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金属活动性顺序的中考题型与解析
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湖南省宜章县九中李红明
一、熟悉金属活动性顺序
1.金属活动性强弱的顺序kcaNamgAlZnFeSnPbcuHgAgPtAu
2.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）；位于H以前的金属可以置换出酸溶液的H，产生H2；金属可以把位于其后的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。
3.注意：kcaNa太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。
二、题型与解析
1.金属与氧气的反应
活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如AgPtAu）；注意：Al、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。
题1.（xxxx年山东）下图中不同金属被开发和利用的年代不同。
从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（）
A金属的活动性B金属的导电性c 金属的延展性D地壳中金属的含量
解析：A，金属的化学反应
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授课课题：中考专题复习------金属活动性顺序授课版本：人教版九年级下册第8章授课人：文涛一、教法分析：《金属的化学性质》是九年级化学第八单元的内容，具体内容主要是常见金属的三点化学性质。
本课题是在原有知识的基础上侧重于对金属活动性顺序的探讨，不仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。
因此，在本课题中，采用探究──思考的教学模式，通过对大量事实的分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出判断金属活动性顺序的方法。
再通过练习，使学生学以致用，能用金属活动性顺序解释与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变,使学生在“做中学,学中会”。
在探究中，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真比较即可。
二、学情分析：当前的九年级的学生，己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期。
因此，在本课题中，要增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
三、教学重难点的确定:我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中有广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过探究认识金属活动性顺序。
由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件，所以，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
四、教学目标：1、知识与技能（1）探究金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
（2）能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
中考专题复习---金属活动性顺序【知识要点】:1：考查金属活动性顺序的内容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质越活泼。
2：考查金属与酸之间的置换反应3：考查金属与盐溶液之间的置换反应4：考查对金属活动性强弱的验证5：考查金属与酸反应产生氢气的情况6：考查反应后溶液质量的变化情况【真题剖析】：一：金属活动性强弱的比较1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是（）图47－1【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A．①或④B．①或② C．②或③ D．③或④二：金属活动性顺序在推断题中的应用2、已知置换反应：A + B → C + D能够发生。
（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________；写出一个符合该条件的化学方程式________________。
（2）若D为Cu，则化合物B可能为________________（填化学式）。
【变式3】向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）。
A．ZnCl2、HCl B．FeCl2、CuCl 2C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl2【变式4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
中考专题复习-------金属活动性顺序【复习目标】：1.记住金属的活动性顺序。
2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。
3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。
重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。
难点：金属与盐溶液的反应的应用。
【知识梳理】：1. 金属活动性强弱的顺序：______________________________________________________【研题得法】：一. 探究金属的活动性强弱例1. X 、Y 、Z 、W 是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X【解题思路】：方法一:金属与酸溶液_ _方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其____的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。
相比较金属反应则_______、不反应则不活泼。
二.探究金属与酸的反应例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。
取等质量的A 、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系如图26（已知A 、B 金属在生成物中的化合价均为+2价）①由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（ ）甲：时间t 1时，产生氢气的质量A ＜B 乙：到时间t 2时，金属均有剩余丙：金属A 比B 的活泼 丁：两种金属原子的相对原子质量A ＜B【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H 2越___，金属的活泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。
图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H 2的总质量越 _____,金属的相对原子质量越 _____.三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例3. 在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）A ．CuB ．AgC ．Zn 和CuD ．Cu 和Ag例4. 往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A ．AgNO 3 Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 B. Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2C ．Fe(NO 3)2D ． AgNO 3 Fe(NO 3)2【解题思路】：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易___电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_____电子变成原子。
中考化学《金属活动性顺序》专题精选（含答案）（2019·烟台）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析，下列说法错误的是（）。
A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag答案：B（2019·营口）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。
下列判断错误的是（）。
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg答案：A（2019·济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）。
A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn答案：A（2019·青海）现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）。
答案：D（2019·沈阳）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X 放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y答案：D（2019·山东）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）。
