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高中化学必修1摩尔质量精品PPT课件

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人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件

人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件


答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
高中化学131物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科版必修1PPT课件

高中化学131物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科版必修1PPT课件

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1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
人教版高中必修一化学课件：1.2.1 物质的量 摩尔质量 (共17张PPT)

人教版高中必修一化学课件：1.2.1 物质的量 摩尔质量 (共17张PPT)

(1)摩尔是七个物理量之一。
× 物质的量是七个基本物理量之一 ×(2)物质的量就是物质的质量。
物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
×(3)1摩尔美女。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 (4)1mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
2、下列说法是否正确
①1mol沙子 ②1mol氧 ③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
相等
1mol任何微粒的 相对 质量 物质的量
绝非巧合
是巧合吗？
质量
质量以克为单位
12原1来m科ol学C家在确定6.阿02伏×1加02德3×罗1.9常93数×1时0-就23克动=了12脑克筋
时，在数值上等 于该微粒的相对
16 1mol O 27 1mol Al
6.02×1023×2.657×10-23克=16克 :
这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量
宏 观 物质的量
微观
（质量）
(微粒数目)
问题导学
问题 常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？
探究
物理量
单位名称 单位符号
长度 l（L）
米
M
国际单位制七个基本物理量之一 质量 m
时间 t
千克(公斤)
kg
秒
s
1971年10月有41个国家参加
化学 · 必修 1
物质的量 摩尔质量
问题导学
思考 你一口气能喝多少克水？ 半杯 36g 交流
你知不1知.7万道亿一个口水气分喝子下了多少个水分子？ 资料 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人
去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
第二节摩尔质量(共12张PPT)

第二节摩尔质量(共12张PPT)

练一练
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)

新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)

1mol H
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
摩尔质量原创精编课件

摩尔质量原创精编课件


的相对分子质量为 ？A的摩尔质量为 ？
bNA bNA g.mol-1
摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 单位：g/mol 3、概念：1mol物质的质量
摩尔质量 相对原子质量 相对分子质量 物质的式量
摩尔质量
1.基本公式：n=m/M 例：1mol SO42-的质量为？
2.物质的量是联系物质的量是联系宏观物质与微观粒子的 桥梁
从课本11页最后四行看到13页气体摩尔体积 重点：
1、摩尔质量的定义、符号、单位 2、物质的量、质量、摩尔质量的关系 3、完成课本18页 第8题
1、一个原子的质量与摩尔质量的关系； 2、根据课本P13图1-13，归纳摩尔质量与 物质状态有关系吗？
正误判断 区分相对原子/分子质量 摩尔质量
1mol物质的质量
1.H2O的摩尔质量为18g 1molNO的质量是30g/mol
× ×
2、摩尔质量，相对原子（分子）质量，1mol 物质的质量的区别？
3、32gO2和O3的混合气体所含原子数为N✔A。
计算
1、钠的摩尔质量为M=23g.mol-1 ，求 23
一个钠原子的质量
NA
2、若物质A 的一个分子质量为bg，则A
1.定义： = 2.相对原子质量=1个原子的质量/12C质量的
（1/12） 规范 1、质量还是摩尔质量、相对原子质量 2、个数还是物质的量，NA
1、整理、内化
2、1mol O2的质量为？
3、1molBa(NO3)2中阳离子的物质的量、 阴离子的物质的量？
物质的质量 (m) 摩尔质量 (M)
=物质的量 (n) = 物质所含粒子数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
例：提纲（二）、3
1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一精品课件(共18张PPT)

物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一精品课件(共18张PPT)


