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2010届高三一轮复习：《金属及其化合物》课件(新人教版)(原创)

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高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标

高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标

第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)

高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式

高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件教学课件

高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件教学课件

二.重点物质自查表
物性 色、味、态、溶、熔、毒、俗
化性 1.广义酸碱性
Na2O2、
2.氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ还原性
NaHCO3、
3.热稳定性
Na2CO3
4.特性
制法 1.实验室制法
2.工业制法
3.快速制法
检验 1.分子检验
2.离子检验
Na的两种重要氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
物理性质
白色粉末 淡黄粉末
氧元素化合价
1.焰色反应。 （1）焰色反应是物理变化。 （2）非金属元素无焰色反应，
金属也有少数无焰色反应。 （3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。
2.Na2O2与CO2反应的本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
完全干燥的CO2与Na2O2不反应 3.Na2O2与水和CO2混合物反应 实际顺序是先和水反应，
但优先顺序为先CO2再到水。
4.Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与常见还原剂均可反应， 等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可 氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化 成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶 液，变红后褪色。
物性 化性
制法 检验
二.重点物质自查
色、味、态、溶、熔、毒、俗 1.广义酸碱性（复分解反应） 2.氧化还原性（氧化还原反应） 3.热稳定性（受热是否分解） 4.特性（不正常或常见的性质） 1.实验室制法（实验仪器图） 2.工业制法（工业流程图） 3.快速制法（或简易制法） 1.分子检验 2.离子检验
5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂 显还原性，Na2O2被氧化为氧气。

高一化学金属及其化合物(复习)(人教版必修1)ppt课件

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的顺序排列铝分、是铁：、钙
。
2. 金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学
反应中失容去易
电子而金成属为离子
。
.
2
3.一般特性：
大多数金属具有金属光泽，具有 导电性、延展性、可塑性， 导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只 有是 汞 液体。
4.金属与氧气的反应：
钠,铝,铁分别与空气或氧气的反应:
三价铁离子的检验:
离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验)
离子方程式：Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl-；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间会相互转化。
.
12
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O ; 离子方程式：Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O；
③ 焰色反应不是化学检验方法. ；一般是在其他化学方法无法18 鉴 别时才采用。
用途广泛的金属材料:
1. 合金是一种 金 属 跟其他一种或几种金属（或 金属 跟 非金属）一起熔合而成的具有金 属 特 性 的物质。 合金属于 混合物 。
2. 合金的性质
①合金的熔点 低于 它的各成分金属。
②合金的硬度及机械性能高 于成分金属。
7. 金属参与化学反应的实质：
M 失去n个电子 Mn+化合价升高,被氧化，表现较强的 还原性 。
.
4
与非氧化性酸的反应:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑

高三化学一轮复习 金属及其化合物 新人教版

高三化学一轮复习 金属及其化合物 新人教版

4.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟 足量的盐酸反应,下列说法错误的是( )
A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多 C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半 答案:A 解析:二者的物质的量均为1 mol,最终均转化为NaCl,根据反应
方程式可知消耗的盐酸前者是后者的2倍,放出的气体总量相 等,生成的 NaCl前者是后者的2倍｡
5.看图回答问题:
(1)如图中讲到的碱一般用的是__N_a_2_C_O_3 ______(填化学式)｡
(2)如图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为 _C _O _3 2 _ _ _2 _H _ _ _ _ _C __O _2 _ _ _H _2 _O ____｡
3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度､反应物用量 比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2 答案:C 解析:A项温度变化产物不同,B､D项与反应物的用量有关系,
只有C项产物种类不随反应条件改变而改变｡
火势增大,应用沙子扑灭｡
2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 答案:D 解析:由图示知A､B､C､D分别为Na､Na2O2､Na2CO3､
NaOH,Na2CO3受热不易分解｡
重点探究
过氧化钠的强氧化性及相关计算
1应:Na2O2+SO2===Na2SO4｡
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成 Fe(OH)3沉淀｡

高三一轮复习：《金属及其化合物》课件

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② Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又 与铝箔反应，能进一步产生H2。
故产生的H2量②＞①
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
实验： 灼烧
蘸烧
洗烧
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠：黄色
3焰、色焰反色应反应
很焰此多 呈 过很金 现 程铂多属 特 属金金或殊物丝属的理→或颜变在它色化操无们。，作色的这步化火在骤合焰化：物学上在上灼灼叫烧烧做至时焰无都色会反使应火。 色→蘸取样品→在无色火焰外焰
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
△
很稳定 850℃开始部分分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
与H＋反应 剧烈程度
Na2CO3
NaHCO3
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与NaOH反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
与 CaCl2反应 相互转化
CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建 新人教版优秀PPT完整PPT


