高中化学 第三单元 化学与材料的发展 3.2.1 从矿石中获得金属同步配套练习 新人教版选修2

学习资料金属材料1．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析：金属铝只能用电解法制备，不能用氢气还原.答案:B2．下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的是（）A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钾与铝粉高温共热解析:氧化铝很稳定，受热不会分解；CaCO3受热分解生成CaO;由于K的活泼性比铝的强，故氯化钾和铝粉高温下也不会发生铝热反应。

答案：C3．下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是（）A．炼铁—电炉—CO、CO2、N2B．氨气—氧化炉—N2、H2C．炼钢—转炉-Fe2O3、COD．硫酸—合成塔—SO2、SO3解析：炼铁-高炉-CO、CO2、N2氨气—合成塔—N2、H2、NH3硫酸（SO2―→SO3)—接触室—SO2、SO3。

答案：C4．下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( )A．金属在潮湿的空气中被腐蚀的实质是：M＋n H2O===M（OH）n＋错误!H2↑B．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,并不一定放出H2。

答案：A5．下列叙述与电化学腐蚀有关的是( )A．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色物质D．把铁片投入到氯化铜的溶液中,在铁表面上附着上一层红色的铜答案:A6．铁是用途最广的金属材料之一.为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示)。

数天后，他观察到的现象是（)A．铁屑不生锈，试管内液面上升B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变C．铁屑生锈，试管内液面上升D．铁屑生锈，试管内液面高度不变解析：装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH）2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3，最终Fe（OH)3失水生成铁锈,A、B错误;因反应消耗氧气，使试管内气压减小，试管内液面上升，C正确，D错误。

第3单元(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A卷一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．中华人民共和国食品平安法于2009年6月1日起实施。

以下做法不利于食品平安的是( )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【解析】A项，聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解时释放出有毒气，危害人体健康。

【答案】 A2．以下物质中不含高分子化合物的是( )A．猪肉B．棉花C．茶叶 D．油脂【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，不含高分子化合物。

【答案】 D3．制取水泥和玻璃时都需要的原料是( )A．石灰石 B．石英C．水 D．纯碱【解析】此题主要考查水泥、玻璃的生产原料的异同。

生产水泥的原料：石灰石、黏土；生产玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英砂，由此不难得出A选项是正确答案。

【答案】 A4．以下关于炼铁和炼钢的说法中，错误的选项是(多项选择)( )A．炼铁是铁矿石被复原剂复原的过程B．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程C．炼铁高炉中参加石灰石的目的是除去脉石D．炼钢转炉中参加的生石灰是作造渣剂【解析】炼钢是降低生铁中碳的百分含量，将碳转化为CO2排出。

【答案】 B5．(2022年广东化学)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表。

以下说法正确的选项是(多项选择)( )A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程【解析】锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。

锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，B和C正确。

电化学腐蚀也是化学反响的过程。

【答案】BC6．将氢氧化钠固体在坩埚内高温熔融，以下坩埚可以使用的是( )A．石英坩埚 B．玻璃坩埚C．铁坩埚 D．氧化铝坩埚【解析】在高温下，二氧化硅和氧化铝都能跟氢氧化钠发生化学反响。

高中化学第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料同步练习新人教版选修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料同步练习新人教版选修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题1无机非金属材料一、选择题1。

下列物质中属于纯净物的是（ )A．Na2CO3·10H2O B．水泥C．纯净的盐酸 D．普通玻璃答案：A解析：解答:水泥、盐酸、普通玻璃均为混合物。

分析:本题考查纯净物和混合物的判断,注意结晶水合物属于纯净物而不是混合物.2。

下列说法中，正确的是( )A．传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点,但也有质脆、经不起热冲击的缺点B．新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温C．有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体D．新型无机非金属材料都能透过可见光答案：A解析:解答：新型无机非金属材料有的可以耐高温;用金刚石可以制作半导体材料；并不是所有的无机非金属材料都可透光.分析：本题考查传统非金属材料和新型无机非金属材料在结构和性能上的优缺点,熟练掌握它们的性能是解题的关键。

3.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏.这是由于石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆C．能导电 D．有剧毒答案：C解析：解答:石墨能导电，所以石墨炸弹撒下的石墨纤维可以使输电线、电厂设备损坏。

