第四节难溶电解质的溶解平衡教案

在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教课书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论,使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

本节内容的知识框架是：难溶电解质的溶解平衡↓沉淀反应的应用↓↓↓沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转换在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。

关于学习过程中的思维训练，教课书突出的以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这连个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转换”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来。

一、内容特点:1、注意与初中和高中必修内容的衔接，知识的逻辑性较强。

2、适当控制内容的深广度和分量，进一步体现选择性。

3、理论分析与探究并重，重视学习过程的作用。

二、课时：三课时。

本节课为第二课时。

三、教学目标:能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。

四、情感态度价值观：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。

五、教学重难点:重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解和转化六、教学方法：讲授法、探究讨论相结合七、新课引入：【巩固】在含AgCl固体的混合液中，存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡 c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）左移减小增大再加 AgCl固体不移动不变不变加水（仍有固体）右移不变不变升温右移增大增大。

第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求１．能描述沉淀溶解平衡。

２．知道沉淀转化的本质。

●课标解读１．了解沉淀溶解平衡的建立及特点。

２．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。

分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。

●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

●新课导入建议从１99３～１999年，图瓦卢的海平面总共上升了9．１２厘米，按照这个数字推算，５0年之后，海平面将上升３7．6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。

TavalaKatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。

你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是CaCO３。

人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO２浓度增大，进而使海水中CO２的浓度增大，使Ca２＋＋２HCO错误!CaCO３＋CO２＋H２O平衡逆向移动。

另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。

●教学流程设计课前预习安排：（１）看教材P6１～6２，填写【课前自主导学】中“知识１，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流１】；（２）看教材P6２～P6５页，填写【课前自主导学】中的“知识２，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流２】。

（３）看教材P6５～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识３，溶度积”，并完成【思考交流３】。

⇒步骤１：导入新课，本课时教材地位分析。

⇒步骤２：建议对【思考交流】１、２、３多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。

⇐步骤５：在老师指导下由学生自主完成【变式训练１】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。

难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。

[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。

硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。

1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。

生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。

[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。

难溶电解质的溶解平衡备课教师：杨瑜一、内容及解析：本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。

其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。

理解它关键就是要“看到”微粒，“找到”平衡。

目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。

由于它还与接下来要学习的内容——沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不可替代的地位，并起到承上启下的作用。

本节知识是选修4这一册书中的重要内容。

教学重点为难溶电解质的溶解平衡，而难溶电解质的溶解平衡的建立是本节课的难点。

二、目标及解析1、目标定位①能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀反应不能进行到底的本质。

②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。

2、目标解析①定位①就是指用精炼的语言说出沉淀溶解和沉淀是一个动态过程，当溶解速率等于沉淀速率时，建立起难溶电解质的溶解平衡；由于存在着沉淀、溶解这一动态平衡，使沉淀反应不能进行完全。

②定位②就是指认识到在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率时，溶液中各组分离子浓度不变，获得饱和溶液。

并通过平衡过程的建立，领悟到难溶电解质溶解平衡的特征。

三、问题诊断分析：在本节课的教学中，学生可能遇到的问题存在认知冲突。

产生这一问题的原因是难溶物质在水中溶解度本身就很小，无法直接观察到，但需要“看到”溶解掉的微粒，还要建立平衡。

要解决这一问题就要让学生“看到”已经溶解掉的微粒，其中关键就是从学生所熟悉的难溶物质出发，设计实验，让学生直观感受到难溶物质的溶解，“找到”平衡。

四、教学支持条件分析：在本节课难溶电解质溶解平衡的教学中，准备使用化学实验，多媒体展示。

使用用演示实验，能尽可能的让学生能直观感受到难溶电解质的溶解，以及溶解平衡的建立。

使用多媒体展示，可以设计动画让学生感受到难溶电解质溶解与沉淀这一动态平衡。

第三章第4节难溶电解质的溶解平衡【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学过程】1、溶解度（S）：在一定条件下，100g容剂中能溶解的溶质的质量。

则溶质的质量分数表达式为：注意：1、物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，绝对不溶的物质是没有的。

