山西省祁县中学2017-2018学年高二4月月考化学试卷

2017-2018学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si022．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是127．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl512．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）313．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14．关于氢键，下列说法中，正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高15．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A． Fe B． Mg C． P D． Cr18．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子19．下列叙述正确的是（）A． Li的熔点高于Na的熔点B． CaF2晶体中Ca2+的配位数为4C．干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个D． SiO2的晶体中最小环上的原子个数为6个20．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应D． 1mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应二．填空题：（每空2分，共40分）21．H2O，H2S，H2Se的沸点由高到低的顺序为原因是．22．（14分）（2009•江苏）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为．23．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成2﹣．不考虑空间构型，2﹣的结构可用示意图表示为．24．（10分）（2015春•祁县校级月考）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中Cu原子的配位数为，采纳这种堆积的金属晶体还有，空间利用率为．②若Cu原子半径为a cm，则Cu单质晶体的密度g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）25．（10分）（2015春•祁县校级月考）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序（2）下列说法错误的是．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO为等电子体，化学性质相似D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是．（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm．2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOH B． S03 C． CsCl D． Si02考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．3．80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体考点：同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．解答：解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；C、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；D、球碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．4．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，以此解答该题．解答：解：A．冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B 正确；C．溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；D．二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D 错误．故选B．点评：本题考查物质与化学键的关系，为高频考点，注意把握物质中含有的化学键类型的判断，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．6．下面叙述中正确的是（）A． 1mol冰中有4N A个氢键B． 12克石墨中C﹣﹣﹣C键为2N AC．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D．六方最密堆积中，每个原子的配位数是12考点：含有氢键的物质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，则平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，这种堆积方式是金属晶体的最密堆积，配位数是12，空间利用率较高，约74%．解答：解：A．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×=2个，故1mol冰中有2mol氢键，故A错误；B．1个C原子对应3×=个C﹣C键，所以12克石墨中C﹣C键为3N A，故B错误；C．氯化钠晶体中Na+或Cl﹣的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+），而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故C错误；D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故D正确；故选D；点评：本题主要考查物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，注意把握晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．7．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B． .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C． .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D． .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，分子晶体中有分子间作用力，可能有共价键，多数分子晶体有；C．分子间作用力与分子稳定性无关；D．原子晶体的物理性质由共价键决定．解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故B错误；C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；D．原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键、分子间作用力、晶体等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累．8．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．解答：解：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；故选C．点评：考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引．9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C 原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．10．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： A、锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同；C、金属氧化物不是气体；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质．解答：解：A、碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，故A错误；B、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，均是正四面体结构，故B错误；C、金属的氧化物不是气体，即二氧化锗不是气体，故C错误；D、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，故D正确；故选D．点评：本题考查了同一主族元素的相似性及递变性，采用知识迁移的方法分析Ge及其化合物性质，题目难度不大．11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H 原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C 符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．12．下列不属于配合物的是（）A． SO4•H2O B． OHC． KAl（SO4）2•12H2O D． Fe（SCN）3考点：配合物的成键情况．分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．解答：解：A．SO4•H2O中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；C．复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，KAl（SO4）2•12H2O含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，属于复盐，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；D．Fe（SCN）3中，Fe离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故D不选；故选C．点评：本题考查配合物的成键情况，分析时从物质的化学式和结构入手，题目难度中等，明确配合物的形成条件是解本题关键，把握相关概念，不要混淆．13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故B正确；。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强可使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数2.常温下，在BaSO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A ．c （Ba 2+） =" c" （SO 42-）B ．c （Ba 2+） 增大，c （SO 42-） 减小C ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） = K SP （BaSO 4）D ．c （Ba 2+） ≠ c （SO 42-），c （Ba 2+）·c （SO 42-） ≠ K SP （BaSO 4）3.已知Ksp （AgCl ）=1.56×10-10，Ksp （AgBr ）=7.7×10-13，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A ．Cl -、Br -、CrO 42-B ．CrO 42-、Br -、Cl -C ．Br -、Cl -、CrO 42-D ．Br -、CrO 42-、Cl -4.向0.1 mol·L -1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I ）随加入氨水的体积（V ）变化的曲线关系是下图中的5.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．NH 4++H 2ONH 3·H 2O+OH -C ．PO 43-+H 2O HPO 42-+OH -D ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -6.对于xA （g ）＋yB （g ）zC （g ）＋wD （g ）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是放热反应 B ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是吸热反应 C ．x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是放热反应 D ．x ＋y ＜z ＋w ，正反应是吸热反应7.25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -, 下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c （H +）增大, K W 增大C ．降温, 使平衡左移,c （H +）减小, 溶液呈碱性 D ．将水加热, K W 增大,pH 减小8.已知温度T 时水的离子积常数为K W , 该温度下, 将浓度为amol· L -1的一元酸HA 与bmol· L -1的一元碱BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = bB ．混合溶液的pH = 7C ．混合溶液中,c （H +）=mol·L-1D ．混合溶液中, c （H +）+c （B +） =" c" （OH -）+c （A -）9.在某温度下, 0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比,下列说法正确的是 A ．由水电离出的c （H +） 相等B ．由水电离出的c （H +） 都是1.0×10-12mol·L -1C ．由水电离出的c （OH -） 都是0.01 mol·L -1D ．两者都促进了水的电离10.H +浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A ．醋酸与锌反应放出的氢气多B ．盐酸与锌反应放出的氢气多C ．醋酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11.液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH 3+NH 3NH 4++NH 2-。

