第十一单元课题1 生活中常见的盐-第一课时
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第1单元《生活中的大数》(估算)页数:15
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初中化学课件：第十一单元_第一课时_生活中常见的盐课件
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
课题1生活中常见的盐第一课时.pptx
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小结： 通过本节课我们学习到哪些知识 1. 掌握盐类的概念 2.认识盐与食盐的区别 3.了解氯化钠的组成及其在生活中的 用途 4.复习过滤操作，学习蒸发操作技能
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请用线段连接有对应关系的相邻两 列间的点
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再见
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感谢您的观看！
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• 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物。
• 我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是 混淆了盐和食盐的概念。
• 除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
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粗盐
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精盐
5、粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发第10页/共15页
玻璃棒： 搅拌，防止液体温 度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
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3、氯化钠在自然界中的分布
除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也 是氯化钠的来源
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4、获得食盐的途径 海水晒盐 原理？
海南省东方盐场晒盐一景
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海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
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海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
第十一单元课题1第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课件-九年级化学人教版下册
核心考点：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常 见盐的俗名和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与 酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
课堂导学
盐
1. 日常生活中的盐，通常指 食盐 ，而化学中的盐 是指由 金属离子(或铵根离子) 和 酸根离子 构成的 化合物。 2. 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐统 称为某盐。如含有碳酸根离子的盐统称为 碳酸 盐， 含有钠离子的盐统称为 钠盐 等。
3. 物质的分类
Fe、Cu
O2、N2
CO2、CuO HCl、HNO3 NaOH、Ba(OH)2 NH4Cl、NaHCO3
氯化钠
【自主学习】阅读课本P72～73，理解氯化钠的物理性 质及用途。
1. 物理性质：化学式是 NaCl ， 白 体、有 咸 味、 易 溶于水。
色晶
2. 与人体健康的关系：氯化钠是食盐的主要成分，是
物质 俗称 物理性质
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石 白色固体， 难 溶于水
用作补钙剂、建筑材料,用于实验室制取二 用途
氧化碳
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【课堂活动】完成课本P74“实验11-1、实验11-2”，了 解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。 (1)与盐酸反应
碳酸钠+盐酸
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学用语天天练
写出下列物质的化学式：
KCl
CaCO3
Na2SO4
Na2CO3
Ba(NO3)2 NH4Cl
NaHCO3 Ca(OH)2
学习目标
课程标准：1. 知道盐的分类和命名；2. 了解氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的俗 名和在日常生活中的用途；3. 掌握碳酸钠、 碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙 的反应；4. 了解碳酸盐的某些化学性质， 掌握碳酸根离子的检验方法。
课堂导学
盐
1. 日常生活中的盐，通常指 食盐 ，而化学中的盐 是指由 金属离子(或铵根离子) 和 酸根离子 构成的 化合物。 2. 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐统 称为某盐。如含有碳酸根离子的盐统称为 碳酸 盐， 含有钠离子的盐统称为 钠盐 等。
3. 物质的分类
Fe、Cu
O2、N2
CO2、CuO HCl、HNO3 NaOH、Ba(OH)2 NH4Cl、NaHCO3
氯化钠
【自主学习】阅读课本P72～73，理解氯化钠的物理性 质及用途。
1. 物理性质：化学式是 NaCl ， 白 体、有 咸 味、 易 溶于水。
色晶
2. 与人体健康的关系：氯化钠是食盐的主要成分，是
物质 俗称 物理性质
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石 白色固体， 难 溶于水
用作补钙剂、建筑材料,用于实验室制取二 用途
氧化碳
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【课堂活动】完成课本P74“实验11-1、实验11-2”，了 解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。 (1)与盐酸反应
碳酸钠+盐酸
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学用语天天练