•
5.“不怕别人嘲笑奚落的人”理解错误。 菜农具 有憨厚 朴实， 做事专 注认真 ，热爱 生活， 追求内 心的宁 静，不 为名利 所累的 性格特 点。
H2SO 4~SO 42
1．定义
物质的量
将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间
联系起来的物理量，用物质的量表示。即表示一定数目
微粒的集体.物质的量是国际上七个物理量之一
符号为 n
2．单位： 摩尔 mol
交流与讨论 单位和标准 精确
稳定
质量的常用单位是 1 kg 的标准是？
C 物质的量的单位是 1 mol 的标准是？ 12 6
物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：12g 12C所含原子数
近似值： 6.02 1023
2、 n= N NA
物质的量
交流讨论 化学方程式的含义
C+ O2 点燃 CO2 分子个数比： 1： 1 ： 1 质量比是： 12： 32 ： 44 宏观意义：碳和氧气在点燃条件下生成CO2 气体
联想与启示
12g C和32g O2含有相同数目的分子。 这个数目是多少呢？
已知1个C原子的质量为1.993×10－23 g 和1个O2分子的质量5.312×10－23 g
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数阿伏加德罗常数。用N Nhomakorabea表示 NAN n6.02 12 03mo1l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)

1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)


能称但不 方便
很好称
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
【思考交流】你一口气能喝多少克水？ 【温馨提示】通常半杯 约36g
【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 【温馨提示】一滴水大约是0.05g,其中中所含的水分子数1，.7让万全亿世个界水6分5 子 亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
【温馨提示】 1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【归纳小结】
1.摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 2.摩尔质量的理解：
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【对应训练】 1．下列表示错误的是( )A．1 mol H2 C．1 mol NH4 D．1 mol 小米
【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
粒子符号 C
物质的 每个粒子的质 式量 量（g/个）
12 1.993X10-23
1摩物质含有的 1摩物质质量（g） 粒子数（个）
NA
12
Fe
56 9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98 1.628X10-22
NA
98
H2O
18 2.990X10-23
物质的量及其单位—摩尔 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

物质的量及其单位—摩尔 高中化学必修一教学课件PPT 人教版


N n= NA
N= n×NA
谢 谢！
集合体
【思考】 集合体中的成员数
宏观 物质
1打 12支 啤酒 1箱 16瓶 王老吉
1双 2只 筷子
微观 粒子
1mol ？个 分子、离子、原子…… 6.02×1023
二、 阿伏加德罗常数
1、符号: NA 2、数值：约为6.02×1023
1双筷子有2只，3双筷子有多少只？
3 X 2 = 6（只）
集合体 每个集合体的个体
. . .？. . . 1.204×1024 = 2 mol
6.02×1023
1.204×1024
粒子数目（N）
物质的量（n）= 阿伏加德罗常数（NA）
三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数目间的关系
粒子数目（N）
物质的量（n）=
阿伏加×阿伏加德罗常数（NA）
化学（通用类） 高一化学
物质的量及其单位—摩尔
一、 物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
个体
班集体
2、符号 : n ， 单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
3、适用对象：微观粒子。
微观 粒子
宏观 物质
集合体
1mol 分子、原子、离子、电子、 质子、原子团等。
1打
啤酒
1箱
王老吉
1双
筷子
3mol H2中含有多少个氢气分子？
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
1mol
1mol
1mol
3 X 6.02×1023 = 1.806×1024
物质的量 × 阿伏伽德罗常数 = 粒子数目
n × NA
=N
含有1.204×1024 个H2分子的氢气，其物质的量为多少 mol？
《高一化学摩尔质量》课件

《高一化学摩尔质量》课件

《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
在此添加您的文本16字
实验结论
在此添加您的文本16字
掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
在此添加您的文本16字

