(完整版)沉淀溶解平衡教学设计与案例分析

沉淀溶解平衡教案
一、教学目标
1. 了解沉淀溶解平衡的基本概念和特点；
2. 掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法；
3. 理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 能够运用所学知识分析实际问题。

二、教学重点
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法。

三、教学难点
1. 影响沉淀溶解平衡的因素；
2. 运用所学知识分析实际问题。

四、教学过程
A. 导入（5分钟）
引导学生回忆在化学中已经学过的酸碱反应，提问：在酸碱反应中，我们有没有遇到过产生沉淀的情况？为什么会产生沉淀？
B. 讲授（40分钟）
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点（10分钟）
介绍沉淀溶解平衡的定义和特点，引导学生理解“动态平衡”的概念。

2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法（20分钟）
讲授如何计算沉淀溶解平衡常数，包括反应式、平衡常数的定义、计
算方法等。

3. 影响沉淀溶解平衡的因素（10分钟）
介绍影响沉淀溶解平衡的因素，包括温度、浓度、离子强度等。

4. 实例分析（10分钟）
结合实际问题，让学生运用所学知识分析实际问题。

C. 拓展（5分钟）
引导学生思考：在生活中有哪些与沉淀溶解平衡相关的现象？
五、教学方法
讲授法、实验法、案例分析法。

六、教学手段
黑板、彩色粉笔、投影仪等。

七、教学评价
1. 学生能正确理解沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 学生能正确运用所学知识计算沉淀溶解平衡常数；
3. 学生能够理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 学生能够运用所学知识分析实际问题。

第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡教学设计设计者（陈风景、厦门市内厝中学）一、教材分析1、教材的地位和作用本节课选自山东教教育出版社的普通高中课程标准实验教科书（选修）《化学反应原理》第三章第三节《沉淀溶解平衡》。

本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡——沉淀溶解平衡。

而且沉淀溶解平衡在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

二、教学目标1．基本目标知识与技能：（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。

过程与方法：通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。

情感态度价值观：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。

2．发展性目标知识与技能：根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。

过程与方法：通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。

能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。

情感态度价值观：通过对本节的学习，培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

3．教学重点的分析与确定教学重点及难点：难溶电解质的溶解平衡。

由于在化学平衡知识的学习中，运用平衡观点看问题贯穿始终；学生过去很少开放、自主地一次用多种药品来实验，并且实验药品紧贴第三节内容创设思维冲突，也为下节课沉淀的转化进行了铺垫。

因此本节课的重点及难点确定为：学生通过理论探究及实验探究，理解难溶电解质的溶解平衡，并学会从平衡角度判断溶解平衡的移动。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。

2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。

3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。

4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。

五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。

3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。

5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。

六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。

4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。

七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。

2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。

教学目标：1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。

3. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

教学重点：1. 沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 沉淀溶解平衡的计算方法。

教学难点：1. 沉淀溶解平衡的计算。

2. 运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

教学准备：1. 教学课件。

2. 沉淀溶解平衡实验器材。

3. 相关习题。

教学过程：一、导入1. 引入话题：日常生活中，我们经常会遇到沉淀和溶解的现象，如河水中的泥沙、海水中的盐分等。

那么，这些现象是如何产生的呢？今天我们就来学习沉淀溶解平衡。

二、讲授新课1. 沉淀溶解平衡的概念（1）难溶电解质在水中形成饱和溶液时，溶解和结晶的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。

（2）沉淀溶解平衡的特点：动态平衡、多重平衡。

2. 沉淀溶解平衡的计算（1）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，其离子浓度的乘积的幂次方等于溶度积常数。

（2）计算方法：根据化学方程式，列出离子浓度表达式，代入Ksp计算。

3. 沉淀溶解平衡的应用（1）判断沉淀的生成与溶解。

（2）计算溶液中离子的浓度。

（3）分析溶液的酸碱性质。

三、实验演示1. 实验目的：观察沉淀溶解平衡现象，验证溶度积常数。

2. 实验原理：根据沉淀溶解平衡原理，通过加入一定量的沉淀剂，使溶液中的离子浓度达到饱和，观察沉淀的生成与溶解。

3. 实验步骤：（1）配制一定浓度的难溶电解质溶液。

（2）加入沉淀剂，观察沉淀的生成与溶解。

（3）计算Ksp。

四、课堂练习1. 判断下列说法的正确性。

2. 计算下列溶液中离子的浓度。

3. 分析下列溶液的酸碱性质。

五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。

2. 强调沉淀溶解平衡在实际问题中的应用。

六、作业布置1. 完成课后习题。

2. 查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在其他领域的应用。

教学反思：本节课通过讲解、实验演示和课堂练习等多种方式，帮助学生理解和掌握沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。