写出下列物质的化学式：
KCl
CaCO3
Na2SO4
Na2CO3
Ba(NO3)2 NH4Cl
NaHCO3 Ca(OH)2
学习目标
课程标准：1. 知道盐的分类和命名；2. 了解氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的俗 名和在日常生活中的用途；3. 掌握碳酸钠、 碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙 的反应；4. 了解碳酸盐的某些化学性质， 掌握碳酸根离子的检验方法。
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
11.1 生活中常见的盐第一课时
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻 璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
知识归纳
一、食盐的用途
医疗上： 1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪（降低熔点）
【自主探究一】
先独立阅读课本68-70内容，结合生活经验，在预习的 基础上，完成下列任务。（8分钟） 1.盐是指一类组成里含有 金属离子 和酸根离子的 化合物。氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。 2.碳酸钠俗称 、 苏打 ；碳酸氢钠俗 纯碱 称 。 3.氯化钠的用途： 小苏打 ①生活中作 、 ；②医疗上用来配 制 ；③农业上用来 ；④工 调味剂 防腐剂 业上可以用来制取 、 、氯气和盐 生理盐水 配制盐水选种 酸等；⑤公路上用来 。 碳酸钠 氢氧化钠 消除积雪
• A层题：1、下列盐的用途中，错误的是 （ ） • A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用 碳酸钙作补钙剂 • C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 • 2.（2011．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐 顺序排列的是（ ） • A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、 HCl、NaCl • C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 溶解 、 过 滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、二低、三靠” 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
导案：课题一生活中常见的盐
导案第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第1课时）执笔人：张永青一.教材分析1、单元分析本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，又结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当的归纳、提高或延伸。
是继前十单元学习后的延伸和总结，归纳和反思。
2.课题分析介绍了两类重要性的盐——氯化钠和碳酸盐，构建了酸、碱、盐完整的知识体系，完成了四大基本反应类型的知识教学。
同时为课题2 化学肥料的教学做好铺垫。
二．教学目标：知识与技能：1、了解氯化钠的组成及在生活中的用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
过程与方法：1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨的科学态度，体验成功的价值感。
三．教学重点：氯化钠的用途、过滤、蒸发等基本操作技能教学难点：蒸发的注意事项四．实验器材：天平、滤纸、烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、钥匙、蒸发皿、粗盐、水等。
五．教学方法：1、教学生学会设计实验、观察实验、分析实验的认知过程；2、教会学生运用对比、归纳法；六．课时设计：第一课时七．活动过程1、预习交流：学生课下对照预习提纲，自学课本，答案已在预习本上完成。
只交流没有弄明白的问题，然后提出来，反应到组长哪里。
（5分钟）2、分组合作：将任务平均分配到小组。
第1小组完成1、2题；2小组3、4题；3小组5、6题；4小组7题；后小组依次类推，各完成一题。
（8分钟）3、展现提升：各个小组根据组内讨论情况，对本组任务进行讲解、分析。
（18分钟）4、穿插巩固：对于未能解决，未能展现的学习任务，及时解答、完成。
指导学生完成粗盐提纯的实验。
5、达标测评：用于检测学生对学习任务的掌握情况。
（见学案）八、板书1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐2、用途：调味品；配制生理盐水；选种；腌制食品等3、粗盐的提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发九、教后反思。
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
生活中常见的盐教案(第一课时)
第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐(第1学)教学目标1．知识与技能 (1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法会对实验中出现的问题进行分析归纳。
3．情感态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
教学重难点过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
一、课前先学1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是。
3、粗盐提纯的步骤：、、、。
（比较：实验室中粗盐提纯的步骤：、、、。
）4、氯化钠在日常生活中用来和腌渍食品、医疗上用来制生理盐水、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
二、课堂探究1、问题讨论（1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?2、媒体使用[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流4、展示（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
（2）食盐在生活中的用途1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。
如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)
NaHCO3 不稳定
加热
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
思考？ Na2CO3（ NaHCO3）如何除去？
三、盐的化学性质