中考化学专题复习-金属活动性次序及其应用（含答案）一、单项选择题1.有 x、y、z 三种金属，假如把 x 和 y 分别放入稀硫酸中， y 溶解并产生氢气，而 x 不反响；假如把 x 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 x 表面有银析出，而z 没有变化．依据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动次序正确的选项是（）A. y＞x＞zB. x＞z＞yC. z＞y＞x D. z＞x＞y2.某学生为了考证铁、锌、铜三种金属的活动性次序，设计了四种方案：①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中，①将 Zn、Cu 分别加入到ZnSO4溶液中，①将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中，①将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。
此中正确的方案是（）A. ①或①B. ①或①C. ①或① D. ①或①3.有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界主要以单质形式存在，假如把 X 放入 Z 的化合物溶液中， X 表面有 Z 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. Y 、X、ZB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. X、Z、Y4.以下物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有 X、Y、Z 三种金属，只有Y 在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X 表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. X 、Z、YB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. Y、X、Z6.现有 X、Y、Z 三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z 溶解并产生氢气；把X、Y 分别放入硝酸银溶液中，只有X 表面有银析出。
则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的次序为( )A. Z>X>YB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. Z>Y>X7.能证明 X ．Y．Z 三种金属活动性是X＞Y＞Z 实验组合是（）A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
初中金属活动顺序表一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中：1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
中考化学专题复习-------金属活动性顺序【复习目标】：1.记住金属的活动性顺序。
2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。
3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。
重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。
难点：金属与盐溶液的反应的应用。
【知识梳理】：1.金属活动性强弱的顺序：______________________________________________________ 2.金属活动性顺序的理解及应用：【研题得法】：一. 探究金属的活动性强弱例1. X、Y、Z、W是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X【解题思路】：方法一:金属与酸溶液_ _方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其____的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。
相比较金属反应则_______、不反应则不活泼。
二.探究金属与酸的反应例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。
取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知A、B金属在生成物中的化合价均为+2价）①由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（）甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：金属A比B的活泼丁：两种金属原子的相对原子质量A＜B【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越___，金属的活泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。
图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越 _____,金属的相对原子质量越 _____.三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）A．Cu B．Ag C．Zn和Cu D．Cu和Ag例4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A．AgNO3 Cu(NO3)2Fe(NO3)2B. Cu(NO3)2Fe(NO3)2C．Fe(NO3)2D． AgNO3Fe(NO3)2【解题思路】：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易___电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_____电子变成原子。
析出的金属的顺序为_________________________,溶液中溶质的存在顺序为___________________________.四.探究金属的组成例5.由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。
则另一种金属可能是（）A.镁B.铝C.锌D.铜【解题思路】：一种金属与另一金属混合与足量酸反应后，如果产生H2质量变大，则应混一种同质量产生H2比原金属的（填多或少）；如果产生H2质量变小，则应混一种同质量产生H2比原金属的（填多或少）。
反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）____________；酸与金属反应有如下图像，金属与H的质量2关系：五.探究天平平衡问题例6.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A. ⒌6 g铜B. 6 g镁C.⒌4 g氧化钙D. 10 g碳酸钙【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H逸出后质量又______，2烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量____.如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之________。
【达标练习】：A组：1.人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A. 用铁回收含银废液中的银B. 用锌和稀硫酸反应制氢气C. 古代的金银制品能保存至今D. 用铝合金制作门窗框架2.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。
判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn + H2SO4= Mn SO4+ H2↑ B.Mg + MnSO4= Mg SO4+ MnC.Fe + Mn SO4 = Fe SO4 + MnD.Mn + Cu SO4 = Mn SO4 + Cu4. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）5. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A6.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）7. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（）A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+8．由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。
则另一种金属可能是（） A.铝 B.铁 C.锌 D.铜9．按右图方法进行试验，当天平平衡后，向各烧杯中分别加入金属m g，待金属完全溶解后，两天平指针是（）A.甲中指针指向零点，乙中指针向左偏B.甲中指针指向零点，乙中指针向右偏C.甲、乙指针都向左偏D.甲、乙指针都指向零点B组：1. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的足量稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。
下列现象不可能观察到的是（）A．天平指针开始偏向放镁粉的烧杯一边 B. 天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边 C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④3.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg24.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。
其中不必进行的是（）5.由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A.Zn 和 MgB.Fe 和AlC.Zn 和FeD. Fe和Cu6. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
（2）相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?。