难溶电解质的溶解平衡北京师大二附中刘鹏辉（一）指导思想与理论依据理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。

电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。

本节课力图通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。

通过硬水软化和除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。

最终建立对复分解反应发生条件的新认识。

（二）教学背景分析1．学情分析学习者为北京市高中示范校学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。

已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。

在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。

此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。

2．教材分析本节是人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第四节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。

难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

3．教学策略分析（1）基于学生已有知识，形成概念、发展认识。

①通过AgCl转化为AgI 的实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型。

②在解决硬水软化及锅炉除水垢的实际问题中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识。

③在沉淀溶解平衡建立、深化和应用的过程中，加深对复分解反应发生条件的理解。

沉淀溶解平衡教案【教案】一、教学目标1. 了解沉淀溶解平衡的概念和原理；2. 掌握计算沉淀溶解反应的溶解度积的方法；3. 能够解决有关沉淀溶解平衡的计算问题。

二、教学重难点1. 沉淀溶解平衡的原理和概念；2. 计算沉淀溶解反应的溶解度积。

三、教学过程1. 导入引入问题：你们有没有见过水中出现沉淀的情况？这是怎么发生的呢？通过引入问题，激发学生对沉淀溶解平衡的兴趣，进而引出本课的内容。

2. 学习（1）讲解沉淀溶解平衡的概念和原理。

沉淀溶解平衡是指溶液中溶解度已达到饱和时，溶质以固体沉淀的过程，也是固体沉淀溶解为离子在溶液中溶解的过程。

沉淀溶解平衡的基本原理是溶解度积恒定。

（2）介绍如何计算沉淀溶解反应的溶解度积。

溶解度积是指溶质在饱和溶液中达到平衡时所溶解的物质浓度的乘积，用符号Ksp表示。

根据溶解度积的定义以及化学方程式，可以得出溶质溶解度的表达式。

3. 实践（1）通过实验观察不同溶质在水中溶解的情况，并记录实验结果。

（2）根据实验结果计算不同溶质的溶解度积，并进行比较分析。

（3）进行相关习题的训练，加深对沉淀溶解平衡的理解和掌握。

四、巩固让学生回答几个与沉淀溶解平衡相关的问题，检查学生对所学内容的掌握情况。

五、拓展引导学生思考：为什么有些盐在水中会溶解，而有些盐则会生成沉淀？进一步探究沉淀溶解平衡的影响因素。

六、作业布置有关沉淀溶解平衡的习题，要求学生能够独立计算出溶解度积。

七、教学反思本节课通过引入问题、讲解理论知识、实验实践和巩固拓展，能够激发学生对沉淀溶解平衡的兴趣，提高他们对相关知识的理解和应用能力。

但在教学中应注意语言的准确性和简明性，根据学生的实际情况，适当调整教学进度和内容。

《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。

在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。

教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。

②特别注意生产、生活与实验情境创设。

本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。

③注意运用直观方式说明问题。

在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。

④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。

（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。

但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。

具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。

②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。

③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。

二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。

第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。

第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。

第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。

沉淀溶解平衡教案一、教学目标1.了解沉淀溶解平衡的概念和基本原理；2.掌握沉淀溶解平衡的计算方法；3.理解沉淀溶解平衡在实际生活中的应用。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念和基本原理（1）沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指在一定温度下，溶液中某种物质的溶解度达到一定值时，溶液中的该物质开始析出，析出物与溶解物的浓度达到动态平衡的状态。

（2）沉淀溶解平衡的基本原理沉淀溶解平衡的基本原理是溶解度积原理。

溶解度积是指在一定温度下，某种物质在水中达到饱和时，其溶解度所对应的离子浓度的乘积，即溶解度积常数（Ksp）。

2. 沉淀溶解平衡的计算方法（1）计算溶解度积计算溶解度积的公式为：Ksp = [A+]m[B-]n其中，A+和B-分别表示离子，m和n分别表示离子的个数，[A+]和[B-]分别表示离子的浓度。

