河北省蠡县中学2018-2019学年高二上学期第一次(8月)月考化学试题(原卷版)

蠡县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 某三棱椎的三视图如图所示，该三棱锥的四个面的面积中，最大的是（ ）A ．B ．8C ．D ．2． 已知全集I={1，2，3，4，5，6}，A={1，2，3，4}，B={3，4，5，6}，那么∁I （A ∩B ）等于（ ） A ．{3，4} B ．{1，2，5，6} C ．{1，2，3，4，5，6} D ．∅3． 在中，角、、所对应的边分别为、、，若角、、依次成等差数列，且，,则等于（ ）A ．B ．C ．D ．24． 从1，2，3，4，5中任取3个不同的数，则取出的3个数可作为三角形的三边边长的概率是（ ） A．B．C．D．5． 若直线y=kx ﹣k 交抛物线y 2=4x 于A ，B 两点，且线段AB 中点到y 轴的距离为3，则|AB|=（ ） A ．12 B ．10 C ．8 D ．66． 天气预报说，在今后的三天中，每一天下雨的概率均为40%．现采用随机模拟试验的方法估计这三天中恰有两天下雨的概率：先利用计算器产生0到9之间取整数值的随机数，用1，2，3，4表示下雨，用5，6，7，8，9，0表示不下雨；再以每三个随机数作为一组，代表这三天的下雨情况．经随机模拟试验产生了如下20组随机数：907 966 191 925 271 932 812 458 569 683 431 257 393 027 556 488 730 113 537 989 据此估计，这三天中恰有两天下雨的概率近似为（ ） A ．0.35 B ．0.25 C ．0.20 D ．0.157． 已知e 为自然对数的底数，若对任意的1[,1]x e∈，总存在唯一的[1,1]y ∈-，使得2ln 1yx x a y e -++=成立，则实数a 的取值范围是（ ）A.1[,]e eB.2(,]e eC.2(,)e +∞D.21(,)e e e+【命题意图】本题考查导数与函数的单调性，函数的最值的关系，函数与方程的关系等基础知识，意在考查运用转化与化归思想、综合分析问题与解决问题的能力．8． 设集合M={x|x ＞1}，P={x|x 2﹣6x+9=0}，则下列关系中正确的是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．M=PB ．P ⊊MC ．M ⊊PD ．M ∪P=R9． 在二项式（x 3﹣）n （n ∈N *）的展开式中，常数项为28，则n 的值为（ ） A ．12 B ．8C ．6D ．410．“24x ππ-<≤”是“tan 1x ≤”的（ ） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件D.既不充分也不必要条件【命题意图】本题主要考查充分必要条件的概念与判定方法，正切函数的性质和图象，重点是单调性. 11．如图，半圆的直径AB=6，O 为圆心，C 为半圆上不同于A 、B 的任意一点，若P 为半径OC 上的动点，则的最小值为（ ）A ．B ．9C ．D ．﹣912．过抛物线y 2=﹣4x 的焦点作直线交抛物线于A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），若x 1+x 2=﹣6，则|AB|为（ ） A ．8B ．10C ．6D ．4二、填空题13．（﹣）0+[（﹣2）3] = ．14．满足tan （x+）≥﹣的x 的集合是 ．15．将一张坐标纸折叠一次，使点()0,2与点()4,0重合，且点()7,3与点(),m n 重合，则m n +的 值是 ．16．如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中①BM 与ED 平行；②CN 与BE 是异面直线； ③CN 与BM 成60︒角；④DM 与BN 是异面直线．以上四个命题中，正确命题的序号是 （写出所有你认为正确的命题）．17．设复数z 满足z （2﹣3i ）=6+4i （i 为虚数单位），则z 的模为 ．