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第一节原子结构与性质考点(一) 原子结构【精讲精练快冲关】[知能学通]．原子的构成()原子的构成粒子()构成原子或离子的微粒间的数量关系。
核外电子数＝核电荷数＝()①原子中：质子数②质量数()＝质子数()＋中子数()。
的核外电子数是。
＋所带电荷数。
如阳离子阳离子的核外电子数＝质子数－③ 的核外电子数是。
－所带电荷数。
如阴离子阴离子的核外电子数＝质子数＋④()微粒符号周围数字的含义()两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与质量的的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如()＝()×＋()×。
．元素、核素、同位素()元素、核素、同位素的关系()同位素的特征中子数同一元素的各种核素的①不同，质子数，物理性质几乎完全相同相同，化学性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
()氢元素的三种核素氕：名称为，不含中子；氘：用字母表示，名称为或重氢；：用字母表示，名称为或超重氢。
氚()几种重要核素的用途[题点练通].(·扬州模拟)钬()的某些原子具有放射性，可用于治疗肝癌。
下列有关)的叙述正确的是()．电子数为．质量数为．中子数为．核电荷数为解析：选元素符号左下角表示质子数或核电荷数，左上角表示质量数；质量数＝质子数＋中子数；对于原子，质子数＝核外电子数，整个原子不显电性。
电子数＝质子数＝，故错误；元素符号左上角为质量数，故错误；中子数＝质量数－质子数＝－＝，故正确；核电荷数＝质子数＝，故错误。
．(·龙凤区模拟)近年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、、、、等常用作环境指示物。
下列有关说法正确的是()．原子核内中子数为．的摩尔质量为·－．和原子核内的质子数相差．＋的核外电子数为解析：选原子核内的中子数为－＝，故错误；的相对分子质量为×＋＝，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则的摩尔质量为·－，故正确；原子的质子数为，原子的质子数为，则和原子核内的质子数相差－＝，故错误；元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为＋，则其离子的核外电子数为，故错误。
2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义（含解析）原子结构化学键[江苏考纲要求] 1．理解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
4．知道化学键的定义。
能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。
原子结构同位素5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
[教材基础自热身] 1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系1原子2离子的核外电子数核外电子数3．同位素核素1概念辨析2同位素的特征①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一般不变。
3同位素的“六同三不同” 4常见的重要核素及其应用核素U C H H O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH 与HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[知能深化扫盲点] 提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析1任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
2有质子的粒子不一定有中子，如H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。
3质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。
2020高考化学：原子结构与性质练习含答案主题：原子结构与性质一、选择题1、以下能级符号表述正确的是（）①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f ⑧5d ⑨3P ⑩6sA.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩答案B解析每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。
综上所述，B 项正确。
2、在2P能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（）A.能量最低原理B.泡利原理C洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理答案B解析A中能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是排布相同能级电子时尽量占据不同轨道，且自旋方向相同。
只有B项泡利原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级有3个轨道，故最多可容纳6个电子。
3、（双选）下列说法中错误的是（）A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中MB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氯以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案AD解析本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。
非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
4、有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是地壳中含量最多的元素; B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N 层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是（）A.四种元素A、B、C、D分别为0、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2, NaJ、NaJ?等C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD.元素B、C电负性大小关系为B>C答案 C解析地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为O；由B元素的原子核外电子排布可知其为Ca；第三周期第一电离能最小的元素是钠元素，故C为Na；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D 元素是Ar。
限时规范训练[单独成册]限时50分钟A组(20分钟)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)：2713Al＋42He―→3015P＋10n，开创了人造核素的先河。
下列有关说法不正确的是() A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数解析：选A。
化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；10n代表中子，是电中性粒子；3015P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。
2．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子，如56Co、5727Co、5827Co和5927Co。
下列关于钴原子的说法正确的是()27A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中的中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，其组成的单质物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体解析：选B。
A项，这五种微粒互为同位素，错误；B项，6027Co的中子数为60－27＝33，中子数与电子数之差为33－27＝6，正确；C项，由同位素组成单质的物理性质不完全相同，化学性质相同，错误；D项，这五种微粒互为同位素，错误。
3．下列有关化学用语表示不正确的是()A．CaH2的电子式：B．SiH4的电子式：C．硼氢化钠(NaBH4)的电子式：D．CH2F2的电子式：解析：选D。
D项CH2F2的电子式中F漏掉了3对成对电子。
4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋4解析：选D。