2、当溶液中的离子浓度时，可以认为该离子已经沉淀完全。

3、生成沉淀的离子反应之所以可以发生，是因为生成物的溶解度小，即沉淀反应向着离子浓度的方向进行。

一、Ａg+和Cl－真的能反应到底吗？（阅读书本P61-62）观察P61表3-4中AgCl的溶解度。

结论：AgCl 完全不溶，只是溶解度很，仍有的AgCl溶解在水中。

溶液中存在着AgCl的溶解平衡。

一些电解质如BaSO4 、AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。

1、溶解平衡的定义：一定条件下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率, 溶液中各离子的浓度保持不变的状态.。

2、特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

3、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质。

①绝对不溶的电解质是没有的。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③易溶电解质做溶质时只要是溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理（即勒沙特列原理）。

溶解度（g）0.01 1 10①浓度：加水，平衡向方向移动。

②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。

少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。

第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）一、三维目标（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五：教学过程：【引入新课】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。

来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。

【学生】回忆、思考、观察【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？【学生】思考、回答：溶解平衡【副板书】NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【学生】回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系【设问】NaCl能不能和盐酸反应？【学生】思考回答【补充演示实验——1】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。

例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。

【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【思考与交流】指导学生阅读P65-66，【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【问题】1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【生回答】：有2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？【生回答，教师强调】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。

选修4第三章难溶电解质的溶解平衡教学设计课题《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）一、教学目标知识与技能1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

2、了解溶度积的意义及其相应计算和判断；过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

情感态度与价值观:认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。

二、重点难点重点:难溶电解质的溶解平衡，难点难溶电解质的溶解平衡的建立。

三、教法、学法教法：实验法、自主学习、合作探究、讲授法、问题探究法、读书指导法、讨论教学法、多媒体展示法。

学法：主要采用“问题情景-实验探究-质疑讨论-分析推理-整合运用”的学习方法三、教学过程：复习引入：教师：请同学们先判断下列两组电解质稀溶液混合后能否发生反应，为什么？A组：稀盐酸和硝酸钠溶液 B组：稀盐酸和硝盐银溶液学生回答：实验演示A组、B组验证学生所答教师根据学生所答追问：A组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？B组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？学生回答：设计意图：以离子大量共存引入沉淀（难容电解质），以实验提高学生学习兴趣。

教师：分析P61表3-4 ，根据表中电解质的溶解度，结合已学过的知识，对电解质进行简单的分类。

学生讨论：20℃时，溶解度：（S）大于10g，易溶电解质 1g～10g，可溶电解质0.01g～1g，微溶电解质小于0.01g , 难溶电解质结论1、难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。

设计意图：应用已掌握知识迁移到难容电解质的溶解平衡（一）、溶液平衡建立教师：请学生朗读教材P61～P62内容，并找出关键语句和学生一起得到结论后叙述：稀盐和AgNO3溶液混合后溶液中存在未溶解的AgCl（S）和溶解到水溶液中得的 Ag+(aq)、Cl（ aq）符合可逆反应特征且AgCl溶液处于饱和状态，。

AgCl溶解和AgCl的结晶速率相等，处于溶解平衡状态。

难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。

二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。

三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。

2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。

3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。

4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。

5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。

6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。

四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。

五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。

同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。

第四节难溶电解质的溶解平衡一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化三、教学难点：沉淀的生成、转化和溶解四、教学方法：自主学习、边讲边练、多媒体展示五、教学过程[复习引入]用溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。

比较AgCl溶解于水的情况，引入复习课。

[学生] 讨论、思考[板书] 一、溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)[展示] 在饱和溶液中的平衡。

[讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。

任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。

当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。

[讨论] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系[练习]典型例题和变式训练[讲解]相关注意事项[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？[讲解] 仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式[板书] 有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)[设问] 当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象？[学生] 思考交流[讲解] 运用平衡移动原理分析实验现象。

尝试总结其规律。

[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？[讨论] 家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)2和CaCO3，如何除去其中的Mg(OH)2？[学生] 根据课本P62实验3-3的实验步骤完成实验[设问] 1、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？2、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？[讲解]引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出结论。

