下载文档原格式
课时1 物质的量摩尔质量考点1物质的量及其单位1。
（2019·江西新余一中期中）下列有关说法不正确的是(）。
A.物质的量表示含有一定数目微粒的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C。
0。
012 kg 12C中所含碳原子数约为6。
02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少答案：D解析:B项，物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。
D项,物质的量不适用于宏观物质。
2.(2019·河北唐山一中期末)下列说法正确的是（)。
A。
物质的量可以理解为物质的质量B。
物质的量就是物质的微粒数目C.物质的量的单位-—摩尔只适用于分子D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量答案：D解析:A项,物质的量表示含有一定数目微粒的集合体。
B项,物质的量能用来表示物质所含微粒数目的多少。
C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。
D项,物质的量是用于表示物质所含微观粒子多少的物理量。
考点2阿伏加德罗常数及其应用3。
（2019·山东日照一中高一期中诊断)1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的（）。
①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数A 。
①② B.①③ C.①④ D.②④答案：B解析：1 mol SO 2和1 mol SO 3所含分子数均为N A ，1 mol SO 2中含有1 mol S 原子和2 mol O 原子，共3 mol 原子;1 mol SO 3中含有1 mol S 原子和3 mol O 原子，共4 mol 原子。
4.（2019·安徽蚌埠高一期中统考）下列有关N A （阿伏加德罗常数的值）的说法错误的是（ ）。
A.0.012 kg 12C 中含有的12C 原子数是N AB 。
0.5 mol H 2O 中含有的原子数约为6.02×1023C.1 mol O 2中含有的氧分子数为N AD.含有N A 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是0。
现吨市安达阳光实验学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B 不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
武汉龙文教育学科辅导讲义1.2.2物质的量一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
如：1mol水（错误）、1mol H2O(正确)课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、0.5molNa2S04有molNa+mol SO42-，molO.2、1molH2O中有mol电子,mol质子amolNH4+有mol电子mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、amo l氧原子相当于molH2SO42、已知KNO3中氧原子O的物质的量为Xmol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。
3、与0.2molH3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。
二、阿伏加德罗常数（N A）：①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023moL—1，单位是mol-1，用符号N A表示。
常用N A≈6.02x1023moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/N A说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。
练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为Xmol，则该溶液中含有Na+个；个CO32—三、摩尔质量（M）：①，②、摩尔质量的单位：克/摩(g/moL)。
③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
课堂练习：1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？3、含有1.5x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。
①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量摩尔质量一、非标准1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位解析:“纳米”与“米”都是长度的单位,“摩尔”是物质的量的单位,而“个”不是物质的量的单位。
答案:D2.下列说法正确的是()A.Na的摩尔质量为23 gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23 g·mol-1D.Na的相对原子质量为23 g·mol-1解析:根据摩尔质量的概念和单位可知A、B错。
当摩尔质量的单位取g·mol-1时,摩尔质量与相对原子(或分子)质量相等,Na的相对原子质量为23,不应带单位g·mol-1,D错误。
答案:C3.下列叙述中,错误的是()A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子解析:因为有些物质是由分子构成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子构成[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成(例如金刚石等),所以A的叙述是错误的。
根据规定,0.012 kg 12C中含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023 mol-1,所以B的叙述是对的。
根据规定,使用摩尔表示物质的量时,应该指明粒子种类,C项正确。
氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne应含有10×6.02×1023个电子,所以D的叙述是正确的。
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第15讲物质的量的单位——摩尔课前引入一、物质的量1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
11 10 12 11 10 79 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来三、阿伏伽德罗常数1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。
3. 符号：N A4. 单位：mol -1（每摩尔）5. 表达式：N A ≈6.02×1023mol -16. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol四、摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
高中化学摩尔质量相关题目解析与解题技巧摩尔质量是化学中一个重要的概念，它表示一个物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系。
在高中化学的学习中，我们经常会遇到与摩尔质量相关的题目。
本文将通过具体的题目举例，分析解题的技巧，并给出一些实用的方法。
题目一：已知某物质的化学式为NaCl，求其摩尔质量。
解析：首先，我们需要知道NaCl的相对分子质量是多少。
根据化学式，我们可以知道Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。
因此，NaCl的相对分子质量为23+35.5=58.5。
