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高中化学金属和金属材料课件

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高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第2节 第2课时 金属与金属材料

高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第2节 第2课时 金属与金属材料
是________。

自 检
学 测
解析 ：以上金属都具有良好的导电性，其中，银的 导电性是最好的；最不活泼的是金，金在加热条件下也难
以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与
冷水剧烈反应，钠也是以上金属中最活泼的；既能跟酸反 应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外还有钠，钠能与 碱溶液中的水反应。 答案：银 金 钠 钠 钠、铝
栏 目 链 接

自 检
学 测
1．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中， 导 电 性 能 最 好 的 是 ________ ； 空 气 中 最 稳 定 的 是 ________；最活泼的是________；常温时与水能剧烈反
栏 目 链 接
应的有________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的

知 清
识 单 3．金属材料的性质。 有色金属 (1)冶金工业上把金属分为黑色金属 ________和 ________；据金 属 的 密 度 可 把 金 属 分 为 重 金 属 (ρ>4.5 g· cm － 3) 和 轻 金 属 (ρ<4.5 g· cm－3)。 (2)金属的通性： ①物理通性： 液体 外都是固体。 a．状态：常温下除汞是________
栏 目 链 接源自知 清识 单银白 色，有 b ．色泽：除 Cu 、 Au 外，大多数为 ________
金属光泽。
栏 目 链 接
电 、导____ 热 和________ 延展 性。 c．三性能：有良好的导 ____
②化学通性： 还原 性 ， 没 有 反 应 过 程 中 金 属 单 质 只 有 ________ 氧化 性；化合态形式只显正价。 ________
栏 目 链 接

知 清

高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】

高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】
解析：不锈钢中添加的合金元素主要是 Ni 和 Cr，Ni、Cr 元素的加入 使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。

高中化学人教版必修1课件：3.3用途广泛的金属材料

高中化学人教版必修1课件：3.3用途广泛的金属材料

了解2：其它几种常见合金的组成、性质、用途
名称 组成 主要性质 主要用途
铝合金
硬铝
含镁10%~30%
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 含铝6% 钒4%
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮 船等制造业
火箭、飞机、轮 船等制造业
钛合金 金合金
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学：Al、Fe、Na、Mg 按含量分 稀有金属：Zr、Hf
贵金属：金、银、铂 稀土金属：P67
二、金属的物理通性
1、大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态 。 2、密度、硬度、熔点差别大。 3、导电性、导热性一般较强 4、延展性 自然界地壳中含量最多的金属元素是________ 铝 ， 铯 ，熔点最低的金属是_____________ 最活泼的金属是______ ， 汞 钨 银 ， 熔点最高的金属是_____________ ，导电性最好的金属是______ 延展性最好的金属是________ ，硬度最大的金属是__________ 。 金 铬
二、常见合金的重要应用
学与问
初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什 么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合 金在生活中有哪些用途吗？请举出一些例子。
1、合金: 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起 熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。 2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属 ◇ 导电性低于各成分金属
教材P64
１、铜合金：我国使用最早的合金
青铜：主要含铜、锡和铅。 黄铜：主要含铜和锌（少量锡、铅、铝)。 白铜：主要含铜、镍和锌（少量锰） 。

【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件

【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件
• 铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化 二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯 化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固 体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生 成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这 是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的 反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能

高中化学- 金属活动性顺序课件

高中化学- 金属活动性顺序课件

(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须符合两点： ①_在__金__属__活__动__性__顺__序__里__，__金__属__必__须__排__在__金__属__化__合___ _物__中__相__应__金__属__的__前__面_____，但K、Ca、Na三种 金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液 中置换出来；②__金__属__化__合__物__必__须__是__可__溶__性__的__。
知1－练
1．(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察
到的现象有__铁__钉__表__面__覆__盖__一__层__银__白__色__固__体__,溶__液___
变成浅绿色 ，发生反应的化学方程式为
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
。
知1－练
(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察 到__无__明__显__变__化____。
知识点 3 设计实验证明金属活动性顺序 知3－讲
问题
如何设计实验验证金属的活动性顺序？
归纳
知3－导
1．设计原理： 根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度或根据 金属能否把另一金属从其盐溶液里置换出来等方 法，设计探究实验。
归纳
知3－导
2．设计方法： （1）验证两种金属的活动性顺序时，可以将一种金
易错点：忽略金属与金属化合物溶液反应时的 隐含条件造成错解。
10．【中考•温州】根据金属活动性判断下列容器与 所盛溶液不会发生化学反应的是( B ) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由 硫酸铜、生石灰加水配置而成。为什么不能 用铁制容器来配置波尔多液？