3.4.1 难溶电解质的溶解平衡教案教学目的：1.能描述沉淀溶解平衡。

2.知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。

教学重点：描述沉淀溶解平衡。

教学难点：知道沉淀转化的本质，了解沉淀转化的应用。

探讨建议：①实验：沉淀的转化。

②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出预防龋齿加氟需要注意的问题。

课时划分：两课时教学进程：第一课时[温习]溶解平衡及特征：开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡[思考]难溶物质AgCl、CaCO3、BaSO4等是不是也存在以上溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、A g＋和Cl-反映真能进行到底吗？[思考与交流]一、网上查找有关电解质溶解的数据，在溶解度大小、易溶、难溶界限等方面，你取得那些信息？谈谈对讲义后溶解度表中溶于不溶的理解。

二、按照你对溶解度、反映限度、化学平衡原理的熟悉，说明生成沉淀的离子反映是不是真的能进行到底。

[汇报]物质溶解性的强弱和溶解度的大小，主要与溶质和溶剂的组成有关。

物质易溶于与它的结构相似的溶剂中，还与温度和压强有关。

物质的溶解性通常分：易溶：指20℃时溶解度大于10g的物质；可溶：指20℃时溶解度大于1g而小于10g的物质；微溶：指20℃时溶解度大于0.01g而小于1g的物质；难溶：指20℃时溶解度在0.01g以下的物质。

物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。

所谓难溶解电解质是指溶解度小于0.01克/100克水的物质。

它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。

但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少可以以为是100%地电离，所以咱们不区分其强弱，统称为难溶电解质。

在水溶液中，Ag＋和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，AgCl 在20℃在水中溶解度为×10－4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。

难溶电解质的溶解平衡教案难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标1.了解难溶电解质的溶解现象及溶解平衡；2.掌握难溶电解质溶解度的概念，了解溶解度与温度、浓度的关系；3.了解构造底物、溶剂和温度变化对溶解度的影响。

二、教学内容1.难溶电解质的溶解现象；2.溶解度的定义和单位；3.溶解平衡反应；4.溶解度与温度、浓度的关系。

三、教学过程1.引入通过观察实验现象引起学生的兴趣和思考：“在平时的实验中，我们经常遇到一些物质溶解不易，溶液中能看到少量的物质存在，你有什么发现吗？为什么会出现这种现象呢？”引导学生思考溶解现象。

2.概念解释解释难溶电解质的概念：“难溶电解质是指在水或其他溶剂中难以溶解的物质，其溶解度非常小。

”引导学生理解难溶电解质的特点。

3.溶解度的定义和单位解释溶解度的概念：“溶解度是指单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。

”普及溶解度的计量单位为mol/L或g/L。

4.溶解平衡反应通过实例解释溶解平衡的概念：“难溶电解质在溶解过程中，溶解的离子和未溶解的物质之间建立了一个具有动态平衡的体系，即溶解平衡。

”给出溶解平衡反应的方程式和平衡常数表达式。

5.溶解度与温度的关系介绍溶解度与温度的关系：“溶解度与温度有关，在一定条件下，随着温度的升高，溶解度会有所增加。

”通过实验数据展示温度对溶解度的影响。

6.溶解度与浓度的关系介绍溶解度与浓度的关系：“溶解度与浓度有关，在一定条件下，溶解度随着浓度的增加而增加。

”通过实验数据展示浓度对溶解度的影响。

7.实验设计设计一道实验题目：“利用给定的硫化物溶液测定水样中的Ca2+离子浓度。

”要求学生根据所学知识进行实验设计，并分析实验结果。

8.展示与讨论学生展示实验设计结果，并进行讨论和分析。

9.概念强化总结本节课的重点知识和要点，对难溶电解质的溶解平衡进行概念强化和巩固。

四、教学方式1.课堂讲授：通过教师讲解的方式，介绍难溶电解质的溶解现象和溶解平衡的相关内容。

教师活动新课引入：展示溶洞图片提问：你知道它是如何形成的吗？要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？参加浓盐酸？演示实验：解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡：NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡向左移动，有NaCl晶体析出。

