第三节 海水制碱 学案3-2

第三节海水制碱【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反应发生的条件；【重点、难点】复分解反应发生的条件【学习过程】一：课前自主学习1、什么叫复分解反应？2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：（1）氢氧化钠和盐酸（2）碳酸钙和硝酸（3）氯化钾和硝酸钠（4）氯化铜和硝酸银（5）氢氧化钙和碳酸钠（6）氢氧化钠和硫酸铜二：课堂助学导入新课：如何识别那些物质是沉淀？学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性阅读教酸碱盐的溶解性表2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2学习任务二：探讨复分解反应发生的条件1、复分解反应的实质是。

2、要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成b、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应c、生成物的溶解性一定要弱于反应物的溶解性3、复分解反应的公式AB + CD ==== AC + BD （交换成份）化合物化合物化合物化合物三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写化学方程式。

A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D、碳酸钠和氢氧化钡2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是( )A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中424423得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。

初中化学学案 第三节《海水“制碱”》新授课（1课时）一、学习目标1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程。

2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。

3、了解常见盐的溶解性。

4、通过了解侯德榜的事迹，树立正确的科学观和人生价值。

二、学习重难点 1、氨碱法制纯碱的反应原理与主要流程； 2、通过纯碱性质的探究，总结盐类的化学性质 三、学习方法 1、阅读了解氨碱法制纯碱的原理与流程。

2、通过实验探究纯碱的化学性质，了解盐类的化学性质。

四、学习过程 （一）知识链接 1、盐的定义 。

列举三种常见的盐 、 、 。

粗盐提纯的过程为 、 、 。

2海水“晒盐”属于 变化，而海水“制碱”属于 变化。

3、复分解反应是指 的反应。

酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。

4、氨碱法制纯碱的原理上述过程中的化学反应原理为：（1）（2）5、我国著名的化学家 发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家对制碱技术的垄断。

6、纯碱的性质A 、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 。

是一种 色固体，它 （难/易）溶于水。

B 、化学性质（1）纯碱溶液滴加酚酞，酚酞变 ，说明纯碱的水溶液显 性。

（2）纯碱+酸 钠盐+ + （写出纯碱与盐酸、硫酸反应的化学方程式） ① ② （3）纯碱能与某些碱反应：工业制取氢氧化钠的化学方程式为（4）纯碱能与某些盐反应：它与氯化钡反应的化学方程式为（二）探究新知1、利用氯化钠制纯，还需要含有什么元素的物质做材料？需要经过哪些流程呢？2、纯碱具有哪些性质？根据物质的组成，从化学分类的角度，纯碱属于哪一类？同类别的还有哪些物质？它们有哪些共同的性质？3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应有什么规律？反应的实质是什么？ （三）典例剖析例1：厨房中有两种白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种，请你利用厨房中现有（1） （2） （3） （四）学能检测 知识巩固 1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ） A 、二氧化碳B 、氯化钠C 、氢氧化钠D 、水 2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（ ） A 、熟石灰B 、烧碱C 、纯碱D 、石灰石3、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A 、紫色 红色B 、红色 蓝色C 、蓝色 红色D 、红色 红色 能力提高4、下列说法中错误的是（ ） A 、“纯碱”不是碱B 、“醋酸”不是酸C 、“水银”不是银D 、“干冰”不是冰5、能准确检验CO32-的操作是（ ） A 、加入盐酸有可燃性气体生成B 、加入盐酸有气体生成C 、加入盐酸有白色沉淀生成D 、加入盐酸有能使澄清石灰水变混浊的气体生成拓展延伸6、在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。

第三节海水“制碱〞教案知识与技能；1.认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反响原理；了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观。

过程与方法：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：1.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

2.通过实验探究，学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作的精神。

重点和难点：重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质。

难点：氨碱法制纯碱的原理教学流程：任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。

通过展示完成学案的教材预览内容，对于出现的问题让学生做好标记。

任务二：引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。

1.通过思考与讨论，探究制取纯碱的原料，渗透元素的守恒观，稳固物质制取的一般思路。

2.引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。

通过合作学习与讨论，深入理解原料、原理、流程以及考前须知。

3.小结：总结氨碱法制纯碱的关键词“多识一点〞---侯氏制碱法的介绍，对学生进展爱国主义教育。

任务三：引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。

强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等；结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进展复习。

