高中化学复习知识点：摩尔质量与相对原子质量区别与联系

物质的量的单位—摩尔【学问回顾】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l （L ） 米（m ） 时间 t 秒（s ） 质量 m 千克（kg ） 温度 T 开尔文（K ） 发光强度 I （Iv ） 坎德拉（cd ） 电流 I 安培（A ） 物质的量n摩尔（mol ）2．1打＝ 1个×12一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（七个基本物理量之一） （1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。

（2）符号：n （3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子留意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。

在描述的时候应当标明微观粒子的特定组合。

如1 mol H ，或1mol 氢原子，1molSO 42－。

2.物质的量的基准（N A ）：以0.012Kg 12C 所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏伽德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol －1。

即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子（N A ），约为6.02×1023。

因此：微粒数(N )与物质的量的关系：N ＝n ·N A 。

3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n ＝mM4．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝m M ＝NN A题组一 物质的量1．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约为 ( ) A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．12．氢原子数目为9.03×1023的NH 3是 ( )A ．1.5 molB ．1 molC ．0.5 molD ．2 mol3．在1 mol H 2O 中 ( ) A ．含1 mol H B ．含6.02×1023个氢原子 C ．含6.02×1023个水分子 D ．含3.01×1023个氧原子4．下列说法中正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．1 mol N 2和1 molCO 所含的分子数都是N A B ．1 mol H 2和1 mol CO 2所含的原子数都是N A C ．1 mol CO 和1 mol CO 2所含的氧原子数都是N A D ．1 mol H 2SO 4和1 mol H 3PO 4所含的原子数都是4N A5．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A ．电子数目 B ．质子数目 C ．分子数目 D ．原子数目6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．含N A 个H 的H 2的物质的量为1 mol B ．N A 个CO 和1 mol N 2所含分子数相等C ．N A 个H 2SO 4与1 mol H 3PO 4所含氢原子的个数比为1∶1D ．0.1 mol C 含1.2N A 个质子 题组二 摩尔质量1．下列说法正确的是 ( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量 D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －12．在FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 ( ) A ．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶43．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B ．1M g C ．M 6.02×1023g D ．6.02×1023M g4．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

摩尔质量和相对原子质量的区别
摩尔质量和相对原子质量的区别如下：
一、定义
1. 摩尔质量：是指单位物质的量的物质所具有的质量，通常表示为g/mol。

它反映了物质的质量与物质的量之间的比例关系。

2. 相对原子质量：是指以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量，简称原子量，单位是1。

二、单位
1. 摩尔质量的单位是g/mol，表示每摩尔物质的质量。

2. 相对原子质量的单位是1，表示某原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

三、计算公式
1. 摩尔质量（M）= 质量（m）/ 物质的量（n）
2. 相对原子质量（Ar）= 某原子质量/ 碳-12原子质量的1/12
总的来说，摩尔质量和相对原子质量是两个不同的概念，但它们之间有一定的联系。

相对原子质量是一个相对值，表示某原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，而摩尔质量表示物质的质量与物质的量之间的比例关系。

在计算时，需要注意它们的单位和使用范围。

相对分子质量和摩尔质量的关系1. 什么是相对分子质量？相对分子质量（Relative Molecular Mass），也称为摩尔质量（Molar Mass），是指一个物质分子中各个原子相对原子质量的总和。

它是一种无单位的物理量，通常用符号Mr表示。

2. 相对分子质量的计算方法相对分子质量的计算方法取决于物质的化学式。

在计算过程中，需要了解每个元素的原子质量，并根据元素在化学式中的数量进行乘法运算。

以水（H2O）为例，其中包含2个氢原子和1个氧原子。

根据元素周期表得知，氢的相对原子质量为1.008 g/mol，氧的相对原子质量为16.00 g/mol。

因此，可以按照以下步骤计算水的相对分子质量：(2 × 1.008 g/mol) + (1 × 16.00 g/mol) = 18.016 g/mol所以水的相对分子质量为18.016 g/mol。

同样地，可以根据不同化学式中各元素数量和其相对原子质量来计算其他物质的相对分子质量。

3. 相对分子质量的意义和应用相对分子质量是一种很重要的物理量，具有以下几个方面的意义和应用：3.1. 确定化学式通过计算相对分子质量，可以确定化学式。

例如，对于某个物质，如果已知其相对分子质量是180 g/mol，在已知元素周期表中各元素的相对原子质量的情况下，可以推断出该物质的化学式为C6H12O6，即著名的葡萄糖（Glucose）。