人教版高中化学必修一课件第二课时摩尔质量


N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
1、下列说法正确的是（ D ）
A、 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B、 1mol氧的质量是32g C、氢原子的摩尔质量是1g
D、4.9g的H2SO4物质的量为0.05mol
2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ BD）
（1）O2的摩尔质量是多少？ 32g/mol （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g·mol-1 （3）CO2的摩尔质量是多少？ 44g·mol-1
物质的相对分子质量、摩尔质量、 1mol的质量的关系？
H2的相对分子质量是__2________ H2的摩尔质量是__2_g_/_m__o_l __ 1mol H2的质量是___2_g_____
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 注意解题格式 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷Ｍ(X)
=16g÷0.5mol
= 32g/mol
答：X的摩尔质量为32g/mol．
N,n,m之间的相互转化： “以物质的量为中心”
１mol物质 的质量 摩尔质量
相对质量
Ｏ
Ａl
Ｈ２ Ｈ２Ｏ
2.657× 4.485× 3.294× 2.990×
10-2g
18g
16g/mol 27g/mol 2g/mol 18g/mol
16
27
2
18
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分 子质量)。
１mol １mol １mol １mol
6.02 × 1023
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1. 1mol物质的质量：
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
2. 摩尔质量 定义：单位物质的量( 1 mol ) 的物质所具有的质量叫摩尔质量。
符号：M
单位： g/mol
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
牛刀小试
1mol O2的质量为32克 1mol Al的质量为 27克 1mol Na+的质量为23 克 1mol NaCl的质量为 58.5克
摩尔质 量
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n
单位：摩尔
符号：mol
2. 阿伏加德罗常数 1mol 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 个粒子。
符号是 NA ； NA ≈ 6.02× 1023mol-1 。
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的ill Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
质量
（个）
Fe
56
56 g 9.302×10﹣23 6.02× 1023 1mol
S
32
32 g 5.315×10﹣23 6.02× 1023 1mol
H2O
18 g 2.990×10﹣23 6.02× 1023 1mol
Na+ 23 OH﹣ 17
23 g 17 g
3.821×10﹣23 2.824×10﹣23
思考
NA （ 约6.02× 1023）个 H2O 是 1 mol H2O
要知道 NA 个 H2O 的质量(m) 是多少？ 还需要什么已知条件？
每一个水分子的质量
不同粒子1 mol (NA个) 时的质量
相对原子 宏观质 每个粒子的质 该物质含有 粒子的
（分子） 量（g） 量 （g/个） 的粒子数 物质的量
牛刀再试
2 mol Fe 是 56 克
0.5 mol H2O 是 9 克
36 g H2O是 2 mol 你是怎么计算得到的？体现了物质的量（n) 和质量(m)，摩尔质量(M)之间的什么关系？
3.关系式： 物质的量(mol) =
物质的质量(g) 摩尔质量(g/mol)
即 n= m M
m=n×M
M=m÷n
6.02× 1023 6.02× 1023
1mol 1mol
结论
1 mol （NA) 原子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量。 1 mol （NA)分子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对分子质量。 1 mol （NA)离子的质量，以克为单位时，数值上 等于其相对原子质量之和。
二、摩尔质量
牛刀又试
1. 2mol NaCl 的质量 117 g 其中Na+的质量是 46 g
Cl- 的质量是 71 g
1. 2、下列各物质中，含氧原子个数最多的是： （B ）
2. A 、 1mol KClO3
B、 1mol H2SO4
C 、 32 g O2
D、 3.01× 1023个 CO2
1. 3、 196 g H2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克
物质的量=
粒子数 阿伏加德罗常数
即
n=
N NA
4、物质的量与微粒数目成正比 ： N1 /N2 = n1 /n2
微粒数目之比等于他们的物质的量之比
练习
1. 1mol NaOH含有的Na+和OH﹣的物质的量分别是多 少？ Na+和OH﹣的个数又分别是多少？
NaOH = Na+ + OH﹣
2. 1mol Na含有的电子的物质的量是多少？ 电子个数是多少？
2 mol
128 g
4、 2mol 物质A 的 质量为 128 g ，A的摩尔质量M =
64 g/mol
总结：
物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）之间的关系
(÷M)
质量（m）
n
(×M)
(÷NA) (×NA)
物质的量
宏观物质质量
数目（N） 微观粒子数目
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More