基础专题整合
金属的还原性主要表现在如下几个方面: ①金属与水反应:化学性质非常活泼的金属能与水反应,置换出 H2,金
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
高考化属学一性轮复越习强第三,反章 应金属越及其剧化合烈物。本章体系构建课件 新人教版
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
高高考考化 化学学一一轮轮复复a.习习活第第泼三三章章金金金属属属及及K其其化化、合合C物物a本本、章章体体N系系a构构放建建课课入件件盐新新人人溶教教版版液中,首先与水发生置换反应,生成碱 高高考考化 化和学学一一氢轮轮复复气习习;所第第三三生章章 金金成属属的及及其其碱化化合合再物物与本本章章盐体体系系发构构生建建课课复件件 分新新人人解教教版版反应。 高高考考化 化学学一一轮轮复复b.习习中第第等三三章章活金金泼属属及及金其其化化属合合与物物本本盐章章体体溶系系液构构建建一课课件件般新新可人人教教发版版生置换反应,活泼金属将不活泼金 高考化属学一(相轮复对习 第而三言章 金)从属及它其化们合的物本盐章体溶系液构建中课件置新换人教出版来。
A 与 X 溶液反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 设参加反应的 X 的物质的量为 Z,则 n(Fe2+)=32Z,由题意得 (a-Z)=32Z,Z=0.4a mol。 (2)向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,A 中含有 Cl-,B 的焰色为黄色,B 中含有 Na+,二者按 1∶4 恰好反应,所以 A 为 AlCl3,B 为 NaOH,反应的方程式为 AlCl3+4NaOH 3NaCl+NaAlO2+2H2O。 答案:(1)①第 4 周期第Ⅷ族 NO ②0.4a (2)AlCl3+4NaOH 3NaCl+NaAlO2+2H2O

高考化学一轮复习课件(人教版)第3单元金属及其重要化合物第1讲


考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
4．氧化钠、过氧化钠的比较
细目
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
01 __N_a_2_O_____
02 ___N_a_2_O_2_____
电子式 色、态 氧元素化合价
03 __________________ 04 ______________________
05 _白___色固体
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
答案
角度二 氧化钠和过氧化钠 3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1、1∶2 C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶 液的物质的量浓度相等 D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
酚酞溶液
红后褪色
溶液变红，Na2O2的强氧化性又
使之褪色
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被 氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
考点一
考点二
核心素养
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
二、Na2O2的氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
(1)Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理
SO2气体
—
Na2O2＋SO2===Na2SO4

人教版高中化学必修1第3章《金属及其化合物》复习课件(整理)


反应时，继续滴加盐酸不再产生 CO2，总共消耗的 n(HCl) ＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝00..103mmolo/Ll ＝0.3 L，C 项正确。 答案：C
铝及其化合物的性质
铝是高中化学学习的重要金属之一，新课标要求大 家掌握铝及其化合物的性质并了解其应用。复习时可从以 下几方面入手：掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，熟悉 铝及其化合物之间的转化，理解有关滴加顺序的问题以及 与Al(OH)3沉淀量有关的图像问题。铝及其化合物之间的 转化关系如下：
钠及其化合物之间的转化关系如下：
1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克
()
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸
干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱
石灰吸收，增重b克
3．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下 探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙 膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是_____________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。 观察到的现象是________________________________。
铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注 意从以下几个方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学性 质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角 度掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化关系；会用化学 方法鉴别Fe2＋与Fe3＋；与Fe相关的计算等。这部分的知 识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推断 题中也常有涉及。

