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特训五物质的性质与应用无机物之间的转化单项选择1。
下列说法正确的是( ）A。
蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B。
煤的液化、气化都是化学变化C.1 L 1 mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数目为6。
02×1023D.等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al错误!Al2O3错误!NaAlO2；途径b：Al错误!NaAlO2解析A项,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,错误;C项,Al3＋水解使数目减小，错误；D项,Al最终均生成NaAlO2，n（Na)＝n（Al)，消耗NaOH相同，错误。
答案B2。
下列物质性质与应用对应关系正确的是（)A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B。
SiO2晶体熔点高,可用于制作半导体材料C。
NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D。
Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu解析B项，用于制作半导体材料的是晶体Si；C项，NaHCO3做膨松剂是因为加热时能产生CO2气体，使糕点膨松：2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O，无对应关系；D项，FeCl3溶液能腐蚀Cu是因为其能将铜氧化：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无对应关系.答案A3。
下列有关物质性质和应用对应关系正确的是( ）A。
甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂B。
炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C。
NaCl属电解质，可电解NaCl溶液获得金属钠D.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚解析A项,甲醛不能用于食品防腐,错误;C项，电解NaCl溶液得到H2、Cl2、NaOH溶液,错误；D项，高温条件下，NaOH固体能与Al2O3反应:2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O，错误。
答案B4。
下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B。
Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D。
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。
4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。
2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析）的全部内容。
选择题集训第14天7．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂 B．氦气可用于填充飞艇C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂【答案】B8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AB．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。
1N AC．标准状况下，22。
4L Br2中所含分子数为N AD．7。
8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【答案】B【解析】A．氯水中含有未反应的Cl2，将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和远小于2N A，故A错误；B．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。
1N A，故B正确；C．标准状况下，Br2为液体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故C错误；D．7。
8g Na2O2物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1N A，故D错误；答案为B.点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
专题限时集训(四) 突破点6、7[建议用时：45分钟]1．：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol，②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol，③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ/mol。
那么表示酒精燃烧热热化学方程式是( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋Q3) kJ/molB．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1＋Q3) kJ/molC．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/molC[根据盖斯定律，由3×①－②＋③得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol，C 项正确。
]2．(2021·河南信阳、三门峡二市联考)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)能量(kJ)相对大小如下图。
以下有关说法正确是( )A．e是ClO－3B．b→a＋c反响活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反响热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1D[由图可知，a为Cl－，b为ClO－，c为ClO－2，d为ClO－3，e为ClO－4，A项错误；无法确定活化能大小，B项错误；a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，C项错误；b→a＋d化学方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，所以热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，故D项正确。
专题六氧化复原反响知识点?高考考试说明?对应教材书内容 在分析元素化合价变化的根底上，理解氧化还必修1 第二章 第三节原反响的本质〔Ⅱ〕 氧化复原根据氧化复原反响的规律研究物质的化学性质必修1 第二章 第三节以及常见氧化剂和复原剂之间的反响〔Ⅱ〕一、知识整理 1．概念凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反响称氧化复原反响，其特征是反响前后有元素化合价发生变化。
氧化反响和复原反响同时发生，在任何一个氧化复原反响中，得失电子数必定相等。
2．物质的氧化性和复原性〔1〕一般来说，强氧化剂与强复原剂反响后生成的产物，其复原性、氧化性较弱。
如2ICl 2 2ClI 2 强复原性 强氧化性 弱复原性 弱氧化性 据此判断：氧化性Cl 2 I 2复原性ICl2〕氧化性、复原性的强弱，取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如O 2、Cl 2、Fe 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有复原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有复原性。
物质越易失电子，复原性越强，含较低价态元素的物质常作复原剂，常见的复原剂有金属单质、 H 2、C 、CO 、S 2、I 、Fe 2等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性〔金属活动性〕越弱，那么该金属的阳离子的氧化性越强。
3〕同种元素间，价态相距越大，发生反响的可能性越大。
价态相近或相邻，那么难以发生氧化复原反响。
如Fe 与Fe 3能反响，Fe 2与Fe 3、SO 2与H 2SO 4〔浓〕之间不能发生反响。
