九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”作业设计(新版)鲁教版

第三节海水制碱【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反应发生的条件；【重点、难点】复分解反应发生的条件【学习过程】一：课前自主学习1、什么叫复分解反应？2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：（1）氢氧化钠和盐酸（2）碳酸钙和硝酸（3）氯化钾和硝酸钠（4）氯化铜和硝酸银（5）氢氧化钙和碳酸钠（6）氢氧化钠和硫酸铜二：课堂助学导入新课：如何识别那些物质是沉淀？学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性阅读教酸碱盐的溶解性表2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2学习任务二：探讨复分解反应发生的条件1、复分解反应的实质是。

2、要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成b、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应c、生成物的溶解性一定要弱于反应物的溶解性3、复分解反应的公式AB + CD ==== AC + BD （交换成份）化合物化合物化合物化合物三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写化学方程式。

A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D、碳酸钠和氢氧化钡2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是( )A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中424423得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。

第二课时复分解反应的实质教学目标【知识与技能】(1)掌握纯碱的化学性质，会熟练书写相关反应的化学方程式，记住相应的反应现象。

(2)掌握碳酸根离子(CO2－3)的检验方法。

(3)认识复分解反应的实质，会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。

(4)记住一些常见的酸、碱、盐的水溶性。

【过程与方法】通过纯碱性质的探究活动，体验科学探究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。

【情感态度与价值观】通过实验探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。

教学重难点【重点】纯碱的化学性质。

【难点】复分解反应的实质。

教学过程知识点一纯碱的化学性质【自主学习】阅读教材第45～46页的有关内容，并分组完成实验探究8－4，然后完成下列填空：纯碱的化学性质：【教师点拨】碳酸根离子(CO 2－3)的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

【跟进训练】1. 下图所示记录正确的是( B )入Y ，又看到气球逐渐变小，则X 、Y 分别为( C )A ．盐酸、硫酸铜溶液B ．盐酸、氯化钙溶液C ．硫酸、氢氧化钠溶液D ．硫酸、氯化镁溶液3．过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A )A ．NaClB ．H 2SO 4C ．稀盐酸D ．MnO 2知识点二 复分解反应的实质 【自主学习】阅读教材第46页的有关内容，完成下列填空：1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

2．酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。

例如，HCl===H ＋＋Cl －，Na2CO3=== 2Na＋＋CO2－3。

当Na2CO3溶液和HCl溶液混合时，CO2－3会与H＋结合成不稳定的H2CO3, H2CO3分解成H2O和CO2。

第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。

激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。

教学方法：讲解法、实验探究。

教学安排：四课时。

第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。

药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。

教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。

2.方法：学生看书，完成书上的思考题。

3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。

（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。

3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。

4.总结纯碱的性质。

5.学生记住有关反应的化学方程式。

（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。

三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。

鲁教版化学九年级下第八单元《第三节海水“制碱”》教案（第1课时）教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途[过程与方法目标]4、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]5、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观6、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。

教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙、氨水)Ⅲ、新授：[过渡]为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新课】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。

如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。

请看今天的新课内容：“海水“制碱”。

这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，面碱[板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]1、原理：盐水----精制精盐水----吸氨---- 氨盐水---- 碳酸化---- NaHCO3 过滤热解---- Na2CO32、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。

第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”[学生用书P30]1．[2017·某某]下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2．[2017·某某]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)23．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba(NO3)24．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子 B．碳酸根离子C．硫酸根离子 D．氢氧根离子5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。

下列做法错误的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用硫酸铜溶液杀菌消毒6．[2018·某某]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( ) A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl27．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。

通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。

小影的下列推断中不合理的是( )A．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。

海水“制碱”(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。

实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.(2013·江西中考)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( )A.食盐B.小苏打C.蔗糖D.烧碱4.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④5.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1个B.2个C.3个D.4个6.(2013·达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液7.“侯氏制碱法”的重要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。

下面是对该反应涉及的有关知识的描述，其中正确的是( )A.这个反应属于复分解反应B.NaHCO3一定是难溶于水的物质C.反应后的溶液中存在ND.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+二、非选择题(本题包括2个小题，共12分)8.(6分)如右图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____________________________________。