2024届山西省祁县二中高中毕业生四月调研测试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+2、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．3、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。

常温时，有1mol∙L-1的H3PO2溶液和1mol∙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A ．常温下，NaBF 4溶液的pH=7B ．常温下，H 3PO 2的电离平衡常数约为1.1 10-2C ．NaH 2PO 2 溶液中：c(Na +) =c( H 2PO 2- ) +c( HPO 22-) +c(PO 23-) +c( H 3PO 2)D ．常温下，在0≤pH≤4时，HBF 4溶液满足0V pH=lgV 5、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。

2018年上期祁阳四中高二期中考试化学试卷2018 年4月28日试卷说明：1．本卷总分为100分，考试时间为90分钟。

2．请将所有试题的答案答在答案卷上。

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3CHO D．CH3COOH2．下列物质中，不属于烃的衍生物的是：A．乙醇B．氯乙烷C．乙酸乙酯D．甲苯3．已知化合物氮苯与C6H6（苯）的分子结构相似，它可以认为是苯分子中的相间的三个碳原子换成了氮原子所得的一种稳定化合物（见右图）,则其相对分子质量为：A．84 B．82 C．80 D．784．下列反应可以在有机物中引入羟基的是A．水解反应B．酯化反应C．加聚反应D．消去反应5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl6．现有一种烃，可表示为命名此化合物时，应该认定的主链上的碳原子数目是A．9 B．10 C．11 D．127．下列物质中，有固定沸点的是：A．聚乙烯Ｂ．汽油Ｃ．乙酸乙酯Ｄ．煤8．下列混合气体比乙烯含碳质量分数一定要高的是A．甲烷＋乙烯B．乙烷＋乙炔C．乙炔＋丙烯D．乙烷＋丙烯9．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．乙醇和水10．组成为C3H7Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有：A ．1B ．2C ．3D ．411．能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．二甲苯B ．氯乙烷C ．丙烯D ．苯 12．在120℃时，某混合烃或其衍生物和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 2OB ．CH 4和C 2H 4OC ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 613．已知甲醛（HCHO ）分子中的 4个原子是共平面的。

