初中化学之金属活动性顺序表规律

⾦属活动顺序表⾦属活动性顺序表是指⾦属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是⾦属性的排序。

表中某⾦属可以把它后⾯的⾦属从它的盐溶液中置换出来。

（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂⾦：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（⾼中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂⾦：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属性是指在化学反应中原⼦失去电⼦的能⼒。

失电⼦能⼒越强的原⼦其⾦属性就越强；失电⼦能⼒越弱的⾦属性也就越弱，⽽其⾮⾦属性就越强。

⾦属活动顺序表常有如下应⽤：1、判断⾦属与酸反应情况：（1）在氢以前的⾦属（K→Pb）能置换出⾮氧化性酸中的氢⽣成氢⽓，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。

（2）氢以前的⾦属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但⽆氢⽓⽣成，反应的难易及产物与⾦属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。

① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。

和冷的稀HNO3可充分反应。

② Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别⽣成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

③氢以后的⾦属（Cu→Ag）与⾮氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸⼀般⽣成NO2，稀硝酸⽣成NO。

④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王⽔。

2、判断⾦属与⽔反应情况：（1）K→Na（K、Ba 、Ca、Na），遇冷⽔剧烈反应，且易发⽣爆炸。

2K + 2H2O ＝ 2KOH ＋ H2↑Ba﹢2H2O == Ba(OH)2﹢H2↑Ca + 2H2O ＝ Ca(OH)2+ H2↑2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（2）Mg、Al在冷⽔中反应很慢，在沸⽔中可反应。

Mg + 2H2O =沸⽔= Mg(OH)2 + H2↑2Al + 6H2O =沸⽔= 2Al(OH)3 + 3H2↑（3）Zn→Pb在冷⽔中不反应，但在加热条件下可与⽔蒸⽓反应。

初中化学的解析金属的性质与活动性顺序化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化与应用的学科。

在化学中，金属是重要的研究对象之一。

金属具有独特的性质和活动性，其在化学反应和金属的活动性顺序中起着重要作用。

本文将对初中化学中金属的性质及其活动性顺序进行解析。

一、金属的基本性质金属是一类常见的物质，具有以下基本性质：1.导电性：金属能够传导电流。

这是因为金属中的电子能自由流动，形成电流。

2.导热性：金属具有良好的热传导性能。

这是由于金属中的电子和离子能够迅速传递能量。

3.延展性和塑性：金属具有很好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压成薄片。

4.金属光泽：金属表面具有光亮的特点，称为金属光泽。

5.硬度：金属的硬度因金属种类和晶体结构的不同而不同。

二、金属的活动性金属的活动性是指金属与酸、水、氧等物质的反应能力。

金属的活动性顺序决定了金属在化学反应中的行为。

下面是常见金属的活动性顺序：氟气强大于二氧化碳气、空气中的氧气气可以使铁燃烧等等。

活动性顺序可应用于化学中，帮助我们预测金属之间和金属与其他物质之间的化学反应。

三、金属活动性顺序的影响和应用金属的活动性顺序对化学反应和金属的应用具有重要意义。

通过金属活动性顺序的了解，我们可以有以下应用：1. 电化学反应：金属活动性顺序表述了金属在电池和电解池中的位置，可以预测金属与其他物质之间的电化学反应。

2. 金属的提取和精炼：了解金属的活动性顺序有助于选择合适的方法提取和精炼金属。

3. 腐蚀和防腐蚀：金属的活动性顺序对腐蚀和防腐蚀有重要影响。

在金属的应用中，我们需要对金属进行防腐蚀处理，以延长金属的使用寿命。

结论金属是化学中重要的研究对象，具有导电性、导热性、延展性等基本性质。

金属的活动性顺序决定了金属与其他物质发生化学反应的能力。

对金属活动性顺序的了解，有助于我们预测和理解金属在化学反应中的行为，对金属的应用和保护有重要意义。

由于本文长度较短，内容较简要。

如需要更加详细和全面的讨论，可以结合实验数据和具体的化学反应进行深入研究。

初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。

金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。

当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。

2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。

HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。

但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。

碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。

注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。

注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。

如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。

专题:金属活动顺序与应用金属活动性顺序是初中化学的重点知识，经常用来判断金属与酸、金属与盐的反应能否发生，在生活实际也有较为广泛的运用，中考中经常出现在选择题、填空题和探究题，甚至是计算题中。

下面就金属活动顺序在中考中的运用做一些有益探究和总结。

一、知识概要：初中化学教材中金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属位置越靠前，它的活动性越强，反应就越剧烈，反应速度越快二、重点剖析：学习金属活动性顺序重在运用它解答有关金属与酸、金属与盐能否反应及怎样反应。

1、金属与酸反应：金属活动性顺序中排在H前面的金属可以与常见的酸（不包括硝酸和浓硫酸等氧化性酸）反应，置换出酸中的H元素；2、金属与盐反应：金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

