第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版)
第3节沉淀溶解平衡教学设计
海南中学萱书慧
一、教材内容分析
本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》
第3章第3节沉淀溶解平衡。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则
构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概
念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生
成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据
实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，
引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
二、教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，
知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的
溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、教学重点与难点
重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质
难点：沉淀溶解平衡
四、教学方法
习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
五、教学过程
第一课时
【导入新课】
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：
问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？
【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。你得到什么启示？
【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。
【学生】其实有溶解也有结晶的过程。质量不变说明这两种过程的速率相等。
【老师】可用NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-表示
【老师】问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？
【学生实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸
实验现象：有大量白色沉淀产生。
【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一）
【学生分组分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-(aq)
加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl固体生成.
【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？若有，可以如何表示？（参照NaCl（S） Na++ Cl-）【实验探究】
实验步骤：
1、将少量PbI
2
(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌静置一段时间。
2、取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO
3
溶液，振荡，观察实验现象。
3.取少量KI溶液于试管中，加入Pb(NO
3)
2
溶液，观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加AgNO
3
溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有________当加入AgNO
3
后，从而有_____色的________生成。
探究本质： I － + Ag+ = AgI↓
2I － + Pb2+ = PbI
2
↓
【学生】分析探讨沉淀溶解平衡的本质。
【动画演示】氯化银的溶解过程
【分析】一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).
当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡
1、概念:一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成
电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、表达式：如Mg(OH)
2
(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
MmAn（S）m Mg n+ (aq) +nA m- (aq)
【练习】CaCO
3 (s) Ca2+ + CO
3
2- （aq可省略）
【学生总结】写表达式需要注意之处。
【讲解】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【学生回忆、联系、回答】3、特征：逆、动、等、定、变
（1）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。
（2）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。
（3）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行。（4）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。
（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。
【问题探究】
对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响
改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）升温
加水
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加AgNO (s)
【练习】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