18．已知函数f （x ）=恰有两个零点，则a 的取值范围是 ．三、解答题19．已知数列{a n }共有2k （k ≥2，k ∈Z ）项，a 1=1，前n 项和为S n ，前n 项乘积为T n ，且a n+1=（a ﹣1）S n +2（n=1，2，…，2k ﹣1），其中a=2，数列{b n }满足b n =log 2，（Ⅰ）求数列{b n }的通项公式；（Ⅱ）若|b 1﹣|+|b 2﹣|+…+|b 2k ﹣1﹣|+|b 2k ﹣|≤，求k 的值．20．中国高铁的某个通讯器材中配置有9个相同的元件，各自独立工作，每个元件正常工作的概率为p （0＜p ＜1），若通讯器械中有超过一半的元件正常工作，则通讯器械正常工作，通讯器械正常工作的概率为通讯器械的有效率（Ⅰ）设通讯器械上正常工作的元件个数为X ，求X 的数学期望，并求该通讯器械正常工作的概率P ′（列代数式表示）（Ⅱ）现为改善通讯器械的性能，拟增加2个元件，试分析这样操作能否提高通讯器械的有效率．21．【泰州中学2018届高三10月月考】已知函数()(),,xf x eg x x m m R ==-∈.（1）若曲线()y f x =与直线()y g x =相切，求实数m 的值； （2）记()()()h x f x g x =⋅，求()h x 在[]0,1上的最大值； （3）当0m =时，试比较()2f x e -与()g x 的大小.22．（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程已知椭圆C 的极坐标方程为222123cos 4sin ρθθ=+，点12,F F为其左、右焦点，直线的参数方程为222x y ⎧=+⎪⎪⎨⎪=⎪⎩（为参数，t R ∈）. （1）求直线和曲线C 的普通方程；（2）求点12,F F 到直线的距离之和.23．（本小题满分12分）菜农为了蔬菜长势良好，定期将用国家规定的低毒杀虫农药对蔬菜进行喷洒，以防止害虫的危害，待蔬菜成熟时将采集上市销售，但蔬菜上仍存有少量的残留农药，食用时可用清水清洗干净，下表是用清水x（1（2）若用解析式y ＝cx 2＋d 作为蔬菜农药残量与用水量的回归方程，求其解析式；（c ，a 精确到0.01）；附：设ωi ＝x 2i ，有下列数据处理信息：ω＝11，y ＝38， （ωi －ω）（y i －y ）＝－811， （ωi －ω）2＝374，对于一组数据（x 1，y 1），（x 2，y 2），…，（x n ，y n ），其回归直线方程y ＝bx ＋a 的斜率和截距的最小二乘估计分别为（3）为了节约用水，且把每千克蔬菜上的残留农药洗净估计最多用多少千克水．（结果保留1位有效数字）24．如图：等腰梯形ABCD，E为底AB的中点，AD=DC=CB=AB=2，沿ED折成四棱锥A﹣BCDE，使AC=．（1）证明：平面AED⊥平面BCDE；（2）求二面角E﹣AC﹣B的余弦值．蠡县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】C【解析】【分析】通过三视图分析出几何体的图形，利用三视图中的数据求出四个面的面积中的最大值．【解答】解：由题意可知，几何体的底面是边长为4的正三角形，棱锥的高为4，并且高为侧棱垂直底面三角形的一个顶点的三棱锥，两个垂直底面的侧面面积相等为：8，底面面积为：=4，另一个侧面的面积为：=4，四个面中面积的最大值为4；故选C．2．【答案】B【解析】解：∵A={1，2，3，4}，B={3，4，5，6}，∴A∩B={3，4}，∵全集I={1，2，3，4，5，6}，∴∁I（A∩B）={1，2，5，6}，故选B．【点评】本题考查交、并、补集的混合运算，是基础题．解题时要认真审题，仔细解答，注意合理地进行等价转化．3．【答案】C【解析】因为角、、依次成等差数列，所以由余弦定理知，即，解得所以，故选C答案：C4．【答案】A【解析】解：从1，2，3，4，5中任取3个不同的数的基本事件有（1，2，3），（1，2，4），（1，2，5），（1，3，4），（1，3，5），（1，4，5），（2，3，4），（2，3，5），（2，4，5），（3，4，5）共10个，取出的3个数可作为三角形的三边边长，根据两边之和大于第三边求得满足条件的基本事件有（2，3，4），（2，4，5），（3，4，5）共3个，故取出的3个数可作为三角形的三边边长的概率P=．