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酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
《强电解质和弱电解质》教案第一章：电解质的概念教学目标：1. 了解电解质的概念及其在水溶液中的电离特性。
2. 掌握电解质的分类，区分强电解质和弱电解质。
教学内容：1. 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2. 电解质的电离：在水溶液中，电解质分子或离子发生断裂，产生自由移动的离子。
3. 电解质的分类：a) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
b) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过实例讲解电解质的电离过程。
2. 引导学生分析电解质的分类，理解强电解质和弱电解质的区别。
3. 进行小组讨论，让学生举例说明常见的强电解质和弱电解质。
练习题目：a) HClb) NaOHc) H2SO4d) CH3COOH第二章：强电解质的电离1. 了解强电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握强电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 强电解质的电离：强电解质在水溶液中完全电离，对应的离子。
2. 电离程度：强电解质在水溶液中的电离程度较高。
3. 影响因素：温度、浓度对强电解质电离程度的影响。
教学活动：1. 讲解强电解质的电离过程，通过实验演示强电解质的电离现象。
2. 分析影响强电解质电离程度的因素，进行实验验证。
3. 开展小组讨论，让学生探究强电解质电离程度与温度、浓度的关系。
练习题目：1. 强电解质在水溶液中的电离程度与哪些因素有关？请简要说明。
2. 实验设计：通过改变温度和浓度，观察强电解质（如NaCl）的电离程度变化。
第三章：弱电解质的电离教学目标：1. 了解弱电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握弱电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中部分电离，对应的离子。
2. 电离程度：弱电解质在水溶液中的电离程度较低。
3. 影响因素：温度、浓度对弱电解质电离程度的影响。
1. 讲解弱电解质的电离过程，通过实验演示弱电解质的电离现象。
化学《强电解质和弱电解质》教案教学内容：化学《强电解质和弱电解质》教学目标：1.了解电解质概念2.掌握强电解质和弱电解质的概念与分类3.了解强电解质和弱电解质的性质与应用教学重点：1.强电解质和弱电解质的概念2.强电解质和弱电解质的分类3.强电解质和弱电解质的性质与应用教学难点：1.弱电解质的概念和分类2.弱电解质的性质与应用教学方法：讲授、实验、讨论教学过程：一、导入新课1.教师介绍本节课将要学习的内容：强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用2.教师通过实验演示强电解质和弱电解质的区别，并引入强电解质和弱电解质的概念二、讲授内容1.电解质的概念和分类a.介绍电解质的概念：指能在溶液中导电的化合物或物质b.介绍电解质的分类：分为强电解质和弱电解质2.强电解质a.强电解质的概念：指在水中能完全离解产生大量离子的化合物或物质，如NaCl、KOH等b.强电解质的性质：溶液中离子浓度高，导电能力强，溶液中离子对光线有折射现象c.强电解质的应用：如制取碱性离子水、提高涂料的粘附性和耐久性等3.弱电解质a.弱电解质的概念：指在水中只能部分离解产生少量离子的化合物或物质，如CH3COOH、NH4OH等b.弱电解质的性质：溶液中离子浓度低，导电能力弱，溶液中离子对光线无折射现象c.弱电解质的应用：如控制橡胶硫化反应速度、生产肥料和合成纤维等三、实验部分通过实验演示强电解质和弱电解质的控制，让学生深刻理解强电解质和弱电解质的区别。
四、总结教师再次强调了强电解质和弱电解质的概念和特点，并让学生在课后巩固和练习。
五、作业让学生在课后完成练习册中的相关题目，以加深对此知识点的理解。
教学资源：1.实验器材：NaCl、CH3COOH、NH4OH、盐酸、电导仪等2.实验操作方法3.练习册等教学资料教学评价：在教学过程中，教师通过实验演示和讲述强电解质和弱电解质的相关知识点，深入浅出地向学生传授相关知识，让学生在理解强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用方面受益匪浅。
强电解质与弱电解质课型：新课授课班级：护理班教学目标：1.知识和技能：①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。
2.过程和方法：通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3．情感、态度、价值观：运用教材对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
教学重点、：对强、弱电解质的理解教学难点：对强、弱电解质概念的理解教学方法：采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，引导学生自主学习。
教学过程：A 导入新课通过实际生活中的漫画图片引出电解质溶液可以导电，通过做习题复习初中学过的有关电解质的知识，引导学生讨论电解质与非电解质概念。
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
练一练: 下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有: ②③⑤⑥⑨属于非电解质的有: ⑦⑧多媒体展示：电解质图片问题：电解质的导电能力是否相等呢？新课教学演示实验4-1：学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论。
在5个烧杯中分别装有等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度。
实验结果：灯泡明暗程度不一样。
盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、氨水溶液导电时灯泡较暗。
结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。
（一）强电解质在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。
例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH→Na+ + OH-HCl = H++Cl-或HCl →H++Cl-常见的强电解质（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等（2）强碱: 如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等（3）大部分盐: 如NaCl 等,包括部分难溶性的盐CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等（二）弱电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但熔化或溶于能否导电弱电解质的依据是溶于水能否完全电离。
（一）强电解质、弱电解质[讲解]1．相互关系能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；2液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，能够区分强电解质和弱电解质。