原子结构(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中正确的是( )A.原子半径:X<YB.离子半径:X2+<Y-C.X与Y的原子序数之差为8D.元素周期表中二者处于同一周期答案B2.下列叙述正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案C3.氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中正确的是( )A.16O2与18O3互为同位素B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化答案C4.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.-和S2-具有相同的质子数和电子数答案C5.设N A为阿伏加德罗常数的值,已知某元素阴离子R n-的原子核内的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。
则mg R n-中的电子总数为( )A.-·N AB.-·N AC.--·N A D.-答案D6.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是( )A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子7.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
第五章原子结构与元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是() A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子的原子序数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选) () A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项D也是正确的。
答案AD3．2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用4820Ca轰击249 97Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。
第一讲原子结构一、选择题1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。
下列相关说法错误的是( )A．每个原子中有82个中子B． CsOH的碱性比KOH强C． KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D． I-比F-还原性强【答案】C【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。
B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH 强,正确。
C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。
D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。
2.下列说法中正确的是( )A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D． O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示【答案】D【解析】中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。
3.下列有关表述错误的是( )A． IBr的电子式B． HClO的结构式为H—O—ClC． HIO各原子都满足8电子结构D． MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D 中MgO是离子化合物，正确。
4.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )A． A B． B C． C D． D【答案】C【解析】A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了8个电子。
5.YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是( )A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．Y 和Y 是两种不同的核素【答案】B【解析】Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习原子结构与性质测试1.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利原理？，哪些违反了洪特规则？。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是。
2.K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。
由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状分别为________、________。
3.根据核外电子的排布特点推断元素(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其价层电子排布图为__________________。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________，其原子的结构示意图为____________。
(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，C的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。
(4)D元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价电子排布图为________________。
4.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
2020 高考化学一轮练习：原子结构、化学键含参考答案一、选择题1、X、Y、Z、M W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度是0.76 g • L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。
下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>X>MB. XZ2、X2M、WZ2均为共价化合物C. M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D. 由X、Y Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案:C解析：由已知条件可推知X为C,Y为N,Z为0,再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH,M为H;则W勺核电荷数为11,W为Na。
A项,原子半径：W>X>Y>Z>M错误;B项,Na2Q为离子化合物，错误;C项,双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NHh不是离子化合物, 没有离子键, 错误。
2、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子，b2-和弍离子的电子层结构相同,d与b 同族。
下列叙述错误．．的是( )。
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】由题中信息可知,a、b、c、d 分别是H、O、Na、S。
H 与Na 形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1 ,A项错误;O与其他三种元素可分别形成出0、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期IA 族,在四种元素中原子半径最大，C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D 项正确。
答案】A3、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有（）。
专题5.1 原子结构1．（江苏省海安高级中学2018-2019学年月考）我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素23592U，这里的“235”是指该原子的A．质量数B．中子数C．电子数D．质子数【答案】A【解析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，铀的一种核素23592U，U的质量数是235，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，所以“235”表示的是质量数，故选A。
2．（广东省佛山市第一中学2018-2019学年期中）科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1mol H3和1mol H2具有相同的()A．原子数B．分子数C．质子数D．电子数【答案】B【解析】1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故A错误；H3和H2的物质的量相同，故分子数相同，故B正确；1molH3有3mol质子，1molH2有2mol质子，故C错误；1molH3有3mol电子，1molH2有2mol电子，故D错误。
