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第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
学习重点：1、指示剂、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质学习难点：酸的化学性质及应用课前预习1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。
常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变3、盐酸是颜色的液体，有气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。
盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。
4、浓硫酸是色味液体，挥发。
浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。
浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
且不可将倒进里。
浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上课内探究一、酸碱指示剂自主学习：1、二氧化碳与水反应的实验中，碳酸能使紫色石蕊试液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊试液发生变化呢？2、什么叫酸碱指示剂？它们与不同性质的溶液有什么颜色变化？合作交流：填写课本第49页表格精讲点拨：1、跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、紫色石蕊、无色酚酞是初中化学中常见的两种酸碱指示剂。
它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表：3、另外，生活中某些植物的花汁遇酸、碱溶液也会显示不同的颜色，因此，可利用它们来自制酸碱指示剂。
二、常见的酸自主学习课本第50页至51页合作交流完成下表：精讲点拨：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
常见的酸
1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 浓硝酸
D. 石灰水( ) 2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )
A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )
A．NaCl B．NH3C．HCl D．NaOH
4．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( )
A. ①②
B. ②④
C. ③④
D. ①③
5．下列关于酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂B．浓盐酸具有挥发性，瓶口常形成白烟C．稀硫酸和稀盐酸都可用于金属除锈D．汽水和食醋都能使紫色石蕊溶液变成红色6．下列实验方法不正确的是( )
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用洗涤剂去除餐具上的油污D．用稀盐酸除去氧化钙中的少量碳酸钙
7．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
⑴ 上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________；
⑵ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是。
⑷若将大红花提取液滴入澄清石灰水中，则可看到的现象是。
8．浓盐酸具有性，所以瓶口常常形成；若长期敞口放置，溶液质量会，溶质的质量分数会。
9．浓硫酸具分小心；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。
稀释浓硫酸时，应该，切不可将。
10．将浓硫酸敞口放置一段时间，其质量会，这是因为浓硫酸具有性，常在实验时用做剂；其溶质的质量分数会。
11．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是10%的稀硫酸，另一瓶是98%的浓硫酸，请将它们鉴别出来。
12．人的胃液中含有，食醋中含有，汽车电瓶里含有，汽水中含有。
13．盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有，说明浓盐酸具有性。
14．酸溶液中解离出的离子是和，我们常见的酸主要有盐酸、硫酸、硝酸和碳酸_________（填化学式）。
15．汽水中滴入紫色石蕊溶液显色；澄清石灰水中滴入无色酚酞溶液显色。
酸的化学性质归纳（1）（2）
（3）（4）
（5）
16．将一根生锈的铁钉放入盛有过量稀盐酸的试管中，能观察到、
现象，发生反应的方程式。
一段时间后, 又可观察到，发生反应的方程式。
17．烧开水的铝壶内壁积沉的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它。
写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式、所加的稀盐酸要适量，原因是（写化学方程式）。
18．鉴别:稀盐酸、氢氧化钠溶液、水三种物质（写出步骤、现象、结论）。
19．将溶质质量分数为10%的稀硫酸逐滴滴入混有少量酚酞溶液的溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，当溶液恰好变成无色时，滴入稀硫酸的质量是196g。
求：（1）反应生成硫酸钠的质量。
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质硫酸钠的质量分数。
（相对原子质量H:1 O:16 S:32 Na:23）。