由于摩尔质量与相对分子质量相等，所以NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol。
解题技巧：对于给定的化学式，我们可以通过查找元素的相对原子质量，并按照化学式中各元素的个数进行计算，从而求得物质的摩尔质量。
题目二：已知某物质的摩尔质量为32 g/mol，求其相对分子质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们知道该物质的摩尔质量为32 g/mol。
由于摩尔质量与相对分子质量相等，所以该物质的相对分子质量也为32。
解题技巧：对于给定的摩尔质量，我们可以直接将其作为物质的相对分子质量。
题目三：已知某物质的相对分子质量为64，求其摩尔质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们知道该物质的相对分子质量为64。
由于摩尔质量与相对分子质量相等，所以该物质的摩尔质量也为64 g/mol。
解题技巧：对于给定的相对分子质量，我们可以直接将其作为物质的摩尔质量。
通过以上的题目解析，我们可以总结出以下解题技巧：1. 对于给定的化学式，我们可以通过查找元素的相对原子质量，并按照化学式中各元素的个数进行计算，从而求得物质的摩尔质量。
2. 对于给定的摩尔质量，我们可以直接将其作为物质的相对分子质量。
3. 对于给定的相对分子质量，我们可以直接将其作为物质的摩尔质量。
在解决摩尔质量相关题目时，我们还可以运用一些其他的方法来简化计算，提高解题效率。
例如，对于复杂的化学式，我们可以先计算出每个元素的摩尔质量，然后将其相加得到物质的摩尔质量。
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量题组一物质的量及其单位1．下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是()A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤3．(2022·昆明高一期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A C．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AD．1 mol氧的质量为16 g题组二摩尔质量4．下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大5．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍6．(2022·湖南衡阳高一期末)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是( )A ．氨气的摩尔质量是17 gB ．0.5 mol O 2中约含有3.01×1023个氧分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子D ．1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数题组三 与m M ＝n ＝N N A有关的综合计算 7．25 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)固体的物质的量为( )A ．0.16 molB ．0.05 molC ．0.08 molD ．0.10 mol8．(2022·安徽合肥一中高一期末)一个氯原子的质量为a g ，一个12C 的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．氯元素的相对原子质量为12a bB ．氯元素的摩尔质量为aN A g·mol －1C ．m g 该氯原子的物质的量为m aN Amol D ．n g 该氯原子所含的电子数为17n aN A9．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g·mol －1D ．32 g·mol －1 10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A ．N 4属于一种新型化合物B ．N 4与N 2的摩尔质量相等C ．等质量的N 4与N 2所含原子的个数比为1∶1D ．等质量的N 4与N 2所含分子的个数比为2∶111．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A12．(2022·北京高一月考)已知：①在某发烟硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5反应生成I2(SO4)3。
考点06 物质的量摩尔质量【核心考点梳理】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。
(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。
【核心归纳】(1)“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5mol H2SO4”(2)N A如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A、电子数为16N A。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
【典型例题】例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】D【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。
物质的量和摩尔质量1.弄清以下概念及其它们之间的关系【例题分析】例1．下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。
例2．假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01×1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3．在某KI溶液中逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO3溶液的溶质质量分数为多少？气体摩尔体积【导学】气体摩尔体积阿伏加德罗定律研究对象气体气体温度压强0℃ 1atm 同温同压微粒的量1mol 相同数目分子气体体积都约为22.4L 体积相同（1）阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（2）阿伏加德罗定律的推论：①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比一、摩尔1、阿伏加德罗常数（N0）：12克12C所含的原子数，近似的数值为6.02⨯10232、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。
其单位为摩尔，符号为mol1、物质的量只能适用于微观粒子。
2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式1、下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol原子氢； 1 mol细菌2、2 molCO2含多少个分子？多少个原子？怎样确定1摩尔物质的质量呢？1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。
3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位为克/摩1、求9克水中有多少个水分子。
2、求6.02⨯1024个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 ()()()摩物质的量摩克摩尔质量克质量=/ 如何利用物质的量进行有关的计算：在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。