（2）计算沉淀量计算沉淀量的公式为：m = V * C其中，V表示溶液体积，C表示沉淀物的浓度。

3. 沉淀溶解平衡在实际生活中的应用（1）水处理在水处理中，沉淀溶解平衡可以用来去除水中的杂质。

例如，硬水中的钙离子和镁离子可以通过加入碳酸钠沉淀下来。

（2）药物制剂在药物制剂中，沉淀溶解平衡可以用来控制药物的溶解度和稳定性。

例如，一些药物需要在酸性条件下才能溶解，而在碱性条件下会析出沉淀。

三、教学方法1. 讲授法通过讲授沉淀溶解平衡的概念、基本原理和计算方法，让学生掌握相关知识。

2. 实验法通过实验让学生亲身体验沉淀溶解平衡的过程，加深对该知识点的理解。

四、教学过程1. 讲授沉淀溶解平衡的概念和基本原理讲解沉淀溶解平衡的概念和基本原理，让学生了解该知识点的基本概念和原理。

2. 讲解沉淀溶解平衡的计算方法讲解沉淀溶解平衡的计算方法，让学生掌握如何计算溶解度积和沉淀量。

3. 实验演示进行实验演示，让学生亲身体验沉淀溶解平衡的过程，加深对该知识点的理解。

4. 讨论和总结让学生进行讨论和总结，加深对该知识点的理解和掌握。

沉淀溶解平衡教案沉淀溶解平衡教案一、教学目标1、理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2、掌握沉淀溶解平衡实验的方法和结果分析。

3、培养学生对化学原理的运用能力和实验操作技能。

二、教学内容1、沉淀溶解平衡的基本原理。

2、沉淀溶解平衡的实验方法。

3、沉淀溶解平衡的结果分析。

三、教学过程1、引入：通过实际例子引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解其意义和应用。

2、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的基本原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。

3、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，掌握实验方法和技巧。

4、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，培养其科学思维和实验能力。

四、教学步骤1、复习相关概念：回顾沉淀、溶解、酸碱中和等基本化学概念，为后续学习做好准备。

2、引入沉淀溶解平衡：通过实例介绍沉淀溶解平衡的概念和意义，让学生了解其在化学中的应用。

3、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。

让学生理解沉淀溶解平衡的基本原理。

4、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，讲解实验方法和注意事项，让学生掌握实验操作技巧。

5、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，通过数据和现象的解释，让学生深入理解沉淀溶解平衡的原理。

五、教学反思1、回顾教学过程，总结学生对沉淀溶解平衡的理解程度。

2、分析实验操作过程中存在的问题和不足，提出改进措施。

3、针对学生的实际情况，进行有针对性的教学反思和总结，为今后的教学提供参考。

六、作业布置1、完成实验报告，对实验过程和结果进行详细记录和整理。

2、针对沉淀溶解平衡的原理和应用，写一篇小论文，阐述自己的观点和认识。

七、教学评价1、通过学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生对沉淀溶解平衡的理解和应用能力。

2、通过小论文的撰写，考察学生的独立思考和表达能力。

3、通过实验操作和结果分析，评价学生的科学思维和实验技能。

八、教学资源准备1、实验器材和试剂：准备沉淀溶解平衡实验所需的仪器和试剂。

沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。

此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。

2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。

(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。

［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。

［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。

结论：上层清液中有I-存在。

方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。

假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。

［学生活动］：请学生做演示实验。

(实验结果明显，说明上层清液中含I-。

) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。

所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。

而PbI2那么属于难溶性盐。

［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。

如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。

2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。

［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。

沉淀溶解平衡教学设计与案例分析编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（沉淀溶解平衡教学设计与案例分析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为沉淀溶解平衡教学设计与案例分析的全部内容。

《沉淀溶解平衡》学生的已有认知学习这部分内容的学生基本是高二年级的学生，学生在初中阶段就已经了解了物质的溶解性，知道了常见的难溶物质。

在高中高一年级的学习,学生已经了解了电解质的概念.沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象，但与化学平衡有许多相似地方。

通过高中阶段《化学反应原理》这门必须课程前一部分内容的学习，学生已经建立了平衡的意识,学习了化学反应平衡、弱电解质电离平衡以及盐类水解平衡等,知道了平衡体系的特征及研究平衡的过程与方法，这对本节课内容的学习有很大帮助.另外学生已具备一定的实验操作能力,学生对于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能,能对实验现象及结果作初步分析和处理。

一、学生认知障碍我教的是两个普通班，班级学生是全市1200名之后的学生，学生的基础比较薄弱，学习兴趣不是很高,学生对于抽象问题的理解能力较差，在学习过程中主要存在以下几个方面的问题:1.学生在初中时学习过饱和溶液，但他们并不知道可溶性电解质存在溶解平衡,他们认为氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠晶体时,晶体不发生任何改变。