任务四：引导学生探究纯碱的性质。

1.指导学生做好分组实验。

2.强调碳酸钠溶液的碱性；渗透碳酸盐的检验；探究纯碱石灰制取火碱的方法。

3.对碳酸钠的化学性质进展总结，并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。

“多识一点〞----复分解反响的实质，并作适当点拨。

归纳整理和课堂小结：教学反思：1．对于制碱采用“联系——预测〞策略进展教学设计，如根据元素的守恒推测原料，根据溶解度曲线判定谁析出，通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。

2．纯碱的性质设计分组实验，指导完成对其性质的探究，充分表达了化学的实验和探究的本质。

第三节海水“制碱”第二课时纯碱的性质学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

学习重难点：纯碱的化学性质预习导学：1.写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸_____________________（2）碳酸钠与盐酸_____________________（3）碳酸钠与硫酸_____________________（4）碳酸钠与氢氧化钙_________________2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、BaSO、Al (NO) 、SO、HNO、Al（OH）、NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO)其中属于盐的是：________________________________________________。

参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_______________________，易溶于水的是_______________________。

3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。

因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________________相互结合，生成________________________的过程。

课堂展示：知识点1 纯碱的性质实验探究分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与________作用：能使___________变红色，说明纯碱的水溶液呈_______2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_________________________碳酸钠与硫酸________________________3.与氢氧化钙反应：__________________4.与氯化钡反应：_____________________针对练习其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（）A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。

第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途；4、认识纯碱等盐类物质的重要性质[过程与方法目标]４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点3、认识纯碱的性质教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。

教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授：[引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考][板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得（在分析和讲解的同事演示动画，用直观的感知来加深学生的认识和理解）[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—— 35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。

《海水制碱》学案学习目标:1。

认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，知道工业制取纯碱的化学反应原理;了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2。

通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观。

3。

通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观.学习重点：纯碱的化学性质学习难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理学习过程：一、氨碱法制纯碱自学教材43页氨碱法制纯碱第二自然段,流程图,反应原理。

回答下列问题:1．原料纯碱是以________、________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。

2、流程：3、原理思考与交流:1.请从酸碱反应的角度分析，在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳？（提示：氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水呈碱性；二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性）2。

氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示:根据课本39页溶解度曲线)二、纯碱的性质实验一、与酸碱指示剂作用（一)实验步骤：1、取约四分之一药匙碳酸钠固体，放入1号试管中2、向试管中倾倒约1cm深的水，振荡,观察溶解情况3、向试管中滴加2~3滴酚酞试液，观察现象(二）实验现象：现象：（三）实验结论1、碳酸钠＿＿＿（难/易）溶于水,溶液显＿＿＿性，PH＿＿72、显碱性的溶液一定是碱溶液吗？Na2CO3不是＿＿,而是一种＿＿，因其水溶液显＿＿性,故俗称＿＿＿实验二、与酸反应（一）实验步骤1、取不超四分之一药匙碳酸钠固体,放入2号试管中2、向试管中滴加一滴管稀盐酸（注意：滴加稀盐酸时慢点）观察现象3、滴加完盐酸，迅速将燃着的木条伸入试管内，观察现象4、取不超四分之一药匙碳酸钠固体,放入3号试管中5、向试管中滴加一滴管稀硫酸(注意:滴加稀硫酸时慢点）观察现象6、滴加完稀硫酸，迅速将燃着的木条伸入试管内，观察现象（二)实验现象：滴加稀盐酸或稀硫酸后,有_________产生，将燃着的木条伸进试管口，木条_______ 生成的气体为＿＿＿(如何检验该气体？）思考:若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？（三)实验结论：碳酸钠可以与＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿和＿＿＿＿和＿＿＿＿书写化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿思考：如何鉴别碳酸根离子实验总结：检验CO32-的方法：取样品于试管中,滴加，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入，若石灰水变浑浊,则样品中有碳酸根离子。

第三节海水“制碱”导学案学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反响原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观。

4．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；5．知道工业制取纯碱的化学反应原理；6．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

课前预习：1.碳酸钠〔俗称___________或_________〕就是以__________、_________为原料，以______为媒介，采用__________法制得的。

2.氨碱法制纯碱（1）工业流程：碳酸氢钠（2）反应原理：（用化学方程式表示）、3.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。

另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、纺织印染、_____________生产等领域。

4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的根底上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。

5.碳酸氢钠俗称____________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，___________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。

在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。

6.碳酸钠的化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。

②与酸的反应与盐酸反应： ;与硫酸反应：③与碱的反应与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应：④与盐的反应与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应：教学过程：第一站：氨碱法制纯碱1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？________________________________。