物质的量及其单位——摩尔的桥梁作用()()()()阿伏加德罗常数个物质的微粒数摩物质的量摩克摩尔质量克质量==/化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用H 2 + Cl 2 ======= 2HCl 质量比（g ） 2 71 73物质的量比（mol ）1 1 24HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑ 质量比（g ） 146 87 71物质的量比（mol ） 4 1 1【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？解法1：设生成氯化氢为X 克，H 2 + Cl 2 ======= 2HCl 质量比（g ） 2 731 XX = 35.5生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 (mol)解法2：设生成氯化氢为X 摩，H 2 + Cl 2======= 2HCl 物质的量比（mol ） 1 21/2 XX = 0.5 (mol)解法3：设生成氯化氢为X 摩，H 2 + Cl 2======= 2HCl 2（g ） 2 (mol)1（g ） X(mol)X = 0.5 (mol)在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩【练习】1、在4HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 。
2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？气体摩尔体积1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。
2、为什么1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？【归纳】2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。
气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。
因此，在同温同压下，气体的体积只与微粒的个数有关。
【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C 、101325Pa ）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况——常温常压、250C 等气体——物质、非气体物质【归纳】1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
即：同温同压下，BA B A N N V V 微粒的个数或物质的量微粒的个数或物质的量气体体积气体体积= △ 点燃 点燃 点燃 点燃 △【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大在化学反应方程式计算中的应用。
【练习】1、14.2g 氯气在标准状况下的体积是多少毫升？2、在标准状况下，将1g 锌、1g 铝、1g 钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？3、在标准状况下，15g 一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。
计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？（CO ：4g 、3.2L CO 2 ：11g 、5.6L ）物质的量浓度表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。
单位为摩每升(mol/L) )()()/(L mol L mol 溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度= 【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)【归纳】2、配制方法：计算→称量或量取→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L 水是否能得到0.5mol/L 的溶液？1、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L 的溶液？2、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”,所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?【练习】求下列溶液的物质的量浓度.1、 1L 溶液中含有11.7g NaCl ；2、 标准状况下140L 氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml 溶液。
在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说，体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl 中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。
2、2L 硫酸溶液中含有1mol 硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml 溶液，它的浓度为多少？溶质的质量为多少？3、中和1L0.5mol/L 氢氧化钡溶液，需要2mol/L 的盐酸溶液多少毫升？【例题】要配制250ml0.1mol/L 盐酸，需要12mol/L 的浓盐酸多少毫升？（2.1ml ）【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，溶质的质量和物质的量都不变。
即：V 浓M 浓=V 稀V 稀 或 W 浓X%浓=W 稀X%稀【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？【例题】计算下列溶液的物质的量浓度。
1、36.5%的盐酸（密度1.19g/cm 3）2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm 3）[解] 1、 1升盐酸中的质量为 1000 ⨯1.19g/cm 3 = 1190g1升盐酸中含HCl 的质量为 1190g ⨯36.5% （g ）1升盐酸中含HCl 的物质的量为 1190g ⨯36.5% ÷36.5=11.9（mol ）因此，盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L2、 1升硝酸中的质量为 1000 ⨯1.2g/cm 31升硝酸中含HCl 的质量为 1000 ⨯1.2g/cm 3⨯63% （g ）1升硝酸中含HCl 的物质的量为 1000 ⨯1.2g/cm 3⨯63% ÷63=12（mol ）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：())/(%)(/)(1000)/(mol g X ml g L L mol 溶质的摩尔质量溶质的质量分数密度物质的量浓度⨯⨯= 【练习】1、W 克a%的硫酸溶液和V 毫升水混合后，得到密度为d 克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分数。
2、用1体积水吸收560体积（标准状况）的氨，所得氨水的密度为0.89g/L 。
求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。
（16mol/L 、30%）3． 例题精讲一、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。
若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有aB. 只含有bC. 必含有bD. 一定有a、b和c[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。
由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。
如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。
本题正确答案为C。
[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。
从上述事实可推知C的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
