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1．(2011年天津高一检测)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32 g氧气的体积约是22.4 L解析：选D。
A选项中，没有指明是否为标准状况；B选项中没有指明氧气的物质的量是否为1 mol；C选项没有说明是否为标准状况，两者的物质的量不一定相等，即所含分子数不一定相同；D项，32 g氧气的物质的量为1 mol，标准状况下所占体积约是22.4 L。
只有D项正确。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A解析：选D。
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2N A，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于N A，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10N A，故D项正确。
3．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是()A．NH3B．HClC．SO2D．CH4解析：选C。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同，即气体的物质的量相等，则质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量分别为：NH3：17g·mol －1，HCl：36.5 g·mol－1，SO2：64 g·mol－1，CH4：16 g·mol－1，所以SO2的质量最大。
1．如图所示的番茄水果电池中外电路上的电流从电极X（A线所连接的电极）流向电极Y（B线所连接的电极），则Y可能是( )A．Mg B．铜C．石墨D．铂解析：选A。
原电池中电流的方向与电子的移动方向相反,因外电路上电流由X电极流向Y电极，则电子由Y电极流向X电极，故Y电极的活泼性强于铁，所以Y电极只能是A选项的镁。
2．(2011年济南高二测试）以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（)A．Fe―→Fe2＋＋2e－B．Cu2＋＋2e－―→CuC．Fe―→Fe3＋＋3e－D．Zn―→Zn2＋＋2e－解析：选B。
该原电池的工作原理为:Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，正极上发生的还原反应为：Cu2＋＋2e－―→Cu。
3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ）A．正极附近的SO错误!浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出解析：选D.本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线)流向正极（铜）。
负极锌片：Zn―→Zn2＋＋2e－;正极铜片：2H＋＋2e－―→H2↑，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，原电池中没有产生O2。
没有参与反应的SO错误!浓度不会逐渐增大。
4．宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度,使H2O蒸发.下列说法正确的是（）A．此电池能发出蓝色的火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时电解液pH不断减小D．电极反应：负极：2H2＋4OH－―→4H2O＋4e－，正极:O2＋2H2O＋4e－―→4OH－解析:选D。
燃料电池中H2和O2在不同的电极上参与反应，并不发生燃烧。
H2发生氧化反应，作负极;O2发生还原反应，作正极。
电解质溶液KOH参与了两极反应，反应过程中水不断地蒸发，所以工作时电解液pH不变。
电极反应为负极：2H2＋4OH－―→4H2O ＋4e－，正极：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－。
1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③B．②③C．①④D．①③④解析：选C。
金属腐蚀的实质是M―→M n＋＋n e－，金属总是被氧化，均是氧化还原反应；钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。
C正确。
2．某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是()A．在铁件上铆上一些铜片B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青D．给铁件通直流电，把铁件与电源正极相连解析：选C。
A、B项都是铁做负极，腐蚀速率加快；C项形成保护层；D项铁做阳极，腐蚀速率加快。
3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(双选)()A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选BD。
铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。
A可能发生原电池反应而被腐蚀。
4．下列金属保护的方法不．正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈解析：选B。
“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
5．(2011年河南周口检测)下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L －1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为________________________________________________________________________。
章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。
然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。
情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。
课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。
课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。
（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。
反应热与反应物的物质的量成正比。
与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。
【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。
1．(2011年上海高二测试)水是生命之源，也是重要的环境要素之一。
如图所示，若用1 L 水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()A．10 mL量筒B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒解析：选D。
1 L水的3%为30 mL，选用50 mL量筒。
2．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制备NaOHC．电渗析淡化海水D．粗盐的提纯答案：D3．下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料解析：选B。
使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。
4．(2011年宁德高二教学质量检测)下列说法中，不．正确的是()A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等B．海水中溶解的主要无机盐有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系D．海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模化生产解析：选D。
海水淡化耗能大，成本高，这是传统淡化法，现在研究出许多新的方法如离子膜分离法、离子交换法等，耗能成本都大为降低，可以形成规模化生产。
5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法错误的是() A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小解析：选D。
