金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计

金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计教学设计思路：本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。

通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。

本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。

教学目标：知识与技能：1. 再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2. 学会比较金属活动性强弱的方法 3. 利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。

过程与方法：1. 在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。

2. 在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。

情感态度价值观：1. 养成勤于思考、勇于探索的科学精神； 2. 形成环保意识和社会道德责任感。

教学重点： 1. 归纳出比较金属活动性强弱的方法 2. 归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学难点：设计实验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。

【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容【板书】氧气△：金属+ 酸盐学生代表回答，学生完善学案中的答案： 1、金属的化学性质：①金属+氧气金属氧化物②金属（H前）+ 酸盐+氢气③金属+盐溶液新金属+新盐 2、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序一、比较金属活动性强弱的方法【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。

优品课件学设计教课时活动性顺序复习第二金属的化学性质和金属教课时]教学设计金属的化学性质和金属活动性顺序复习---[第 2 本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的学设计思路：通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，新型课堂模式。

知识进行整理、运用、总结的能力。

本节复习课既提升学生对原有也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实重视学习结果，属的化学：1. 再次认识金目标：际问题的能力。

教学知识与技能学会比较金属 2. 性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序；利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处法 3.活动性强弱的方程与方法：1.为主线的工业流程的一般步骤。

过理，并归纳以金属生形成对知识总结归纳的习惯、讨论过程中，学在学案思考、交流设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。

2. 在和概括能力。

形、勇于探索的科学精神； 2. 情感态度价值观：1. 养成勤于思考归纳出比较金属活学重点： 1. 成环保意识和社会道德责任感。

教的工业流程图的一般步骤归纳出以金属为主线动性强弱的方法 2.教学环节程：设计实验比较金属活动性强弱教学过教学难点：上一节我们已经【引入】设计意图新课引入教师活动学生活动学学习了金属的化性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今的反应规律及活分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。

天我们就把这部】请同学回顾上化学性质和金属活动性顺序【提问【板书】金属的△：金氧气[知识回顾]的内容【板书】一节的知识并回答学案中、金属的化代表回答，学生完善学案中的答案： 1+ 酸盐学生属氢气盐+前）+ 酸 H 学性质：①金属+氧气金属氧化物②金属（Al Zn MgCa Na 新盐 2、金属活动性顺序 K+盐溶液③金属+ 新金属 Ag Pt AuHgFe Sn Pb(H)Cu属一、比较金活动性强弱的回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？方法的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。

金属的化学性质一、教学内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。

此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气以及与盐酸、稀硫酸的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。

在这里安排对金属活动性顺序的探究，重点要求学生对反应能否进行，认真观察、比较即可。

能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。

二、教学目标1、知识和技能：（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属与金属化合物溶液的置换反应及其金属的活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

重点:通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，可以用“实验探究”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

四、教学方法12复习巩固──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品试管、烧杯，镊子、铁制小刀、铝丝、 铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸等五、教学过程教师活动学生活动设计意图【问题情景】课件展示一枚戒指，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计一、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法（1）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

二、教学重、难点重点：金属活动性顺序。

2、认识金属的重要化学性质难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、课时安排 1课时我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。

— 1 —观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应]根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。

答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。

反应的剧烈程度依次降低。

反应后生成了氢气。

铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。

根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。

像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

学生讨论交流。

老师分小组提问、讲解，然后进行评价。

我们比较化合、分解与置换反应2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。

答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。

属于置换反应。

化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）置换反应：A + BC → AC + B（一换一）学生讨论交流。

老师分小组提问、讲解，然后进行评价。

[活动探究三]：金属活动性顺序提出问题：我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。

与氧气反应的实验证明：Mg > Al >Fe ；Cu > Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性弱。

金属的化学性质（第二课时）一、教学目标1、知识与技能⑴能说出钠的主要物理性质。

⑵能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式⑶了解铁与水蒸气反应的原理，设计出简单可行的铁与水蒸气的反应装置2、过程与方法（1）通过实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。

3、情感态度价值观（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（2）通过学习，认识化学知识在生活中的重要性。

二、教学重、难点：1、重点：钠与水的反应；铁与水蒸气反应；铝和氢氧化钠溶液的反应2、难点：铁与水蒸气反应；对实验现象的观察和分析。

三、教学用具：实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、蒸发皿、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片、试管实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞、铝箔、HCl、NaOH五、板书设计第二节 金属的化学性质（第二课时）二、金属与酸和水的反应1.钠与水的反应 3、铝和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2. 铁和水蒸气反应 ①水蒸气的产生 ②铁与水蒸气反应 ③检验产物《金属的化学性质》（第二课时）说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是金属的化学性质，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第二课时的内容。

本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延伸，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既：金属与酸和水的作用；以及一些特殊的金属所具有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反应。

本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。

1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写；铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。

第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

了解置换反应的特点。

认识电子在化学反应中的作用。

2.过程与方法通过实验探究了解常见金属的化学性质。

通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。

从中归纳出置换反应的特点3.情感态度和价值观通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。

二、重点难点重点：金属的化学性质；金属活动性顺序。

难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。

三、教学过程：（一）引入新知复习回顾：上节课我们学习了金属与氧气、酸的反应，我们现在回忆一下。

思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？（二）新课教学探究：金属活动性顺序【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验】1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。

化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应2．在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。

说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

思考：上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼3．在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成)反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。

8.2金属的化学性质第二课时金属与某些化合物溶液的反应金属活动顺序【教材分析】本节课的内容主要放在对金属活动性顺序的探究上，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实分析，层层诱导，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学生分析】学生会金属的活泼性已经有了初步的了解，在学习金属与某些金属化合物溶液反应时，通过铁可以与硫酸铜反应，学生可以推测金属可能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证猜想，在铝丝浸入硫酸铜溶液的实验中，做出的铜树有黑色的物质，光亮的紫红色的不明显，不及教材上的图片漂亮，为了做出与教材上一样漂亮的铜树，可将硫酸铜溶液改为氯化铜溶液。

通过实验探究，不仅使学生掌握的金属的化学性质，更主要的是培养了学生科学探究的实验方法和严谨的科学态度，以及让学生感受化学的物质美、直观美，培养学生的审美能力，为以后更好的利用实验探究自然科学知识打下基础。

【教学目标】知识与技能：1.初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应。

2.知道并记住常见金属的活动性顺序。

3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否进行判断。

过程与方法：学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯。

情感态度与价值观：使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣。

【教学重点】金属活动顺序的应用【教学难点】通过实验探究认识金属活动性顺序【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

【课前准备】1．教师准备：多媒体课件2．学生准备：硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）。

【教学过程】教学过程教师活动学生活动设计意图导入新课问题引入：为什么有的金属与酸反应，有的不能反应？能反应的金属中，为什么有的反应的快，有的慢呢？问题延伸：一些金属不能与稀盐酸和稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？思考、讨论：反应与否与快慢可能与金属的活泼程度有关。