高二化学月考三1．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br2．有机物的正确命名为（）A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷3．下列各组物质中，属于同系物的是A．苯和丙苯 B．乙苯和间二甲苯C．丁二烯和丁烯 D．萘和苯4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯B．CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3 3-甲基-2-氯丁烷C． CH3CH(OH)CH2CH3 2-羟基丁醇D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷5．下列各物质中，互为同系物的是A. 丙三醇和乙二醇B. 甲苯和苯乙烯C.正丁烷和2，2-甲基丙烷D. 1，3-丁二烯和1-戊炔6．下列关于1-丙醇的说法正确的是( )A.1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，生成丙醛B.1-丙醇不能和氢卤酸发生反应C.1-丙醇的沸点低于乙醇D.1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体7.只用水不能鉴别的一组物质是( )A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．苯和溴苯8．下列说法中，正确的是A.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B.分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C.通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物D.凡含有苯环的物质都是芳香烃9．具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )A．C3H7Br B.C4H9Br C.C5H11Br D.C6H13Br10．将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤干燥后称其质量为b g。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．S(s)+O 2(g)==SO 2(g)△H=－296.8kl/mol （反应热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H=+57.3kl/mol （中和热）C ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kl/mol （燃烧热）D ．2NO 2==O 2+2NO △H=+116.2kl/mol （反应热）3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL2mol/L 的稀硫酸中，2min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A ．v(Fe)=0.5mol/（L•min ） B ．v(H 2SO 4)=1mol/（L•min ） C ．v(H 2)=0.5mol/（L•min ） D ．v(FeSO 4)=0.5mol/（L•min ）4.如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥D ．全部6.把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10m L 2 mol·L —1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）A ．20mL 3 mol·L —1的X 溶液B ．20mL 2 mol·L —1的X 溶液C ．10mL 4mol·L —1的X 溶液D ．10mL 2 mol·L —1的X 溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．ABCD 的分子数之比为1:3:2:1 D ．气体的总物质的量8.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 A ．反应混和物的浓度 B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混和物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的60%,则 A ．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了 C ．物质A 的转化率减小了D ．a>b11.一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ， A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ 。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将V 1mL1.0mol·L －1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)。

下列叙述正确的是A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明热能可转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5mol·L－1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2.下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol －1 ②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H ＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa ，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥3.把温度为20℃，浓度为1.0mol·L －1的H 2SO 4和2.2mol·L －1的碱溶液各50ml 混合(溶液密度均为1g·ml －1，比热容为4.184kJ·K －1·kg －1)，轻轻搅动。

测得酸碱混合液的温度变化数据如下：324－1) A ．2.1 B ．4.2 C ．52.7 D ．缺少数据无法计算4.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应I 、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。

祁县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种2．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤4．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等5．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应7．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的8．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物9．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜10．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1111．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）12．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率13．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论14．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应15．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

山西省祁县中学2017-2018学年高二4月月考化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷客观题（共50分）一、单选题（共25题，每题2分，共50分）1. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A. ①③②⑤④B. ④②⑤①③C. ④②③①⑤D. ④⑤②①③【答案】B【解析】试题解析：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选B．考点：化学史2. 原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是( )A. 原子中电子的能量高低B. 外界条件的影响C. 原子轨道的能量是量子化的D. 仪器设备的工作原理【答案】C【解析】基态原子的电子吸收能量，外层电子由基态跃迁至激发态而产生原子吸收光谱；由于原子核外不同原子轨道上的电子具有不同的能量，能量是量子化的，只能吸收选择性吸收特定频率的光，所以原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，答案选C。

3. 原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是( )A. N2O4和NO2B. NaCl和MgCl2C. NO和O 2D. SO和PO【答案】D4. 相似相溶(经验规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下可以用相似相溶规律说明的是( )A. Cl2可溶于水B. I2可溶于水C. HCl易溶于水D. NH3易溶于苯【答案】C【解析】A项，Cl2属于非极性分子，H2O属于极性分子，不能用相似相溶规律说明；B项，I2属于非极性分子，H2O属于极性分子，不能用相似相溶规律说明；C项，HCl和H2O都属于极性分子，能用相似相溶规律说明HCl易溶于水；D项，NH3属于极性分子，苯属于非极性分子，不能用相似相溶规律说明；答案选C。