海水中含有盐，所以密度比淡水大；井水长期与土壤、岩石接触，溶解的矿物质比融化的雪水中的矿物质多；4 ℃时水的密度最大，低于或高于4 ℃水的密度都比4 ℃时水的密度小。
6．(2011年石嘴山高二调研)水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。
1．大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是()A．洗衣服B．洗刷生活用品C．消毒防疫D．除去泥沙解析：选C。
饮用水和我们息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。
2．水的硬度取决于()A．水中碳酸盐的含量B．水中硫酸盐的含量C．水中钙、镁离子的含量D．水中钙、镁盐的含量解析：选C。
水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。
3．(2011年安徽宿州高二检测)下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是()A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2OB．混凝法：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选D。
对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。
4．下列情况不．会造成水污染的是()A．工业废水、废物的任意排放B．农业上大量施用农药和化肥C．用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌D．生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放解析：选C。
水的污染主要是工业废水，生活污水(如含磷洗衣粉的生活废水排放)、农田排水等引起的。
5．目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。
该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。
二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(从下列选项选择，用符号填空)。
2013年鲁科化学选修《化学反应原理 》：第1章第一节第1课时知能优化训练 Word 版含答案1．下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小D ．吸热反应在常温下一定不能发生解析：选C 。
化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，并不是由反应条件所决定。
放热反应在常温下不一定能发生；吸热反应如果断裂反应物中的化学键需要的能量较低，也可以在常温下发生。
2．对于放热反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)，下列说法中正确的是( )A ．反应产物H 2O 所具有的总焓大于反应物H 2和O 2所具有的总焓B ．反应物H 2和O 2所具有的总焓大于反应产物H 2O 所具有的总焓C ．反应物H 2和O 2所具有的总焓等于反应产物H 2O 所具有的总焓D ．反应物H 2和O 2比反应产物H 2O 稳定解析：选B 。
因为是放热反应，所以ΔH ＝H (反应产物)－H (反应物)<0，B 项正确；因为能量越低越稳定，故生成物H 2O 更稳定，D 项错误。
3．下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应解析：选D 。
本题考查反应的热效应与焓变、物质所含能量的关系。
解答时注意题目的限制条件以及焓变、热效应、物质能量间的关系。
A 项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B 项，ΔH >0，为吸热反应；C 项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ 时，反应吸热；D 项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
1．下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()解析：快；Mg与硝酸反应不产生H2；镁与同浓度硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大。
故D反应最快。
2．(2011年清远高二检测)下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：选C。
A项中增大反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使有效碰撞次数增大，A错；B项中，有气体参加的化学反应，增大压强，即增大了浓度，也是增大了单位体积内的活化分子数，使反应速率增大，B错；D项中催化剂改变了活化能，使单位体积内的活化分子百分数增大，增大反应速率，D错。
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C。
比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂>温度>浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
4．(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1解析：选B。
1．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不．合理的是( ) A ．用石膏做凝固剂可制得内酯豆腐B ．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl 2)制作豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．制豆腐时用过滤的方法除去磨浆中的豆渣答案：A2．(2011年深圳质检)下列关于由大豆制豆腐的过程说法正确的是( )A ．先由大豆制成豆浆，再把豆浆加热浓缩就得豆腐B ．先由大豆制成豆浆，再在豆浆中加入凝固剂，使大豆蛋白质发生胶体聚沉而制成豆腐C ．制豆腐前，经过精选的大豆，必须要加水浸泡，水温应在20 ℃以上D ．制豆腐前，经过精选的大豆，可不必加水浸泡，直接与水一起进行磨浆处理即可解析：选B 。
由大豆制豆腐的过程是大豆中的蛋白质在凝固剂的影响下发生性质上的改变而引起的聚沉过程，所以B 正确。
制豆腐前，大豆必须浸泡，水温应在15 ℃～20 ℃之间，因为只有这样大豆蛋白质才能分散于水中形成蛋白质胶体。
3．下列关于豆油的叙述不．正确的是( ) A ．豆油属于酯类B ．豆油没有固定的熔、沸点C ．豆油是高级脂肪酸的甘油酯D ．豆油不能使溴水退色解析：选D 。
豆油是高级脂肪酸的甘油酯，故A 、C 正确。
天然油脂都是混合物，B 正确。
豆油油脂分子中含有多个不饱和的碳碳双键，能使溴水退色。
4．下列说法不．正确的是( ) A ．在豆浆中加少量熟石膏，能制成对人体营养价值高的豆腐B ．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清解毒C ．油脂具有稳定的化学性质D ．大豆蛋白所含八种人体必需氨基酸的比例在植物性食物中最接近人体所需比例解析：选C 。
油脂在光照、空气中的氧气以及水分、微生物等作用下，会发生氧化、水解、分解等化学变化。
5．日常食用的豆腐营养价值高，下列有关说法不．正确的是( ) A ．豆腐中含的钙、镁盐来自制豆腐时用的凝固剂B ．豆腐中含蛋白质和糖都较多C ．豆腐除作为食物外，还有许多药用价值D ．豆腐中的谷固醇有降低胆固醇的作用解析：选B 。
1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4③CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 5CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 6A ．只有①B ．只有③C ．②③D ．①②解析：选C 。
碳与氧气反应放热，即ΔH 1<0，ΔH 2<0，CO 在与O 2作用时又放热，所以ΔH 1<ΔH 2；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH 3>ΔH 4；碳酸钙分解吸收热量，ΔH 5>0，CaO 与H 2O 反应放出热量，ΔH 6<0，显然ΔH 5>ΔH 6，故本题答案为C 。
2．已知Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量为( )A ．5.4 kJB ．350 kJC ．3.5 kJD ．8.5 kJ解析：选A 。
由热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350 kJ/mol 65 g 350 kJ1 g QQ ＝1 g ×350 kJ 65 g＝5.4 kJ ，故A 正确。