简而言之就是“前换后，盐必溶。

”。

三、主要考点和典型例题考点1 直接利用金属活动性顺序解题，常见的有补充顺序、判断活动性强弱、写方程式等。

例1（2010滨州中考）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。

则三种金属的活动性满足A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 分析：依据金属活动性顺序中“前换后，强换弱”的基本原则可以依次判断：X>Y ，Y>X，X>H，H>Z。

综合推定答案为A。

例2. 不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（）A. FeCl3B. CuCl2C. ZnSO4D. FeCl2解析：Cu排在氢后面，Fe与酸反应只能得到亚铁离子，故选A、B。

【练习1】经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_________、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。

金属活动性顺序表百科名片金属活动性元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。

各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属活动性顺序表Sb、Fr、Li、Rb、K、Cs 、Ra、NH4、Ba 、Sr、Na 、Ca、Li、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、P m锑、钫、锂、铷、钾、铯、镭、铵、钡、锶、钠、钙、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 、Sb 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金、锑金属活动性描述金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。

(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。

)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。

金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H2O溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。

置换反应与金属活动性顺序置换反应是四种基本反应类型之一，金属活动性顺序则是体现金属活动性的重要规律，大部分活泼金属可以与酸以及某些化合物的溶液发生置换反应。

将二者有机结合，以置换反应为载体，考查金属活动性顺序是历年初中学业水平测试命题的热点。

一、概念辨析置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

常见金属的活动性强弱顺序见下表：二、规律探寻1．置换反应是初中化学四种基本反应类型之一，其表达式可以简记成A+BC→B+AC。

按反应物的状态分：气体和固体间的置换反应；固体和固体间的置换反应以及溶液中发生的置换反应。

2．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

溶液中发生的置换反应，要求参加反应的化合物必须溶于水且化合物中的阳离子必须与单质能发生反应。

常见的置换反应包括：（1）金属与酸的反应，这类反应可从以下几个方面来理解：①金属应为活泼金属，即在金属活动性顺序中位于氢前面的金属（简记为“氢前置氢”）。

②酸一般指常见的非氧化性酸，即稀硫酸、盐酸。

③金属铁与酸发生置换反应时，生成的是二价的亚铁离子。

（2）部分活泼金属与某些化合物溶液发生的置换反应，这类反应也可从下面几方面来理解：①参加反应的和反应生成的化合物必须可溶；②只有排在前面的金属（不包括表中的钾、钙、钠三种金属）才能把排在它后面的金属从其化合物溶液里置换出来，金属种类与氢的位置无关（简记为“前金换后金”）。

③金属铁发生此类置换反应时，生成的是二价的亚铁离子；（3）一种金属与几种化合物的混合溶液发生置换反应，这类反应发生同样遵循金属活动性顺序，排在金属活动性顺序最后面的金属最先被置换出来，然后依次置换出稍后的金属，其置换顺序刚好与金属活动性顺序相反。

第19讲金属的化学性质（不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）（不用添加内容，也不做修改）一、金属的化学性质1、金属的化学性质实验探究（1）金属与O2的反应：实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2＝Fe3O4Mg> FeMg>Cu镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝2MgO 铝在空气中加热表面变暗失去金属光泽△4Al + 3O2 =2Al2O3 铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2= 2CuO结论：①大多数金属能与O2反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

②可根据金属与O2反应的难易程度（或反应现象的剧烈程度）判断金属活动性的大小。

镁、铝在常温下就能与氧气反应：4Al + 3O2 =2Al2O3铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金金即使在高温时不能与氧气反应。

(2)金属与稀HCl、稀H2SO4的反应：注意：金属与浓硫酸、浓硝酸反应通常没有氢气产生。

结论：①大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；②可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱：（Mg Al Zn Fe） ( H ) Cu金属活动性由强减弱（3）金属与盐溶液的反应结论：①部分金属能与另一种金属化合物的溶液反应；Al Cu Ag金属活动性由强减弱②可根据金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属活动性顺序。

2、金属的化学性质探究实验小结：①金属的化学性质：大多数金属能与O2、稀HCl、稀H2SO4反应，部分金属能与金属化合物的溶液反应；②判断金属活动性顺序常用的方法：A、金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）B、金属与稀HCl或稀H2SO4反应的剧烈程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）——置换反应C、金属与能否与金属化合物的溶液反应（排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）二、置换反应1、化学反应的基本类型：（1）化合反应：A + B + … →AB…（2）分解反应：AB… →A + B + …（3）置换反应：A +BC →AC + B（4）复分解反应：AB + CD → AD + CB2、置换反应的特点：（单质＋化合物→单质＋化合物）例：Fe＋ CuSO4→ Cu＋ FeSO4；三、金属活动性顺序表及应用1、金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金K、Ca、Na、Mg、Al ，Zn、Fe、Sn、Pb、(H) ，Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强减弱2、具体应用时，要注意以下几点：①金属位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈；②排在氢前面的金属能置换出HCl或稀H2SO4里的氢，排在氢后面的金属不能置换出HCl或稀H2SO4里的氢。