反应放热9.48 kJD.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ 9.对如右图装置的叙述错误的是（ ）A.若X 为HCl ，则不论a 和b 用导线连接还是a 和b 分别连接到直流电源的正、负极时，H +的移动方向均相同B.若X 为硫酸铜，a 和b 分别连接到直流电源的正、负极，一 段时间后铁片质量增加C.若X 为硫酸铁，则不论a 和b 是否用导线连接，铁片均发生 氧化反应D.若X 为NaCl ，则a 和b 连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 10.下列离子方程式正确的是( ) A.氯气和水发生反应：Cl 2+H 22H ++Cl -+ClO -B.金属钠和水反应：Na+2H 2ONa ++2OH -+H 2↑C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 2Al+2OH -+6H 2O2[Al(OH)4]-+3H 2↑D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+Fe 2++H 2↑11. 已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是（ ） A ．H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，CH 3OH(l)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －112.某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+和SO 42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A.4种B.3种C.2种D.1种13.用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。

一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

每题只有1个符合题目的选项)1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。

下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B、催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O2H2+ O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N A【答案】B【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能，不能改变反应的焓变，故A错误；催化剂的作用是减小反应的活化能来增大反应的速率，故B正确；该反应的原理是：2H2O催化剂=2H2+ O2，故C错误；每产生标准状况下的氢气44.8L，转移电子数目为4N A，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A、由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B、CO（g）燃烧热283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的△H=＋283.0kJ·mol－1C、已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）＋O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2D、CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能【答案】D【解析】试题分析：能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；CO（g）燃烧热是1 molCO燃烧放出的热量，2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的△H=＋566.0kJ·mol－1，故B错误；同质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳放热多，△H1<△H2，故C错误；化学能可以转化为电能，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

3、某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）△H ＞0，下列叙述不正确的是（）A 、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B 、升高温度，平衡正向移动C 、加入少量W ，逆反应速率增大D 、当气体密度不变时，说明反应达到平衡 【答案】C 【解析】试题分析：该反应为()v 0g ∆≠的反应，压强不变时，反应达到平衡，故A 正确；△H ＞0，升高温度，平衡正向移动，故B 正确；W 为固体，加入少量W ，逆反应速不变，故C 错误；mvρ=，反应有固体生成，气体质量为变量，密度为变量，密度不变时，说明反应达到平衡，故D 正确。

2025届湖北省枣阳市白水高中高二化学第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应：O3 + 2I−+ H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子2、下列说法正确的是( )A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3、化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A．CH3CBr2CH2CH3B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH34、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①向AgNO3溶液中加入过量氨水②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④B．①④C．③④D．②③5、某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。

请选择最合理、最安全的处理方案( ) A．打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出B．向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出C．向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液D．通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去6、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应7、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应8、下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( )①1mol/L HCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④9、下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）实验事实结论A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物A的结构简式可能是分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶D液褪色A．A B．B C．C D．D10、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液11、下述实验设计能够达到目的的是( )（）编号实验目的实验设计A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D 证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中A．A B．B C．C D．D12、下列说法不正确．．．的是A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+13、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D 碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝A．A B．B C．C D．D14、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

2022年湖北省襄阳市白水高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：D略2. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐A. 在水中不电离 B， K a和K相差不太大C. K a和K相等D. 是一种最好的缓冲溶液参考答案：B3. 下列变化属于物理变化的是（）A．用苯萃取碘 B．碘的升华C．煤的干馏 D．石油的分馏参考答案：ABD略4. 在2A(g)＋5B(g) 2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L·ｓ） B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L·ｓ）C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L·min） D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L·ｓ）参考答案：A略5. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋 B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精 D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略6. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。

由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 ( )A．正极，发生还原反应B．负极，发生氧化反应C．阴极，发生还原反应D．阳极，发生氧化反应参考答案：略7. 向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为A.5.05×10-4mol/LB.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/LD.1.01×10-3mol/L参考答案：A8. 已知维生素A的结构简式如下，关于它的说法正确的是()A．维生素A是一种醇B．维生素A的一个分子中含有三个键C．维生素A的一个分子中有32个氢原子D．维生素A不能使溴的CCl4溶液退色参考答案：A略9. 为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．浓硫酸 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．氯化铁溶液参考答案：C10. 反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温 B．增大反应器的体积C．增大c（A） D．降温参考答案：B11. 2012年10月25日，第五届山西节能减排博览会在西安召开，本次博览会的主题是“低碳技术，绿色未来”。