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？课堂探究一：我们知道：有沉淀生成是离子反响发生的条件之一：例如AgNO3溶液与NaCl溶液混合，通常我们认为该离子反响能够进行到底。

Ag+和Cl--的反响真能进行到底吗？学生分组实验：结论：生成沉淀的离子反响不能进行到底，难溶电解质在水中也存在溶解平衡。

思考与交流：1.由表3-4你可以获取哪些信息？2.溶解性划分标准：3.我们通常认为的“沉淀完全〞又如何理解呢？认真实验观察实验现象得出结论阅读教材理解培养动手实验、观察实验的能力，以及分析问题的能力培养分析问题的能力课堂探究二：小组讨论交流：利用所学化学平衡知识，结合教材P62页给出难溶电解质溶解平衡的定义，特征及影响因素。

一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，到达沉淀溶解平衡状态。

2、表达式：3.特征：逆、等、动、定、变4.影响因素：⑴内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差异也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡(2)外因：浓度、温度①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动②浓度：加水，平衡向溶解方向移动③假设向沉淀溶解平衡体系中参加相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

比照学习理解记忆分析培养类比学习的能力培养分析问题的能力，拓展思维，检验影响平衡移动的因素的掌握。

课堂反响：1、以下说法正确的是：〔C 〕A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水到达饱和时，溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓认真完成练习度为零2、〔双选〕有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：〔AC 〕A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3、〔双选〕石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) ≒Ca2+(aq)+2OH-(aq),参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是〔AB〕A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液4、在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中参加以下物质时，将有何种变化？认真完成练习类比分析检验学生对知识的理解程度，以及对重难点的把握情况课堂小结小结知识点解说溶洞形成的原因理解有始有终，让课堂连成一个整体拓展学生视野板书设计：难溶电解质的溶解平衡一、Ag+和Cl-的反响真能进行到底吗？二、沉淀溶解平衡1、定义2、表达式3、特征4、影响因素。

难溶电解质的溶解平衡教案一、引言难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，如AgCl、BaSO4等。

它们的溶解平衡是化学平衡中的一个重要分支，也是化学反应平衡的基础。

本文将介绍难溶电解质的溶解平衡教案，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

二、教学目标1.了解难溶电解质的定义和特点；2.掌握难溶电解质的溶解平衡表达式；3.理解难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系；4.能够应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度。

三、教学内容1. 难溶电解质的定义和特点难溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，通常用溶解度积（Ksp）来描述其溶解度。

难溶电解质的特点是在水中溶解度很小，通常只有微克级别，因此在实验中很难观察到其溶解现象。

2. 难溶电解质的溶解平衡表达式难溶电解质的溶解平衡可以用以下表达式表示：$$ \ce{M_{s}(s) <=> M^{n+}(aq) + nX^{-}(aq)} $$其中，$\ce{M_{s}}$表示难溶电解质，$\ce{M^{n+}}$表示阳离子，$\ce{X^{-}}$表示阴离子。

方程式中的“$\ce{<=>}$”表示反应可逆，即难溶电解质可以溶解，也可以重新结晶出来。

根据化学反应平衡的原理，可以得到难溶电解质的溶解平衡常数（K）：K=[M n+][X−]n[M s]其中，方括号“[]”表示物质的浓度或活度。

K的值越大，表示难溶电解质越容易溶解。

3. 难溶电解质的溶解平衡与溶解度的关系难溶电解质的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中难溶电解质的最大溶解量。

溶解度与溶解平衡常数之间有以下关系：K sp=[M n+][X−]n=s n其中，K sp表示溶解度积，s表示溶解度。

由此可以得到：ns=√K sp这个公式可以用来计算难溶电解质的溶解度。

4. 应用溶解平衡表达式计算难溶电解质的溶解度根据上述公式，可以用溶解平衡常数计算难溶电解质的溶解度。

例如，对于AgCl，其溶解平衡方程式为：$$ \ce{AgCl(s) <=> Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)} $$其溶解平衡常数为：K sp=[Ag+][Cl−]=1.8×10−10因此，AgCl的溶解度为：s=√K sp=1.3×10−5mol/L四、教学方法1.讲解法：通过讲解难溶电解质的定义、特点、溶解平衡表达式和计算溶解度的公式，让学生掌握相关知识点；2.实验法：通过实验观察难溶电解质的溶解现象，加深学生对该知识点的理解；3.计算练习法：通过计算练习，让学生熟练掌握计算难溶电解质溶解度的方法。

