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第三节海水“制碱〞教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反响原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的学观和人生观。
3.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
难点：1.盐的溶解性。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学〔一〕1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
〔二〕1.内容：纯碱的性质。
2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上问题。
3.老师演示实验：〔1〕纯碱与酚酞试液作用；〔2〕纯碱与酸反响；〔3〕纯碱与石灰水反响。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反响的化学方程式。
〔三〕1.内容：盐的溶解性。
2.方法：学生看书，总结见过的盐。
3.盐的溶解性：〔1〕钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；〔2〕硫酸盐中硫酸铅不溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔3〕氯化物〔盐酸盐〕中氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔4〕碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
课题第三节海水制碱课型：新授来源：教学目标知识目标1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理能力目标认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。
情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
教学重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理难点：树立元素守恒观教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第三节、海水制碱一、氨碱法制纯碱的过程1.过程2, 化学方程式二、纯碱的性质1.与指示剂作用2.与酸反应3.与碱反应4.与盐反应过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究【教师讲述】海水制碱同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。
实验探究碳酸钠的化学性质【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因小组讨论，形成初步设计思路。
小组选派代表阐述自己吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
《第三节海水“制碱”》教学设计◆教材分析本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。
教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。
实验探究纯碱的性质是本节的重点。
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。
一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。
在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
◆教学设想1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。
首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。
例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。
最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。
2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。
例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。
海水制碱第三节海水制碱（第1课时）学习目标：1、理解氨碱法制纯碱地思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠地用途学习重点：理解氨碱法制纯碱地思路和反应原理学习过程：一、自主学习：学习任务一：探究氨碱法制纯碱。
概括简述用食盐制纯碱学生活动1：阅读课本P19地原理，并写出相关地化学方程式原料：_______、________媒介：________步骤、原理：⑴____________________________________________ _____________⑵_________________________________________________________⑶____________________________________________ _____________⑷____________________________________________ _____________工艺流程：学习任务二：纯碱和碳酸氢钠地用途概括简述纯碱和碳酸氢学生活动二：阅读课本P20钠地用途学生活动3：阅读课本P，《多识一点》20交流和总结：1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠地原料时，应考虑哪些因素？（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成地碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？2、系统总结：总结本节知识点二、诊断评价：1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱地生产方面做出了突出地贡献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取，当时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量地二氧化碳气体，看到地现象是，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊地气体，反应地化学方程式，产生浑浊现象地化学方程式是而把得到地沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于难溶于。
聊城市初中化学优质课评选
课题:《第三节海水“制碱”》
授课人:王保锋
阳谷县侨润中学
2018.12
课题：《第三节海水“制碱”》
【教学目标】
知识与技能：
1．认识纯碱（碳酸钠）的性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理。
2.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
过程与方法：
1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
2.通过引导学生对纯碱性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
情感态度与价值观：
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重、难点】
重点：纯碱（碳酸钠）的性质及复分解反应的实质。
难点：氨碱法制纯碱的原理及复分解反应的实质。
【教学方法】
自学指导法、实验探究法、归纳法。
