1.2探索酸的性质(第2、3课时)

§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。

【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。

看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。

探究酸的性质（第三课时）科学（浙教版）九年级上册 第一章第2节教学目标（1）知识目标1．知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。

2．知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。

（2）情感目标1．通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性，增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。

2．通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。

（三）技能能力目标1．通过酸的个性、共性的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出用途的能力。

教材分析本节课所针对的“酸的个性”是在之前学习过程中“酸的共性”基础上提出来的，这节课的学习有利于学生进一步了解常见酸的性质。

本节教学要以组织学生观察、收集有关资料，小组合作讨论交流的方式展开学习，教师过程中要强调实验的安全性。

酸的共性和个性体现了辩证唯物主义中事物的普遍性和特殊性。

教学重点与难点（1）教学重点：1．盐酸、硫酸、硝酸的重要个性2．稀释浓硫酸的方法。

（二）教学难点：重要酸的个性差异。

教具准备（一）多媒体：电脑PPT，投影仪（二）实验用具：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、纸片、玻璃棒、蔗糖、烧杯、试管。

教学过程设计【引课】酸有一些相同的性质，是因为所有酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子，但是由于阴离子的不同，不同的酸就具有了各自独特的个性，今天就让我们来见识它们的个性。

（1）盐酸的个性【活动一】1. 查阅盐酸试剂瓶标签上的相关内容，你知道了哪些信息？【生】知道主要成分是盐酸，盐酸溶液的溶质质量分数、密度、具有腐蚀性等。

2. 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。

【生】无色液体。

3. 打开试剂瓶（脸不要正对着瓶口上方），观察瓶口有什么现象？（盐酸的物理性质视频）【生】浓盐酸瓶口会看到白雾，说明浓盐酸有很强的挥发性。

4. 用手轻轻扇闻，闻一下盐酸的气味。

【生】盐酸具有刺激性气味。

5. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化，体现了盐酸的什么性质？【现象】出现了白色浑浊（沉淀）。

1．2探索酸的性质(3)点击要点酸的个性1．盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现。

浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。

工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2．硫酸H2SO4：(1)浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用冲洗，最后用冲洗。

(2)浓硫酸的稀释：将——沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用——搅拌，使产生的热量迅速散失。

(3)浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。

(4)浓硫酸的性：可作某些气体的干燥剂。

浓硫酸敞口放置使质量，浓度。

典题分析例1 要除去硝酸中溶有的少量盐酸达到提纯的目的，可选用( )A．硝酸银B．氢氧化钠 C.金属铜D．金属锌巩固训练1一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( ) A．硫酸铁B．硫酸铝C．硫酸镁D．硫酸锌例2 天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。

天平调平后敞口放置几天，是否还保持平衡?为什么?巩固训练2 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( )A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了例3怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸?巩固训练3鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是( )A.紫色石蕊试液B．无色酚酞试液 C.硝酸银溶液D．氯化钡溶液跟踪演练一、选择题1．(2010黄石)下列几种物质的溶液，其pH<7的是( )A．浓盐酸B．石灰水C．氨水D．食盐水2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是( )3．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性4．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是( )A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pHB．夹持试管肘，将试管夹从试管上部套至下部C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内D．用排水法或向上排空气法收集氧气5．下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发)( ) A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．铁钉6．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是刻后，可以浓盐酸。