高中化学 第3章《金属及其化合物》全章复习课件 新人

学习时，要牢固掌握铝的性质及铝三角之 间的转化关系。
【 例 3】 某混 合物 A ，含有 KAl(SO4)2 、 Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所 示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3) 反 应 ① 的 离 子 方 程 式 为
1.铁及其化合物间的转化
2．铁及其化合物的知识在高考及统考试 题中屡见不鲜，主要考查：①铁的合金及 钢铁的腐蚀与防护；②Fe的化合物的生成 条件及Fe、Fe2＋、Fe3＋三种价态的相互转 化规律；③Fe2＋、Fe3＋的检验，铁及其化 合物的颜色、Fe3＋的氧化性；④铁及化合 物在社会生活中的实际应用。
【答案】 (1)H2 Na＋、AlO2－、OH－ (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O (4)HNO3、H2SO4
章末专题复习
一、金属单质及其重要化合物的转化关系 1．钠及其重要化合物的转化关系
2．铝及其重要化合物的转化关系
二、焰色反应 1．焰色反应的实验操作
2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝
色钴玻璃观察)。
【例1】 将等物质的量的Na2O和Na2O2分 别投入到足够量且等质量的水中，得到溶
质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，
则a和b的关系是
()
A．a＝b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
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[例1]取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中， ②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放 入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的 H2 量 是否相等？
解析：①Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na 就会与空气中的O2反应，生成Na2O，Na2O与H2O反应只生 成 NaOH ，无 H2 放出从而减少了与 H2O 反应的 Na ，也即影 响产生H2量。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
3.与盐酸反应
2Na+2H+==2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应
4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
5.与醇等有机物反应
2Na+2C2H5OH 2Na+3COONa+H2 ↑
6.4Na+TiCl4==4NaCl + Ti
知识整理
常温：Na2O（白色） Na与非金属反应:Na+O2= Na与水反应：现象及原因 Na与水酸反应 比与水反应还激烈；当Na过量 时，先与酸反应，再与水反应； a 与NaCl溶液反应 Na与盐溶液反应 b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应
总反应式 ：
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
现象
化学方程式
饱和 钠溶解，放出无色无 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 2 2 NaCl 味气体、析出晶体
饱和 NH4Cl
CuSO 4溶液
钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl 味气体放出 =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
NaHCO3
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
Na2CO3
通入CO2或加酸 加热或加NaOH
NaHCO3
用途
作发酵粉、 用于玻璃、造纸、制皂、 纺织及制钠的化合物 用于治疗胃酸过多 症
小 结
鉴别Na2CO3和NaHCO3？ ①晶体受热；②向溶液中加入CaCl2
③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH
三.氢氧化钠—NaOH
l、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体， 易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味 有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。
⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红) ⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
⑶与酸和酚发生中和反应
⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 ⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
⑹与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑺与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应
⑺与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应
CH3CH2-Cl + NaOH → CH3CH2-OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2—OH +CH—OH CH2—OH
A.H2 B.CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 2 Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2 固体质量差
156 g
212 g
∆m＝56 g
固体质量差 ∆m＝4 g
2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 156 g 160 g
因此， Wg 通式符合 (CO)m(H2)n(m=0 ， 1 ， 2… ； n ＝ 0 ， 1 ， 2…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应 完毕 ， 固 体 增 重 Wg ．依据反 应原理 ， 概括为 Na2O2 把 CO 或 H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量． (CO)m(H2)n 熟悉的物质如： CO 、 H2 、 CH4O 、 CH3COOH 、 HCOOCH3 、 C6H12O6等．
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色
疑点点拨
1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHCO3的方法 ①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利 用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使 NaHCO3从溶液中析出 。
Na
Al
Fe
Cu
常温置换出氢
剧烈置换出酸中 的氢 先与水反应
加热或与水蒸气反应置 不能置换出水 中的氢 换出氢
能置换稀酸中的氢 不能置换稀酸中 的氢
与酸的反应
与盐溶液的反应 与碱溶液的反应
排在前面的金属能从盐溶液中置换出后 边的金属
仅Al显两性，能跟强碱水溶液反应
考纲解读
本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 的性质与用途，通常以钠及其化合物知识为载体。 考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生 产、生活有较多联系。如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏 打、食盐、烧碱、Na2O2 在日常生活中的应用，都是高考联系 实际命题的好素材。
金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体 → 白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 密度 熔沸点 导电、传热性 良好 小 硬度 软 低
(2)气体体积差量的计算 2 Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体体积差 2 1 ∆ V＝1 ∆ V＝1
2 Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2 气体体积差
2 1 由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量 Na2O2反应，体积变为原来 的一半，即 V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]． 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为 原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量 之比为 ( ) A．3:4:1 B．3:4:2 C．6:7:1 D．6 :9:0
四、钠的用途 1、制Na2O2
（和氧气反应）
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强）
4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
钠的化合物
一. 钠的两种氧化物比较 Na2O
电子式 化学键 种 类
Na2O2
Na＋[ O O ]2－Na＋
离子键、非极性键 1:1 2:1
点燃：Na2O2（淡黄色）
钠的化 学性质
三、钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O）
硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。 制取：电解熔融的氯化钠
Na2CO3 俗名 溶解性 NaHCO3
纯碱、苏打
易溶于水 (20℃, S＝22.2g)
小苏打
溶于水 (20℃, S＝9.6g)
溶液酸碱性
热稳定性
碱性
＞
碱性
很稳定 850℃开始部分分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
△
不稳定180℃完全分解
Na2CO3 与H＋反应 剧烈程度 与NaOH反应 与 CaCl2反应 相互转化
7 8 NaAlO2
3、铁及其化合物的转化关系
10 1 Fe3O4 8 Fe 2 FeCl2 3 FeSO4 7
Fe(OH)2
4 9
Fe(OH)3
5 6
FeCl3 Fe2(SO4)3
三、金属单质化学性质的递变性
金属 原子失电子趋势 与氧气的反应 与水的反应
常温易被氧化 常温能 被氧化 常温干燥空 气中不易被 氧化 加热时能被氧化