含同种元素的复原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：62 4例如：2H 2 SO 4〔浓〕Na 2S2NaHSO 4 SO 2S2H 2O6 4 0S 而不是S24S 而不是SO 2当一种氧化剂与几种复原剂接触时，一般是复原性强的复原剂首先与氧化性强的物质反响。
1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E 同周期，价电子数为2。
则:（1)写出基态E原子的价电子排布式:3d104s1。
（2)A的单质分子中π键的个数为2。
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，F>N〉O(用元素符号表示)（4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是H2O 分子间存在氢键.(5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形,其中A原子的杂化类型是sp3.（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A,求晶胞边长a＝错误!(用ρ、N A的计算式表示）cm。
解析:（1）根据提供信息，A的电子排布式为1s22s22p3，为N，C的电子排布式为1s22s22p5，为F，则B为O。
E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu，D为Ca。
(2)NN中含有1个σ键、2个π键.(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N、O反常，则第一电离能：F〉N>O。
(5)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形,N的杂化类型为sp3杂化。
(6）该晶胞中黑球为Ca，白球为F，含有4个Ca2＋、8个F－，则ρ×a3＝错误!×4，a＝错误!。
2．（2016·江西上饶模拟）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊,其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。
(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或（Ar]3d104s24p2）.（2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯,其结构为①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种。
非选择题标准练(八)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.(14分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息：Ⅰ.Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-565 kJ·mol-1①ΔH1=______________。
②在催化剂作用下将NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________________________________。
(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为______________________。
②方法2：氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式____________________________________________。
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。
相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(S)较小的是____________，用文字和化学用语解释原因_____________________________________________________。
【解析】(1)①ΔH1=945 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×630 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1。
②将NO和CO转化为无毒气体，则生成N2和CO2。
专题限时集训(十三) 突破点20[建议用时：45分钟]1．(2016·四川高考)高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：请回答下列问题：(1)试剂Ⅰ的名称是________，试剂Ⅱ中官能团的名称是________，第②步的反应类型是________。
(2)第①步反应的化学方程式是________________________________。
(3)第⑥步反应的化学方程式是________________________________。
(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是________。
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。
若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_______________。
[解析](1)试剂Ⅰ的结构简式为CH3OH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据的结构简式及试剂Ⅱ判断第②步的反应类型为取代反应。
[答案](1)甲醇溴原子取代反应2．(2016·天津高考)反2己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题：已知：(1)A的名称是________；B分子中的共面原子数目最多为________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有________种。
(2)D中含氧官能团的名称是________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________________________。
(3)E为有机物，能发生的反应有：________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：______________________________________________________________。
专题限时集训(十四) 突破点21[建议用时：45分钟]1．(2016·东北四市一模)已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。
A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4＋与氩原子的核外电子排布相同。
F是第四周期d区原子序数最大的元素。
请回答下列问题：(1)写出E的价层电子排布式：________。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为______________(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色、挥发性的剧毒液体，熔点－25 ℃，沸点43 ℃。
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为________，F与BD之间的作用力为________。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图甲所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有________种；甲乙②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。
X一定不是________(填标号)；A．H2O B. CH4C．HF D. CO(NH2)2③F元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该晶体的晶胞如图乙所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________；已知其摩尔质量为M g·mol－1，晶胞参数为a pm，用N A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为________g·cm －3。