回忆实验室制取二氧化碳的化学反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？ 虽然叫纯碱，溶液显 碱性,但不是碱是盐
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
石灰石和大理石的 碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打） 主要成分（CaCO3）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.知道常见的几种盐及他们的性质和用途； 2.了解粗盐的提纯的步骤； 3.知道盐的化学性质及掌握碳酸根离子检验的方 法；
的生产等
治疗胃酸过多
溶解性 难溶于水
易溶于水
易溶于水
碳酸钠（ Na2CO3 ）的用途
制造玻璃
造纸
纺织
洗涤剂的生产
食品制造
碳酸钙（CaCO3）的用途
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的 主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂 的许多柱子就是用大理石做的
碳酸钙还用
由此得出该氢氧化钠溶液部分变质。
有关反应的化学方程式为：
含有NaOH (碱性)、CaCl2 (中性)和
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl NaCl (中性),上层清液呈碱性。
验证假设三：该溶液全部变质 (需要验证没有NaOH，有Na2CO3 ) 步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2
加热
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
思考？ Na2CO3（ NaHCO3）如何除去？
三、盐的化学性质
回忆实验室制取二氧化碳的化学反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？ 虽然叫纯碱，溶液显 碱性,但不是碱是盐
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
石灰石和大理石的 碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打） 主要成分（CaCO3）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.知道常见的几种盐及他们的性质和用途； 2.了解粗盐的提纯的步骤； 3.知道盐的化学性质及掌握碳酸根离子检验的方 法；
的生产等
治疗胃酸过多
溶解性 难溶于水
易溶于水
易溶于水
碳酸钠（ Na2CO3 ）的用途
制造玻璃
造纸
纺织
洗涤剂的生产
食品制造
碳酸钙（CaCO3）的用途
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的 主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂 的许多柱子就是用大理石做的
碳酸钙还用
由此得出该氢氧化钠溶液部分变质。
有关反应的化学方程式为：
含有NaOH (碱性)、CaCl2 (中性)和
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl NaCl (中性),上层清液呈碱性。
验证假设三：该溶液全部变质 (需要验证没有NaOH，有Na2CO3 ) 步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2
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俗名： 小苏打
外观： 白色晶体
溶解性：易溶于水， 水溶液显碱性
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3
作建筑材料
CaCO3
CaCO3
预防青少年佝偻病、老年骨质疏松
补钙剂
其他常见的盐
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
常见盐的化学性质
NaCl的用途
人体内所含的NaCl大部分以离子 存在于体液中。 ① Na+ 维持细胞正常的水分分布、 促进细胞内外物质交换； ②Cl- 胃液的主要成分，可促生盐酸、 帮助消化、增进食欲；
人每天要摄入食盐(约5g)来补充从 汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。 但过量摄入，也会引起高血压等。
工业用盐
亚硝酸钠
通过晾晒海水除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐
Na2CO3
俗名： 纯碱、苏打 外观： 白色粉末状 溶解性：易溶于水，
水溶液显碱性
纯碱不是碱，是盐
Na2CO3
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相 关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸 钠（Na2CO3）。
侯氏制碱（纯碱）法 侯德榜
NaHCO3
上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
课堂小结
俗称
碳酸钠 Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
碳酸钙
NaHCO3
CaCO3
小苏打 大理石\石灰石
物理性质
白色 易溶 溶液显碱性
白色 易溶 溶液呈碱性
白色 难溶
化学性质
都能与HCl反应 能与Ca(OH)2反应来自用途玻璃 造纸
治胃酸过多 建材、补钙剂 发酵粉 实验室制取CO2
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
➢ NaHCO3热稳定性差，受热易分解
➢ 向Na2CO3中通入CO2 又会生成NaHCO3 ，
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
石笋、钟乳石的形成 P77
反应更迅速，生成 大量气体，试管中 的澄清石灰水变浑 浊
澄清 石灰水
碳酸钠与盐酸的反应的装置
分析：生 生成二氧化碳、 反应生成二氧化
成了什么 水、氯化钠
碳、水和氯化钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用
常见盐的化学性质
➢ 考考你：碳酸钙与稀盐酸的反应方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
➢ 再考你：根据上述反应，Na2CO3、NaHCO3能 否与稀HCl反应，若能，又会生成什么物质？
P74 实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速反应，生成 大量气体，试管中的 澄清石灰水变浑浊
生活中常见的盐
第十一单元
蓝芷君
盐 金属离子+酸根离子
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
学习目标
➢ 常见的盐的物理性质、用途 ➢ 常见的盐的化学性质
NaCl
俗名：食盐 溶解性： 易溶，溶解度缓升型
NaCl的用途
融雪机洒盐融雪