分析：石墨是碳元素的一种同素异形体,熟练掌握石墨的性质是解题的关键。

苏教版必修 1 高中化学第三章从矿物到基础资料 - 从铝土矿到铝合金同步练习（含答案） _苏教版必修 1 高中化学第三章从矿物到根基资料- 从铝土矿到铝合金同步练习一、单项选择题 1.以下金属中，往常用热复原法冶炼的是〔〕 A.FeB.NaC.HgD.Ag 2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH 、BaCl2 四种物质中的一种。

假定将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加那么积淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明展现象发生。

据此可推测丙物质是( ) A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl3 3.生活中我们常用到铝制餐具。

铝在空气中稳固存在的原由是〔〕 A.铝能产生铝热反应 B.铝的化学性质不开朗 C.常温下铝不可以与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜 4.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混淆溶液中，逐滴参加 NaOH 溶液。

以下列图象中，能正确表示上述反应的是〔横坐标表示参加 NaOH 的体积，纵坐标表示生成积淀的质量〕〔〕 A.B.C.D. 5.以下各样金属冶炼方法中，不可以制得相应金属的是〔〕 A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热 C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙 6.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子所有积淀出来，适合用的试剂是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水7.自然界里常有金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。

但是人类冶炼金属获取成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原由，合理的是〔〕A.铜矿较易还原，铝矿很难还原 B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，简单开发，铝矿埋得深，难开发 D.以上说法都是错误的 8.以下化学反应在金属冶炼工业中还没有获取应用的是〔〕 A.2NaCl(熔融 )2Na ＋ Cl2 ↑B.Al2O3＋ 3C 2Al ＋ 3CO↑ C.Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe＋3CO2D.2Ag2O 4Ag ＋ O2↑ 9. 氮化铝宽泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

课题2 金属材料名师导航知识梳理金属的___________性质和__________性质是金属冶炼、金属材料加工和使用的基础。

一、从矿石中获得金属金属矿物矿石金属金属冶炼法：___________法、___________法、___________法。

1.钢铁冶炼：（铁在地壳中含量___________）2.铝的冶炼：（铝在地壳中含量___________）流程：图3-2-1用途广泛的金属功能材料形状记忆合金、贮氢合金二、金属的腐蚀与防止1.金属腐蚀化学腐蚀：金属材料与其表面接触的一些物质如氧气、氯气直接发生化学反应而起的腐蚀。

电化学腐蚀：_____________金属或_____________金属与_____________接触，因发生_____________反应，比较活泼的金属_____________电子被_____________而引起的腐蚀。

吸氧腐蚀：阳极：Fe-2e-====Fe2+阴极：_______________________________________析氢腐蚀：阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H+（aq）+2e-=H2（ g）↑2.金属腐蚀的防止与利用本质：金属与其接触的其他物质在一定条件下发生_____________还原反应而受到损害。

防护方法：①：_____________油漆、涂植物油、发蓝及离子注入、表面渗镀、电镀等形成表面钝化膜。

②牺牲阳极保护。

③外加电流的阴极保护。

电镀：应用_____________原理在金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。

特点：①镀层金属作_____________极；②电镀液中含_____________离子；③镀件作_____________极。

化学蚀刻的原理：涂胶→腐蚀→去胶；应用：印刷电路铜布线腐蚀、集成电路或半导体材料的精细加工。

化学镀：如利用银镜反应在玻璃上镀银；ABS工程塑料表面镀镍。

知识导学从金属材料的来源认识金属材料的加工。

辽宁省抚顺市高中化学第三单元化学与材料的发展3.2 金属材料导学案（无答案）新人教版选修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省抚顺市高中化学第三单元化学与材料的发展3.2 金属材料导学案（无答案）新人教版选修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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金属材料平｡下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ )A。

金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低 D。

金属的活动性大小4。

下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B.适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫､磷等杂质C.加入硅､锰､铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题1. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等）,提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。

提取的操作过程可用以下流程图表示：铝土矿加过量盐酸过滤①不溶物滤液(A)加过量氢氧化钠过滤②滤液沉淀△Al2O3滤液(B)沉淀通入CO2⑴写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式 ________________________ 。

⑵若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是 ___________________________ 。

2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第4讲金属材料与金属矿物的开发利用配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第4讲金属材料与金属矿物的开发利用配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第4讲金属材料与金属矿物的开发利用【2019·备考】最新考纲：1.了解常见金属活动顺序。