[解析]根据“A的质子数、电子层数和最外层电子数均相同”可确定A为H，结合B 的电子排布特点可确定B为C，由D的电子排布特点可确定D为O，则C为N；E4＋核外有18个电子，可确定E为Ti，结合F是第四周期d区原子序数最大的元素，可确定F为Ni。
(1)Ti 的原子最外层有4个电子，其价层电子排布式为3d24s2。
(2)根据四种元素在周期表中的位置关系可确定电负性：O>N>C>H。
(3)该晶体熔、沸点较低，由此可确定该晶体为分子晶体，Ni与CO之间以配位键相结合。
(4)①从图中可看出构成直线形的C原子采取sp杂化，左侧球形结构中C 原子采取sp 2杂化，直线形和球形连接处C 原子为sp 3杂化，即该储氢材料中C 原子有3种杂化类型；②CH 4分子间不存在氢键，HF 分子间虽存在氢键，但不能形成立体笼状结构，形成的是链状结构，故不能构成储氢材料；H 2O 和CO(NH 2)2中均存在氢键，可成为潜在的储氢材料；③利用均摊法可确定晶胞中Ni 的个数为1＋(4＋4)×12＝5，La 的个数为18×8＝1，则该晶胞的化学式为LaNi 5；设晶胞的密度为ρ g·cm －3，则(a ×10－10)3ρ＝M N A ，解得ρ＝MN A ·a 3×1030 g·cm －3。
[答案] (1)3d 24s 2(2)O>N>C>H(3)分子晶体 配位键(4)①3 ②BC ③LaNi 5 MN A ·a3×1030 2．(2016·福建厦门一模)NO ＋2和NO －2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。
(1)基态氧原子核外未成对电子数有________个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为______________________________________________________。
(2)NO ＋2和NO －2中氮原子的杂化轨道类型分别为_____________________。
(3)为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO 、BaO 、CaO 、SrO 吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为____________________。
(4)下表为含氧酸根XO n －4的键长数据：含氧酸根XO n －4PO 3－4 SiO 4－4 SO 2－4 ClO －4 实验测定键长(pm)154 163 149 146 共价单键半径之和(pm)179 186 175 172 PO 34X —O 之间形成了多重键：首先是X 原子的________轨道与O 原子的2p 轨道形成________键；其次是X 原子的________轨道与O 原子的2p 轨道形成________键。
(5)铁有δ、γ两种晶体，如图所示。
两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。
δFe 中铁原子的配位数为________，δFe 和γFe 的密度之比为________。
[解析] (1)基态氧原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 4，未成对电子数有2个；基态氮原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 3，p 能级是3个轨道，遵循洪特规则和泡利原理。
(2)NO ＋2中氮原子是sp 杂化，NO －2中氮原子是sp 2杂化。
(3)金属性越强，其氧化物吸收氮的能力越强，所以吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为BaO>SrO>CaO>MgO 。
(5)设δFe 晶胞的边长为a 1，γFe 晶胞的边长为a 2，根据两晶体中距离最近的铁原子间距相同得3a 1＝2a 2，所以两种晶体晶胞体积比为V 1∶V 2＝a 31∶a 32＝22∶33，由图可知，δFe 晶体中一个晶胞平均含有8×18＋1＝2个Fe 原子，γFe 晶体中一个晶胞平均含有8×18＋6×12＝4个Fe 原子，所以两者密度之比为ρ1∶ρ2＝2V 1∶4V 2＝36∶8。
[答案] (1)2(2)sp 、sp 2(3)BaO>SrO>CaO>MgO(4)正四面体 sp 3杂化 σ 3d π(5)8 368 3．(2016·南宁调研)X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：元素相关信息 X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Y原子核外电子有7种不同的运动状态 Z地壳中含量最高的元素 W价电子排布式为(n ＋1)s n (n ＋1)p n ＋2 R基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 (1)式为______________________________________________________________。
(2)Y 2分子中σ键和π键的数目比为________。
(3)X 、Y 、Z 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)，元素Y 的简单气态氢化物的沸点比元素X 的简单气态氢化物沸点高的主要原因是________________________。
(4)由元素Z 、W 组成的微粒WZ 2－4的空间构型是____________，其中W 原子的杂化轨道类型为________。
(5)已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________；若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm，设阿伏加德罗常数的数值为N A，则该晶体的密度为________ g·cm－3(用含a、N A的代数式表示)。
[解析]X的一种核素在考古时用来鉴定文物年代，为C元素；Y核外电子有7种不同的运动状态，为N元素；Z为地壳中含量最高的元素，为O元素；W价电子为3s23p4，为S 元素；R基态原子最外层上只有一个电子，其他能层均已充满电子，价层电子排布为3d104s1，是Cu元素。
(1)Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)N2分子中N元素之间形成N≡N，所以一个N2分子中σ键和π键之比为1∶2。
(3)由于N的2p轨道半充满，较稳定，其第一电离能比O大，所以C、N、O的第一电离能大小顺序为N>O>C，Y的简单气态氢化物为NH3，X的简单气态氢化物为CH4，氨分子间存在氢键，导致其沸点比CH4高。
(4)SO2－4为四面体结构，S原子核外有4对共用电子对，杂化方式为sp3。
(5)由晶胞结构可知，一个晶胞中Cu原子个数为4，O原子个数为8×1/8＋1＝2，Cu、O原子个数之比为2∶1，化合物化学式为Cu2O；设边长为b cm，有b2＋(2b)2＝(4a)2，b＝43a，ρ＝mV＝144×2N A⎝⎛⎭⎪⎫43a3g·cm－3＝2732a3N Ag·cm－3。
[答案](1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2)1∶2(3)C<O<N 氨分子间存在氢键(4)正四面体sp3(5)Cu2O 273 2a3N A4．(2016·银川调研)X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。
X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):【导学号：14942083】(1)X的基态原子的外围电子排布图为____________；其基态原子有________种运动状态不同的电子。
(2)R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性________(填“高”或“低”)；其原因是_________________________________________________________________________________________________________。
(3)ZM －3空间构型为________；其中Z 的杂化方式为________。
(4)W 与YM 易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W 的化合价为________；与YM 分子互为等电子体的离子的化学式为________。
(5)W 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图甲、乙所示：甲 乙 丙图乙中原子堆积方式为________________；甲、乙两晶胞中W 原子的配位数之比为________；甲、乙晶胞的棱长分别为a cm 和b cm ，则甲、乙两种晶体的密度之比为________。
(6)X 和W 组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图丙(黑球代表W ，白球代表X)，则该合金的化学式为________。