2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1


3.利用覆铜板制作图案
实验原理 实验操作
利用FeCl3溶液作为“腐浊液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。
取一块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的 图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段 时间后，取出覆铜板并用水清洗干净，观察现象， 并展示图案。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
l 提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进 行设计，找到问题的突破口。
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的 液面下，再挤出NaOH溶液。
生铁和 钢 是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 2%~4.3% ， 钢的含碳 量为 0.03%~2% 。 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁 硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料;钢有良好的 ，延展性 机械，性可能以好锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
LOGO
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。
第三章ꢀ铁ꢀꢀ金属材料
第一节ꢀꢀꢀ铁及其化合物ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
下水井盖是由生铁铸造的

人教版高中化学必修1第三章第二节课件-金属材料


物质的量在化 学方程式计算 中的应用
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物 质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方 程式；
Step3：解出方程式，得到答案
作业布置
记忆合金的性质
谢谢
思考·讨论
250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量 （2）生成H2的体积（标准状况） 提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参 加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的 化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的 H2的体积。
是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元 素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
课堂达标
2.下列有关合金的说法不正确的是（ B ）
A．多数合金比单一金属有更大的硬度 B．多数合金比单一金属有更高的熔点 C．我国早在3000年前就使用合金 D．新型合金有记忆合金、储氢合金
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K 97.5 63.6 883 774
Al 660 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金 【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属 在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸 点。
新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。
思考·讨论
可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—— 供人活动的耐压球的新型合金是？

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第1课时 金属材料

(8)在任何应用领域,合金的性能都比纯金属更优越。( × )
2.写出下列反应的离子方程式。
(1)铝溶于盐酸:
(2)铝溶于NaOH溶液:
(3)Al2O3溶于盐酸:
(4)Al2O3溶于NaOH溶液:
答案:(1)2Al+6H+
2Al3++3H2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O
2Al- +3H2↑
(3)Al2O3+6H+
2.能从宏观和微观相结合的视角分析解决铝及其氧化物的
问题
3.能依据探究目的,设计探究方案,探究铝及其氧化物的主
要性质
自主预习·新知导学
一、铁合金
1.生铁。
含碳量:%~.%
生铁 性能:硬度大、抗压、性脆
用途:制造机座、管道的重要材料
2.钢。
钢
【自主思考1】 合金中只有金属元素吗?合金属于纯净物还
包住,在铝箔上刺些小孔,再放入水中,试分析两者放出的氢气
的量是否相等。
提示:不相等。因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水
中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生
的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生
氢气,故后者产生的氢气总量大于前者。
归纳提升
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较。
2Al3++3H2O
(4)Al2O3+2OH2Al- +H2O
。
。
。
。
合作探究·释疑解惑
探究任务1 合金的组成、性质及形成条件
问题引领
1.合金的性质是各成分金属的性质之和吗?
提示:合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能,合