3.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图示判断下列关系错误的是( )A ．A →F ΔH ＝－ΔH 6B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C ．C →F |ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D ．|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|解析：选B 。
F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6；6个ΔH 全部相加，是A →A 的ΔH ，应等于零；F →C 的ΔH ＝ΔH 6＋ΔH 1＋ΔH 2，则C →F 的ΔH ＝－(ΔH 6＋ΔH 1＋ΔH 2)；A →D 的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3，D →A 的ΔH ＝ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6，二者的绝对值相等，符号相反。
4．(2010年高考广东卷)在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2解析：选A 。
依次给三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝①＋2×②，故ΔH 3＝ΔH 1＋2×ΔH 2。
5．(2009年高考山东卷)已知：O 2(g)===O ＋2(g)＋e － ΔH 1＝1175.7 kJ·mol －1PtF 6(g)＋e －===PtF －6(g) ΔH 2＝－771.1 kJ·mol －1O ＋2PtF －6(s)===O ＋2(g)＋PtF －6(g) ΔH 3＝482.2 kJ·mol －1则反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)的ΔH ＝__________ kJ·mol －1。
解析：给所给三个反应分别编号为①、②、③，依据盖斯定律，①＋②－③可得反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)。
所以ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝－77.6 kJ·mol －1。
答案：－77.61．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．298 K 、101 kPa 下，1 mol 氢气完全燃烧生成H 2O(l)时放热为285.8 kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH <0D ．已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 时放热为57.3 kJ ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ解析：选D 。
硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；放热反应ΔH 为负，且2 mol H 2完全燃烧生成2 mol H 2O(l)应放出热量571.6 kJ ；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，ΔH >0；H 2SO 4浓溶液与NaOH 溶液混合时，因浓H 2SO 4溶于水要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ 。
2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出150 kJ 热量，则1 mol 二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )A ．1000 kJB ．1500 kJC ．2000 kJD ．6000 kJ解析：选D 。
15 g CH 3—NH —NH —CH 3的物质的量为4n ＝ 1.5 g 60 g·mol －1＝0.025 mol ，设1 mol 二甲基肼完全燃烧放出Q kJ 的热量，依题意得：0.025 mol 1 mol ＝150 kJ Q kJ则Q ＝6000(kJ)。
3．以N A 代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式的说法中，正确的是(双选)( )C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ·mol －1A ．有10N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量解析：选AD 。
据题意1 mol C 2H 2(g)完全燃烧生成1 mol H 2O(l)时放出1300 kJ 的能量，据碳原子的化合价升降计算共转移[4－(－1)]×2 mol ＝10 mol 电子，生成2 mol CO 2，则有8 mol 碳氧共用电子对生成。
4．(2011年东营高二测试)已知下列热化学方程式：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－483.6 kJ·mol －1由此可知C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 3则ΔH 3等于( )A ．－131.3 kJ·mol －1B ．131.3 kJ·mol －1C ．373.1 kJ·mol －1D ．－373.1 kJ·mol －1解析：选B 。
由盖斯定律：①－②×12可得制水煤气的热化学方程式，所以ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 22＝－110.5 kJ·mol －1＋483.62kJ·mol －1＝131.3 kJ·mol －1。
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2>Q 1的是(双选)( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 2C ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 11/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－Q 2解析：选AC 。
本题考查ΔH 的比较，注意比较的是Q 的大小。
A 项，两方程式中只有H 2O 的状态不相同，生成液态水会放出更多的热量，故Q 1<Q 2；B 项两方程式中只有S 的状态不同，气态硫比固态硫具有更多的能量，反应时放出的能量也更多，即Q 1>Q 2；C 项中，第一个方程式为碳的不完全燃烧，第二个方程式为等量碳的完全燃烧，完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，Q 2>Q 1；D 项中第一个方程式系数是第二个方程式的2倍，ΔH 也应为其2倍，Q 1>Q 2。
本题也可借助盖斯定律求两方程式之差来解决。
6．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ·mol －1， Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ·mol －1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3的值是( )A ．－441.8 kJ·mol －1B ．－254.6 kJ·mol －1C ．－438.9 kJ·mol －1D ．－260.4 kJ·mol －1解析：选D 。
由已知反应可推出Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3由盖斯定律可知：ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＝－351.1 kJ·mol －1＋90.7 kJ·mol －1＝－260.4 kJ·mol－1。
7．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H —H 键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol O===O 键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol H —O 键释放的能量为Q 3 kJ 。
下列关系式中正确的是( )A ．2Q 1＋Q 2>4Q 3B ．2Q 1＋Q 2<4Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2＝Q 3解析：选B 。
本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解。