3.2. 摩尔计算摩尔（Mole）是国际计量单位制中物质数量的基本单位。

摩尔质量就是一个摩尔物质所含有的质量。

通过相对分子质量可以计算出一个摩尔物质所含有的质量。

例如，我们知道水（H2O）的相对分子质量是18.016 g/mol。

那么1摩尔水包含18.016克水。

同样地，如果我们想要得到0.5摩尔水，则可以乘以0.5来得到所需的水重量：18.016 g/mol × 0.5 mol = 9.008 g。

这种基于摩尔计算的方法在实验室中特别常见，用于确定反应物和生成物之间的物质的量关系。

化学摩尔质量知识点总结摩尔质量是指一个物质的摩尔质量是指该物质一个摩尔的质量，单位为g/mol。

摩尔质量可以帮助我们计算化学反应中物质的量和质量之间的关系。

在化学中，摩尔质量是确定化学反应计量的一个重要概念。

本文将从原子质量、分子质量、离子质量、化合物摩尔质量等多个方面对摩尔质量进行深入探讨。

1. 原子质量原子质量是指元素中原子的平均质量，可以用来表示单个原子的质量。

原子质量的单位是原子质量单位，通常用原子质量单位中最小的质子质量来表示，即1/12碳-12原子的质量。

根据国际标准，碳-12的摩尔质量为12克/摩尔。

2. 分子质量分子质量是指化合物中分子的质量，可以用来表示分子的质量。

分子质量的计算方法是将所有原子的摩尔质量相加，例如H2O的分子质量是2*1 + 16 =18g/mol。

分子质量也可以通过化学式来计算，如硫酸的分子式是H2SO4, 则分子质量是2*1 + 32 + 4*16 = 98g/mol。

3. 离子质量离子质量是指离子化合物中离子的质量，可以用来表示离子的质量。

在离子化合物中，阳离子和阴离子的摩尔质量可以分别计算，然后相加得到离子化合物的摩尔质量。

例如NaCl 中，Na的摩尔质量为23，Cl的摩尔质量为35.5，因此NaCl的摩尔质量为23 + 35.5 = 58.5g/mol。

4. 化合物摩尔质量化合物的摩尔质量是指化合物一个摩尔的质量，单位为g/mol。

化合物的摩尔质量可以通过化学式来计算，根据元素的原子质量和元素在化学式中的个数相乘然后相加得出。

例如硫酸的化学式是H2SO4，根据前面的计算方法可以得到其摩尔质量为98g/mol。

通过以上几个方面的观察可以发现摩尔质量之间存在一些规律性。

在计算时，可以利用这些规律来快速准确的计算化学反应中物质的质量和物质的量之间的关系。

化学反应中物质的量和摩尔质量之间的关系可以用化学方程式来表示。

化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比可以通过化学方程式的系数来确定。

第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。

2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反响前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。

即"三同〞定"一同〞。

2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。

6.02×1023是它的近似值。

注意：表达或定义摩尔时一般用"阿伏加德罗常数〞，在具体计算时常取"6.02×1023〞。

3．网络①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子〔分、原、离、电、质、中子〕数与0.012kg12C中所含碳原子数一样。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数：②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 根本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g ·mol -1或kg ·mol -1④、假设以g ·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。

2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。

【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。

由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。

数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。

用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。

所以就产生了新的物理量——物质的量。

物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。

要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。

而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。

国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。

特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。

除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。

（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。

它不具有字面含义，不能望文生义。

将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。

（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。

“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。

（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。

不可用其计量宏观物质。

如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

高中摩尔知识点摩尔（Mole）是化学中的一个重要概念，用来表示一定物质的量。

在高中化学学习中，摩尔知识点是非常重要的一部分。

本文将以“step by step thinking”为主题，介绍高中摩尔知识点，帮助学生更好地理解和掌握这个概念。

第一步：了解物质的量的概念在学习摩尔知识点之前，我们首先需要了解物质的量是什么意思。

物质的量是指物质中的基本单位数量，用摩尔（mol）来表示。

摩尔可以看作是物质的计数单位，类似于我们常用的“个”。

一摩尔表示一定物质中包含的粒子数目，这个数目被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022 × 10^23，通常记作N_A。

第二步：学习摩尔质量的概念摩尔质量是指一个物质的摩尔数与其质量的比值。

在化学中，我们通常用相对原子质量或相对分子质量来表示摩尔质量。

相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12同位素的质量的比值，相对分子质量是指一个分子中各个原子相对原子质量的总和。