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业 氯化钠溶液可以用来选种 生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
农户误用某工业盐 NaNO2厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
可致癌，摄入0.2～0.5 g即可引起食物 中毒，3g可致死。是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食品， 但用量严加限制。
NaCl的分布
海南省东方盐场晒盐——蒸发海水
不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。 所以应该进一步验证这种气体是否是CO2
Na2CO3还能与其他物质反应吗？
P74 实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
澄清石灰水，观察并分析现象。
现象 分析
溶液中出现浑浊（沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应 生成碳酸钙，碳酸钙难 溶于水，故出现浑浊。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
想一想：
➢ 某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的气体通入澄清 石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中一定含有CO32- 。 这句话对吗？ 不对，因为HCO3-也能与稀盐酸产生气体，使澄清石灰水变浑浊。
➢ 某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则该物质中一定 含有CO32-（或HCO3- ），这句话对吗？
外观： 白色晶体
溶解性：易溶于水， 水溶液显碱性
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3
作建筑材料
CaCO3
CaCO3
预防青少年佝偻病、老年骨质疏松
补钙剂
其他常见的盐
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
常见盐的化学性质
NaCl的用途
人体内所含的NaCl大部分以离子 存在于体液中。 ① Na+ 维持细胞正常的水分分布、 促进细胞内外物质交换； ②Cl- 胃液的主要成分，可促生盐酸、 帮助消化、增进食欲；
人每天要摄入食盐(约5g)来补充从 汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。 但过量摄入，也会引起高血压等。
工业用盐
亚硝酸钠
通过晾晒海水除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐
Na2CO3
俗名： 纯碱、苏打 外观： 白色粉末状 溶解性：易溶于水，
水溶液显碱性
纯碱不是碱，是盐
Na2CO3
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相 关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸 钠（Na2CO3）。
侯氏制碱（纯碱）法 侯德榜
NaHCO3
上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
课堂小结
俗称
碳酸钠 Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
碳酸钙
NaHCO3
CaCO3
小苏打 大理石\石灰石
物理性质
白色 易溶 溶液显碱性
白色 易溶 溶液呈碱性
白色 难溶
化学性质
都能与HCl反应 能与Ca(OH)2反应来自用途玻璃 造纸
治胃酸过多 建材、补钙剂 发酵粉 实验室制取CO2
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
➢ NaHCO3热稳定性差，受热易分解
➢ 向Na2CO3中通入CO2 又会生成NaHCO3 ，
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
石笋、钟乳石的形成 P77
反应更迅速，生成 大量气体，试管中 的澄清石灰水变浑 浊
澄清 石灰水
碳酸钠与盐酸的反应的装置
分析：生 生成二氧化碳、 反应生成二氧化
成了什么 水、氯化钠
碳、水和氯化钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用
常见盐的化学性质
➢ 考考你：碳酸钙与稀盐酸的反应方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
➢ 再考你：根据上述反应，Na2CO3、NaHCO3能 否与稀HCl反应，若能，又会生成什么物质？
P74 实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速反应，生成 大量气体，试管中的 澄清石灰水变浑浊
生活中常见的盐
第十一单元
蓝芷君
盐 金属离子+酸根离子
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
学习目标
➢ 常见的盐的物理性质、用途 ➢ 常见的盐的化学性质
NaCl
俗名：食盐 溶解性： 易溶，溶解度缓升型
NaCl的用途
融雪机洒盐融雪
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业 氯化钠溶液可以用来选种 生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
农户误用某工业盐 NaNO2厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
可致癌，摄入0.2～0.5 g即可引起食物 中毒，3g可致死。是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食品， 但用量严加限制。
NaCl的分布
海南省东方盐场晒盐——蒸发海水
不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。 所以应该进一步验证这种气体是否是CO2
Na2CO3还能与其他物质反应吗？
P74 实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
澄清石灰水，观察并分析现象。
现象 分析
溶液中出现浑浊（沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应 生成碳酸钙，碳酸钙难 溶于水，故出现浑浊。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
想一想：
➢ 某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的气体通入澄清 石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中一定含有CO32- 。 这句话对吗？ 不对，因为HCO3-也能与稀盐酸产生气体，使澄清石灰水变浑浊。
➢ 某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则该物质中一定 含有CO32-（或HCO3- ），这句话对吗？