第三节海水“制碱〞【学习目标】1.了解氨碱法制纯碱的过程与方法。

2.掌握纯碱的物理性质和用途。

3.掌握纯碱的化学性质。

4.掌握复分解反响的定义和实质。

5.掌握氢氧化钠的变质问题。

【重点】1.理解纯碱的化学性质。

2.理解复分解反响的实质。

3.掌握氢氧化钠变质的问题。

【难点】1.理解纯碱的化学性质并且会灵活运用。

2.理解复分解反响的实质。

【课时】3课时第一课时自主学习【课堂目标】1.了解氨碱法制纯碱的过程与方法。

2.了解纯碱的物理性质和用途。

3.了解纯碱的化学性质。

4.了解复分解反响的实质。

第一学段：自主学习：1.学生利用教学案和教材进行自主学习。

2.根据学习内容学生自主完成检测一。

3.通过老师批改收集学情。

导入: 化学与我们的生活息息相关，化学上的很多东西在我们的实际生活中应用也特别广泛。

纯碱在生活中又叫面碱，在我们生活和工农业生产中用途特别大，那么你知道纯碱是怎么来的吗？我们又怎么在海水中制得纯碱的，下面我们带着这些问题开始我们的学习之旅。

【活动一】氨碱法制纯碱 (阅读课本P43)1.氨碱法制纯碱。

工业上采用氨碱法生产纯碱，以海水中得到的食盐为原料，结合石灰石，以氨为媒介。

〔先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱〕化学方程式：⑴。

⑵属于反响。

2.碳酸氢钠：化学式，俗称，色体，溶于水。

用途：发酵粉的一种主要原料；治疗胃酸过多；填充灭火器。

小苏打治疗胃酸过多的化学方程式: 。

【活动二】纯碱的物理性质 (阅读课本P44)碳酸钠：化学式：_____________物理性质：俗称_______或________，是_____色_____体，_____溶于水，属于______〔填“酸〞“碱〞“盐〞“氧化物〞〕。

用途：玻璃生产；造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。

【活动三】纯碱的化学性质(阅读课本P45)1.与指示剂作用碳酸钠溶液显_______性，可以使酚酞试液变_______色。

第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。

2.中和反应：____________________________________。

【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。

纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。

2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。

3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：反应原理：；。

4.碳酸氢钠的化学式，俗称，又称，属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。

二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。

2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。

3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。

4.与氯化钡反应：____________________________________________。

【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。

第三节海水“制碱”学案（第二课时）导学案【学习目标】： 知识与技能：认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质过程与方法：通过实验的探究，培养学生观察实验的能力和实验技能。

情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度。

【重点和难点】：纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质【课前检测】1、 书写下列化学方程式并注明反应基本类型（1） CaCO 3 + HCl --- （ ）（2）Na 2CO 3 + Ca(OH)2— （ ）2、写出海水制碱的有关化学方程式【学习过程】： 一自主学习、合作探究：学习活动一：实验探究：学生实验要求：组内A 同学做实验1，B 做实验2，C 做实验3，D 做实验4，记录员做好记录。

实验现象 1、取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后配成溶液，滴入2—3滴酚酞试液2、向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。

3、向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀硫酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。

4、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象总结以上化学反应的方程式：（先独立思考，有疑问者小组交流）1、；2、；3、。

实验思考总结：纯碱的化学性质1、与酸碱指示剂反应：Na 2CO 3溶液pH _________7，显________性。

我在学！我要学！2、与酸发生反应生成气体二氧化碳3、与某些盐反应生成另外两种盐思考：1、显碱性的溶液一定是碱溶液吗？2、如何检验碳酸根离子？学习活动二：【巩固练习】（先独立思考，有疑问者小组交流）*1、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。

由此可得到的信息是（ ）A 、碳酸钠是一种碱B 、碳酸钠溶液呈碱性C 、碳酸钠是一种白色固体D 、盐溶液一定显中性*2、盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO 3溶液呈碱性。

下列有关实验中，能够证明NaHCO 3溶液呈碱性的实验事实是（ ）A 、观察NaHCO 3溶液的颜色，呈无色B 、向NaHCO 3溶液中滴1—2滴酚酞试液，溶液变红色C 、向NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D 、20℃时，向饱和NaHCO 3溶液中加入NaHCO 3固体，固体不再继续溶解*3、写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式（1）Ca(OH)2溶液（2）稀H 2SO 4（3）BaCl 2溶液**4、氢氧化钠溶液露置在空气中，由于与__________反应而变质；检验一瓶露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，提供了下列四种试剂：澄清的石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、酚酞试液，请选出能的，并写出有关反应的化学方程式。