在计算摩尔质量时，我们可以根据元素周期表上的相对原子质量或通过实验数据得知相对分子质量。

第三步：学习计算物质的量的方法在我们已经了解了物质的量和摩尔质量的概念后，我们就可以学习如何计算物质的量了。

计算物质的量的公式是：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）通过这个公式，我们可以根据已知物质的质量和摩尔质量计算出其物质的量。

第四步：学习计算物质质量的方法除了计算物质的量，我们有时也需要根据已知的物质的量来计算其质量。

计算物质质量的公式是：质量（g）= 物质的量（mol） × 摩尔质量（g/mol）通过这个公式，我们可以根据已知物质的量和摩尔质量计算出其质量。

第五步：应用摩尔知识点学习了摩尔知识点后，我们可以应用它来解决一些实际的问题。

例如，我们可以通过摩尔知识点计算化学反应的反应物和生成物的物质的量，从而确定反应的摩尔比。

我们还可以通过摩尔知识点计算溶液中溶质的物质的量，进而计算溶液的浓度等。

考点01 物质的量 摩尔质量聚焦与凝萃1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．通过对1 mol 物质质量的争辩，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3．通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

解读与打通常规考点一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。

（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol ）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（5）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。

2．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：n ＝N N A3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝mM隐性考点1．物质的量：是用来描述微观粒子，在描述的时候应当标明微观粒子的种类或特定组合。

如1molH ，或1mol 氢原子。

2．“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增加任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。

3．物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol －1，而不是纯数。

考点一：物质的量的单位—摩尔知识梳理一、物质的量及其单位——摩尔1、国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol（3）注意事项：①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。

要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。

要与“物质的质量”区分开来。

例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、摩尔是表示物质质量的单位B、摩尔是七个基本物理量之一C、摩尔而是表示物质的数量的单位D、摩尔是物质的量的单位②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。

③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。

物质的量表示的粒子也可以是电子（1 mol e-）、质子、中子。

例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（）A、0.5mol OB、2molNa+C、2mol氧元素④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。

但不能用于表示宏观物质，如1mol铅笔则无实际意（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。

即规定1 mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。

（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=6.02×1023mol-1。

标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为N A个。

物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒。

原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。

如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg 。

国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.11065722626=⨯⨯--kgKg。

2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。

有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。

也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。

若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。

课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量单位物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。

国际单位制(SI)中部分基本单位2.摩尔摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为mol ，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol ，每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子。

摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。

1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol1mol=1000mmol 3.阿伏加德罗常数的涵义0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.02×1023mol B 这个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B 。

1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

一、物质的量关系图可表示为：1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

（2）符号：n。

（3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。

（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。

（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】（1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳­12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）数值：约6.02×1023。

（3）符号：N A。

（4）单位：mol－1。

（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。

【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A【答案】C【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。

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▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 论证和推导摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系 1 mol 物质的质量，通常叫做该物质的摩尔质量。

其单位是g ·mol －1。

因为1 mol 12
C
的质量是12 g ，即12C 的摩尔质量是12 g ·mol －1。

据此，任何一种物质的摩尔质量都可通
过论证推导得到。

例如：氧气和二氧化碳的摩尔质量可推导如下：
方法一： C + O 2 ==== CO 2
粒子数比 1 ∶ 1 ∶ 1
(1×6.02×1023)∶ (1×6.02×1023)∶(1×6.02×1023)
物质的量之比 1 ∶ 1 ∶ 1
相对原子质量 12 32 44
(或相对分子质量)
摩尔质量 12 g ·mol －1 32 g ·mol －1 44 g ·mol －1 方法二：3212=A A N O N C ⨯⨯质量个原子质量个21211=的质量原子的质量212molO 1C mol 1=的质量2molO 1g 12 故1 mol O 2的质量为32 g ，同理可推出1 mol CO 2的质量为44 g 。

由以上推导可知，物质的摩尔质量，当质量单位为克时，其数值等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。

第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。

2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。

6.02×1023是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

摩尔质量与相对分子质量的区别
相对分子质量是一个比值,单位为“1”或无单位，摩尔质量是一个物理量,有单位g/mol。

相对分子质量是一个比值,单位为“1”或无单位,摩尔质量是一个物理量,有单位g/mol。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。

当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。

而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

例如，1molO₂的质量是32g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。

根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。