故选：A．【点评】本题主要考查了古典概型的概率的求法，关键是不重不漏的列举出所有的基本事件．5．【答案】C【解析】解：直线y=kx﹣k恒过（1，0），恰好是抛物线y2=4x的焦点坐标，设A（x1，y1）B（x2，y2）抛物y2=4x的线准线x=﹣1，线段AB中点到y轴的距离为3，x1+x2=6，∴|AB|=|AF|+|BF|=x1+x2+2=8，故选：C．【点评】本题的考点是函数的最值及其几何意义，主要解决抛物线上的点到焦点的距离问题，利用抛物线的定义将到焦点的距离转化为到准线的距离．6．【答案】B【解析】解：由题意知模拟三天中恰有两天下雨的结果，经随机模拟产生了如下20组随机数，在20组随机数中表示三天中恰有两天下雨的有：191、271、932、812、393，共5组随机数，∴所求概率为．故选B．7．【答案】B【解析】8．【答案】B【解析】解：P={x|x=3}，M={x|x＞1}；∴P⊊M．故选B．9． 【答案】B【解析】解：展开式通项公式为T r+1=•（﹣1）r •x 3n ﹣4r ，则∵二项式（x 3﹣）n （n ∈N *）的展开式中，常数项为28，∴，∴n=8，r=6． 故选：B ．【点评】本题主要考查二项式定理的应用，二项式系数的性质，二项式展开式的通项公式，求展开式中某项的系数，属于中档题．10．【答案】A【解析】因为tan y x =在,22ππ⎛⎫-⎪⎝⎭上单调递增，且24x ππ-<≤，所以tan tan 4x π≤，即tan 1x ≤.反之，当tan 1x ≤时，24k x k πππ-<≤+π（k Z ∈），不能保证24x ππ-<≤，所以“24x ππ-<≤”是“tan 1x ≤”的充分不必要条件，故选A.11．【答案】C【解析】解：∵圆心O 是直径AB 的中点，∴ +=2所以=2•，∵与共线且方向相反∴当大小相等时点乘积最小．由条件知当PO=PC=时，最小值为﹣2×=﹣故选C【点评】本题考查了向量在几何中的应用，结合图形分析是解决问题的关键．12．【答案】A【解析】解：由题意，p=2，故抛物线的准线方程是x=1，∵抛物线y 2=﹣4x 的焦点作直线交抛物线于A （x 1，y 1）B （x 2，y 2）两点∴|AB|=2﹣（x 1+x 2）， 又x 1+x 2=﹣6∴∴|AB|=2﹣（x 1+x 2）=8 故选A二、填空题13．【答案】 ．【解析】解：（﹣）0+[（﹣2）3]=1+（﹣2）﹣2=1+=．故答案为：．14．【答案】[kπ，+kπ），k∈Z．【解析】解：由tan（x+）≥﹣得+kπ≤x+＜+kπ，解得kπ≤x＜+kπ，故不等式的解集为[kπ，+kπ），k∈Z，故答案为：[kπ，+kπ），k∈Z，【点评】本题主要考查三角不等式的求解，利用正切函数的图象和性质是解决本题的关键．15．【答案】34 5【解析】考点：点关于直线对称；直线的点斜式方程.16．【答案】③④【解析】试题分析：把展开图复原成正方体，如图，由正方体的性质，可知：①BM与ED是异面直线，所以是错误的；②DN与BE是平行直线，所以是错误的；③从图中连接,AN AC，由于几何体是正方体，所以三角形ANC 为等边三角形，所以,AN AC所成的角为60 ，所以是正确的；④DM与BN是异面直线，所以是正确的．考点：空间中直线与直线的位置关系．17．【答案】2．【解析】解：∵复数z满足z（2﹣3i）=6+4i（i为虚数单位），∴z=，∴|z|===2，故答案为：2．【点评】本题主要考查复数的模的定义，复数求模的方法，利用了两个复数商的模等于被除数的模除以除数的模，属于基础题．18．【答案】（﹣3，0）．