2. 让学生掌握强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解质的概念及其分类2. 强电解质和弱电解质的导电性质3. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离情况4. 强电解质和弱电解质的实际应用三、教学重点与难点1. 教学重点：电解质的概念，强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
2. 教学难点：强电解质和弱电解质的判断，以及实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索电解质的概念及分类。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察强电解质和弱电解质的导电性质。
3. 采用案例分析法，探讨强电解质和弱电解质在实际应用中的重要性。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸碱盐的溶解和电导现象，引发学生对电解质的兴趣。
2. 讲解电解质的概念及其分类，引导学生理解电解质的定义和特点。
3. 演示实验：观察强电解质（如NaCl）和弱电解质（如醋酸）在不同浓度溶液中的导电性质。
4. 分析实验结果，讲解强电解质和弱电解质的导电性质及电离情况。
5. 案例分析：讨论强电解质和弱电解质在实际应用中的例子，如电池、腐蚀品等。
6. 总结本节课的主要内容，布置作业，让学生进一步巩固电解质的概念和分类。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对电解质概念的理解以及能否区分强电解质和弱电解质。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、实验操作的准确性以及实验后对结果的分析和讨论。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度，以及运用电解质知识解决实际问题的能力。
七、教学反思1. 学生是否充分理解了电解质的概念和分类？2. 学生是否能够通过实验观察和分析强电解质与弱电解质的导电性质？3. 学生是否能够将电解质的知识应用到实际问题中？4. 教学方法和教学内容的安排是否适合学生的学习水平？八、拓展与延伸1. 电解质与非电解质：介绍非电解质的概念，分析非电解质在溶液中的行为。
强电解质和弱电解质（教学设计）一、教学目标1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。
2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。
3.掌握电离方程式的书写方法。
二、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。
教学难点：强电解质和弱电解质的概念。
三、教学过程情景导入师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？生：淡盐水师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。
师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。
师：来看这样一道习题下列物质中①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O属于电解质的是：属于非电解质的是：师：电解质与我们的生活有着密切的关系：①我们经常看到这样的安全警示标志。
不能用潮湿的手触碰正在工作的电器，否则容易发生触电。
②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。
师：为什么呢？生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。
生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。
师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。
实验促学师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。
生：思考中……师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观察实验现象。
《强电解质和弱电解质》教案《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标【知识与技能】理解强电解质和弱电解质的概念，并能进行区分。
【过程与方法】通过课堂练习，强化对概念的理解并学会迁移运用所学知识。
【情感态度与价值观】通过实验，激发学习化学的兴趣;树立透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】理解强电解质和弱电解质的概念。
【难点】辨别强电解质和弱电解质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】我们常说强酸弱酸、强碱弱碱，这是根据什么分类的呢?【学生回答】由溶液的pH值决定，在一定量的溶液中氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子的浓度越大碱性越强。
【教师引导】除此之外还可以通过哪些因素对溶液酸碱性的强弱进行判断呢?这节课我们一起来学习下。
环节二：新课讲授实验1：对不同浓度的氢氧化钠溶液进行导电性实验。
【教师演示实验，并提出问题】现在我用两个测试溶液导电性的装置进行实验操作，其他同学认真观察。
不同浓度的氢氧化钠溶液组成的导电装置中灯泡的亮度有什么样的差异?观察到了什么现象，为什么会有这样的实验结果?【学生回答】浓度大的溶液上方的小灯泡更亮些。
【学生讨论分析得出结论】决定溶液导电性强弱的因素是溶液中的离子的浓度大小。
实验2：用相同浓度的盐酸、醋酸进行导电性比较实验。
【教师演示实验，并提出问题】0.1mol的醋酸与0.1mol的盐酸溶液导电性强弱的对比实验。
同学们认真观察实验现象，并总结结论。
【学生观察实验现象、分析讨论、总结结论】相同浓度的不同溶液的导电能力不同，溶液中的离子浓度不同。
【多媒体动画展示】醋酸、盐酸在水溶液中电离的过程。
【教师讲解】根据电解质电离程度的不同，把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质;弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
环节三：巩固提高学生讨论思考，从多个角度比较强、弱电解质并进行填表总结。
环节四：小结作业小结：请学生说一说这节课的收获。
强电解质和弱电解质教案
教学目标
知识技能：使学生掌握强弱电解质的概念，认识弱电解质的电离平衡。
能力培养：通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里地分析问题的能力。
科学思想：通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
科学方法：通过实验方法和运用计算机软件，将微观与宏观有机地结合起来，通过比较的方法形成概念。
重点、难点弱电解质的电离平衡。
教学过程设计
COOH
H
附1：随堂检测答案
1．HCl溶液中[H+]大2．Ba（OH）2溶液中[OH-]大3．CH3COOH溶液的物质的量浓度大
当遇到酸时，大量的H+将与碱式电离出的OH-反应生成水，从而减小[OH-]，使平衡向右移动。
当遇到碱时，大量的OH-将与酸式电离出的H+反应生成水，从而减小[H+]，使平衡向左移动。
附2：
“
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