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册


2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)
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2．金属的通性：有金属光泽、有延展性，是电和热的良导体，具有还原性。
3．重要的黑色金属材料——钢铁
(1)钢铁 钢铁是_____铁__和_的碳合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中的碳及其他元素的
含量，性能增强。由于钢铁中含有其他杂质，所以易被腐蚀。
(2)重要的合金——不锈钢
铬镍
在普通钢的基础上加入____、_____等多种元素形成不锈钢，具有很好的化学
1．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果( )
A．Ni
B．Cr
C．Au
D．Pt
解析： 不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧
化元素——使不锈钢表面形成一层致密且坚固的氧化物保护膜，
防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在
多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐
某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。 有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水 中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是 ①
、②
、
③
、④
、⑤
；
(2)写出①处发生反应的离子方程式
；写出③处发生反应的化
2．氧化铜的性质 (1)具有金属氧化物的性质：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
△ (2)具有弱氧化性：H2＋CuO=====Cu＋H2O
△ 2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O。
高温 (3)高温下分解：4CuO=====2Cu2O＋O2↑。
3．胆矾与无水硫酸铜之间的相互转化
△ CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O；
第2课时 金属和金属材料
基础·探究学案
一、金属的通性
1．金属的物理通性
汞
状态 →常温下，____是液体，其余为固体。
|
银白
色泽 →除 Cu、Au 外，大多数为______色，有金属光泽。
|
导电性、导热性、延展性
பைடு நூலகம்
三性 →良好的____________________________。
2．金属的化学通性 (1)金属元素在反应中的主要化合价为____________＋__1_、。 ＋2、＋3 (2)反应过程中金属单质只有______性，还没原有______性。 氧化
蚀性。
答案： A
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中化合价均不同 D．金属单质在常温下均是固体 解析： A中金属原子只具有还原性，阳离子Fe2＋是中间 价态，既有氧化性又有还原性；C项中不同金属元素可以有相 同化合价，如Ca2＋，Fe2＋；D项汞为液体。 答案： B
学方程式
；
(3)铁红的化学式为
；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主
要用途：铁红
；
氧化铜
。
由工艺流程图示知，E 为含铁元素的溶液，而 A 为铁、铜、 金的混合物，通过过滤将 E、A 分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反 应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3 ＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤 后的硫酸亚铁溶液与含 Fe2＋的 E 溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜 与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热 分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空 气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。
3．几种新型金属材料 (1)铀(U)用做_______核__电的核站燃料。 (2)镅(Am)在烟雾探测器中用做___________烟材料雾。监测
(3)钛被誉为“21 世纪的金属”，是一种亲生物金属。
[开放探究] 铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜。为 什么人们使用铜器的历史更长久？
提示： 铝、铁等均为较活泼金属，难冶炼，所以使用历史短。
稳定性和耐腐蚀性。
三、几种有色金属材料——金、银、铜
1．金、银、铜的重要物理性质
物理性质
颜色 硬度 延展性
金 ______ _____ ______
银
黄色
________
软
_____
最好
良好
导电性 良好 ______
导热性
______
铜
银白色
_________
软
______
良好
最好
良好
良好
紫红色 较小
二、金属材料
1．金属材料的分类
(1)冶金工业分为
Fe、Cr、Mn
①黑色金属：_______________以及它们的合金(黑色金属的颜色不一定是黑
色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色)
②有色金属：除________F_e_、___C_以r、外的M其n他金属及其合金 (2)按密度分为 ①轻金属：密度<4.5 g/cm3(如钠、镁、铝) ②重金属：密度>4.5 g/cm3(如铁、铜、金、银) (3)按在自然界中的含量分为 ①常见金属：如铁(4.75%)、铝(7.73%)、钙(3.45%)等 ②稀有金属：如锆、铌、钼等
2.铜及其化合物的化学性质 (1)铜
(2)铜的化合物
①氧化铜 高温
氧化铜在高温条件下分解：_4_C_u_O__=_=_=_=_=_2_C_u_2_O__＋__O_2_↑__。
②硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)
蓝矾或胆矾
俗名_____________，受热分解的化学方程式为： △
__C__u_S_O_4_·5_H__2_O_=_=_=_=_=_C__u_S_O__4＋__5_H__2O____。
3．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸
D．稀硝酸
解析： 铁粉不溶于水和氢氧化钠溶液，不可选；铁粉、
铜粉都溶于稀硝酸，也不可选；铁粉能溶于稀硫酸，而铜粉不
溶，可选。
答案： C
名师·点拨导练
铜的常见化合物 1．颜色 CuO——黑色；Cu2O——红色；CuS——黑色；Cu2S——黑色；CuSO4—— 白色；CuSO4·5H2O——蓝色；Cu2(OH)2CO3——绿色；Cu(OH)2——蓝色。
蓝色
白色
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O。
白色
蓝色
利用二者颜色的不同，可用无水硫酸铜检验水(或水蒸气)的存在。
(1)铜及其化合物在相互转化时常常伴随着颜色变化。 (2)铜锈又称铜绿，属于碱式盐，铜在潮湿空气中生锈的化学方程式为：2Cu ＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3。