【解析】解：由题意，a≥0时，x＜0，y=2x3﹣ax2﹣1，y′=6x2﹣2ax＞0恒成立，f（x）在（0，+∞）上至多一个零点；x≥0，函数y=|x﹣3|+a无零点，∴a≥0，不符合题意；﹣3＜a＜0时，函数y=|x﹣3|+a在[0，+∞）上有两个零点，函数y=2x3﹣ax2﹣1在（﹣∞，0）上无零点，符合题意；a=﹣3时，函数y=|x﹣3|+a在[0，+∞）上有两个零点，函数y=2x3﹣ax2﹣1在（﹣∞，0）上有零点﹣1，不符合题意；a＜﹣3时，函数y=|x﹣3|+a在[0，+∞）上有两个零点，函数y=2x3﹣ax2﹣1在（﹣∞，0）上有两个零点，不符合题意；综上所述，a的取值范围是（﹣3，0）．故答案为（﹣3，0）．三、解答题19．【答案】【解析】（本小题满分13分）解：（1）当n=1时，a2=2a，则；当2≤n≤2k﹣1时，a n+1=（a﹣1）S n+2，a n=（a﹣1）S n﹣1+2，所以a n+1﹣a n=（a﹣1）a n，故=a，即数列{a n}是等比数列，，∴T n=a1×a2×…×a n=2n a1+2+…+（n﹣1）=，b n==．…（2）令，则n≤k+，又n∈N*，故当n≤k时，，当n≥k+1时，．…|b1﹣|+|b2﹣|+…+|b2k﹣1﹣|+|b2k﹣|=+（）+…+（）…=（k+1+…+b2k）﹣（b1+…+b k）=[+k]﹣[]=，由，得2k2﹣6k+3≤0，解得，…又k≥2，且k∈N*，所以k=2．…【点评】本题考查数列的通项公式的求法，考查满足条件的实数值的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意等比数列的性质和构造法的合理运用．20．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由题意可知：X～B（9，p），故EX=9p．在通讯器械配置的9个元件中，恰有5个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有6个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有7个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有8个元件正常工作的概率为：．在通讯器械配置的9个元件中，恰有9个元件正常工作的概率为：．通讯器械正常工作的概率P′=；（Ⅱ）当电路板上有11个元件时，考虑前9个元件，为使通讯器械正常工作，前9个元件中至少有4个元件正常工作．①若前9个元素有4个正常工作，则它的概率为：．此时后两个元件都必须正常工作，它的概率为：p2；②若前9个元素有5个正常工作，则它的概率为：．此时后两个元件至少有一个正常工作，它的概率为：；③若前9个元素至少有6个正常工作，则它的概率为：；此时通讯器械正常工作，故它的概率为：P″=p2++，可得P ″﹣P ′=p 2+﹣，==．故当p=时，P ″=P ′，即增加2个元件，不改变通讯器械的有效率； 当0＜p 时，P ″＜P ′，即增加2个元件，通讯器械的有效率降低；当p时，P ″＞P ′，即增加2个元件，通讯器械的有效率提高．【点评】本题考查二项分布，考查了相互独立事件及其概率，关键是对题意的理解，属概率统计部分难度较大的题目．21．【答案】（1）1m =-；（2）当1e m e <-时，()()max 1h x m e =-；当1e m e ≥-时，()max h x m =-；（3）()()2f x eg x ->.【解析】试题分析：（1）研究函数的切线主要是利用切点作为突破口求解；（2）通过讨论函数在定义域内的单调性确定最值，要注意对字母m 的讨论；（3）比较两个函数的大小主要是转化为判断两个函数的差函数的符号，然后转化为研究差函数的单调性研究其最值．试题解析：（1）设曲线()xf x e =与()g x x m =-相切于点()00,P x y ， 由()xf x e '=，知01x e=，解得00x =，又可求得点P 为()0,1，所以代入()g x x m =-，得1m =-.（2）因为()()x h x x m e =-，所以()()()()[]1,0,1x x xh x e x m e x m e x =+-=∈'--.