学生认为试管中未溶解的氯化钠晶体是一成不变的。

2.学生很难直接提出检验碘化铅能溶于水的实验方案,学生在设计实验的能力方面有欠缺.3.学生不能理解溶度积常数Ksp与沉淀的量无关，学生认为再加入沉淀固体，沉淀溶解平衡正向移动。

4.在判断平衡移动的方向时，学生习惯用勒下特列原理，不会定量的用浓度商Q与溶度积常数Ksp相比较来确定。

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计一、教学目标知识与技能目标1、认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2、理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

3、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

4、能够设计实验方案，使沉淀溶解平衡向特定方向进行。

过程与方法目标通过实验探究、集体讨论、习题练习、讲解启发、自主阅读等多种方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感态度价值观目标1、通过实验探究、集体讨论、自主阅读等多种方法培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。

2、通过对生产、生活中某些现象的讨论激发学生学习化学的热情，领悟感性认识到理性认识的过程。

四、教学重点、难点重点：理解溶度积定义、掌握溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成。

难点：认识沉淀溶解平衡的建立过程。

五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、合作探究六、教具准备试剂：PbI2固体、KI固体、PbI2固体。

仪器：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯,药匙。

七、教学过程[引入新课][多媒体展示]展示儿童龋齿的图片[学生]观看图片，并通过老师的引导思考“为什么吃糖会引起龋齿：为什么用含氟牙膏？”带着问题，引入新课。

学生阅读、明确本节课的学习目标：多媒体展示，同时，教师强调重难点[思考]碘化铅是否完全不溶于水？如何设计实验证明？[过渡]溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?[学生]不是。

设计实验，验证上层清夜中有Pb2+、I-[实验探究一]1、将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液少量加入试管中，逐滴加入KI 溶液，震荡，观察现象。

强调实验操作注意事项。

[分组实验] 学生分为六组进行实验并展示实验结果[提问]实验现象和实验现象实质。

验现象：有黄色沉淀生成。

实质：Pb2+＋I－PbI2↓[结论] 由此可见难溶性的化合物溶解会产生离子。

[提问]、PbI2 ——Pb2+＋2I－什么情况下就到达溶解平衡？一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到PbI2的饱和溶液，就到达溶解平衡。

沉淀溶解平衡教案沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它描述了固体溶解物质在溶液中的溶解和沉淀的过程。

这个平衡是由溶解物质的溶解度、溶液中的离子浓度以及溶解过程的反应进程所决定的。

在化学教学中，沉淀溶解平衡的教学内容通常包括基本原理、影响因素和计算方法等。

下面是一个关于沉淀溶解平衡教案的参考内容。

1. 基本原理1.1 溶解度和溶解度积- 定义：溶解度是指在特定温度和压力下，溶液中可以溶解的物质的最大量。

溶解度可以用单位体积的溶液中溶质的物质量或物质的摩尔浓度来表示。

- 溶解度积：对于离解度较小的物质（通常是固体），可以用溶解度积（solubility product）来表示其溶解度。

溶解度积是指在饱和溶液中，溶质物质的离解度乘积的数值，可以用晶体的表达式表示。

1.2 沉淀溶解反应- 沉淀反应：当溶液中的阳离子和阴离子的离子浓度超过了沉淀物质的溶解度时，沉淀物质会从溶液中析出，并且维持在一个稳定的平衡状态，这就是沉淀溶解反应。

- 沉淀溶解平衡：沉淀溶解反应可以达到动态平衡，称为沉淀溶解平衡。

在平衡达到后，沉淀物质的形成速率和溶解速率相等，溶解度保持不变。

2. 影响因素2.1 温度- 温度对溶解度的影响：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增加。

但对于某些物质来说，溶解度随着温度的升高而降低，例如钙石灰石。

- 离解度积的温度相关性：溶解度积随着温度的升高而增大，这是因为在溶液中增加了分子的热运动能量，有利于溶质分子离解在溶液中。

2.2 压力- 压力对溶解度的影响：一般情况下，压力对溶解度的影响较小。

但对于气体溶解度来说，溶解度随着压力的升高而增加，符合Henry定律。

- 液体和固体溶质的溶解度一般不受压力的影响。

2.3 其他化学因素- pH值：溶液的pH值对某些物质的溶解度有影响。

例如，酸性条件下碳酸钙的溶解度较大，而碱性条件下溶解度较小。

- 共存离子：某些离子对其他离子的溶解度有影响。

例如，存在与溶液中的铁离子会减少氢氧化铁的溶解度。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生了解沉淀溶解平衡的概念，理解溶解度与溶解度积的关系。