2。

了解合金的概念及其重要应用。

3。

了解铜及其重要化合物的制备方法。

4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

考点一铜及其化合物(频数：★☆☆难度：☆☆☆）1．铜的性质（1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性.(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH）2CO3②2Cu＋S错误!Cu2S2．铜的重要化合物（1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2错误!Cu＋H2O Cu2O＋H2错误!2Cu＋H2O转化关系4CuO错误!2Cu2O＋O2↑(2）氢氧化铜a．物理性质：蓝色不溶于水的固体。

b．化学性质及应用反应①的化学方程式:Cu（OH)2错误!CuO＋H2O；反应②的化学方程式：Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。

（3)铜盐①C u2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3错误!2CuO＋H2O＋CO2↑.②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾,其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O错误!CuSO4＋5H2O,蓝色晶体受热转化为白色粉末.无水CuSO4遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O）,据此可用来检验水的存在。

金属材料---如何从矿石中获得金属同步练习一、选择题1.下列说法中，正确的是A.自然界的金属都以化合态的形式存在B.在冶炼铁的反应中CO是还原剂C.我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素2．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首．普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中4.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热D.用碳还原氧化铜5、下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是A．炼铁—电炉—CO、CO2、N2B．氨气—氧化炉—N2、H2C．炼钢—转炉—Fe2O3、CO D．硫酸—合成塔—SO2、SO36、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A．形成原电池时铝作负极 B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D．铝铆钉发生了化学腐蚀7.电解熔融氧化铝时，如果阴极析出9g铝，那么理论上有几摩尔电子发生了转移A.3molB.1molC.0.1molD.2mol8.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是A.除氧化铁B.还原氧化铁C.除硫磷D.除去过量的氧化亚铁9．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．2H2O+O2+4e = 4OH- B．2H＋+2e = H2↑C．4OH- - 4e = 2H2O+O2↑D．Fe-2e = Fe2＋10．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能发生的反应是A．碳棒上放出氯气B．碳棒附近产生OH-C．碳棒上放出氧气D．铁钉被氧化11.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦ 硬水软化，其生产原料中直接使用石灰石的是A.只有①③⑦B.只有②④⑤C.只有①④⑥D.只有①②③④12.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A.炼铁是铁矿石被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.13．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．镀锡的铁片表面破损后，比未镀锡的铁腐蚀更快C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14．a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，a被腐蚀；b、d相连时，b 极产生氢气．这四种金属的活动性顺序（由大到小）是A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二、填空题15.工业上冶炼金属一般用、或法.冶炼金属铝采用的方法是，冶炼金属铁采用的方法是，冶炼金属钠采用的方法是 .这些方法的实质是 .16.写出下列冶炼金属的化学反应方程式：(1)用红锌矿(ZnO)治炼锌.(2)用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁.(3)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝.(4)用食盐(NaCl)冶炼钠.17．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．(1)负极______；(2)正极______；(3)离子方程式______；(4)化学方程式______。

第1课时高分子化合物的合成课时过关·能力提升1下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成的是( )A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯解析：根据链节上的C原子数目和键的类型可判断其单体是二烯烃。

答案：B2某一品牌保暖内衣,外面料为羊毛线,里料为聚酯纤维,聚酯纤维的结构简式为:,则下列说法中不正确的是( )A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应解析：羊毛的主要成分为蛋白质,A项正确;含酯基的物质和蛋白质都可以水解,B项正确;从主链中酯基处断键可知单体为对苯二甲酸和乙二醇,C项正确;该聚合物主链中含酯基,应为缩聚反应产物,D项错误。

答案：D3生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为。

根据所学知识,可以判断( )A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8解析：聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应生成的;苯乙烯的分子式为C8H8,分子中含有双键,能够使溴水褪色;而聚苯乙烯中没有双键,不能使溴水褪色,A、C项不正确,D项正确。

聚苯乙烯属于高分子化合物,是通过石油化工合成的,不是天然高分子化合物,B项不正确。

答案：D4下列工业生产过程中,属于应用缩聚反应制取高聚物的是( )A.单体CH2CH2制高聚物CH2—CH2B.单体与CH2CH—CH CH2制高聚物C.单体CH2CH—CH3制高聚物D.单体与制高聚物解析：A、B、C选项中的物质是通过单体的加聚反应制得的。

D项中是—COOH和—OH通过脱水缩合聚合而成,即发生缩聚反应。

答案：D5聚合物和是( )A.同分异构体B.单体是同系物C.由相同的单体生成D.均由加聚反应生成解析：由于两种聚合物链节中含有氮原子,应是缩聚反应的产物,可知其单体为H2N—CH2COOH和。