①当10m -≤，即1m ≤时，()0h x '≥，此时()h x 在[]0,1上单调递增， 所以()()()max 11h x h m e ==-；②当011m <-<即12m <<，当()0,1x m ∈-时，()()0,h x h x '<单调递减， 当()1,1x m ∈-时，()()0,h x h x '>单调递增，()()()0,11h m h m e =-=-.（i ）当()1m m e -≥-，即21em e ≤<-时，()()max 0h x h m ==-； （ii ）当()1m m e -<-，即11em e <<-时，()()()max 11h x h m e ==-；③当11m -≥，即2m ≥时，()0h x '≤，此时()h x 在[]0,1上单调递减，所以()()min 0h x h m ==-. 综上，当1em e <-时，()()max 1h x m e =-； 当1em e ≥-时，()max h x m =-. （3）当0m =时，()()22,x f x e ee g x x --==， ①当0x ≤时，显然()()2f x eg x ->；②当0x >时，()()222ln ln ,ln ln x f x ex e e e g x x ---===，记函数()221ln ln x x x ex e x eφ-=-=⨯-， 则()22111x x x e e e x xφ-=⨯-=-'，可知()x φ'在()0,+∞上单调递增，又由()()10,20φφ''知，()x φ'在()0,+∞上有唯一实根0x ，且012x <<，则()020010x x e x φ--'==，即0201x e x -=（*），当()00,x x ∈时，()()0,x x φφ'<单调递减；当()0,x x ∈+∞时，()()0,x x φφ'>单调递增， 所以()()0200ln x x x e x φφ-≥=-，结合（*）式0201x e x -=，知002ln x x -=-， 所以()()()2200000000121120x x x x x x x x x φφ--+≥=+-==>， 则()2ln 0x x ex φ-=->，即2ln x e x ->，所以2x ee x ->.综上，()()2f x eg x ->.试题点睛：本题综合考查了利用导数研究函数的单调性、最值基本思路，当比较两个函数大小的时候，就转化为两个函数的差的单调性，进一步确定最值确定符号比较大小．22．【答案】（1）直线的普通方程为2y x =-，曲线C 的普通方程为22143x y +=；（2） 【解析】试题分析：（1）由公式cos sin xyρθρθ=⎧⎨=⎩可化极坐标方程为直角坐标方程，利用消参法可化参数方程为普通方程；考点：极坐标方程与直角坐标方程的互化，参数方程与普通方程的互化，点到直线的距离公式． 23．【答案】 【解析】解：（1）根据散点图可知，x 与y 是负相关． （2）根据提供的数据，先求数据（ω1，y 1），（ω2，y 2），（ω3，y 3），（ω4，y 4），（ω5，y 5）的回归直线方程，y ＝cω＋d ，＝－811374≈－2.17， a ^＝y －c ^ω＝38－（－2.17）×11＝61.87.∴数据（ωi ，y i ）（i ＝1，2，3，4，5）的回归直线方程为y ＝－2.17ω＋61.87， 又ωi ＝x 2i ，∴y 关于x 的回归方程为y ＝－2.17x 2＋61.87.（3）当y ＝0时，x ＝61.872.17＝6187217≈5.3.估计最多用5.3千克水．24．【答案】【解析】（1）证明：取ED 的中点为O ， 由题意可得△AED 为等边三角形，，，∴AC 2=AO 2+OC 2，AO ⊥OC ，又AO ⊥ED ，ED ∩OC=O ，AO ⊥面ECD ，又AO ⊆AED ， ∴平面AED ⊥平面BCDE ；…（2）如图，以O 为原点，OC ，OD ，OA 分别为x ，y ，z 轴，建立空间直角坐标系， 则E （0，﹣1，0），A （0，0，），C （，0，0），B （，﹣2，0），，，，设面EAC 的法向量为，面BAC 的法向量为由，得，∴，∴，由，得，∴，∴，∴，∴二面角E﹣AC﹣B的余弦值为．…2016年5月3日。