2. 通过对实际案例的分析，让学生掌握沉淀溶解平衡在实际中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表达式2. 溶解度与溶解度积的关系3. 沉淀溶解平衡的移动4. 沉淀溶解平衡在实际中的应用5. 实验操作与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度与溶解度积的关系、沉淀溶解平衡的移动。

2. 教学难点：沉淀溶解平衡的表达式、溶解度积的计算。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索沉淀溶解平衡的奥秘。

2. 利用实验现象，让学生直观地理解沉淀溶解平衡的原理。

3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

4. 运用案例分析法，让学生了解沉淀溶解平衡在实际中的应用。

五、教学过程1. 导入：通过展示一系列实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的概念、表达式，讲解溶解度与溶解度积的关系。

3. 实验演示：进行沉淀溶解平衡的实验，让学生观察并分析实验现象。

4. 小组讨论：让学生围绕实验现象，探讨沉淀溶解平衡的移动原理。

5. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在实际中的应用，如工业生产、环境保护等。

6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考沉淀溶解平衡在生活中的意义。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题，进行解答和指导。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验操作过程中的观察能力、分析能力和问题解决能力。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和口头表达能力。

4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。

七、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教材，为学生提供系统的理论知识。

难溶电解质的溶解平衡临汾五中李贵刚【教学目标】知识与技能：1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

3、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

过程与方法：：初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观分析难溶解质的溶解平衡的相关问题。

情感态度与价值观：通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】1、引入：当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。

你知道它是如何形成的吗？它与化学平衡的关系你了解吗？2、分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），演示课件。

说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。

过程图像分析：提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理），强电解质溶解平衡也不例外。

提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（也叫沉淀溶解平衡）板书：2、特征：等、动、定、变。

Na+(aq)+Cl-(aq)板书：表达式：如NaCl（s）强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。

《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。

【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag + 和Cl -脱离AgCl 表面进入水中(沉 淀溶解过程)；溶液中的Ag +和Cl -又回到AgCl 的表面析出(沉淀生成过程)。

当沉淀溶解的速 率和沉淀生成的速率相等时，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】 白色沉淀是NaCl 。

原因：NaCl （S ） Na + (aq) + Cl -(aq)加入浓盐酸，C(Cl -)增大，使平衡 向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一 段时间。

（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。

【学生分组实验】 【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I 溶液后，有黄色沉淀产生。

说明上层清液中有Pb 2＋聆听，观看【分析】 PbI 2(s)Pb 2+(aq)+ 2I -(aq)，学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。

通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。

沉淀溶解平衡教案一、教学目标：1. 了解沉淀溶解平衡的概念及相关术语；2. 掌握溶解度积的计算方法；3. 理解影响沉淀溶解平衡的因素；4. 能够用适当的实验方法观察和探究沉淀溶解平衡。

二、教学重难点：1. 沉淀溶解平衡的概念及溶解度积的计算；2. 影响沉淀溶解平衡的因素；3. 通过实验探究沉淀溶解平衡的条件。

三、教学步骤：Step 1 引入新知教师通过提问和引导，引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解沉淀溶解平衡的基本原理。

Step 2 讲解沉淀溶解平衡的概念和溶解度积的计算方法①讲解沉淀溶解平衡的定义和相关术语，如溶解度、溶解度积等。

②通过具体的例子，讲解如何计算溶解度积，并进行相关计算题的讲解。

Step 3 影响沉淀溶解平衡的因素介绍影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、溶液浓度等，并讨论这些因素对沉淀溶解平衡的影响。

Step 4 实验探究沉淀溶解平衡设计实验，观察和探究沉淀溶解平衡的条件。

具体实验步骤：1. 准备一定浓度的铅(II)硫酸盐溶液和硫酸钠溶液。

2. 将两种溶液混合，并搅拌均匀。

3. 观察溶液是否发生沉淀反应，并记录实验结果。

4. 改变实验条件，如温度、溶液浓度等，再次进行实验，观察结果。

Step 5 小结对本节课的主要内容进行小结，并让学生回答相关问题，巩固所学知识。

四、教学反思在本节课中，通过引入问题、理论讲解和实验探究等方式，让学生了解沉淀溶解平衡的概念、计算方法和影响因素。

同时，通过实验探究，锻炼了学生的观察和探究能力。

教案设计合理，能够有效引导学生的学习兴趣和主动参与。