故选B。
3．（山东省泰安二中2018-2019月考）两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种分子D．一种原子和一种分子【答案】A【解析】对于中性微粒，质子数等于核外电子数，所以如果两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是一种阳离子和一种阴离子，故选A。
4．（黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年期中）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中，下列说法不正确的是（）A．146C和147N质量数相同，属于同主族元素B．63Li和73Li为同种元素的不同核素，互为同位素C．表示6种核素D．2311Na和2412Mg的中子数相同【答案】A【解析】两者的质子数不同，不是同种元素，最外层电子数也不同，不是同主族元素，A错误；两者均为Li元素的不同种原子，互为同位素，B正确；核素是一定数目质子和一定数目中子的一种原子，而63Li、73Li、23 11Na、2412Mg、146C、147N为六种不同的原子，是六种核素，C正确；钠的中子数=23−11=12，镁的中子数=24−12=12，两者相等，D项正确；答案选A。
5．（湖南省衡阳市衡阳县第一中学2018-2019学年月考）32S与33S互为同位素，下列说法不正确的是( ) A．32S与33S具有相同中子数B．32S与33S具有相同质子数C．32S与33S的化学性质相同D．32S与33S在元素周期表中的位置相同【答案】A【解析】32 S中子数为16， 33 S中子数为17，A 错误；32 S与 33 S具有相同质子数，均为16，B正确；32 S与 33 S核外电子排布完全相同，化学性质相同，C正确；32 S与 33 S质子数相同，因此在元素周期表中的位置相同，D正确；答案为A。
6．（云南师范大学附属中学2018~2019学年期末）医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是（）A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中子数相同C．14C60与12C60互为同位素D．14C与12C、13C互为同位素【答案】D【解析】14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误；14C60和12C60是碳元素形成的单质，两者不是同位素，故C错误；14C与12C、13C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，故三者互为同位素，故D正确。
故选D。
7．（山西省临汾第一中学2018-2019学年期中）放射性人造元素钷14561Pm的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．23 B．61 C．84 D．145【答案】A【解析】14561Pm的核外电子数=质子数=61，中子数=质量数-质子数=145-61=84，则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23，A项正确，答案选A。
7．（辽宁省辽阳一中2018-2019学年期中）同种元素的不同微粒，它们的：A．核外电子数一定相等B．中子数一定相等C．质子数一定相等D．化学性质不一定相同【答案】D【解析】同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B 错误；元素相同则质子数一定相等，但是在氧气和臭氧分子中，质子数分别是16和24，不相等，故C错误；同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如金属钠和钠离子，故D正确。
故选D。
9．（内蒙古集宁一中2018-2019学年期中）下列说法中正确的是()A．质子数相同的粒子一定属于同种元素B．原子序数相同的微粒电子数一定相同C．原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素【答案】D【解析】粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。
10．（湖北省襄阳市第三中学2018-2019学年期末）下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】14C中含有中子数=14-6=8，故A错误；1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的氢元素的不同种核素，是三种核素，故B错误；H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确。
故选D。
11．（湖南师范大学附属中学2018-2019学年期中）近期，我国科学家在利用镓(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。
下列关于6831Ga的说法正确的是A．质子数为31 B．中子数为68C．质量数为99 D．核外电子数为37【答案】A【解析】元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数。
在原子中，原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则镓(6831Ga)原子的原子核内有31个质子，核外电子数为31，质量数为68，中子数=68-31=37，故A正确，B、C、D错误。
答案选A。
12．（福建省宁德市一中学2018-2019学年期中）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6027Co放射源进行了实验验证。
次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
下列关于该Co的叙述中，错误的是A．质量数是27 B．电子数是27 C．质子数是27 D．中子数是33 【答案】A【解析】6027Co的质子数为27，质子数=核外电子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故A错误；故选A。
13．（甘肃省天水一中2018-2019学年期末）铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )A．20983Bi和21083Bi互为同素异形体B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子【答案】B【解析】由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体，20983Bi和21083Bi是质子数相同的不同原子，不是单质，二者互为同位素，A项错误；两原子的质子数均为83，而中子数不同，二者互为同位素，B 项正确；质子数=核外电子数，则两原子的核外电子数均为83，C项错误；两原子的质子数均为83，D项错误；答案选B。
14．（湖北省荆州中学2018—2019学年联考）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关14C的叙述正确的是() A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【答案】D【解析】14C 与C 60中普通碳原子，为同种元素的原子，两者化学性质几乎完全相同，A 项错误；14C 的中子数为14−6=8，14N 的中子数为14−7=7，二者不同，B 项错误；14C 是原子，不是单质，与C 60单质不是同素异形体，C 项错误；14C 与12C 的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D 项正确；答案选D 。
15．（湖北省襄州一中2018-2019学年期中）某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ）A ．136，86B ．50，136C ．222，86D ．222 ,50 【答案】D【解析】由氡原子的符号22286Rn 可知，该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50。
故选D 。
16．（内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年期中）某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，它与2H 原子组成2H m X 分子，此分子含N 个中子，在a g 2H m X 中所含电子的物质的量是A ．aA+2m (A －N ＋m) mol B ．aA+m (A －N) molC ．a A+m (A －N ＋m) molD ．aA+2m (A －N+2m) mol【答案】D【解析】2H m X 分子含N 个中子，则同位素X 含中子数为（N —m ），由同位素X 的原子质量数为A 可知，质子数为（A-N+m ），则每个2H m X 分子含有质子数为（A-N+2m ），ag 2H m X的物质的量为(2)/2agam A g molm A++=mol ，故含有质子物质的量为2am A+mol×（A-N+2m ）=2am A+（A-N+2m ）mol ，因中性分子中质子数等于电子数，则a g 2H m X中所含电子的物质的量是2am A+（A-N+2m ）mol ，故选D 。