蠡县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.22．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是3．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－16．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、纤维素C、油脂D、蛋白质7．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为78．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D10．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H11．N＝+Q kJ/mol OA ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/（L·s ）B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c （N 2O 5）＝10mol/L ，则达平衡后c （N 2O 5）＝5mol/L 12．汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ）2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。

蠡县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色2．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:3．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解4．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂5．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧7．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应8．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物9．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）11．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）12．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O13．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面14．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

蠡县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-12．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是4．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-15．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），.... :Cl :Mg :Cl: .. .. 将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A ．504mLB ．336mLC ．224mLD ．168mL6． 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。

河北省蠡县中学高二化学8月份月考化学试卷1.下列化学用语中，正确的是( )A. 氯化钠的电子式为B. 镁的原子结构示意图为C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D. 重水的化学式为H2O(或D2O)【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、镁的原子结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，形成过程为，C错误；D、重水的化学式正确，D正确，答案选D。

考点：考查化学用语正误判断2.下列说法中，正确的是（）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。

非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D 不正确，答案选B。

考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等3. 铯­137是金属铯的同位素之一，与“铀­235”同属于放射性物质。

下列对 Cs与 U描述正确的是（）A. Cs与U的质子数差值为37B. Cs与U的中子数差值为98C. 铯­137的电子数是82D. 铀元素的相对原子质量是235【答案】A【解析】试题分析：A、Cs的质子数为55，U的质子数为92，两者相差37，故正确；B、中子数=质量数－质子数，Cs的中子数为137－55=82，U的中子数为235－92=143，两者相差61，故错误；C、中性原子：质子数=核外电子数，Cs的电子数为55，故错误；D、元素的相对原子质量为各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量的乘积之和，此题无法计算铀元素的相对原子质量，故错误。

蠡县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸2．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.53．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀4．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C ．甲苯苯环上的一个氢原子被－C 3H 6Cl 取代，形成的同分异构体有9种D ．1mol 分子式为C 18H 26O 5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol 乙醇，则该羧酸分子式为C 14H 18O 5 5． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 26． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．甲烷不能发生氧化反应 B ．乙烯和苯均能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面 7． 下列说法错误的是A ．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B ．人造纤维都是合成纤维C ．“六大纶”都是合成纤维D ．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物8． 【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ） A ．羽绒被 B ．有机玻璃 C ．面巾纸 D ．涤纶布 9． 在一定温度下，溶液发生催化分解。

蠡县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线3．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程4．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成5．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和6．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂8．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

蠡县中学高二化学8月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Cu—64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．下列化学用语中，正确的是( )A．氯化钠的电子式为Na×·ClB．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是( )A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．铯­137是金属铯的同位素之一，与“铀­235”同属于放射性物质。

下列对137 55Cs与235 92U描述正确的是( )A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯­137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是2354．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的( ) A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族5．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大6．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。

下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是( )A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2===2H2O7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉8．下列图示变化为吸热反应的是( )9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

蠡县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+3．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变4．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L5．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．6．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－7．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大8．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应9．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。