化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课堂教学过程节新课引入指导学生实验，引导学生思考。

【板书】【过渡】这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形,那么难溶电解质呢？【分组实验】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。

观察变化,并给出合理解释。

借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象——难溶电解质难溶电解质的溶解【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。

【思考与讨论】1．AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗?【资料卡片】溶解度表1．独立思考,回忆所学知识;2．利用所给表格数据；3．与组内同学交流；4．回答教师学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识.同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对平衡2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？3．以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡?如何表示？【板书】4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？【总结讲述】固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。

但对于常量化学反应来说,产物溶解度小于0。

01g或者溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L就可以认为反应完全。

提问，与其他同学进行交流、评价。

的。

学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。

学生形成分析水溶液中的问题的基本思路。

小结基本思路:“看到”粒子-—“找到"平衡-—“想到”移动依据:1.溶解度或溶度积常数（Ksp）2。

平衡移动规律1．聆听、思考;回答2．整理、记录.对本节课知识进行概括、整合【板书设计】难溶电解质的溶解平衡特征：一定条件下的动态平衡，固体的量和溶液中离子浓度不变。

外界条件改变，平衡可能会发生移动。

二．难溶电解质的转化条件：生成更难溶的电解质实质：难溶电解质溶解平衡的移动三．综合应用沉淀溶解的实质:解决沉淀溶解平衡的一般思路:“看到”粒子-—“找到”平衡—-“想到"移动【学案】【资料卡片1】部分电解质的溶解度表(20℃)化学式颜色溶解度/g 化学式颜色溶解度/gAgCl白色 1.5×10―4Mg（OH）2白色9×10－4AgI黄色3×10－7BaSO4白色2.4×10－4Ag2S黑色1。

高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1. 让学生了解难溶电解质的定义及其在溶液中的溶解过程。

2. 掌握难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及其影响因素。

3. 学会运用溶解度积常数判断难溶电解质的溶解程度。

4. 能够运用溶解平衡原理解决实际问题。

二、教学内容1. 难溶电解质的定义：在水中溶解度很小的电解质，不能完全电离。

2. 溶解平衡：难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态，包括溶解和沉淀两个过程。

3. 溶解度积常数：表示难溶电解质在一定温度下溶解度的量，用Ksp表示。

4. 影响溶解平衡的因素：温度、浓度、压力等。

5. 溶解平衡的移动：溶度积常数不变，改变溶液中离子浓度导致平衡移动。

三、教学重点与难点1. 重点：难溶电解质的溶解平衡概念、表达式及影响因素。

2. 难点：溶解度积常数的计算及应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考难溶电解质的溶解过程。

2. 通过实例分析，让学生掌握溶解度积常数在实际问题中的应用。

3. 利用多媒体手段，形象直观地展示溶解平衡的动态过程。

五、教学过程1. 引入新课：介绍难溶电解质的概念，引导学生思考其在实际生活中的应用。

2. 讲解难溶电解质的溶解过程，阐述溶解平衡的概念。

3. 讲解溶解度积常数的含义、计算方法及应用。

4. 分析影响溶解平衡的因素，结合实际例子进行讲解。

5. 讲解溶解平衡的移动原理，引导学生思考如何改变溶解平衡。

6. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。

7. 总结本节课所学内容，布置课后作业。

六、教学活动1. 开展小组讨论：让学生探讨难溶电解质在实际生活中的应用，如矿物的形成、药物制备等。

2. 案例分析：分析实际问题，如工业上如何提高难溶电解质的溶解度等。

3. 实验演示：进行难溶电解质溶解平衡的实验，观察溶解过程。

七、学习评价1. 课堂提问：检查学生对难溶电解质溶解平衡的理解。

2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。